专题3 第三单元 第1课时.docx

1、第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一、盐类水解1探究盐溶液的酸碱性(1)实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH如下，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH7碱性AlCl3强酸弱碱盐pH7酸性(2)结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2盐溶液呈现酸碱性的理论

2、分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa=CH3COONa。溶液中水的电离：H2OHOH。水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。溶液的酸碱性溶液中c(H)减小，c(OH)增大，c(H)c(OH)，故NH4Cl溶液呈酸性。水解方程式化学方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl。离子方程式：NHH2ONH3H2OH。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH

3、)，溶液呈中性。1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。例1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BNaHSO4CNa2CO3 DNH4

4、Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。考点盐类水解实质与规律题点盐溶液酸碱性判断与比较例2物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHX、HY、HZCHZ、HY、HX DHY、HZ、HX答案B解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。考点盐类水解实质

5、与规律题点盐类水解规律的综合应用二、盐类水解离子方程式的书写有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：1不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，室温时pH7的是。2写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱碱(弱酸)H(或OH)(2)方法要求判断：判断弱离子；规范：写“”，不标“”“”；两原则：

6、多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。例3写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。答案(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；碱性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)HCOH2OH2CO3OH；碱性解析Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与溶液酸碱性判断例

7、4下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是()ACH3COOHH2OH3OCH3COOBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODHSH2OH2SOH答案D解析A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO的电离方程式，错误；D项，HS发生水解反应生成H2S和OH，正确。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解方程式的书写与正误判断易错警示多元弱酸的电离方程式和水解方程式的区别离子水解的实质是离子与水中的H或OH结合，离子的电离是拆分成新的离子。如：HCOH2OH2CO3OH；HCOH2OCOH3O。第一个方程

8、式是水解：HCO与水中的H结合，生成H2CO3和OH；第二个方程式是电离：HCO电离生成CO和H，H再与水结合生成H3O(简写成H)，可以写成HCOCOH。1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H) BC D答案D解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质

9、中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用12(双选)(2019泰州中学高二期中)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.4107 K24.71011下列推断正确的是()A25 时，同浓度的下列溶液pH 关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COON

10、a)B若25 时某溶液中c(CO)c(HCO)，则此溶液中c(H)4.71011 molL1C若某溶液中c(CO)c(HCO)，往该溶液中滴入盐酸， HCO比CO更易结合HD25 时pH9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H)均为1109 molL1答案AB解析25 时，酸性：HCOHCNNaCNCH3COONa，因此，同浓度的下列溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项正确；H2CO3的K2，若25 时某溶液中c(CO)c(HCO)，则此溶液中c(H)4.71011 molL1，B项正确；若某溶液中c(CO)c(HCO)，往该溶液中滴入盐

11、酸，由于酸性：H2CO3HCO，所以CO比HCO更易结合H，C项错误；CH3COONa促进水的电离，NaOH抑制水的电离，25 时pH9的CH3COONa和NaOH溶液，水电离出的c(H)分别为1105 molL1和1109 molL1，D项错误。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用综合强化13现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4 NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量N

12、aOH溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_(填“”“”或“CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以NH4HCO3溶液的pH7解析(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H又能结合OH，所以既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCO、ClO、CO的水解程度由大到小的顺序为COClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合

13、加热，反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用14根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显_性，用离子方程式表示原因_，其溶液中离子浓度大小顺序为_。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，由水电离出来的c(OH)_，在pH3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H)_。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO

14、4固体B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_(填“”或“”)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为_(填序号)。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl溶液显酸性，因为NH水解使溶液显酸性，NHH2ONH3H2OH，溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(

15、NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中，CH3COO水解促进了水的电离，使溶液显碱性，故由水电离出来的c(OH) molL1 molL1103 molL1。在pH3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H)103 molL1，c(OH)1011 molL1，由水电离出来的c(H)等于溶液中的c(OH)，即水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项，向水中加入NaHSO4固体，其电离出的H会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入Na2CO3固体，CO水解促进水的电离，使溶液显碱性；C项，水的电离是吸热过程，加热至100 ，促进了水的电离，但c(H)c(OH

16、)，溶液显中性；D项，向水中加入(NH4)2SO4固体，NH水解，促进了水的电离，使溶液显酸性。(4)加水稀释，NH3H2O会继续电离出OH，故稀释相同的倍数，氨水的pH会大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水应该继续稀释，故m弱碱强碱弱酸盐强酸强碱盐(中性)强酸弱碱盐弱酸强酸，故7种溶液按pH由大到小的顺序排列为NaOHNH3H2OCH3COONaNaClNH4ClCH3COOHHCl，即。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用1525 时，用pH试纸测得0.1 molL1 NaNO2溶液的pH7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_，NaNO2溶液

17、中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)(3)小于小于解析(1)由于水电离出的c(OH)与c(H)相等，所以c(OH)c(HNO2)c(H)，即c(HNO2)c(OH)c(H)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明HNO2HNO的电离程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根据电荷守恒c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，c(H)c(OH)，则c(NO)c(Na)，由于水解程度小，故c(NO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)pH3的HNO2溶液中c(H)103 molL1，则c(HNO2)远大于103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1；pH3的HNO2和pH11的NaOH溶液等体积混合后剩余HNO2，溶液显酸性c(H)c(OH)，根据c(NO)c(OH)c(H)c(Na)，知c(Na)c(NO)。考点盐类水解实质与规律题点盐类水解规律的综合应用