2021-2022学年新教材高中化学 第二章 化学反应方向限度与速率 第二节 化学反应限度（四）练习（含解析）鲁教版选择性必修1.docx

1、第二节化学反应限度（四）一、单选题，共15小题1下列化学反应中：AgFe2 Ag(固)Fe3(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A常温下加压B增加Fe3的浓度C增加Fe2的浓度D移去一些析出的银2关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) H0，下列说法正确的是Av(CH3OH) : v (O2)=2:3，说明反应达到平衡状态B该反应的 S0，所以任何条件下均不能自发进行C该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2D标准状况下生成11.2 L CO2，转移电子的物质的量为3mo13在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)C

2、(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响4在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)(aq)(蓝色)+6H2O(l) H下列说法不正确的是A向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色B将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：H0C当溶液中v正()=v逆()时，说明反应达到平衡状态D该反应的平衡常数

3、K=5一定温度下，0.1 mol N2（g）与0.3 mol H2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）HakJmol1（a0）。下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D平衡时容器内气体的浓度c（N2）c（H2）c（NH3）1326可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C

4、化学方程式系数acdD平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大7研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A反应总过程H0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是A若p1p2,纵坐标表示A的质量分数B若p1p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D若p10)，某实验小组测得X的转化率()在不同温度与压强(p)下的实验数据，三者之间关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中A、B两点对应的平衡常数相等B上述反应在达到平衡后，缩小体积，Y的转化率提高C升高温度，正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动D将2

5、.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量为2akJ二、非选择题，共5小题16已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T(K)9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列五种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO

6、3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1用等式表示Na2CO3溶液中含有H+ 、OH- 、HCO3-、H2CO3微粒间的关系_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)。AHCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。17某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)0-2分钟期间X的平均反应速率_mol/(Lmin

7、)。(2)该反应达到平衡时，X的转化率为_。(3)该反应的化学方程式为_。(4)在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率可能会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？降低温度_；恒容通入氦气_；使用合适的催化剂_18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。升高温度CO2的转化将_（填增大

8、、减小或不变）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。19温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量 (单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH

9、0，S0 BH0，S0CH0，S0DH0（2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_， CO2转化率为_。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为_ (填“向正反应方向进行中”、 “向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，理由_。（3）在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)：an(CO2

10、)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311b容器内压强保持不变 c容器内的密度保持不变dH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(字母)。a及时分离出CH3OH气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2d选择高效的催化剂20二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3丁二烯(g) (CH2=CHCH=CH2)和Br2(g)反应原理如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)(g) H1=akJmol-1CH2=CH-CH=CH2(g

11、)+Br2(g) (g) H2=bkJmol-1 (g) (g) H3回答下列问题：(1)H3=_。(2)1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_(3)T时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：时间(min)0102030401，3-丁二烯100%72%0%0%0%1，2加成产物0%26%10%4

12、%4%1，4加成产物0%2%90%96%96%在0 20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_。(4)对于反应，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_A适当升高温度 B使用合适的催化剂C增大体系的压强 D将1，4加成产物及时从体系分离(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：(g)2(g) H0在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1p(C8H12)，v(C4H6)=k2p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，

13、用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是_ ，理由是_。参考答案1C【详解】A. 常温下加压对此反应无影响，故错误；B. 增加Fe3的浓度，平衡逆向移动，不能析出更多的银，故错误；C. 增加Fe2的浓度，平衡正向移动，能析出更多的银，故正确；D. Ag为固体，移去一些析出的银，平衡不移动，故错误。故选C。2D【详解】A可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但选项中未指明是正反应还是逆反应，故A错误；B该反应前后气体的物质的量减小，所以S0，且该反应H0，所以当处于低温状态时H-TS可能小于0，反应可以自发进行，故B错误；C若原

14、电池以碱溶液为电解质，则负极产物为碳酸根，故C错误；D标准状况下生成11.2 L CO2，即生成0.5molCO2，则消耗0.15molO2，该反应中O2为唯一氧化剂，O元素化合价由0价变为-2价，所以转移3mol电子，故D正确；综上所述答案为D。3A【详解】A.若正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，所以要使密度增大，则A一定不是气体，A正确。B.若正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以要使密度增大，A一定是气体，B不正确。C.C是固体，改变质量，不影响平衡状态，C不正确。D.反应前后体积一定是变化的，改变压强，平衡一定会发生移动，所以D不正确。答案选A。4A

15、【详解】A向溶液中加入适量的稀硫酸，相当于稀释，平衡逆向移动，溶液变为粉红色，故A错误；B将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，温度降低，说明平衡逆向移动，逆反应方向为放热反应，正反应为吸热反应，即H0，故B正确；C和的化学计量数相等，v正()=v正()，当溶液中v正()=v逆()时，v逆()=v正()，说明反应达到平衡状态，故C正确；DK为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，水为纯液体，不代入反应的平衡常数表达式中，该反应的平衡常数K=，故D正确；答案选A。5A【详解】A反应前后气体系数和不等，所以当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态，故A正确；B达到化学平衡状态时，正、逆反应

16、速率相等，但是都不为0，故B错误；C相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否为平衡状态，故C错误；D容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断平衡状态，故D错误；故选A。6C【解析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象(1)可知T2T1，温度越高，平衡时C的体积分数n(C)%越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图(2)可知p2p1，压强越大，平衡时C的体积分数n(C

17、)%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d；A、正反应为放热反应，温度降低，化学平衡向正反应方向移动，故A错误；B、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故B错误；C、压强越大，平衡时C的体积分数n(C)%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即ac+d，故C正确；D、平衡时再加入A，A的浓度增大，平衡向右移动，但A的转化率减小，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡图象问题。本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键。本题的易错点是D，增加某反应物的浓度，其他反应物的转化率增大，本身的转化率减小。7C【解析】A、反应物的总能量

18、高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的H0，故A正确；B、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C、该反应的总反应为N2O+CO= N2+CO2，反应过程中使用了催化剂，催化剂的活性与温度有关，只有在适当的温度范围内才能发挥催化剂的催化活性，因此温度越高，反应速率不一定越快，故C错误；D、由图可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故D正确；故选C。8B【分析】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，如无其它无气体物质参加反应，化学方程式是：A(g)+B(g)C(g

19、)+D(g)，恒容时，温度升高，B的浓度减小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，由此分析。【详解】温度升高，B的浓度减小，平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，故符合题意；恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，B浓度不变，故不符合题意；升高温度，正、逆反应速率都加快，故不符合题意；某反应达平衡，平衡常数K=，如无其它无气体物质参加反应，化学方程式是：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，故不符合题意；增加A的量，平衡向正反应方向移动，故符合题意；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故不符合题意；符合题意的有；答案选B。9C【分析】根据题中X(g)Y(g)2Z(g)M(s)可知，

20、本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡状态的判断，运用勒夏特列原理和化学平衡状态标志分析。【详解】A.M为固体，其它条件不变，增大M的量不影响平衡移动，故A错误；B. 再充入1mol X，瞬间(正)增大，(逆)不变，平衡正向移动，而后(正)减小，(逆)增大，故B错误；C. 由于M为固体，随反应进行混合气体的质量减小，混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；D.5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则（Z）=0.2amol/(Lmin)，根据速率之比等于其化学计量数之比，则(X)=(Z)=0.1amol/(Lmin)，故D错误；答案选C。【点睛】化学平衡状态标志：正=

21、逆；各组分的物质的量、质量、含量保持不变。10B【详解】A.2g氢气物质的量为1mol，与氧气完全反应生成气态水放热241.8 KJ，反应热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol，而燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2(g)的燃烧热应生成液态水，不是气态水，故H2(g)的燃烧热不是-241.8KJ/mol，A错误；B.1mol氢气燃烧生成气态水放热241.8 KJ，气态水变为液态水放热，焓变为负值，25时H2(g)+O2(g)=H2O(l) H-241.8KJ/mol，B正确；C.25C时，22.4LH2物质的量不是1mo

22、l，故25时22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量不是241.8KJ，C错误；D.由题意得H2(g)+O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol，则H2O(g)= H2(g)+O2(g) H= 241.8KJ/mol，又由已知H2O(g)=H2O(l) H=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2O(g) H=44KJ/mol，+得H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+285.8KJ/mol，D错误；故选B。11A【分析】由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，以此来解答。【详解】由于不同物质的速率之比等于其化

23、学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，Av(A)=0.3molL-1min-1Bv(B)=0.6 molL-1min-1=0.2 molL-1min-1Cv(C)=0.5 molL-1min-1=0.25 molL-1min-1Dv(D)=0.002 molL-1s-1=0.00260 molL-1min-1=0.12 molL-1min-1所以反应速率v(A)v(C)v(B)v(D)，答案选A。【点睛】比较化学反应速率快慢时，需保证单位都一致，不同物质的速率要换算成相同物质的速率，固体和纯液体不表示反应速率。12A【详解】A由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应

24、为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，A正确；B由图可知，03s内，c(NO2)=1molL1-0.4molL1=0.6molL1，故v(NO2)= =0.2molL1s1，单位错误，B错误；Ct1时刻，改变条件，反应速率加快，但正反应速率和逆反应速率仍相等，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，C错误；D达到平衡时，仅增大c(O2)，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率降低，由图可知，NO2的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，D错误。答案选A。13D【详解】A、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的质量分数降低，正反

25、应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的质量分数降低，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向进行，物质的量减小，组分都是气体，气体质量不变，因此平均摩尔质量增大，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，故D错误。点睛：本题考查化学平衡图像，类似本题，先看线的走向，随着横坐标的增大，纵坐标如何变化，根据勒夏特列原理进行分析，然后作等温线或等压线，进行分析。14B【详解】A图甲中，小黑球位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，小黑球的个数为，小白球位于立方体内，个数为8，故黑球表示Ca2+，白球表示F-，A

26、错误；B由图乙可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，面心立方最密堆积中每个Cu原子周围距离最近的Cu原子有12个，B正确；C由图丙可知，盐酸和醋酸起始时导电能力相同，即起始时两种酸溶液中离子浓度相等，但醋酸是弱电解质，溶液中存在大量没有电离的醋酸分子，在稀释的过程中会不断电离，补充CH3COO-和H+，而盐酸是强酸，溶液中没有HCl分子，稀释过程中无法补充离子，因此稀释相同的倍数醋酸的导电能力会大于盐酸，C错误；D反应的平衡常数为K=，由于其它条件不变，那么温度和c(O2)都不变，K只与温度有关，故K不变，因为c(O2)不变，由平衡常数表达式可知不变，故也不变，D错误；故选B。

27、15B【详解】A.平衡常数与温度有关，与压强无关，A、B两点温度不同，则平衡常数不同，故A错误；B.该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，Y的转化率提高，故B正确；C.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且正、逆反应速率均增大，故C错误；D.可逆反应不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则2.0molX、6.0molY置于密闭容器中发生反应，放出的热量小于2a kJ，故D错误。答案选B。16减小 增大 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D A 2Cl2CO32-H2O=CO22Cl2HClO 【详解】(1)根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明升

28、高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，使CO含量增多，CO2含量减少，因此气体的平均相对分子质量会减小；若充入氦气，由于气体总质量增大，但气体的体积不变，所以气体的密度增大；(2) Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)弱酸的酸性越弱，其相应的酸根离子越易水解，等浓度的该酸形成的盐溶液的碱性就越强，所以等浓度盐溶液pH最小的物质CH3COONa对应的酸CH3COOH的酸性最强，合理答案为：D；根据同浓度的钠盐溶液的pH可知物质的酸性：HCNHC

29、lOH2CO3H2CO3HClO，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，消耗水中H+，使水溶液中c(H+)减小，该反应的平衡正向移动，最终导致氯水中HClO浓度增大，该反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2+2Cl-+2HClO。170.075 30% 3X+Y2Z 减小 不变 增大或减小 【详解】(1)02min期间，x的物质的量从1mol降低到0.7mol，则x的平均反应速率；(2)反应从开始到平衡时，x的物质的量从1mol降低到0.7mol，则x的转化率；(3)在一化学反应中，各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比。从图表可知，n(X) :n(Y) :n(Z)=0.3mo

30、l:0.1mol:0.2mol=3:1:2，化学方程式为3X+Y2Z；(4)降低温度，分子能量降低，活化分子数减小，活化分子百分数减小，有效碰撞几率降低，化学反应速率减小；恒容条件下,通入氦气，各反应物的浓度不变，有效碰撞几率不变，化学反应速率不变；催化剂多数都是加快反应速率，也有少部分是减慢反应速率的，因此使用合适的催化剂化学反应速率可能增大或减小。18K= C（CO）C（H2O）/C（CO2）C（H2） 吸热反应 增大 BC 830 【详解】（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，实验根据反应的方程式可知，该反应的化学平衡常

31、数表达式为KC（CO）C（H2O）/C（CO2）C（H2）。（2）随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正方应是吸热反应。升高温度CO2的转化将增大。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明。该反应是体积不变的可逆反应，则压强始终是不变的，a不能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选bc。（4）根据平衡常数的表达式可知，c（

32、CO2）c（H2）c（CO）c（H2O）是K1，所以根据表中数据可知此时的温度为830。19C 0.225 molL1min1 75% 向正反应方向进行中 QC= =1 K=5.33 bd c 【分析】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，由反应方程式可知，该反应是一个熵减少的反应；（2）由题给数据，运用反应速率公式和转化率公式计算；先计算化学平衡常数，再计算浓度熵，依据浓度熵和平衡常数的相对大小判断平衡移动方向；（3）反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质浓度或百分含量保持不变；（4）该反应是一个气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理进行分析。【详解】（1）由图可

33、知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即H0，由反应方程式可知，该反应是一个熵减少的反应，即S0；故答案为C；（2）由图可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以v（CH3OH）=0.075mol/（Lmin），由反应速率之比等于化学计量数之比可得v（H2）=3v（CH3OH）=30.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin）；由图可知，二氧化碳浓度的变化量为（1 mol/L0.25mol/L）=0.75mol/L，则CO2转化率为100%=75%；平衡时甲醇的浓度为0.75mol/L，二氧化碳的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为（

34、3mol/L0.75mol/L3）=0.75mol/L，水蒸气的浓度为0.75mol/L，化学平衡常数K为=5.33，某一时刻,1L该容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8 mol CH3OH、1.5mol H2O时，浓度熵QC= =1 K=5.33，则平衡向正反应方向进行，故答案为0.225 molL1min1；75%；向正反应方向进行中；QC= =1 K=5.33；（3）a、n(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311时，不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；b、该反应是一个体积体积减小的反应，容器内压强不变，说明正逆反应速率相等

35、，反应达到平衡状态，故正确；c、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应过程中在温度容积不变的条件下，密度始终不变，所以容器内密度保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故错误；d、H2的消耗速率为正反应速率，CH3OH的消耗速率为逆反应速率，两者之比为31说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故正确；bd正确，故答案为bd；（4）a、及时分离出CH3OH气体，减小生成物的量，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故错误；b、该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，故错误；c、该反应是气体体积减小的反应，保持容器的容积不变，再充入1molCO2和3molH2，

36、相当于增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故正确；d、选择高效的催化剂，反应速率增大，化学平衡不移动，故错误；c正确，故答案为c。【点睛】本题考查化学反应原理综合应用，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的计算、影响平衡的因素、图象的理解应用、化学反应速率计算、化学平衡常数计算及其应用，把握温度和压强对反应的影响为解答的关键。20(b-a) kJ mol-1 0.045molL-1min-1 D k2Kp B、D 达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12） 【分析】(1)根据盖斯定律，-即可得到： (g)(g)；(2)根据图像分析

37、可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快；(3)根据，计算速率；(4)根据图像可知， (g) (g)，反应的正反应为放热反应；(5)根据，表达k1即可。【详解】(1)根据盖斯定律，-得到： (g)(g)，则H3=(b-a) kJ mol-1，故答案为：(b-a) kJ mol-1；(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，则动力学产物结构简式为：，故答案为：；(3) 在0 20min内，反应体系中1，4-加成产物的物质的量分数，1，4-加成产物的物质的量，则v（1，4-加成产物）=，故答案为：；(4)A (g) (g)，反应的正反应

38、为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，4-加成产物的物质量分数减小，A错误；B使用合适的催化剂，不影响平衡移动，1，4加成产物的物质量分数不变，B错误；C该反应反应前后气体分子数不变，增大体系的压强，不影响平衡移动，1，4加成产物的物质量分数不变，C错误；D将1，4加成产物及时从体系分离，反应正向移动，1，4-加成产物的物质量分数增大，D正确；故答案为：D；(5)，则；达到平衡时，v（C4H6） =2v（C8H12），则表示反应达到平衡状态的点是B、D，故答案为：；B、D；达平衡时，C4H6的消耗速率是 C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）。【点睛】利用v(C8H12)=k1p(C8H12)、v(C4H6)=k2p2(C4H6)和v（C4H6） =2v（C8H12），表示，即可求出k1、k2与平衡常数Kp之间的关系。