2020-2021学年高中化学 寒假作业1 化学反应与能量（含解析）.docx

1、化学反应与能量1下列说法正确的是（）A所有的放热反应都能在常温常压下自发进行BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【答案】D【解析】A判断一个反应能否自发进行，是根据G判断，而不是看条件，如放热熵减小的反应，高温下不能自发进行，A错误；BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应属吸热反应，B错误；C天然气燃烧时化学能并不全部转化为热能，还有光能等，C错误；D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）热化学方程式结论A

2、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/molH2的燃烧热为483.6 kJ/molBOH(aq)+H+(aq)=H2O(g) H=-57.3kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-b kJ/molbaDC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定【答案】C【解析】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H转化为液态水，故A错误；B浓硫酸溶解于水的过程放热，则用

3、浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有ab，故C正确；D石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误。故选：C。1下列说法正确的是（）A可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496k

4、J，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A188kJB436kJC557kJD920kJ3下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJmol1D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol14相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行

5、的)中，H1H2的是（）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H2BH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H1；H+(aq)+NH3H2O(aq)=NH(aq)+H2O(l) H2CS(s)+O2(g)=SO2(g) H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)H2DCO2(g)=CO(g)+O2(g) H1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H25在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1

6、的NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒6碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：I2(g)+H2(g)2HI(g)H=-9.48kJ/mo1I2(s)+H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ/mo1下列说法正确的是（）A该条件下，1molH2(g)和足量I2(g)充分反应，放出热量9.48kJB该条件下，碘升华的热化学方程式为I2(s)I2(g) H=+35.96kJ/molC相同条件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)的H-9.48

7、kJ/molD反应是放热反应，所以反应的活化能大于反应的活化能7已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.6kJ/mol。下列叙述正确的是)（）A2mol甲醇所具有的能量是1451.6kJB相同条件下，若生成气态水H将更小CCH3OH(l)燃烧反应过程的能量变化如图所示D25、101kPa时，1mol液态甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8kJ热量8氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A一定条件下，气态原子生成1molHX键放出akJ能量，则该条件下B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C已知HF气体溶于水放热，则HF的H

8、10D相同条件下，HCl的H3+H4比HI的大9已知：2NO2(g)N2O4(g) H10；2NO2(g)N2O4(l) H2”、“”或“=”)。（2）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应H=_(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1_，E2_(填增大、减小、不变)。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H1 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s) H2比较反应中H的大小：H1_H2（填“”、“”或“=”）。（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2

9、O(l) H=57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量_57.3kJ（填“”、“”或“=”）。14化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化。(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)H1=-297.16kJ/mol；S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)H2=-296.83kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)H3。常温下，H3=_，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是_。(2)16g液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8kJ的热量。已知H2O(l)=H2O(

10、g)H=+44kJmol1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为_。(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7，判断的理由是_(用离子方程式表示)。(4)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5kJmol12C(s)+O2(g)2CO(g) H3=-221.0kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式_。15(1)下列过程不一定释放能量的是_。A化合反应 B分解反应 C形成化学键D燃料燃烧 E酸碱中和(2)已知

11、：稀溶液中1 molH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_kJ/mol。(3)已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.5kJmol1；2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJmol1，写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。(4)如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：实验中观察到的现象是_。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。16在化学反应中，只有极少数能量比平均

12、能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图象，然后回答问题：(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H=_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)

13、+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3则H3与H1和H2之间的关系正确的是_。AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H1-2H2 DH3=H1-H2(4)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJmol1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a则表中a=_。17已知断裂某些共价键需要的能量如表：断裂的共价键O=ONNN-O需要的能量/(kJmol1)498945630(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应

14、是_(填“放热”或“吸热”)反应，1mol O2与1mol N2的总能量比2mol NO的总能量_(填“高”或“低”)。(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) H，则H=_。(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJmol1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.0 kJmol1。该反应的热化学方程式为_。(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO，这两步反

15、应过程中的能量变化如图所示：1mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。1.【答案】D【解析】A燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的反应热，所以与可燃物的物质的量没有关系，故A错误；B燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，但燃烧的热化学方程式中可燃物的物质的量不一定是1mol，故二者书写不一定一样，故B错误；C使燃料充分燃烧，要有足够的空气，燃料与空气有足够大的接触面积，故C错误；D化石能源资源减少，不能再生，也有污染，所以新能源的优势应该是资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少，故D正确。故选D。2.【答案】B【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气

16、是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则4121kJ=463kJ4-(2K+496kJ)，解得K=436kJ，故选B。3.【答案】C【解析】A乙醇燃烧热产物中液态水更稳定，表示乙醇燃烧热的正确的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)，故A错误；B中和反应为放热反应，则H0，正确的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol(中和热)，故B

17、错误；C硫的燃烧是放热反应，H0，且注明了物质的状态，热化学方程式正确，故C正确；D物质所处状态会影响物质的能量，所以热化学方程式中必须注明物质的状态，故D错误；故选C。4.【答案】C【解析】反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为氢气的燃烧，燃烧是放热反应，H10；反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)属于吸热反应，H20，则H1H2，故A不符合题意；B离子反应H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)表示强酸与强碱的中和反应，中和反应是放热反应，H10；离子反应H+(aq)+NH3H2O(aq)=NH(aq)+H2O(l)表示强酸与弱碱一水合氨的中和反应，也是放热反应，H20

18、，但氨水电离时吸热，强酸碱碱反应放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出热量越多，焓变越小，则H1H2，故B不符合题意；CS单质由固态变为气态会吸热，气态硫单质的能量更高，燃烧时放出的热量更多，则H1H2，故C符合题意；D二氧化碳的分解反应为吸热反应，H0，参与反应的物质的量越多，吸收的热量越多，则H1H2，故D不符合题意；答案选C。5.【答案】A【解析】A使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，故A正确；B温度计测量烧杯内溶液的温度，温度计水银球不能接触烧杯底部，故B错误；C用0.5molL1的NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，

19、醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，则用0.5molL1的NaOH溶液分别与等体积的0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，测得的中和热数值不相同，故C错误；D在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，故D错误；答案选A。6.【答案】B【解析】A该反应是可逆反应，该条件下，lmol H2(g)和lmol I2(g)充分反应，转化率达不到100%，因此放出热量小于9.48kJ，A项错误；B按盖斯定律-得出：碘升华的热化学方程式为I2(s)=I2(g) H=+35.96kJmol1，B项正确；C非金属单质越活泼，与氢气反应放出热量越多，因此氯气与H2反应比碘蒸汽与H2反应放出的热量更多(H的绝对值

20、更大)，由于放热反应的H为负值，则H更小，所以相同条件下，Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的H-9.48 kJmol1，C项错误；D由于固态碘具有的能量低于气态碘具有的能量，因此反应的活化能小于反应的活化能，与反应是放热反应无关，D项错误；答案选B。7.【答案】D【解析】A由热化学方程式可知2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是1451.6kJ，故A错误；B等物质的量的气态水比液态水能量高，则相同条件下生成气态水放出的能量变小，H将更大，故B错误；C图象错误，燃烧是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2

21、O(l) H=-1451.6 kJ/mo1，可说明2mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出1451.6kJ热量，则25、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水，同时放出725.8kJ热量，故D正确；故选D。8.【答案】A【解析】A一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ能量，则该条件下，故A正确；B由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的H2比HBr的大，故B错误；C已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，所以HF的H10，故C错误；DH3+H4表示的焓变，与是HCl还是HI无关，故D错误。

22、故答案选A。9.【答案】D【解析】根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所有只有D选项中的图象符合题意；答案选D。10.【答案】C【解析】根据题意，由标准生成热定义得到25时氯化银的标准生成热方程式为Ag(s)+Cl2(g)=AgCl(s) H，将第一个方程式加上第二个方程式，再加第三个方程式2倍，再减去第四个方程式，再将得到总的方程式除以2，得到H=-126.89kJmol1，故C符合题意。综上所述，答案为C。11.【答案】D【解析】由题干信息，第二步反应产生的两个

23、CH3相结合即可得到CH3CH3，故甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷，A正确；B根据盖斯定律反应CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)可以由第二步反应加第三步反应，故H=+7.5kJ/mol+(-129kJ/mol)=-121.5kJ/mol，B正确；C由第三步反应可知，形成C-Cl键，拆开Cl2中化学键，且为放热反应，则形成1molCH3Cl中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2中化学键吸收的能量多，C正确；D若是甲烷与Br2发生取代反应，Cl比Br的能量高，则第二步反应H+7.5kJmol1，D错误；故答案选D。12.【答案】A【解析】AH2O(g)

24、=H2O(l) H=-44.0kJ/mo1，H2(g)的标准燃烧热H=-285.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol；CO(g)的标准燃烧热H=-283.0kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol，CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1 kJ/mo1，-+3+得直接燃烧放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=44.0 kJ/mo -285.8kJ/mol3-283.0kJ/mol+206.1kJ/mo1=-890.3kJ/mo1，合成气燃烧放热：-

25、285.8kJ/mol3-283.0kJ/mol=-1140.4kJ/mol，从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，直接燃烧放热少，放出的热量小，合成气生产过程中吸收能量，变成合成气燃烧放出的热量多，故A错误；B由A可知，CH4(g)的标准燃烧热H=-890.3kJ/mo1，故B正确；C由氢气的标准燃烧热可知：H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=-285.8kJ/mol，故C正确；D选用合适的催化剂，正反应和逆反应的活化能E2和E1均减小，反应速率加快，故D正确；故选A。13.【答案】（1）（2） -（E2-E1）kJ/mol 减小减小（3） （4） 【解析】（1）1mol

26、CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出的热量为238.6kJ，CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-a kJ/mol中，生成的为气态水，有气态水变为液态水放热，则a238.6；答案为：0，常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因H0，则放出的能量越多反应热越小，H1H2；故答案为57.3kJ；答案为：。14.【答案】（1）-0.33kJ/mol S(正交，S) （2） N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=-817.6kJ/mol （3） B+H2OBOH+H+（4） 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO

27、2(g) H=746.5kJ/mol 【解析】（1）S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)H1=-297.16 kJ/mol；S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)H2=-296.83kJ/mol；根据盖斯定律分析，-=，则S(单斜，s)=S(正交，s)H3=(-297.16+296.83)kJ/mol=-0.33kJ/mol；S(正交，s)的能量更低，所以其更稳定；(2)16g液态肼(N2H4)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8 kJ的热量，及热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJ/mol，已知H2O(l)=

28、H2O(g)H=+44 kJmol1，根据盖斯定律分析，有-4得热化学反应方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) H=(-641.6-444)kJ/mol=-817.6kJ/mol；(3)pH=2的HCl溶液中c(H+)=102mol/L，pH=12的某BOH溶液，如果BOH是强碱，则二者等体积混合，此时恰好完全反应，所以pH=7，不符合题意。若BOH是弱碱，则BOH的浓度会大于0.01mol/L，此时生成BCl，水解呈酸性，剩余的部分碱电离呈碱性，根据溶液为酸性分析，是B+水解造成的，故离子方程式为：B+H2OBOH+H+；(4)根据平衡常数表达式为K=，分析一

29、氧化氮和一氧化碳为反应物，氮气和二氧化碳为生成物，则方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。根据热化学方程式分析，N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol1，C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5kJmol1，2C(s)+O2(g)2CO(g) H3=-221.0kJmol1，根据盖斯定律分析，有+2得热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=(180.5393.52+221.0)kJ/mol=746.5kJ/mol。15.【答案】（1）AB （2）（3） 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O

30、(l) H=-752.1kJ/mol （4） 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊小于【解析】(1)A某些化合反应为吸热反应，例如碳和CO的化合，故A符合题意；B大多数分解反应为吸热反应，如碳酸氢钠受热分解，故B符合题意；C化学键的形成为释放能量，故C不符合题意；D燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意；E酸碱中和反应为放热反应，故E不符合题意；综上所述答案为AB；(2)1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应则中和热为kJ；(3)依次给两个反应方程式标号为、，根据盖斯定律-得

31、：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的H=-752.1kJmol1；(4)盐酸和镁片的反应生成氢气为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小，所以可以看到的现象为镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；稀盐酸和镁片的反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。16.【答案】（1）放热需要E2-E1（2） 使用了催化剂（3） A （4） 369 【解析】(1)根据图象，反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，该反应的活化能大于0，反应需要加热；反应的

32、焓变=生成物的能量-反应物的能量，H=(E2-E1)kJ/mol，故答案为：放热，需要，(E2-E1)kJ/mol；(2)对于同一反应，图中虚线()与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应中加入了催化剂，故答案为：使用了催化剂；(3)2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1，Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2，2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3，由盖斯定律可知，反应=2+，因此H3=H1+2H2，故答案为：A；(4)由化学键的键能可知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H=(436kJ/mol+200kJ

33、/mol)-2akJ/mol=(636-2a)kJ/mol，因蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，即Br2(l)=Br2(g) H=+30kJ/mol，根据盖斯定律，+的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案为：369。17.【答案】（1）吸热低（2） +91.5kJmol-1（3） 2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270kJmol1（4） NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq) H=-346kJmol1【解析】(

34、1)由表中数据可知，断裂1mol O=O键和1molNN键需要吸收的总能量为(498+945)kJ=1443kJ，形成2mol N-O键放出的总能量为2630kJ=1260 kJ，吸收的能量多于放出的能量，则该反应是吸热反应，由此可知，1mol O2与1mol N2的总能量小于比2mol NO的总能量；(2)化学反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，因此N2(g)+O2(g)=NO(g)H=(945+498)kJ/mol-630kJ/mol=+91.5kJ/mol；(3)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0 kJmol1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-296.0kJm

35、ol1，根据盖斯定律，2-可得CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=(-283.0kJmol1)2-(-296.0kJmol1)=-270kJmol1；(4)由图像可知，第一步反应的热化学方程式为NH(aq)+O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq) H=-273kJmol1，第二步反应的热化学方程式为NO(aq)+O2(g)=NO(aq)H=-73kJmol1，将两步反应相加得到反应：NH(aq)+2O2(g)=NO(aq)+H2O(l)+2H+(aq)H=(-273kJmol1)+(-73kJmol1)=-346kJmol1。