中考特训（一）金属活动性顺序的应用.docx

1、中考特训(一)金属活动性顺序的应用题型一验证金属活动性方案的设计方法点拨探究金属的活动性强弱的方法：利用金属与盐酸或稀硫酸的反应；利用金属与另一种金属化合物溶液的反应。同时要注意，“相邻”两种金属的活动性强弱必须证明，“相隔”金属的活动性强弱没必要证明。方法点拨设计实验时需注意：(1)实验前必须将金属打磨干净。(2)做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。(3)金属与某些金属化合物溶液的反应，金属化合物必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来，如钾、钙、钠。1为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序”，小明设

2、计了如图Z11所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是()图Z11A. B C D2.M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。提出问题 M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？猜想与假设 小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_。设计与实验 小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为的3支试管，进行如下表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。实验操作 M丝插入试管中铜丝插入试管中 铝丝插入试管中 实验结论刚开始的现象 有少量气泡产生无气泡 无气泡 MCu；_几分钟后的现象有少量气泡产生

3、 无气泡 有大量气泡产生_交流与表达 同学们对同一实验得出两种不同结论的原因进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_。题型二多种物质间的置换反应方法点拨将金属加入某些金属化合物的混合溶液中，首先要判断金属与哪些化合物反应；其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易从其化合物溶液中被置换出来，即遵守“远距离先置换”的规律。具体判断时，按照若滤渣中已经出现了较活泼的金属单质A，则滤液中不可能再有不如A活泼的金属的离子进行判断。3.2019锦州 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生。下列对该固体的叙述正确

4、的是()一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜A B C D42019青岛 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请回答下列问题。(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_(填写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_，可能含有_。(4)反应后得到滤液的质量_(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。题型三关于金属反应的图像题方法点拨等质量的不同金属(因为价态不同，可将铝等效成2价，相对原子质量等效成18)分别

5、和同体积、同浓度的酸反应：(1)横坐标表示反应时间图Z14酸足量，金属被消耗完，化合价相同的元素，相对原子质量越小的，产生的氢气越多，曲线的拐点越高，金属越活泼的曲线越陡；若酸不足，最终生成氢气的质量相等。(2)横坐标表示金属的质量相对原子质量越小的，生成的氢气越多，曲线越陡，因为金属过量，酸完全反应，最终生成的氢气质量相等，曲线拐点相平。图Z15(3)横坐标表示酸的质量消耗稀盐酸的质量相等，产生氢气的质量也就相等，所以开始时曲线重合；金属都反应完时，相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线拐点在上方。方法点拨当化合价相同的等质量的不同种金属与相同浓度的同种酸溶液反应时，若酸足量，则等质量的金属

6、完全反应，相对原子质量越小的产生的氢气越多，天平向另一侧倾斜；若金属足量，等质量的酸完全反应，生成氢气的质量相等，天平平衡。5.2019河北 如图Z12所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()图Z12A分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸62019重庆 A常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()图Z13A B C D题型四在天平上进行的金属与酸的反应7

7、如图Z16所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()图Z16A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏82019包头 在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左侧烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右侧烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注：反应中都生成2价的化合物)。则：(1)M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为_。(2)M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_。 典题讲评与答

8、案详析答 案 速 查1C2猜想与假设 MAlCu设计与实验 MAlAlMCu交流与表达 铝丝表面有一层氧化膜，氧化膜先与稀盐酸反应3C4(1)Ag、Cu(2)Mg(NO3)2Cu(NO3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3(4)小于5C6.C7.D8(1)M、N(2)N、M典 题 讲 评1解析 中银不能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，银排在氢后；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；中铁能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前；中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg。综合以上分析可知，的组合可判断Fe、Cu、A

9、g三种金属的活动性由强到弱的顺序。4解析 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉，镁粉先与硝酸银溶液反应，当硝酸银溶液完全反应后，镁粉才与硝酸铜溶液反应，如果镁粉完全反应后，仍有硝酸银剩余，铜再与硝酸银溶液反应。(1)若滤渣中有镁粉，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均与镁粉反应完全，则滤渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若滤渣中有铜粉，说明镁粉已反应完全，有铜粉存在，同时也说明溶液中硝酸银已反应完全，硝酸铜可能没有被镁粉反应完全，则滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜。(3)若滤渣中没有铜粉，说明镁粉和铜粉均完全反应，硝酸银可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银。(4)每2

10、4份质量的镁置换出216份质量的银或64份质量的铜，每64份质量的铜置换出216份质量的银，镁分别置换出硝酸银、硝酸铜溶液中的银和铜后溶液质量均减少，铜置换出硝酸银溶液中的银后溶液质量也减少，因此，无论是上述哪种情况，反应后得到的滤液质量都小于反应前的溶液质量。5解析 Cu与稀硫酸不反应，不会产生氢气；等质量、不同浓度的稀硫酸与足量的Zn反应后，浓度大的稀硫酸产生的氢气多，曲线的拐点高；分别向等质量的Mg和Zn中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸，等质量的金属会完全反应，镁生成的氢气比锌多，曲线的拐点高，且镁比锌产生氢气的速率快，曲线应该更陡。7解析 等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性

11、比铁强，因而反应速率比铁快，所以在反应进行的过程中，生成氢气的质量比铁多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻；但是由于等质量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌多，因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。8解析 (1)从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明左边的金属与稀硫酸反应生成氢气的速率较快，故左边的金属M比右边的金属N活泼，金属的活动性由强到弱的顺序为M、N。(2)最终天平仍然偏向右边，说明反应结束后，金属M与稀硫酸反应产生的氢气多。根据金属的化合价相同，产生氢气的质量与相对原子质量成反比，故金属M的相对原子质量较小。