上海新版九年级化学第四单元第二节《反应中的质量关系》基础题（word版有答案解析）.docx

1、2019-2019 学年上海新版九年级化学第四单元第二节反应中的质量关系基础题一选择题（共 20 小题）1已知反应 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式为（）AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O2某有机物 1.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物将所得的产物全 部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸 收二氧化碳），经测定甲装置增重 1.8g，乙装置增重 2.2g则下列结论正确的是A该有机物只含有 C、H 两种元素 B该有机物一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 C该有机物一定含有 C、H、O 三种元素 D该反应不符合质量恒定

2、律3根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能的到的生成物是（）AH2 BCl2 CNa2CO3 DNaOH4在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）AW 待测值是 13 B该反应是分解反应CP 是生成物 D物质 H 是该反应的催化剂5木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容 器里所盛的物质总质量变化的是（）ABCD6Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.4

3、0g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重 0.9 克，则 a 的值为（）A3.20 B3.30 C4.00 D4.207已知 3NO2+H2O2HNO3+X，则 X 的化学式为（）ANO BNH3 CN2 DO28一种火焰药剂的组成中含有 Cu（NO3）2，当火药燃烧时，可产生绿色火焰， 化学反应方程式为 2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，则 X 的化学式为（）ANO BNO2 CN2O DN2O39武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短 轨通过反应：2Al+XAl2O3+2Fe 焊接而成。根据质量守恒定律推断，X 的化学式是（）AFeO BFe3O4

4、 CFeO2DFe2O310 某 纯 净 物 X 在 空 气 中 完 全 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为X+3O22CO2+2H2O，X 的化学式为（）A2CH2BCH2 CC2H4O DC2H411在化学反应 A+B=C 中，1.5g A 与足量的 B 充分反应后生成 9.5g C，则参加反 应的 B 的质量为（）A3gB9.5g C8gD4g12在化学反应 A+2B=C 中，1.5 克 A 与足量的 B 充分反应后，生成 9.5 克 C，参 加反应的 B 的质量为（）A3 克 B9.5 克C8 克 D4 克13在 X+2O2CO2+2H2O 中，根据质量守恒定律，X 的化学

5、式为（）ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH14下列观点符合质量守恒定律的是（）A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B8gCH4 完全燃烧生成 8gCO2C一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变 D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧 元素15在化学反应 2H2+O22H2O 中的最小微粒是（）A水分子 B氧分子C氢分子 D氢原子和氧原子16 物 质 X 是 一 种 可 再 生 绿 色 能 源 ， 其 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为X+3O22CO2+3H2O，则 X 的化学式为（）AC2H5OH BCH3OH

6、 CC2H4 DC2H617化学反应前后一定发生改变的是（）A元素的种类 B原子的质量 C分子的种类 D原子的数目18已知反应 3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为 4：3若生成 C和 D 共 140 克，则反应消耗 B 的质量为（）A120 克 B100 克 C80 克D60 克19化学反应前后，一定发生变化的是（）A原子种类B分子种类C元素种类D物质颜色20在化学反应 2A+B22AB 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 6g A和 8g B2 充分反应，则生成 AB 的质量是（）A9 g B11 g C12 g D14 g二填空题（共 10 小题）21漂白粉

7、可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为 Ca（ClO）2次 氯酸钙可发生如下反应 Ca （ClO ）2+X+H2O=CaCO3+2HClO ，则 X 的化学式 为 ，次氯酸钙中氯元素的化合价为 22用 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰混合加热。充分反应后，得 c 克固体物质，生 成的氧气质量 克，氯化钾的质量 克，钾元素的质量分数是（填增大或减小或不变）。23 TiO2 的 “ 纳 米 材 料 ” 有 广 泛 的 应 用 ， 工 业 上 制 取 TiO2 的 方 法 是 ：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2 ， X 的 化 学 式 ； TiO2 的 Ti 的 化

8、合 价 是 。24一定条件下，3.9g 苯（C6H6）与 9.6gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、2.7gH2O 和物质 X则 X 的质量为 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比 为 25（1）某物质在空气中完全燃烧，生成 CO2 和 H2O ，则该物质中一定含有 元素（填元素符号）（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生 成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为 C4H8O2 ），每个乙酸乙酯分子是由 个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧 元素的最简质量比是 ；17.6g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g26（1）某同

9、学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然 后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或“右”）反应后天平不平衡的原因是 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类物质种类（3）工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2 4NO+6R ，其中 R 的化学式 为 推断的依据是 27新闻报道小雨引“燃”一车电石很好地说明水可“引火”该报道称：2009 年 4 月 26 日傍晚，某地一辆储运电石的汽车因未做好 防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火资料显

10、示：电石（CaC2）不可 燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）（1）电石与水反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2，其中，X 的化学式 为 （3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）答：组成 ；性质 （4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答： 28某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定含有 元素， 可能含有 元素29银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫 化物等物质发生反应，其化学反应方程式为 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，则 X 的

11、化 学式为 ，反应物中 Ag 的化合价为 30请你应用质量守恒定律完成下列各题。（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O） 做燃料。二甲醚分子中 C、H、O 元素的原子个数比为 。（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中 。A只含有碳元素 B只有氢元素 C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X，其中 X 的 化学式为 。（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。化学反应中，参加反应的和生成的质量比为 。由此可知，在化学反应

12、前后，一定不变的是 （填数字序号）。a原子种类b原子数目c分子种类d分子数目e元素种类f物质的总质量。2019-2019 学年上海新版九年级化学第四单元第二节反应中的质量关系基础题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1已知反应 X+3O22CO2+2H2O，则 X 的化学式为（）AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O【解答】解：在反应 X+3O2中，该反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素的种类、 原子个数不变，O 原子个数在反应前后都是 6，没有变化，在反应后有 C、H 两 种元素，则 X 中含有 C、H 两种元素，反应后共 2 个 C 原子、4 个 H 原子，则 X 中含有

13、 2 个 C 原子、4 个 H 原子，又 X的化学计量数为 1，则可知 X 的化学式为 C2H4。 故选：B。2某有机物 1.6g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成两种产物将所得的产物全 部依次通过盛有足量浓硫酸的甲装置（吸收水分）和盛有足量石灰水的乙装置（吸 收二氧化碳），经测定甲装置增重 1.8g，乙装置增重 2.2g则下列结论正确的是A该有机物只含有 C、H 两种元素 B该有机物一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 C该有机物一定含有 C、H、O 三种元素 D该反应不符合质量恒定律【解答】解：一种物质燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知该物质肯 定含有碳和氢元素，是否含氧则可根

14、据质量守恒定律由下法确定：1.8g 水中氢元素的质量为 1.8g100%=0.2g；2.2g 二氧化碳中碳元素的质量为 2.2g100%=0.6g；则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g=0.8g1.6g，根据质量守恒定律可知该物质中一定含有氧元素，所以该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素； 所有化学反应都遵守质量守恒定律；故选：C。3根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能的到的生成物是（）AH2 BCl2 CNa2CO3 DNaOH【解答】解：电解氯化钠的水溶液之前，元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素 和氧元素四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也一定有这四种元素，故 A、

15、 B、D 有可能是生成物，而 C 硝酸钾中钾元素、碳元素在反应前是没有的，故不 可能生成碳酸钠。故选：C。4在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）AW 待测值是 13 B该反应是分解反应CP 是生成物 D物质 H 是该反应的催化剂【解答】解：由表中信息可知，P 物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20 克；G 物质的质量增加为生成物，生成的质量是 25 克；H 物质的质量不变故 H 物质不参与反应。根据质量守恒定律可知，W 是反应

16、物，参加反应的质量是 5 克。A、反应后物质 W 的质量为：18g5g=13g。故 A 正确； B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故 B 错误； C、P 物质的质量减少故为反应物。故 C 错误；D、物质 H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故 D 错误。故选：A。5木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容 器里所盛的物质总质量变化的是（）A B C D 【解答】解：木炭在耐高温的容器中密封加热的过程中，无论木炭和氧气如何反 应，容器里所盛的物质总质量不变，因此能正确表示容器里所盛的物质总质量变 化的是 B 选项。故选：B。6Fe2O3、CuO

17、的固体混合粉末 a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重 0.9 克，则 a 的值为（ ）A3.20 B3.30 C4.00 D4.20【解答】解：0.9 克水中氧元素的质量=0.9 克100%=0.80g， 所以金属氧化物的质量为 2.40g+0.80g=3.20g，即 a=3.20。故选：A。7已知 3NO2+H2O2HNO3+X，则 X 的化学式为（ ）ANO BNH3 CN2 DO2【解答】解：已知 3NO2+H2O2HNO3+X，根据化学反应前后原子的种类和个数 都不变，可知反应前有 3 个氮原子、7 个氧原子和 2 个氢原子

18、，反应后除 X 外， 含有 2 个氢原子、2 个氮原子和 6 个氧原子，因此一个 X 分子中含有一个氮原子和一个氧原子，X 的化学式是 NO；故选：A。8一种火焰药剂的组成中含有 Cu（NO3）2，当火药燃烧时，可产生绿色火焰， 化学反应方程式为 2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，则 X 的化学式为（）ANO BNO2 CN2O DN2O3【解答】解：由反应的化学方程式 2Cu（NO3）22CuO+O2+4X，可得 知反应前后各原子的个数为反应前反应后Cu 原子 22N 原子 40O 原子 124根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 X 的 4 个分子中含有 4 个 N 原子和

19、8 个 O 原子，则每个 X 分子由 1 个 N 原子和 2 个 O 原子构成，物质 X 的 化学式为 NO2；故选：B。9武广高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短 轨通过反应：2Al+XAl2O3+2Fe 焊接而成。根据质量守恒定律推断，X 的化学式是（）AFeO BFe3O4 CFeO2DFe2O3【解答】解：反应前即等号左端有 2 个铝原子，一个 X；反应后即等号右端有 2 个铝原子，3 个氧原子，2 个铁原子。根据反应前后原子的种类没有改变，数目 没有增减可知 X 中应该含有 2 个铁原子和 3 个氧原子，即 X 的化学式为：Fe2O3。 故选：D。10 某

20、纯 净 物 X 在 空 气 中 完 全 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为X+3O2 2CO2+2H2O，X 的化学式为（）A2CH2 BCH2 CC2H4O DC2H4【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应的化学方程式为 X+3O22CO2+2H2O，反应前氧原子个数为 6，反应后的生成物中 碳、氢、氧原子个数分别为 2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每 个 X 分子由 2 个碳原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H4。故选：D。11在化学反应 A+B=C 中，1.5g A 与足量的 B 充分反应后生成 9.5g C，则参加

21、反 应的 B 的质量为（）A3g B9.5g C8g D4g【解答】解：参加反应的 B 的质量为：9.5g1.5g8.0g。 故选：C。12在化学反应 A+2B=C 中，1.5 克 A 与足量的 B 充分反应后，生成 9.5 克 C，参 加反应的 B 的质量为（）A3 克 B9.5 克 C8 克 D4 克【解答】解：参加反应的 B 的质量为：9.5g1.5g=8g， 故选：C。13在 X+2O2CO2+2H2O 中，根据质量守恒定律，X 的化学式为（ ）ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知 生成物中含有的

22、原子种类及原子个数为 C，1；H，4；O，4；已知反应物中含有 的原子种类及原子个数为 O，4；比较分析可知 X 中含有 C 和 H 元素，其原子个 数分别为 1 和 4，故 X 的化学式为 CH4。故选：A。14下列观点符合质量守恒定律的是（ ）A煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B8gCH4 完全燃烧生成 8gCO2C一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变 D某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧 元素【解答】解：A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了， 符合质量守恒定律，故 A 正确； B、书写甲烷燃烧的化学方程

23、式：CH4+2O2CO2+2H2O，再根据化学方程式进行计算，设 8gCH4 完全燃烧生成 CO2 的质量为 x，则，解得 x=22 克，故 8gCH4 完全燃烧不会生成 8gCO2，故 B 错误； C、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2+O22SO3，显然分子 个数不等，故 C 错误；D、某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O，则该有机物一定含有碳、氢元素， 不一定含有氧元素；如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生 成 CO2 和 H2O，所以原说法错误，故 D 错误故选：A。15在化学反应 2H2+O22H2O 中的最小微粒是（）A水分子 B氧分子C

24、氢分子 D氢原子和氧原子【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子，即原子在化学变化中不再分，化学 变化的过程是分子破裂和原子重组的过程，该反应中涉及的原子有氢原子和氧原 子，所以这两种原子是该反应中的最小粒子。故选：D。16 物 质 X 是 一 种 可 再 生 绿 色 能 源 ， 其 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为X+3O22CO2+3H2O，则 X 的化学式为（）AC2H5OH BCH3OH CC2H4 DC2H6【解答】解：由 X+3O2 2CO2+3H2O 可知，反应后碳原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在 X 中；反应后氧原子是 7 个，反应前应该是 7 个，其中 1 个包含

25、在 X 中； 反应后氢原子是 6 个，反应前应该是 6 个，包含在 X 中；由分析可知，每个 X 中含有 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子，化学式是C2H5OH。 故选：A。17化学反应前后一定发生改变的是（）A元素的种类 B原子的质量 C分子的种类 D原子的数目【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子， 元素的种类不变，故选项错误。 B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的质量都 不变，故选项错误。 C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子种类一定 发生了改变，故选项正确。 D、化学变化的实质是分子分成原子，

26、原子再重新组合成新分子，原子的数目都 不变，故选项错误。故选：C。18已知反应 3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为 4：3若生成 C和 D 共 140 克，则反应消耗 B 的质量为（）A120 克 B100 克 C80 克D60 克【解答】解：已知反应 3A+2B=2C+D，B、A 两物质完全反应时质量比为 4：3若 生成 C 和 D 共 140 克，由质量守恒定律，参加反应的 A 和 B 的质量之和为 140 克，则消耗的反应物 B 为 140g100%=80g。故选：C。19化学反应前后，一定发生变化的是（）A原子种类B分子种类C元素种类D物质颜色【解答】解：在化学反应

27、前后元素的种类不变，原子的数目、种类不变，物质的总质量不变； 分子的种类一定改变。故选：B。20在化学反应 2A+B22AB 中，A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 6g A和 8g B2 充分反应，则生成 AB 的质量是（）A9 g B11 g C12 g D14 g【解答】解：将 6gA 和 8gB2 充分反应时，B2 过量，即 6gA 和 6gB2 恰好完全反应， 生成 AB 的质量为：6g+6g=12g，故选：C。二填空题（共 10 小题）21漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为 Ca（ClO）2次 氯酸钙可发生如下反应 Ca （ClO ）2+X+H2O=CaCO

28、3+2HClO ，则 X 的化学式为 CO2 ，次氯酸钙中氯元素的化合价为 +1 【解答】解：根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了 1 个碳原子和 2 个氧原子； 根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全 部来自 1 个 X 分子中，即 X 的化学式为 CO2设次氯酸钙中氯元素的化合价为 x则 （+2）+x+（2）2=0，解得 x=+1 故选 CO2；+122用 a 克氯酸钾和 b 克二氧化锰混合加热。充分反应后，得 c 克固体物质，生成的氧气质量 a+bc 克，氯化钾的质量 cb 克，钾元素的质量分数是 增大 （填增大或减小或不变）。【解答】

29、解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定 律可知，生成氧气的质量等于反应前固体混合物的质量与剩余固体的质量之差， 则生成氧气的质量是：a 克+b 克c 克=（a+bc）克，生成氯化钾的质量为：c 克b 克=（cb）克，由于放出了氧气，钾元素的质量不变，质量分数增大。 故答案为：a+bc； cb；增大。23 TiO2 的 “ 纳 米 材 料 ” 有 广 泛 的 应 用 ， 工 业 上 制 取 TiO2 的 方 法 是 ：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，X 的化学式 TiCl4 ；TiO2 的 Ti 的化合价是 +4价 。【解答】解：由质量守恒定

30、律可知，在化学反应前后，原子的种类及数目不变。 在反应的方程式 2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，左边有 2 个铁原子、2 个钛原 子、6 个氧原子、14 个氯原子、3 个碳原子，在右边有 2 个铁原子、6 个氧原子、6 个氯原子、3 个碳原子。所以，在 X 的 2 个分子中有 2 个钛原子，8 个氯原子， 则每个 X 的分子中有 1 个钛原子，4 个氯原子，X 的化学式为：TiCl4。在 TiO2 中，由于氧的化合价为2 价，根据化合价原则可推出 Ti 的化合价是+4价。故答为：TiCl4；+4 价。24一定条件下，3.9g 苯（C6H6）与 9.6gO2 恰好完

31、全反应，生成 6.6gCO2、2.7gH2O和物质 X则 X 的质量为 4.2 g；该反应方程式中 O2 与 X 化学计量数之比为 2：1 【 解 答 】 解 ： 根 据 质 量 守 恒 定 律 ， 反 应 前 后 质 量 总 和 不 变 列 等 式 ：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得 X=4.2g； 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，苯不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以 X 是一氧化碳，苯、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：=1 ：6 ：3 ：3 ：3 ；将苯燃烧的方程式配平得：C6H6+6O2 3CO2+3H2O+3CO，该反应方程式中 O2 与 X 化学计

32、量数之比为：2：1； 故答案为：4.2；2：125（1）某物质在空气中完全燃烧，生成 CO2 和 H2O，则该物质中一定含有 C、H 元素（填元素符号）（2）烹饪鱼时通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生 成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为 C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由 14 个 原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是 88 ；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素 的最简质量比是 3：2 ；17.6g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 6.4 g【解答】解：（1）某物质在空气中完全燃烧，生成 CO2 和 H2O，CO2 和 H2O 中含 有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前

33、后，元素种类不变，则该物 质中一定含有碳、氢两种元素（群殴元素符号分别是 C、H），可能含有氧元素（2）1 个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成的，则每个 乙酸乙酯分子是由 14 个原子构成乙酸乙酯的相对分子量为 124+8+162=88；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的 最简质量比是（124）：（162）=3：2；17.6g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为17.6g100%=6.4g 故答案为：（1）C、H；（2）14，88；3：2；6.426（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然 后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应

34、后天平不平衡， 天平指针向 右 偏转（填“左”或“右”）反应后天平不平衡的原因是 碳酸钠 和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类物质种类（3）工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中 R 的化学式为H2O 推断的依据是 在化学反应前后，原子的种类和个数不变 【解答】解：（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，天平指针向右偏 转，是因为实验在敞口的容器中进行，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸 出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等（2）化学

35、反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应 前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的 种类、元素的质量、物质的总质量都不变在此过程中，分子的种类发生了改变， 由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能 前后相等故化学反应前后一定不变的是（3）反应前 N、H、O 元素的原子个数分别为 4、12、10；而反应后 4NO 中含 4个 N、4 个 O 原子，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、个数不变，6 个 R 分子中应含有 12 个 H 原子和 6 个 O 原子，则每个 R 分子由 2 个 H 原子和1 个 O 原子

36、构成，其化学式为 H2O 故答案为：（1）右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中；（2）；（3）H2O；在化学反应前后，原子的种类和个数不变27新闻报道小雨引“燃”一车电石很好地说明水可“引火”该报道称：2009 年 4 月 26 日傍晚，某地一辆储运电石的汽车因未做好 防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火资料显示：电石（CaC2）不可 燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）（1）电石与水反应属于 放热 反应（填“吸热”或“放热”）（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2，其中，X 的化学式为Ca（OH）2 （3）根据上述信息，请从物质组成和化学性质角

37、度，说说你对乙炔气体的认识（各一条）答：组成 乙炔由碳、氢元素组成（或其他合理答案） ；性质 乙炔可燃 （4）根据上述信息，你认为应该如何保存电石？答： 密封防水（或其他合理 答案） 【解答】解：（1）电石与水反应要释放热量，属于放热反应；（2）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X 中含有 Ca 的个数为 1，含有 C 的 个数为 22=0，含有 H 的个数为 222=2，含有 O 的个数为 2；则 X 的化学式 为：Ca（OH）2；（3）由乙炔的化学式可知，它由 C、H 元素组成； 由“行驶过程中天降小雨，引发车厢着火”和“电石（CaC2）不可燃，与水接触剧 烈反应产生乙炔”可知，乙炔的化学

38、性质为：可燃；（4）因为电石可与水反应生成乙炔，乙炔可燃，为了保证安全，故保存电石时 应注意防水故答案为：（1）放热；（2）Ca（OH）2；（3）乙炔由碳、氢元素组成（或其他合理答案），乙炔可燃；（4）密封防水（或其他合理答案）28某物质完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质的组成中一定含有 碳、氢两种 元素，可能含有 氧 元素【解答】解：生成物二氧化碳、水中含有 C，H，O 元素，则反应物中也一定含 有这三种元素物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由 O 元素组成， 则 C，H 定是从某物质中来，而某物质中也可能含有 O 元素 故答案为：C、H、O29银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑

39、，原因是银和空气中的微量硫 化物等物质发生反应，其化学反应方程式为 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，则 X 的化 学式为 Ag2S ，反应物中 Ag 的化合价为 0 【解答】解：根据反应的化学方程式 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 0、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 4 个银 原子、2 个硫原子，则每个 X 分子由 2 个银原子、1 个硫原子构成，则物质 X 的 化学式为 Ag2S单质中元素的化合价为 0，Ag 属于单质，故银元素的化合价为 0 故答案为

40、：Ag2S；030请你应用质量守恒定律完成下列各题。（1）世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O） 做燃料。二甲醚分子中 C、H、O 元素的原子个数比为 2：6：1 。（2）某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中 C 。A只含有碳元素 B只有氢元素 C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D一定有碳、氢、氧三种元素（3）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X，其中 X 的 化学式为 N2 。（4）如图给出的是某反应在同一容器中反应前后的分子种类。化学反应中，参加反应的和生成的质量比为 8：23 。由此可知，在化学

41、反应前后，一定不变的是 abef （填数字序号）。a原子种类b原子数目c分子种类d分子数目e元素种类f物质的总质量。【解答】解：（1）由二甲醚的化学式 C2H6O 可知，C、H、O 元素的原子个数比为 2：6：1；（2）已知“某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳”，因为生成物二氧化碳和水中含有 C、H、O 三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该 物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；（3）已知“黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X”，根 据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，一起来数一数原子 的数目，看一看元素的种类，你会判断出 X 的化学式为 N2；（4）图示为 NO 和 O2 反应生成 NO2，该反应的化学方程式为 2NO+O22NO2；反应中即为 O2 与即为 NO2，二者的质量比=32：（246）=8：23；根据质量守恒定律可知，在化学反应中记住这些肯定不变的吧：物质的总质量、 元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，故一定不变 的是 abef。故答案为：（1）2：6：1；（2）C；（3）N2；（4）8：23；abef。