专题04质量守恒定律 化学方程式（解析版）.docx

1、专题04 质量守恒定律 化学方程式目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.化学反应前后质量守恒的原因。2.化学系方程式的读法和意义。3.化学反应中的质量关系。4.书写简单的化学反应方程式。5.利用化学方程式进行简单的计算。知识网络聚焦一质量守恒定律1质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器

2、中进行。3适用范围（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化；（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等；（3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量不能计入“总和”中；4质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。5化学反应前后各种量的关系：（1）一定不变（六不变） 宏观：物质的总质量不变；元素的种类、质量不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。（2）一定改变（两变） 宏观：物质的

3、种类一定改变；微观：分子的种类一定改变。（3）可能改变（两可能变）：分子总数可能改变，也可能不改变；元素的化合价可能改变，也可能不改变。二质量守恒定律的应用1求某种反应物或生成物的质量。 2推断反应物或生成物的组成（化学式）3推断反应物是否全部参加了反应。 4利用原子、分子知识解释质量守恒原因。三化学方程式1化学方程式的概念：化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子；2化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃 CO2为例，表达如下：（1）质的方面：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）量的方面：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3）

4、粒子方面：每1个碳原子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子；3化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）4.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。5. 书写步骤：“写”：左为反应物化学式，右为生成物化学式，中间“”连接。“配”：配平化学方程式。“注”：注明反应发生

5、的条件。“标”：标明生成物的状态。“查”： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。6. 配平化学方程式的方法（1）最小公倍数法：A、找出反应前后原子数最多的原子；B、求出它们的最小公倍数并配平； C、依次配平其它原子；D、检查各原子是否平了。（2）奇数配偶法：A、找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数； B、把奇数配成偶数。（优先考虑2）；C、再配平其它原子和氧原子。（3）观察法：找出方程式中化学式最复杂的化学计量数为1（原子数目最多），配平它所含的原子，再配平剩下的原子，如果计算出的结果中有一

6、个是分数，把分数化成整数。四 利用化学方程式的计算1利用化学方程式计算的依据（1）理论依据： 质量守恒定律 。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比 。2利用化学方程式计算的一般步骤（1）设未知量（不要带单位）（2）正确写出化学方程式（注意配平）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。（代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案3.根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有

7、代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量且必须是参加的反应的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度 纯净物的质量分数=100% 纯净物的质量=混合物的质量杂质的质量。题型一 质量守恒定律的实验探究典例1 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）图示两装置中 乙（填“甲”或“乙”）装置设计不合理，原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。（2）装置甲中玻璃管的作用是 形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。（3）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 没有（填“有”或“没有”）影响。（4

8、）通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 不变。【答案】（1）乙；反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。（2）形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。（3）没有。（4）不变。【解析】（1）图示两装置中乙装置设计不合理，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。故答案为：乙；反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡。（2）装置甲中玻璃管的作用是形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。故答案为：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。（3）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。故答案为：没有。（4）通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变

9、。故答案为：不变。题型二 质量守恒定律及其应用典例2已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则纯净物X中氧元素的质量为（）A7gB8gC9gD10g【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不发生改变，CO2和H2O中的碳元素和氢元素来自该纯净物；根据二氧化碳44g计算该纯净物中含有碳的质量为：44g100%12g；根据水27g计算该纯净物中含有氢的质量为：27g100%3g，则纯净物X中氧元素的质量23g12g3g8g；故选：B。典例3将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如表所示：组别123456给定O2的质量/g10151

10、6202432SO2的质量/g203032324832（1）观察、分析表中数据，有明显误差的是第 5组；（2）分析数据，刚好完全反应的是第 3组；（3）由此可得出的结论有（任写一条） 硫与氧气发生化学反应时的质量比为1：1，16g硫最多可生成32g二氧化硫。【答案】（1）5。（2）3。（3）硫与氧气发生化学反应时的质量比为1：1，16g硫最多可生成32g二氧化硫。【解析】（1）由题意可知，16g硫的质量是确定的，观察、分析表中数据，通过对比1、2组的数据可得出：当给定氧气的质量增加时，生成的二氧化硫的质量也在增加，说明第一组中的10克氧气完全参加了反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总

11、质量不变，则参加反应的硫的质量也是：20g10g10g，硫剩余6克，由此又可以推出，硫与氧气发生化学反应的质量比为：10g：10g1：1。由硫与氧气发生化学反应的质量比为1：1，还可以推出，当16g硫在给定大于16克的氧气中燃烧时，氧气有剩余，最多可生成32克的二氧化硫。观察、分析表中数据，有明显误差的是第5组；（2）由（1）的分析可知，硫与氧气发生化学反应的质量比为1：1，当16g硫恰好完全反应时，消耗16g氧气，生成二氧化硫的质量为：16g+16g32g，故刚好完全反应的是第3组；（3）由以上分析可知，可得出结论：硫与氧气发生化学反应时的质量比为1：1；16g硫最多可生成32g二氧化硫。故

12、答案为：（1）5。（2）3。（3）硫与氧气发生化学反应时的质量比为1：1，16g硫最多可生成32g二氧化硫。典例4氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（1）氨气的物理性质有 无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O23N2+5CO2+19X，其中X物质的化学式是 H2O。（3）氨气属于纯净物，但氨水属于混合

13、物。下列物质属于纯净物的是 BEH；属于氧化物的是 ADI。A.冰水混合物B.洁净的空气C.液氧D.二氧化碳E.硬水F.碳酸钙G.水银H.稀有气体I.四氧化三铁【答案】（1）无色有刺激性气味的气体，极易溶于水；（2）H2O；（3）BEH；ADI。【解析】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则由资料可知，氨气的物理性质为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。（2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有6个氮原子、5个碳原子、38个氢原子、29个氧原子，等号右边除19X外，有6个氮原子、5个碳原子和10个氧原子，则19X中含有38个氢原子和19个氧原子，则X的化学式为H2O。（

14、3）A、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，且水是由氢、氧元素组成，属于氧化物；B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；C、液氧中只含氧气一种物质，属于纯净物，但氧气中只含一种元素，属于单质；D、二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，且二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；E、硬水中含有水、可溶性钙、镁化合物等物质，属于混合物；F、碳酸钙中只含一种物质，属于纯净物，且其中含有钙、碳、氧三种元素，不属于氧化物；G、水银为金属汞，其中只含一种物质，属于纯净物，且其中只含一种元素，属于单质；H、稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物；I、四氧化三铁中只含一种物质，属于纯净物，且其是由铁、氧两种元素

15、组成，属于氧化物。则属于混合物的为：BEH；属于氧化物的为ADI。题型三 化学方程式的概念、读法和含义典例5下列对化学方程式：H2+Cl22HCl，表示的含义或说法正确的是（）A氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2C2g氢气和35g氯气反应，会生成37g氯化氢D每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下生成2份质量的氯化氢【答案】B【解析】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意；B、根据化学方程式H2+Cl22HCl可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数

16、比为1：1：2，符合题意；C、根据化学方程式H2+Cl22HCl可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.52）：（36.52）2：71：73，即2g氢气和71g氯气反应，生成73g氯化氢，不符合题意；D、根据化学方程式H2+Cl22HCl可知，每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，不符合题意；故选：B。题型四 化学方程式的配平典例6按要求填空：（1）写出氢氧化钙的化学式 Ca（OH）2。（2）两个水分子 2H2O。（3）配平下列化学方程式。4Al+3O22Al2O3。1Fe3O44CO 3Fe+4CO2。【答案】（1）Ca（OH）2；

17、（2）2H2O；（3）4、3、2；1、4、3、4。【解析】（1）氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显1价，所以氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个水分子可表示为：2H2O；（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整氧化铝前面的化学计量数为4；本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其它元素的原子，Fe3O4

18、、Fe前面的化学计量数分别为1、3。题型五 常见化学反应中的质量关系典例7镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A6：4：11B13：8：20C24：32：40D48：32：80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。故选：D。题型六 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式典例8下列化学方程式书写正确的是（）A3Fe+2O2Fe2O3BKMnO4K2MnO4+MnO2+O2CFe+CuSO4FeSO4+CuD2NaO

19、H+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4【答案】C【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，故选项错误。故选：C。典例9写出下列化学方程式：（1）在加热的条件下，氢气和氧化铜反应在生成铜和水 。（2）在加热的条件下，铝和水反应生成氢氧化铝和氢气 。【答案】（1）；（2）。【解析】（1）氢气

20、和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为：；（2）铝和水在加热的条件下反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。典例10200多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得出了化学反应前后质量守恒的结论。（1）写出氧化汞分解的化学方程式。（2）以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律。【答案】（1）2HgO2Hg+O2；（2）由氧化汞分解的化学方程式可知，每个氧化汞分子是由1个汞原子和一个氧原子构成的。氧化汞加热分解，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子直接构成金属汞。在氧化汞分解前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化

21、学反应前后质量守恒。【解析】（1）氧化汞在加热的条件下分解成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2。（2）由氧化汞分解的化学方程式可知，每个氧化汞分子是由1个汞原子和一个氧原子构成的。氧化汞加热分解，氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子直接构成金属汞。在氧化汞分解前后，原子的种类、数目、质量不变，所以化学反应前后质量守恒。题型七 根据化学反应方程式的计算典例11将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应（2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2）若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为（）A25%B22%C3

22、6.2%D63.8%【答案】D【解析】设参加反应的氧气的质量为x，则混合物中铜粉的质量为：2Cu+O22CuO128 32 4x x参加反应的氧气的质量为x，则生成二氧化碳的质量也是x则混合物中碳酸钙的质量为：CaCO3CaO+CO2100 44 x则原混合物中铜粉的质量分数为：100%63.8%。故选：D。典例12镁、锌、铁各65g，含原子数目最多的是 镁；质量相等的四种物质；KMnO4 KClO3 H2O H2O2，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 。（填序号）【答案】镁；。【解析】根据相对原子质量分析，原子质量由大到小的顺序是锌铁镁，等质量的金属，原子质量越小的原子数目越多，故

23、答案为：镁；高锰酸钾分解会产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧元素分散在三种物质中，过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素分散在两种物质中，氯酸钾分解长生氯化钾和氧气，氧元素全部变成生成物氧气，水分解生成氢气和氧气，氧元素全部变成生成物氧气；根据反应方程式计算，高锰酸钾与产生氧气的质量比为316：32；水与产生氧气的质量比为36：32；氯酸钾与产生氧气的质量比为245：96，过氧化氢与产生氧气的质量比为68：32，等质量的水产生的氧气最多，故答案为：。典例13实验室常用石灰石（石灰石中有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应。完

24、全反应后装置内剩余物质总质量为108.1g。求：（1）生成二氧化碳的质量是 4.4g。（2）参加反应石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）4.4g。（2）80%。【解析】（1）生成二氧化碳的质量是12.5g+100g108.1g4.4g。故答案为：4.4g。（2）设参加反应的碳酸钙的质量是x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4gx10g参加反应的碳酸钙的质量分数是是100%80%答：参加反应的碳酸钙的质量分数是是100%80%。强化点一 质量守恒定律注意点1.对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和

25、”这样四个关键词。由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。2.对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。强化点二 书写化学方程式时注意点1. “”表示加热，“”表示有气体生成；“”表示有沉淀生成。且“”和“”只能标注在生成物中；2. 配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式；3. 化学反应发生的条件一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上

26、面写一个下面写一个。真题感知1（2023内蒙古）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（）A1：4B5：4C2：1D1：2【答案】A【解析】反应前后物质总质量不变，故B的质量为16g+8g20g4g，则参加反应的B与生成的C的质量比4g：16g1：4。故选：A。2（2023鞍山）工业制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2Ca（ClO）2+X+2H2O，则X的化学式是（）AClO2BCaH2CHClODCaCl2【答案】D【解析】由反应的化学方程式，反应前钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、4、4，反

27、应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2、根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2。故选：D。3（2023上海）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（）AFeO+H2SO4FeSO4+H2B2FeO+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2ODFe2O3+2H2SO42FeSO4+3H2O【答案】C【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。故选：C。4（2023达州）某

28、化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（）A3.0gB3.2gC3.4gD3.6g【答案】B【解析】溶液中硫元素质量是50g3.2%1.6g，硫酸铜质量是1.6g8g。设反应生成铜的质量是x。Fe+CuSO4FeSO4+Cu160 648g xx3.2g。故选：B。5（2023天津）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2；（2）铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag

29、；（3）大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【答案】（1）S+O2SO2；（2）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；（3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag。（3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。6（2023达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧

30、实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 中间（选填“左边”、“右边”或“中间”）。（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 5.6g氧化铜才能使天平平衡。（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜

31、铝合金中铜、铝的质量比为 47：18。【答案】（1）中间。（2）5.6。（3）47：18。【解析】（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，则盐酸完全反应，生成氢气质量相等，此时，天平指针指向分度盘的中间。故答案为：中间。（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。设反应生成二氧化碳质量是x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4410g xx4.4g左边烧杯中增大的质量是10g4.4g5.6g，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，不产生气体，因此需要向右边烧杯中加入5.6g氧化铜才能使天平平衡。

32、故答案为：5.6。（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡，说明锌、铝都完全反应，并且生成氢气质量相等，假设生成氢气质量都是6，反应的化学方程式及其质量关系：3Zn+6HCl3ZnCl2+3H2195 62Al+6HCl2AlCl3+3H254 6则铜的质量是19554141，铜铝合金中铜、铝的质量比为141：5447：18。故答案为：47：18。7（2023吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1

33、与m2的大小关系是：m1m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 反应前后原子种类、个数和质量都不变。【答案】（1）。（2）产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小。（3）倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变。【解析】（1）实验一：称量

34、装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2。故答案为：。（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）。故答案为：产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小。（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。故答案为：倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。（4）化学反应遵守质

35、量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。故答案为：反应前后原子种类、个数和质量都不变。提升专练1现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A15gB20gC25gD30g【答案】D【解析】加热时氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，样品中碳元素最终完全转化到碳酸钙中，最终得到碳酸钙质量是18g20%30g。故选：D。2已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。

36、下列说法正确的是（）AX的化学式是SO3B该反应过程中放出热量C该反应体现O2的可燃性DH2S中硫元素的化合价是+2【答案】B【解析】A、该反应前氢、硫、氧原子个数分别为：4、2、6，反应后氢、硫、氧原子个数分别为：4、0、2，所以反应后还缺少2个硫原子和4个氧原子，即2X中应有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为：SO2，故A错误；B、H2S能在O2中燃烧，燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应，所以该反应过程中放出热量，故B正确；C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，在该反应中，体现氧气的助燃性，故C错误；D、在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和

37、为零，可得：（+1）2+x0，则x2，故D错误；故选：B。3向一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，如图所示图像不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与加热时间（t）的关系的是（）ABCD【答案】A【解析】A、加热一段时间后氯酸钾才能够分解生成氧气。故A图象是不正确的。B、二氧化锰是该反应的催化剂，其质量不会随反应的时间发生变化，故B图象是正确的。C、氯化钾的质量刚开始随反应时间而增大，当氯酸钾完全分解时，其质量便不在发生变化，故C图象是正确的。D、氯酸钾的质量随反应时间的延续越来越少，直至完全反应时，其质量便为0故D图象也是正确的。故选：A。4在反应A+2B24C

38、2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，如果D的相对分子质量是40，则B的相对原子质量是（）A80B40C160D20【答案】B【解析】由题意可知，在反应A+2B24C2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，根据质量守恒定律可知，生成D的质量为17g+40g27g30g。设B的相对原子质量是x。A+2B24C2+3D4x 34040g 30g 解得：x40即B的相对原子质量为40；故选：B。5下列有关反应的化学方程式正确的是（）A酸雨形成：H2O+CO2H2CO3B氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOHNa2SO4+H2OC工业上用

39、石灰石制取二氧化碳：CaCO3D盐酸除铁锈时，不宜长时间浸泡：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2【答案】C【解析】A、酸雨的形成是空气中的污染物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸，该反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4，故选项错误。B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、盐酸除铁锈时，不宜长时间浸泡，是因为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为Fe+2HClFeCl2+H2，故选项错误。故选：C。62H2

40、+O22H2O中获取的信息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化B氢气和氧气在点燃的条件下生成水C每2份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成2份质量的水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变【答案】C【解析】A、在反应前后，元素的种类没有变化，故选项说法正确。B、该反应可读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项说法正确。C、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项说法错误。D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故选项说法正确。故选：C。7将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100g研碎，加入200g

41、硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为（）A42%B50%C63%D66.7%【答案】B【解析】根据题意，纯铁丝在氧气中燃烧所得的固体混合物100g，加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应后过滤，得到固体106g，固体增加的质量为106g100g6g，设燃烧后所得的固体混合物中铁的质量为x，则：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 固体质量增加56 64 64568x 6g；即燃烧后所得固体中混合物中铁的质量为42g，纯铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量为100g42g58g；设原铁丝中参与燃烧的铁的质量为y3Fe+2O2Fe3O4168 2

42、32y 58g；所以原铁丝中燃烧的铁的质量分数。答：原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为50%故选：B。8食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质，低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。（1）氯化钠中质量分数较大的是 氯（填名称）元素；（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素化合价为 +5价；（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+X；其中X的化学式为 Cl2。【答案】（1）氯；（2）+5；（3）Cl2。【解析】（1）氯化钠的化学式为NaCl，其中钠元素和氯元素的质量比为23：35.5，则

43、氯化钠中质量分数较大的是氯元素；（2）钾元素显+1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）30，则x+5价；（3）由质量守恒定律可知反应前后，原子种类、数目均不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后除X外有2个钠原子、4个氢原子、2个氧原子，则每个X分子由2个氯原子构成，所以物质X的化学式为Cl2。9写出下列反应的文字表达式：（1）铁丝在氧气中燃烧 铁+氧气四氧化三铁；（2）硫粉在空气中燃烧 硫+氧气二氧化硫；（3）氯酸钾制取氧气 氯酸钾氯化钾+氧气。【答案】（1）铁+氧气四氧化三铁；（2）硫+氧气二氧化

44、硫；（3）氯酸钾氯化钾+氧气。【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁。（2）硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫。（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。1084消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，化学兴趣小组对这两种消毒剂进行了以下探究活动：（1）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明产生的气体是 O2（填化学式）；（2）84消毒液有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为

45、+1。次氯酸根离子也是一种常见的原子团，其离子符号是 ClO；（3）洁厕灵（含HCl）不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒。反应原理：次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成氯化钠、氯气和水，请写出次氯酸钠与洁厕灵反应的化学方程式为 NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2。【答案】（1）O2；（2）+1；ClO；（3）NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2。【解析】（1）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明产生的气体是氧气，因为氧气具有助燃性，氧气的化学式为O2；故答案为：O2；（2）在化合物中钠元素显+1价，氧

46、元素一般显2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）0，则x+1价，次氯酸钠中，钠元素显+1价，则次氯酸根显1价，次氯酸根离子也是一种常见的原子团，1个次氯酸根带一个单位的负电荷，其离子符号是ClO；故答案为：+1；ClO；（3）次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2；故答案为：NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2。11质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定

47、律的是 B。（填字母）。A.食盐和水B.铁和硫酸铜溶液C.碳酸钙粉末和盐酸（2）质量守恒定律成立的微观原因是反应前后 原子的种类、数目、质量不变。（3）实验室用一氧化碳还原氧化铜，根据化学方程式计算，若使40g氧化铜完全还原，参加反应的一氧化碳的质量是多少？若实验中用到的一氧化碳的量远大于计算所得的量，请从实验操作的角度分析其原因。 实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热，实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等（答一点即可）【答案】（1）B。（2）14g。实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热，实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等。【解析】（1）A.食盐和水不能发生反应，不能验证质量守恒定律

48、，该选项不正确。B.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，该选项正确。C.碳酸钙粉末和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。故选：B。（2）质量守恒定律成立的微观原因是反应前后原子的种类、数目、质量不变。故答案为：原子的种类、数目、质量不变。（3）设参加反应的一氧化碳的质量为x。CuO+COCu+CO280 2840g x向4g答：设参加反应的一氧化碳的质量为14g。若实验中用到的一氧化碳的量远大于计算所得的量，其原因是实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加热，实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等。故答案为：实验前需要先通一氧化碳排尽空气后再加

49、热，实验结束后需要继续通一氧化碳直至冷却等。12汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。（1）叠氮化钠分解的原理可表示为：2NaN33N2+2X，X的化学式是 Na。NaN3中氮元素的质量分数为 64.6%（精确到0.1%）。（2）某安全气囊中有130g叠氮化钠，若完全反应可生成氮气的质量是多少？84g。【答案】（1）Na；64.6%。（2）84g。【解析】（1）根据化学方程式2NaN33N2+2X 可知，反应前的钠原子、氮原子数目分别为2、6，反应后的钠原子、氮原子数目分别为0、6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，2X中含有2个钠原子，X的化学式为Na；NaN3中氮元素的质量分数为；（2）设完全反应可生成氮气的质量是x。2NaN33N2+2Na130 84130g xx84g。故答案为：（1）Na；64.6%。（2）84g。