专题04质量守恒定律 化学方程式（原卷版）.docx

1、专题04 质量守恒定律 化学方程式目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.化学反应前后质量守恒的原因。2.化学系方程式的读法和意义。3.化学反应中的质量关系。4.书写简单的化学反应方程式。5.利用化学方程式进行简单的计算。知识网络聚焦一质量守恒定律1质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 。2实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 容器中进行。3适

2、用范围（1）质量守恒定律 于所有的化学变化，但 于物理变化；（2）质量守恒定律指“质量”守恒， 其他方面的守恒，如体积等；（3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量 计入“总和”中；4质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的 和原子的 。在化学反应中，由于只是发生了 间的重新组合，原子的 和 并没有发生变化，原子的 也没有发生变化，所以，反应前后各物质的 必然相等。5化学反应前后各种量的关系：（1）一定不变（六不变） 宏观：物质的 不变； 的种类、 不变； 微观： 的种类、数目、质量不变。（2）一定改变（两变） 宏观： 的种类一定改变；微观： 的种类一定改变。（3）可能改变（两可

3、能变）： 可能改变，也可能不改变；元素的 可能改变，也可能不改变。二质量守恒定律的应用1求某种反应物或生成物的质量。 2推断反应物或生成物的组成（化学式）3推断反应物是否全部参加了反应。 4利用原子、分子知识解释质量守恒原因。三化学方程式1化学方程式的概念：化学方程式的概念是用 来表示化学反应的式子；2化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃 CO2为例，表达如下：（1）质的方面：碳与氧气在 的条件下生成 ；（2）量的方面：每 份质量的碳跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；（3）粒子方面：每 个碳原子与 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子；3化学方程式的含

4、义也有三个，它们分别是：（1）表示 、 和 （可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的 （即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的 （即该物质之间的粒子个数比）4.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种 的个数相等。5. 书写步骤：“写”：左为 化学式，右为 化学式，中间“”连接。“配”： 化学方程式。“注”： 反应发生的条件。“标”： 生成物的状态。“查”： 化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。6. 配平化学

5、方程式的方法（1）最小公倍数法：A、找出反应前后原子数 的原子；B、求出它们的 并配平； C、依次 其它原子；D、 各原子是否平了。（2）奇数配偶法：A、找出关键元素（是O）：反应前、后某元素 最多，并且短线两边该原子总数为一边 、一边 ； B、把奇数配成偶数。（优先考虑2）；C、再配平其它原子和氧原子。（3）观察法：找出方程式中化学式最 的化学计量数为1（原子数目最多），配平它所含的原子，再配平剩下的原子，如果计算出的结果中有一个是分数，把分数化成 。四 利用化学方程式的计算1利用化学方程式计算的依据（1）理论依据： 质量守恒定律 。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的 。2利

6、用化学方程式计算的一般步骤（1）设未知量（ 带单位）（2）正确写出化学方程式（注意 ）（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。（代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5）简明地写出答案3.根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量且必须是参加的反应的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量= 纯净物的质量分数=100% 纯净物的质量= 。题型一 质量守恒定律的实验

7、探究典例1 为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）图示两装置中 （填“甲”或“乙”）装置设计不合理，原因是 。（2）装置甲中玻璃管的作用是 。（3）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。（4）通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。题型二 质量守恒定律及其应用典例2已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水，则纯净物X中氧元素的质量为（）A7gB8gC9gD10g典例3将16g硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如表所示：组别123456给定O2的质

8、量/g101516202432SO2的质量/g203032324832（1）观察、分析表中数据，有明显误差的是第 组；（2）分析数据，刚好完全反应的是第 组；（3）由此可得出的结论有（任写一条） 。典例4氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途，如制化肥、制纯碱等。近年来，人们还利用氨来治理环境污染。（1）氨气的物理性质有 。（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。化学反应方程式为：6NH3+5CH3OH+12O23N2+5CO2+19X，其中X物质

9、的化学式是 。（3）氨气属于纯净物，但氨水属于混合物。下列物质属于纯净物的是 ；属于氧化物的是 。A.冰水混合物 B.洁净的空气 C.液氧 D.二氧化碳 E.硬水 F.碳酸钙 G.水银H.稀有气体 I.四氧化三铁题型三 化学方程式的概念、读法和含义典例5下列对化学方程式：H2+Cl22HCl，表示的含义或说法正确的是（）A氢气加氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2C2g氢气和35g氯气反应，会生成37g氯化氢D每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下生成2份质量的氯化氢题型四 化学方程式的配平典例6按要求填空：（1）写出氢氧化钙的

10、化学式 。（2）两个水分子 。（3）配平下列化学方程式。 Al+ O2 Al2O3。 Fe3O4 CO Fe+ CO2。题型五 常见化学反应中的质量关系典例7镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（）A6：4：11B13：8：20C24：32：40D48：32：80题型六 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式典例8下列化学方程式书写正确的是（）A3Fe+2O2Fe2O3 BKMnO4K2MnO4+MnO2+O2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+NaSO4典例9写出下列化学方程式：（1）在加热的条件下，氢气和氧化铜反应

11、在生成铜和水 。（2）在加热的条件下，铝和水反应生成氢氧化铝和氢气 。典例10200多年前，法国化学家拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验，得出了化学反应前后质量守恒的结论。（1）写出氧化汞分解的化学方程式。（2）以此反应为例，用微粒的观点解释质量守恒定律。题型七 根据化学反应方程式的计算典例11将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应（2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2）若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为（）A25%B22%C36.2%D63.8%典例12镁、锌、铁各65g，含原子数目最多的是 ；质量相等的四种物质；KMnO4 KClO

12、3 H2O H2O2，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 。（填序号）典例13实验室常用石灰石（石灰石中有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳，现取石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应。完全反应后装置内剩余物质总质量为108.1g。求：（1）生成二氧化碳的质量是 。（2）参加反应石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）强化点一 质量守恒定律注意点1.对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词。由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化

13、学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量。2.对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用。强化点二 书写化学方程式时注意点1. “”表示加热，“”表示有气体生成；“”表示有沉淀生成。且“”和“”只能标注在生成物中；2. 配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式；3. 化学反应发生的条件一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。真题感知1（2023内蒙古）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后

14、生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是（）A1：4B5：4C2：1D1：22（2023鞍山）工业制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2Ca（ClO）2+X+2H2O，则X的化学式是（）AClO2BCaH2CHClODCaCl23（2023上海）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是（）AFeO+H2SO4FeSO4+H2B2FeO+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2OCFe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2ODFe2O3+2H2SO42FeSO4+3H2O4（2023达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物

15、4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（）A3.0gB3.2gC3.4gD3.6g5（2023天津）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧 ；（2）铜与硝酸银溶液反应 ；（3）大理石与稀盐酸反应 。6（2023达州）1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究。某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，

16、向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。（1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的 （选填“左边”、“右边”或“中间”）。（2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入 g氧化铜才能使天平平衡。（3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为 。7（2023吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再

17、次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ；（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。提升专练1现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A15gB20gC25gD30g2已知H2S是一种生

18、命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是（）AX的化学式是SO3 B该反应过程中放出热量C该反应体现O2的可燃性 DH2S中硫元素的化合价是+23向一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，如图所示图像不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与加热时间（t）的关系的是（）ABCD4在反应A+2B24C2+3D反应中，已知17gA和40gB2恰好完全反应生成了27gC，如果D的相对分子质量是40，则B的相对原子质量是（）A80B40C160D205下列有关反应的化学方程式正确的是（）A酸雨形成：H2O+CO2H2CO3B氢

19、氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOHNa2SO4+H2OC工业上用石灰石制取二氧化碳：CaCO3D盐酸除铁锈时，不宜长时间浸泡：2Fe+6HCl2FeCl3+3H262H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化B氢气和氧气在点燃的条件下生成水C每2份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成2份质量的水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变7将纯铁丝在纯氧中燃烧所得的固体混合物100g研碎，加入200g硫酸铜溶液，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥得到固体106g，则原纯铁丝中燃烧的铁的质量分数为（）A42%B50%C63%D66.7%8食盐是维

20、持人体正常生理活动必不可少的物质，低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。（1）氯化钠中质量分数较大的是 （填名称）元素；（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素化合价为 价；（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+X；其中X的化学式为 。9写出下列反应的文字表达式：（1）铁丝在氧气中燃烧 ；（2）硫粉在空气中燃烧 ；（3）氯酸钾制取氧气 。1084消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，化学兴趣小组对这两种消毒剂进行了以下探究活动：（1）取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有

21、大量气泡产生，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，证明产生的气体是 （填化学式）；（2）84消毒液有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为 。次氯酸根离子也是一种常见的原子团，其离子符号是 ；（3）洁厕灵（含HCl）不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒。反应原理：次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成氯化钠、氯气和水，请写出次氯酸钠与洁厕灵反应的化学方程式为 。11质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）如图所示装置，通过称量下列各组试剂在容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。（填字母）。A.食盐和水 B.铁和硫酸铜溶液 C.碳酸钙粉末和盐酸（2）质量守恒定律成立的微观原因是反应前后 。（3）实验室用一氧化碳还原氧化铜，根据化学方程式计算，若使40g氧化铜完全还原，参加反应的一氧化碳的质量是多少？若实验中用到的一氧化碳的量远大于计算所得的量，请从实验操作的角度分析其原因。 （答一点即可）12汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊。（1）叠氮化钠分解的原理可表示为：2NaN33N2+2X，X的化学式是 。NaN3中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。（2）某安全气囊中有130g叠氮化钠，若完全反应可生成氮气的质量是多少？ 。