2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷05（人教必修2）（解析版）.docx

1、2020-2021年高一化学高频考题期末组合模拟卷05（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试内容：人教必修2 难度：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D图乙横坐标为最外层电子数

2、，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)【答案】D【解析】如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，A错误；同周期从左向右，原子半径减小，B错误；第二周期O、F没有正价，C错误；同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，D正确。答案选D。2短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元

3、素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。

4、答案选D。3已知R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2中含有电子的物质的量为Amol BmolCmolDmol【答案】D【解析】由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量mol，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为mol(M-n+2)=mol。答案选D。4下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2S、HCl、MgCl2【答案】B【解析】NaOH和NH4Cl均既有离子键又有共价键，H2O只有共价键，

5、A不符合题意；KOH、NH4Cl 、Na2O2均既有离子键又有共价键， B符合题意；MgO、CaBr2、NaCl只有离子键，C不符合题意；Na2S、MgCl2只有离子键， HCl只有共价键，D不符合题意。答案选B。5下列微粒之间能形成离子键的是Mg2；质量数为18，中子数为8的原子；第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)ABCD【答案】A【解析】Mg2是金属离子，为氟离子，质量数为18，中子数为8的原子原子序数为10，是氖，为稀有元素，第三周期中原子半径最大的原子为钠原子，故能形成离子键的是或。答案选A。6下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4

6、Cl反应 B灼热的碳与高温水蒸气的反应C铝与稀盐酸 DH2与O2的燃烧反应【答案】B【解析】Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，A错误；灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；铝与盐酸的反应属于放热反应，C错误；H2与O2的燃烧反应属于放热反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等

7、。7X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BAgZn硝酸银溶液CCuAg硫酸铜溶液DCuZn稀硫酸【答案】B【解析】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则形成原电池，且Y为负极，因其消耗而使Y变细，X为正极，因其表面析出金属而变粗。X为Zn，Y为Cu，电解质为稀硫酸能形成原电池，X为负极，Y为正极，与题意不合，A错误；X为Ag，Y为Zn，电解质为硝酸银溶液能形成原电池，且Y为负极消耗Zn变细，X为正极生成Ag变粗，符合题意，B

8、正确；X为Cu，Y为Ag，电解质为硫酸铜溶液，没有自发的氧化还原反应，不能形成原电池，与题意不合，C错误；X为Cu，Y为Zn，电解质为稀硫酸能形成原电池，Y为负极，X为正极生成氢气，没有变粗，与题意不合，D错误。答案选B。8下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A1020mL3mol/L的盐酸溶液 B2030mL2mol/L的盐酸溶液C2020mL2mol/L的盐酸溶液 D2010mL4mol/L的盐酸溶液【答案】D【解析】锌与盐酸反应的方程式是Zn2HCl=ZnCl2H2，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高反应速率越快。选项D中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率

9、最快，答案选D。9下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是A甲烷与氯气的物质的量之比为11，混合发生取代反应只生成CH3ClB甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多C甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物D1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气【答案】C【解析】甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在某一步，四种有机物都会产生，故得不到纯净的CH3Cl，A错误，C正确；甲烷与氯气的反应中每取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯气，生成1 mol HCl，故产物中HCl最多，B错误；1 mol甲烷生成CCl4最多消耗4 mol氯气，D错误。答案选C。10下列烷烃在光照下与氯气反应，

10、只生成一种一氯代烃的是ABCD【答案】C【解析】CH3CH2CH2CH3为丁烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，A错误；为2-甲基丙烷的结构简式，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B错误； 为新戊烷的结构简式，分子中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，C正确；为2-甲基丁烷的结构简式，分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种，D错误。答案选C。【点睛】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。11下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是A乙烷与氯气光照反应B

11、乙烯与氯气加成C乙烯与氯化氢气体加成D乙烯通入浓盐酸中【答案】B【解析】乙烷和氯气光照发生取代反应，可能得到乙烷的一氯代物、二氯代物、三氯代物等等，不一定是1,2二氯乙烷，A不符合题意；乙烯和氯气发生加成反应，产物只有1,2二氯乙烷，B符合题意；乙烯和HCl发生加成，生成CH3CH2Cl，其名称为氯乙烷，C不符合题意；乙烯不与浓盐酸反应，D不符合题意。答案选B。12实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤

12、出来【答案】B【解析】向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误。答案选B。13将1.0体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气，则混合物中乙烷和乙烯的体积比为（气体体积在同温同压下测定）A31B13C32D23【答案】D【解析】

13、乙烷和乙烯燃烧，有机物与产物的关系式为：C2H62CO23H2O，C2H42CO22H2O，设C2H6的体积为x，则C2H4的体积为1-x，从而得出关系式：，x=0.4ml，则1.0mL-x=0.6mL，混合物中乙烷和乙烯的体积比为0.4mL:0.6mL=2:3，答案选D。14A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为A3：2：1B2：6：3C3：1：2D2：1：3【答案】D【解析】设生成氢气6mol，根据2-OH2NaH2可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3

14、：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，答案选D。15科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系以解决日益加剧的温室效应等问题，关系图中能反映的化学观点或化学思想有二氧化碳也是一种重要的资源；光能或电能可以转化为化学能；燃烧时化学能可以转化为热能；无机物和有机物可以相互转化；化学变化中元素种类是守恒的ABCD【答案】D【解析】从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，正确；水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，正确；液化石油气、汽油、甲醇等有机物

15、的燃烧，都说明了燃烧时化学能可以转化为热能和光能，正确；液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，正确；由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，正确。答案选D。16下列关于化石燃料的加工说法正确的是A煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等C石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃D石油催化裂化主要得到乙烯【答案】C【解析】煤的气化是固态燃料转化为气态燃

16、料的过程，属于化学变化，A错误；石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B错误；石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C正确；石油催化裂解可以得到乙烯，D错误。答案选C。二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（10分）下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA01A2BC3DEF请回答下列问题：(1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物，其分子的空间结构为_。(2)C、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是_，请简述理由_。(3)B、E、F三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_(用化学式表示)。(4)用A、C的单质可以制成燃料电池，电池中装

17、有由A、C、D三种元素形成的浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入C的单质，Y极通入A的单质，则Y极是该电池的_极，X极的电极反应式是_。当电池中转移1 mol电子时，消耗A单质的体积为_L(标准状况)。【答案】(1)正四面体 (2)H2O 水分子间存在氢键 (3)HClO4H2SO4 H2CO3 (4)负 O2+ 4e- + 2H2O=4OH- 11.2 【解析】根据元素在周期表中是位置可知：A是H；B是C；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)A、B两种元素分别为H和C，组成相对分子质量最小的化合物为甲烷，其分子的空间结构为正四面体；(2)C、E两种元素形分别为O和S，

18、O与H形成的氢化物为H2O，分子间存氢键，S与H形成的氢化物为H2S，分子间不存在氢键，沸点较高的是H2O；(3)B、E、F三种元素分别为C、S和Cl，非金属性：ClSC，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4H2SO4 H2CO3；(4)所述原电池中，Y极通入的是H2，则Y极是负极；X极通入的是O2，则X极是正极，正极在反应中得电子，电极反应式是O2+ 4e- + 2H2O=4OH-；1个H2在反应中失去2个电子，当电池中转移1 mol电子时，消耗H2的物质的量为0.5mol，标准状况的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L。18（10分）某温度下，在一个1L

19、 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）2min时，Y 的物质的量浓度是_； （2）从开始至2min，X 的平均反应速率为_；（3）该反应的化学方程式为_； （4）1min时，v(正)_v(逆)，2min时，v(正)_v(逆) (填“”或“ = （5）不变 （6）30% 【解析】由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比

20、为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，据此解答。 (1)由图可知：在2min时Y的物质的量为0.9mol，容器体积为1L，则Y的物质的量的浓度为：；(2)从开始至2min，X的变化的物质的量为1mol -0.7mol=0.3mol，由公式：；(3)由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol,，Z的生成的物质的量为0.2 mol，物质的量的变化量之比为3: 1: 2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X(g)+Y(g

21、)2Z(g)；(4)1min时，平衡正向进行，则正逆反应速率的大小关系为: v(正)v (逆)；2min时反应正好达到平衡，则正逆反应速率的大小关系为：V(正)=V(逆)；(5)容器体积恒定，通入惰性气体氩气，对反应物浓度没有影响，故X的反应速率不变；(6)则x的转化率=。19（10分）分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）下列叙述中，不正确的是_。AB 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C产生气泡的速率 A 中比B中慢 DC 溶液中 向Zn片电极移动（2）装置 B中能量转化的主要形式是_； （3）装置

22、B中正极反应式为_；（4）装置 C负极反应式为_；（5）装置 A 中发生反应的离子方程式_；（6）Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_ (填“是”或“否”)。【答案】（1）B （2）化学能转化为电能 （3）2H+2e-=H2 （4）Zn2e-=Zn2+ （5）2H+Fe=H2+Fe2+ （6）吸热 否 【解析】形成原电池的条件为：自发进行的氧化还原反应，形成闭合回路，故A不是原电池，B、C为原电池；根据原电池正负极判断方式：一般活泼金属做负极，故B中负极铁发生氧化反应，C中铁做正极，发生还原反应，据此解

23、答。 （1）根据金属活动性：ZnFeSn， 一般活泼的金属失电子作负极，因此B中铁片是负极，C中铁片是正极，A正确；A烧杯中铁直接反应，表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，B错误；B形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的速率A比B中慢，C正确；原电池中阴离子向负极移动，B中铁片为负极，因此B溶液中向铁片电极移动，D正确；答案选B；（2）装置B形成原电池，变化过程中能量转化的主要形式是：化学能转化为电能；（3）Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置B中正极反应式为:：2H+2e-=H2；（4）活泼金属Zn作负极，负极反应式为: Zn2e-=Zn2+；（5）A中时铁直接与硫酸发生

24、置换反应；（6）常温下，自发进行的氧化还原反应且为放热反应可设计成原电池，Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，不能设计成原电池。20（12分）下表是有机物 A、B、C、D 的有关信息： A 无色无味、难溶于水；最简单的有机化合物B能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为: 能与水在一定条件下反应生成 DC由 C、H 两种元素组成；球棍模型为: 。D能与钠反应,但不能与 NaOH 溶液反应；在催化剂条件下能被空气中的氧气氧化为 E根据表中信息回答下列问题:(1)写出B 的结构式_；D 的官能团名称是_。(2)B 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应后生成物的

25、名称_。(3)BD 的化学反应类型为_。(4)D 催化氧化生成E 的化学方程式为_。(5)C 的分子式是_，写出在浓硫酸作用下,C 在 50 60与浓硝酸发生反应的化学方程式:_。(6)与A 互为同系物的物质均符合通式 CnH2n+2,当 n=5 时，该有机物有_种同分异构体, 其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_。【答案】(1) 羟基 (2)1，2-二溴乙烷 (3)加成反应 (4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (5)C6H6 +HNO3+H2O (6)3 C(CH3)4 【解析】最简单的有机化合物，为甲烷，CH4。B根据其比例模型，可以知道为CH2=CH2，乙烯。乙烯

26、与水发生加成反应生成乙醇。D为乙醇。C根据球棍模型，C为苯，C6H6。D为乙醇，与氧气发生催化氧化得到乙醛，E为乙醛。(1)根据比例模型和相关信息，可以知道B为乙烯，结构式为；乙烯与水发生加成反应，得到乙醇，其官能团名称为羟基；(2)乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其生成的结构简式为CH2BrCH2Br，在1、2号位碳上均有1个溴原子，则名称为1,2二溴乙烷；(3)乙烯与水生成乙醇，为加成反应；(4)乙醇生成乙醛。醇在Cu或Ag作催化剂与氧气在加热的条件下反应生成醛，脱氢氧化，化学方程式为2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O；(5) 根据球棍模型，C为苯，C6H6。苯和浓硝酸

27、在浓硫酸作催化剂加热的情况下，发生取代反应，生成硝基苯，方程式为+HNO3+H2O；(6)当 n=5 时，分子式为C5H12，戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式分别为。碳链最短的同分异构体的结构简式是C(CH3)4。21（10分）海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下： 加入的试剂、分别是：_、_。（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。 氧化步骤中生成Br2的离子方

28、程式为_。 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 ，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _。【答案】（1）BaCl2 Na2CO3 （2）Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) （3）Cu2(OH)2CO3 【解析】（1）加入氯化钡、纯碱，可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀，以达到除去杂质离子的目的；（2）氯气可氧化溴离子：Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2；根据各步反应，可确定如下关系：Br2CO2CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原25L海水中Br2的质量为160gmol11g100gmol1=1.6 g，则海水中溴的浓度为1.6g25L=0.064 gL1；溴易溶于四氯化碳，溶液分层，为萃取、分液操作，可用分液漏斗进行分离；（3）铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3。