2021-2022学年新教材高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离盐类的水解（五）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、第二节弱电解质的电离盐类的水解（五）一、单选题，共15小题1下列事实中，能说明是弱碱的有溶液可以使酚酞溶液变红常温下，溶液中溶液的导电能力比溶液弱等体积的溶液与盐酸恰好完全反应ABCD2有等物质的量浓度的下列四种溶液：a、b、C、d，其中大小关系判断正确的是ABCD3下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是ABCD4根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是酸电离常数(常温下)，ABCD5已知某二元酸在溶液中在电离：，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是AB该溶液中C该溶液中存在的粒子有、D1 L溶液中的数目为6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HX

2、HYHZ电离常数K/(molL-1)910-7910-6110-2A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1molL-1 HX溶液的电离常数大于0.1molL-1 HX溶液的电离常数7在含有酚酞的0.5 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变浅C变深D不变8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+c(C2O)Bc(HC2O)+ c(C2O)=0.1 molL1C

3、c(C2O)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+2 c(C2O)9水溶液呈碱性的是（ ）AKNO3BNaHCO3CNH4ClDNaHSO410下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A20 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液与10 mL0.1 mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)B在的和的混合溶液中：C的溶液中：D物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液pH7中：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)11欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A加热B加水

4、稀释C加入少量NaOH固体D加入少量固体12下列解释事实的方程式不正确的是ANa2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH+OH-CAl2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SD碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2OH3O+CO13下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是碳酸氢钠溶液：溶于中：ABCD全部14室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲=V乙B水电离出的的浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙C将甲、

5、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的D若分别与的溶液反应，所得溶液的pH：甲乙1525时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是ABCD二、非选择题，共5小题16现有以下物质：aNaCl晶体 b c冰醋酸 d汞e固体BaSO4 f稀硫酸 g h熔融请在下列横线上填上相应物质的标号。（1）以上物质能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_；（2）以上物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_；（3）属于强电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_17按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如、等）在液态时会发生微弱的电离，如，则液态的电离方程式为_。（2）已知水溶液中和的关系如图所示，试回答下列问题：图

6、中五点对应的的关系是_。若从A点到D点，可采用的措施是_（填序号）。a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的（3）时，的溶液中。请回答下列问题：是_（填“强电解质”或“弱电解质”）。在加水稀释溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_（填序号）。A B溶液的 C与的乘积 D（4）现有浓度均为的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是_（用序号表示）。18.现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Na2CO3溶液液态氯化氢醋酸溶液石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于强电解

7、质的是_。.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(3)Ca(OH)2：_；(4)NaHCO3：_；(5)KAl(SO4)2：_；(6)NH3H2O：_。19已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式电离平衡常数（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是_。a b c d（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填序号）。A B C D E （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_（用含a、b的代数式表示）。（5）标

8、准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_。20温度相同、浓度均为的下列溶液：溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 氨水，pH由小到大的顺序是_（填标号）。参考答案1B【详解】溶液可以使酚酞溶液变红，说明能电离出氢氧根离子，但不能说明的电离程度，不能说明是弱电解质，故错误；常温下，溶液中，说明没有完全电离，则为弱碱，故正确；离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力比溶液弱，说明溶液中离子浓度较小，部分电离，则为弱碱，故正确；等体积的溶液与盐酸混合，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，故错误。本题选B。2D【详解】的水解是微弱的；观察四种物

9、质的化学式，可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度；溶液中和的水解相互促进，而溶液中对的水解无影响，即溶液中；溶液中不影响的水解，溶液中H+抑制的水解，即溶液中；综上所述，按由大到小的顺序排列为，D正确；故选D。3D【详解】A水解的离子方程式为，表示的是其电离方程式，A错误；B表示与反应生成硫化氢，B错误；C碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主，即，C错误；D水解的离子方程式为，D正确；答案选D。4D【详解】根据表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为，故选项中的各溶液最大的是，故答案为D。【归纳总结】盐类水解的规律可溶才水解，不溶

10、不水解。有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性。5B【详解】A因的溶液中，故，故A错误；B的溶液中，故B正确；C根据题意可知，第一步完全电离，第二步部分电离，所以其溶液中不存在，故C错误；D因的溶液中，故1 L该溶液中氢离子数目小于，故D错误；故选B。6B【详解】A相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系： ，A判断错误；B根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；C由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；D电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。答案为B。7B【分析】氨水中

11、存在电离平衡NH3H2ONHOH，结合平衡的移动分析判断。【详解】氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl晶体导致溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液的颜色变浅，故选B。8C【详解】A根据电荷守恒得到c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+2c(C2O)，故A错误；B根据物料守恒得到c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 molL1，故B错误；C草酸氢钾溶液呈酸性，电离程度大于水解程度，因此c(C2O)c(H2C2O4)，故C正确；D根据物料守恒得到c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O)+c(C2O)，故D错

12、误。综上所述，答案为C。9B【详解】A. KNO3完全电离产生钾离子和硝酸根离子，二者均不水解，故溶液呈中性，故A不符合；B. NaHCO3溶液中，的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性，故B符合；C. NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性，故C不符合；D. NaHSO4是强电解质，完全电离，电离产生H+，使溶液呈酸性，故D不符合；故选B。10A【详解】A. 混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的、NaCl、，溶液呈酸性，说明水解程度小于电离程度，但是的水解程度和的电离程度都较小，则溶液中存在，故A正确； B. ，溶液呈中性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，故B错误； C. 该溶液中存在物料守恒，即

13、，故C错误； D. 混合溶液，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，但是HCN电离程度和NaCN水解程度都较小，所以溶液中存在，故D错误； 故选：A。11C【详解】ACH3COO- 水解方程式为：，由于水解是吸热反应，故升温促进水解，水解程度增大，A不符合题意；B越稀越水解，加水稀释，水解程度增大，B不符合题意；C加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，c(OH-)增大导致水解平衡逆向移动，水解程度减小，C符合题意；DCH3COO- 水解呈碱性，水解呈酸性，两者水解相互促进，故CH3COO- 水解程度增大，D不符合题意；故答案选C。12A【详解】ANa2S水溶液呈碱性是因为硫离子的

14、水解，硫离子水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-，故A错误；B一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3H2ONH+OH-，所以0.1mol/L氨水的pH为11，故B正确；C铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生彻底双水解，离子方程式：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，故C正确；D. 碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为HCO+H2OH3O+CO，故D正确；综上所述答案为A。13D【详解】属于HCl的电离方程式，故符合题意；属于AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，应用“”表示，而不是“=”，故水解

15、方程式不正确，故符合题意； 多元弱酸根离子的水解分步进行，因此水解方程式不正确，故符合题意；碳酸氢钠溶液：属于的电离方程式，故符合题意， 溶于中水解方程式不正确，水解生成和，正确的水解离子反应方程式为：，故符合题意；综上分析，答案选D。14B【详解】A. 如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从2升高到3，即溶液的体积：，错误；B. 酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的浓度：，正确；C. 混合后溶液的pH在23之间，且根据已有条件，无法计算pH的具体数值，错

16、误；D. 若分别与的溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此反应后所得溶液的pH：甲乙，错误；故选B。15C【详解】A该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A错误；B温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误；C溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根的浓度降低，溶液的导电性减小，故C正确；D加水稀释稀氨水，溶液中氢离

17、子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10-7mol/L，故D错误。答案选C。【点睛】明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液导电性与离子浓度的关系，易错选项是AD，注意碱无限稀释时溶液接近中性，稀释稀氨水时氢离子增大但不是无限增大，为易错点。16dfh c aceh bg aeh c 【详解】（1）物质能否导电看物质中是否有能够自由移动的电子或离子，故汞中存在自由移动的电子，稀硫酸和熔融的KNO3中有自由移动的离子，故以上物质能导电的是dfh，可发生电离的共价化合物只有在水溶液中才能电离，故上述物质中只能在水溶液中导电的电解质是c，故答案为：dfh；c； （2）电解质和非电解质分类的

18、依据是化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，所有的酸、碱、盐和绝大多数金属氧化物均为电解质，故以上物质属于电解质的是aceh，属于非电解质的是bg，故答案为：aceh；bg；（3）强、弱电解质可根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断，强酸、强碱和绝大多数盐均属于强电解质，故答案为：aeh；（4）弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故答案为：c。17 bc 弱电解质 BD 【详解】（1）依据，可知液态可电离出和，电离方程式为，故答案为：；（2）只与温度有关，温度升高，以及水电离出的和均增大，E、A、D三点对应的温度为，B点对应的温度为，所以五点对应的；从A点到D

19、点，在温度不变的情况下，增大，减小，加入少量的盐酸，抑制水的电离，最终溶液中，b符合题意；加入少量的，促进水的电离，最终溶液中，c符合题意。故答案为：；bc；（3）时，的溶液中，因，则溶液中，说明在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；A是弱电解质，加水稀释促进电离，但电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以、都减小，A错误；B减小，则溶液的增大，B正确；C温度不变，水的离子积不变，则与的乘积不变，C错误；D温度不变，则水的离子积不变，加水稀释，减小，则增大，D正确；故答案为：BD（4）酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸是二元强酸，醋酸

20、是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，因此同浓度的这三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是，故答案为：。18 Ca(OH)2Ca2+2OH NaHCO3Na+HCO KAl(SO4)2K+Al3+2 NH3H2ONH+OH 【详解】.NaCl晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；BaSO4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；熔融K2SO4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电；Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移

21、动的离子存在，不能导电；醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；NH3H2O是弱电解质，NH3H2O中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；酒精是非电解质，不能导电；CO2是非电解质，不能导电；NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；(1)由分析可知，上述状态下可导电的是，故答案为：；(2)由分析可知，属于强电

22、解质的是，故答案为：；.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2Ca2+2OH，故答案为：Ca(OH)2Ca2+2OH；(4)NaHCO3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO，故答案为：NaHCO3Na+HCO；(5)KAl(SO4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO4)2K+Al3+2，故答案为：KAl(SO4)2K+Al3+2；(6)NH3H2O是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2ONH+OH，故答案

23、为：NH3H2ONH+OH。19 BD 【详解】（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以由小到大排列的顺序是，即。（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，则。（5）标准状况下，将通入溶液中，的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。20【详解】根据物质的特点，第一组，为二元强酸、为一元强酸，为弱酸，溶液为水解显酸性的盐溶液，故pH为溶液溶液溶液溶液。第二组，为二元强碱、为一元强碱，为弱碱，溶液为水解显碱性的盐溶液，故pH为 氨水溶液溶液。溶液为强酸强碱盐溶液，显中性，故本题答案为：。