2017_2018学年九年级化学上册第五章定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒中档难度提升题pdf含解析新版鲁教版20180627437.pdf

1、第 1页（共 21页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第一节中档难度提升题（pdf 有答案）一选择题（共 20 小题）1目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2其中 X 的化学式是（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2不能用质量守恒定律解释的现象是（）A蜡烛燃烧越来越短，最终消失B铁丝燃烧后其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下能晒干D碳燃烧后完全消失33g 某物质在 O2 中完全燃烧，生成 4.4gCO2 和 1.8gH2O下列说法不正确的是（

2、）A该物质的化学式可能是 C2H4O2B该物质中碳元素的质量分数为 40%C6g 该物质完全燃烧消耗 6.4gO2D3g 该物质在 2.4gO2 中燃烧，生成 3.3gCO24现有一包由氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物 5g，向其中加入 50g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）A50%B60%C64%D80%5取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与 200g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到 10g 滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是（）A

3、80.0%B83.8%C74.4%D92.6%第 2页（共 21页）6现将 20gA 和足量 B 混合加热，完全反应后生成 16gC 和 9gD，则参加反应的A 与 B 的质量比为（）A1：1B2：1C4：1D5：17某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前的质量/g167010反应后的质量/g0待测4536A该反应中 CO2 和 H2O 是生成物，其分子个数比为 1：2B表中“待测”的值为 6CX 是有机物，含有碳、氢、氧三种元素D反应中 X 和 CO2 变化的质量比 16：448现

4、有铜和氧化铜的混合物 5.6g，与过量的 CO 充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）A10.2%B20.4%C28.6%D40%9取一定量氧化镁与氧化锌的混合物 10g，向其中加入溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸 100g，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量分数是（）A64%B32%C16%D14.6%10有锌铁合金 6.0 克，与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和 0.2 克气体，则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为（）A15.2 克 B15.4 克 C15.6 克 D15.8 克11下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A50g 冰融化后

5、，变成水的质量还是 50gB木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C5g 蔗糖溶于 95g 水中，得到 100g 蔗糖水D50ml 水和 50ml 酒精混合后，所得液体的总体积小于 100ml12现有含氧化钙的碳酸钙样品 120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到 84g 的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）第 3页（共 21页）A40%B70%C50%D66.7%13工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+H2SO42CrO3+X+H2O 其中 X 的化学式是（）AH2S BH2SO3CNa2SO4DSO214小华到水族馆

6、参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）ACaO 和 O2BCaCO3 和 H2 CCa（OH）2 和 O2 DCaCl2 和 O215氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O=X+2H2，下列说法正确的是（）AX 为 CaCO3B该反应前后，各元素化合价不变C氢化钙可用作气体干燥剂D反应后溶液显碱性16在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应测得反立前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是（）物质a b c d反应前的质量/g30201015反应后的质量/gx y 0

7、 10A参加反应的 c 与 d 质量之比是 2：1Bx 的取值范围是：0 x30C当 y=20 吋，物质 b 可能是催化剂Dx+y=6517现有 6.1g Na2CO3 和 K2CO3 的固体混合物，将该混合物与 100g 稀硫酸充分混合，恰好完 全反应，所得不饱和溶液的质量为 103.9g，则原固体混合物中含有氧元素的质量为（）A2.4g B3.6g C2.2g D1.6g第 4页（共 21页）18一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2X+H2O下列分析正确的（）AX 与 CO 的相对分子质量之差为 16BX 中只含 C、H 元素C该物质中氢元素质量分数最高DX 中

8、 C、H 元素质量比为 4：119现有 7g Fe 与 FeO 的混合固体粉末，已知其中铁元素的质量占混合物总质量的 80%将该混合固体粉末加入足量稀硫酸中，固体完全溶解，已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，则反应后生成硫酸亚铁的质量为（）A14.8gB15.2gC19g D30.4g20某厂废气处理流程的反应原理为：CH4+2X=N2+CO2+2H2O，则 X 的化学式为（）ANO BN2O CNO2 DN2O4二填空题（共 10 小题）21中国中央电视台播出的中国诗词大会受到广大观众热烈欢迎。古诗词中也蕴含着化学知识。（1）晏几道浣溪沙中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。

9、请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是。（2）刘敞爆竹中的诗句“烈火琅环碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为 S+2KNO3+3CN2+3X+K2S，则 X 的化学式为。22在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可

10、取的做法是第 5页（共 21页）A否定相应的理论B查阅资料，了解理论的适用条件C放弃实验，直接认同相应的理论23“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种淸洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式：；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣物污渍。但是“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二 者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+X+H2O，则 X 的化学式为：。24将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.01

11、4.800.40反应后质量/g027.29.2a表中 a 的值为，该反应的化学方程式为。2513.8g 乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成 16.2g 的水，同时得到 CO 和CO2 的混合物 25.2g，则参加反应的氧气质量为，CO 和 CO2 的混合物中碳元素和氧元素的质量比为。26将 3.0g 的丙醇（C3H8O）和 6.4g 氧气充分反应后（反应物无剩余），生成 3.6g的水、4.4g 的二氧化碳和 x g 的 M，则 x 的值为；氧气和 M 的化学计量数之比为。27酸雨形成过程中通常发生反应：2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：（1）X 的化学式为，粉尘的作用是（2）反应前后化

12、合价升高和降低的元素分别是28乙醇在一定条件下会发生如下反应，C2H5OHX+H2O，则 X 的化学式可表示为。第 6页（共 21页）29加热一定质量的高锰酸钾时，测知固体的质量与加热时间存在如图所示关系。下列说法正确的是A0t1 时固体质量不变是由于温度没有达到高锰酸钾分解所需温度Bt1t2 时固体质量减少，说明高锰酸钾分解不遵守质量守恒定律CP 点和 Q 点对应的固体都属于纯净物D由图可知高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为。30某化合物 4.6g 完全燃烧，生成二氧化碳 8.8g，生成水 5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为，此化合物的化学式为第 7页（共 21页）2017-2018 学年

13、鲁教新版九年级化学第五章第一节中档难度提升题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。氢氧燃料电池是一种新型电池。氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2其中 X 的化学式是（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为 2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数

14、目不变，则 2X 分子中含有 2 个钠原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个钠原子、1 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NaOH。故选：C。2不能用质量守恒定律解释的现象是（）A蜡烛燃烧越来越短，最终消失B铁丝燃烧后其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下能晒干D碳燃烧后完全消失【解答】解：A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。C、酒潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态

15、发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。第 8页（共 21页）D、碳燃烧后完全消失，是因为反应后生成的二氧化碳气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：C。33g 某物质在 O2 中完全燃烧，生成 4.4gCO2 和 1.8gH2O下列说法不正确的是（）A该物质的化学式可能是 C2H4O2B该物质中碳元素的质量分数为 40%C6g 该物质完全燃烧消耗 6.4gO2D3g 该物质在 2.4gO2 中燃烧，生成 3.3gCO2【解答】解：A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+1.8g3g=3.2g，该物质中碳元素质量为：4.

16、4g=1.2g，氢元素质量为：1.8g=0.2g，氧元素质量为：4.4g1.2g+1.8g0.2g3.2g=1.6g，该物质中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：=1：2：1，因此该物质化学式可能是 C2H4O2，该选项说法正确；B、该物质中碳元素的质量分数为：100%=40%，该选项说法正确；C、3g 该物质完全燃烧需要 3.2g 氧气，因此 6g 该物质完全燃烧消耗 6.4gO2，该选项说法正确；D、3g 该物质完全燃烧需要 3.2g 氧气，3g 该物质在 2.4gO2 中燃烧时，氧气不足，可能生成一氧化碳，因此生成二氧化碳质量不一定是 3.3g，该选项说法不正确。故选：D。4现有一包由氧化铜

17、、氢氧化铜、碱式碳酸铜组成的混合物 5g，向其中加入 50g溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为（）A50%B60%C64%D80%【解答】解：氧化铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应第 9页（共 21页）前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：50g9.8%=4.9g，硫酸根的质量为：4.9g4.8g设混合物中铜元素的质量为 x，则CuSO4SO4Cu96644.8gxx=3.2g则该混合物中铜元素的质量分数为故选：C。5取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后，将所得固体与 200g 溶质质量

18、分数为 14.6%的稀盐酸充分反应，过滤得到 10g 滤渣和一定质量的中性溶液，则原石灰石中碳酸钙的质量分数是（）A80.0%B83.8%C74.4%D92.6%【解答】解：200g 质量分数为 14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=200g14.6%=28.4g氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.52）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为 28.4g 时钙元素质量=40=16g石灰石中碳酸钙的质量=16g=40g，依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80%。故选：A。6现将 20gA 和足量 B 混合加热，完全反应后生成 16gC

19、 和 9gD，则参加反应的A 与 B 的质量比为（）A1：1B2：1C4：1D5：1第 10页（共 21页）【解答】解：根据质量守恒定律定律，参加反应的 B 的质量为 16g+9g20g=5g，则参加反应的 A 与 B 的质量比为 20g：5g=4：1。故选：C。7某密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前的质量/g167010反应后的质量/g0待测4536A该反应中 CO2 和 H2O 是生成物，其分子个数比为 1：2B表中“待测”的值为 6CX 是有机物，含有碳、氢、氧三种元素D反应

20、中 X 和 CO2 变化的质量比 16：44【解答】解：A、该反应中 CO2 和 H2O 是生成物，其分子个数比为：=1：2，该选项说法正确；B、表中“待测”的值为：7064=6，该选项说法正确；C、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X，X 中氧元素质量为：44g+3664g=0，因此 X 中不含有氧元素，该选项说法不正确；D、反应中 X 和 CO2 变化的质量比为：16g：44g=16：44，该选项说法正确。故选：C。8现有铜和氧化铜的混合物 5.6g，与过量的 CO 充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）A10.2%B20.4%C28.6%D40%【解

21、答】解：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与过量的 CO 充分反应后，得到固体物质 4.8g 为铜的质量，由质量守恒定律，反应物中铜元素的质量为 4.8g，则氧元素的质量为 5.6g4.8g=0.8g，则混合物中氧化铜的质量为 0.8g（100%）=4g。则原混合物中铜单质的质量分数为100%28.6%。第 11页（共 21页）故选：C。9取一定量氧化镁与氧化锌的混合物 10g，向其中加入溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸 100g，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量分数是（）A64%B32%C16%D14.6%【解答】解：氧化镁与氧化锌分别与稀盐酸反应，生成氯化镁和水、氯

22、化锌和水，由质量守恒定律，生成水中的氢元素来自于盐酸，溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸 100g 中，溶质含氢元素的质量为 100g14.6%100%=0.4g。则水中氢元素和氧元素的质量比为 1：8，生成水中氧元素的质量为 0.4g8=3.2g，则原混合物中氧元素的质量分数是100%=32%。故选：B。10有锌铁合金 6.0 克，与足量的稀硫酸反应得到混合溶液和 0.2 克气体，则反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为（）A15.2 克 B15.4 克 C15.6 克 D15.8 克【解答】解：锌铁合金 6.0 克与足量的稀硫酸完全反应后，生成氢气的质量是 0.2g，根据反应前后元素质量

23、不变，则参加反应的硫酸的质量 0.2g=9.8g；则硫酸中硫酸根的质量为 9.8g0.2g=9.6g，所以硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量为9.6g，因此反应后混合溶液中硫酸锌和硫酸亚铁质量为 6.0g+9.6g=15.6g。故选：C。11下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A50g 冰融化后，变成水的质量还是 50gB木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C5g 蔗糖溶于 95g 水中，得到 100g 蔗糖水D50ml 水和 50ml 酒精混合后，所得液体的总体积小于 100ml【解答】解：A、冰融化后变成水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，第 12页（共 21页）属于物理变化，物理变化

24、不能用质量守恒定律解释；B、木条燃烧生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，灰烬的质量比木条的质量少，是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，因此可以用质量守恒定律解释；C、食盐溶于水后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；D、50mL 水和 50mL 酒精混合后没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。故选：B。12现有含氧化钙的碳酸钙样品 120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到 84g 的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）A40%B70%C50%D66.7%【解答】解：因反应后得到的固体物质是纯净的 CaO，由高

25、温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则 CaO 中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为 84100%=60g，故：原样品中含钙元素的质量分数为：=50%故选：C。13工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬（CrO3），反应的化学方程式为：Na2Cr2O7+H2SO42CrO3+X+H2O 其中 X 的化学式是（）AH2S BH2SO3CNa2SO4DSO2【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 Na2Cr2O7+H2SO42CrO3+X+H2O，反应前钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为 2、2、11、2、1，反应后的生成

26、物中钠、铬、氧、氢、硫原子个数分别为 0、2、7、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个钠原子、1 个硫原子和 4 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 Na2SO4。故选：C。第 13页（共 21页）14小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（）ACaO 和 O2BCaCO3 和 H2 CCa（OH）2 和 O2 DCaCl2 和 O2【解答】解：A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故 A 不可能；B、反

27、应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成 CaCO3，故 B不可能；C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为 Ca（OH）2 和 O2，故 C 正确；D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成 CaCl2，故 D不可能。故选：C。15氢化钙能与水反应：CaH2+2H2O=X+2H2，下列说法正确的是（）AX 为 CaCO3B该反应前后，各元素化合价不变C氢化钙可用作气体干燥剂D反应后溶液显碱性【解答】解：A、X 是氢氧化钙，该选项说法不正确；B、反应前氢化钙中的氢元素的化合价是1，水中氢元素化合价是+1，反应后氢气中氢元素化合价为零，该

28、选项说法不正确；C、氢化钙不可用作气体干燥剂，是因为氢化钙和水反应生成氢气，该选项说法不正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，因此反应后溶液显碱性，该选项说法正确。故选：D。16在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应测得反立前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是第 14页（共 21页）（）物质a b c d反应前的质量/g30201015反应后的质量/gx y 0 10A参加反应的 c 与 d 质量之比是 2：1Bx 的取值范围是：0 x30C当 y=20 吋，物质 b 可能是催化剂Dx+y=65【解答】解：A、参加反应的 c 与 d 质量之比是：10g：5g=2：1，该选项说法正确；B、如果

29、b 是反应物，并且全部反应，则 x=30+20+10+1510=65，该选项说法不正确；C、当 y=20 吋，反应前后质量不变，物质 b 可能是催化剂，该选项说法正确；D、x+y=30+20+10+1510=65，该选项说法正确。故选：B。17现有 6.1g Na2CO3 和 K2CO3 的固体混合物，将该混合物与 100g 稀硫酸充分混合，恰好完 全反应，所得不饱和溶液的质量为 103.9g，则原固体混合物中含有氧元素的质量为（）A2.4g B3.6g C2.2g D1.6g【解答】解：依据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：100g+6.1g103.9g=2.2g，二氧化碳中氧元素的质

30、量为：2.2g=1.6g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，由化学方程式可知，碳酸盐中的氧元素有三分之二的转化成了二氧化碳，所以原固体混合物中含有氧元素的质量为：1.6g=2.4g。故选：A。第 15页（共 21页）18一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是 2CO+4H2X+H2O下列分析正确的（）AX 与 CO 的相对分子质量之差为 16BX 中只含 C、H 元素C该物质中氢元素质量分数最高DX 中 C、H 元素质量比为 4：1【解答】解：反应物中含有 2 个碳原子、2 个氧原子、8 个氢原子，生成物中含有 2 个氢原子、1 个氧原子，所以 X 的化学式中需要含

31、有 2 个碳原子、1 个氧原子、6 个氢原子，所以化学式是 C2H6O。A、C2H6O 的相对分子质量为 122+16+16=46，CO 的相对分子质量为：12+16=28，二者之差为：4628=18，故 A 错误；B、根据求出的 X 可知，X 中含有碳、氢、氧三种元素，故 B 错误；C、该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为（122）：（16）：16=24：6：16，因此氢元素质量分数最小，故 C 错误；D、X 中碳、氢元素质量比为：（122）：（16）=4：1，故 D 正确。故选：D。19现有 7g Fe 与 FeO 的混合固体粉末，已知其中铁元素的质量占混合物总质量的 80%将该混合固体粉

32、末加入足量稀硫酸中，固体完全溶解，已知：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，则反应后生成硫酸亚铁的质量为（）A14.8gB15.2gC19g D30.4g【解答】解：设生成硫酸亚铁的质量为 x，x100%=7g80%，x=15.2g，故选：B。20某厂废气处理流程的反应原理为：CH4+2X=N2+CO2+2H2O，则 X 的化学式为（）ANO BN2O CNO2 DN2O4第 16页（共 21页）【解答】解：由 CH4+2X=N2+CO2+2H2O 可知，反应前后碳原子都是 1 个，氢原子都是 4 个，反应后氧原子是 4 个，反应前应该是 4 个，包含在 2X 中，反应后氮原子是 2 个，

33、反应前应该是 2 个，包含在 2X 中，则 X 的化学式为 NO2。故选：C。二填空题（共 10 小题）21中国中央电视台播出的中国诗词大会受到广大观众热烈欢迎。古诗词中也蕴含着化学知识。（1）晏几道浣溪沙中的诗句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。请从微粒的角度解释闻到衣香的原因是分子不断运动。（2）刘敞爆竹中的诗句“烈火琅环碎，深堂霹雳鸣”。火药能产生“霹雷鸣”，其反应的化学方程式为 S+2KNO3+3CN2+3X+K2S，则 X 的化学式为CO2。【解答】解：（1）“弄花熏得舞衣香”，是指花中的分子是不断运动的，当运动到衣服上时，衣服上有花香味；（2）由化学方程式：2KNO3+S+3CK

34、2S+N2+3X 可知，在左边有钾、氮、氧、硫、碳原子的个数分别是 2、2、6、1、3，右边有钾、氮、硫原子的个数分别是2、2、1，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X 的化学式为 CO2。故答案为：（1）分子不断运动；（2）CO2。22在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量为了避免在实验过程

35、中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是B第 17页（共 21页）A否定相应的理论B查阅资料，了解理论的适用条件C放弃实验，直接认同相应的理论【解答】解：（1）因为天平仍然保持平衡说明两边质量相等，虽然生成的白烟逸出，同时敞口放置在空气中，空气会吸入吸滤瓶，跑出去的白烟质量正好等于吸入的空气质量，如果在吸滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气球会受热膨胀逐渐变大，冷却后气球又会变小，这样就避免了白烟的溢出，使实验更严密科学（2）出现不配合现象时，否定相应结论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成需要经过

36、多次实验，实验条件、反应物的状态、密度都会对结论造成影响，同时我们也应以怀疑和创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用的条件，反复多次实验才是可取的方法故答案为：（1）逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量；气球；（2）B23“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种淸洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是（写化学方程式：；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），能快速漂除衣物污渍。但是“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二 者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HClNaCl+X+H2O，则 X 的化学式为

37、：Cl2。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 NaClO+2HClNaCl+X+H2O，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为 1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为 1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为 Cl2。故答案为：第 18页（共 21页）Cl2。24将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.014.800.40反应后质量/g027.29.2a表 中a的值为2.8，

38、该反应 的化学方程式为C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。【解答】解：参加反应的丙醇分子个数为：=0.1，氧分子个数为：=0.4，生成水分子的个数为：=0.4，二氧化碳分子个数为：=0.2，一氧化碳分子个数为：=0.1，所以分子个数比为：1：4：4：2：1，所以化学方程式为：C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。故答案为：2.8，C3H8O+4O24H2O+2CO2+CO。2513.8g 乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成 16.2g 的水，同时得到 CO 和CO2 的混合物 25.2g，则参加反应的氧气质量为27.6g，CO 和 CO2 的混合物中碳元素和氧元素的质量比为2：

39、5。【解答】解：13.8g 乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成 16.2g 的水，同时得到 CO 和 CO2 的混 合物 25.2g，则参加反应的氧气质量为 16.2g+25.2g13.8g=27.6g。由反应前后碳元素的质量不变，反应前碳元素的质量为 13.8g100%=7.2g，CO 和 CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为 7.2g：（25.2g7.2g）=2：5。故答案为：27.6g；2：5。第 19页（共 21页）26将 3.0g 的丙醇（C3H8O）和 6.4g 氧气充分反应后（反应物无剩余），生成 3.6g的水、4.4g 的二氧化碳和 x g 的 M，则 x 的值为1.4；

40、氧气和 M 的化学计量数之比为7：1。【解答】解：由质量守恒定律可知，x=3.0+6.43.64.4=1.4，3.0g 的丙醇中碳元素质量为：3.0g=1.8g，氢元素质量为：3.0g=0.4g，氧元素质量为：3.0g=0.8g，3.6g 水中氢元素质量为：3.6g=0.4g，氧元素质量为：3.6g0.4g=3.2g，4.4g 二氧化碳中碳元素质量为：4.4g=1.2g，氧元素质量为：4.4g1.2g=3.2g，M 中碳元素质量为：1.8g1.2g=0.6g，氧元素质量为：6.4g+0.8g3.2g3.2g=0.8g，氢元素质量为：0.4g0.4g=0，M 中碳原子和氧原子个数比为：=1：1，

41、即 M 是一氧化碳，氧气和一氧化碳的化学计量数之比为：=7：1，故填：1.4；7：1。27酸雨形成过程中通常发生反应：2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：（1）X 的化学式为H2O，粉尘的作用是作为媒介（2）反应前后化合价升高和降低的元素分别是S、O【解答】解：（1）反应前：S：2；O：6；反应后：S：2；O：8；H：4；故 2X 中含有 4 个氢、2 个水，故 X 的化学式为 H2O；粉尘作为媒介；故填：H2O；作为媒介；（2）硫元素化合价由+4 升至+6，氧元素由零价降低到2 价；故填：S、O；28乙醇在一定条件下会发生如下反应，C2H5OHX+H2O，则 X 的化学式可表示为C2H4

42、。【解答】解：由 C2H5OHX+H2O 可知，反应前后氧原子都是 1 个，反第 20页（共 21页）应前碳原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 X 中，反应前氢原子是 6 个，反应后应该是 6 个，其中 4 个包含在 X 中，因此 X 的化学式是 C2H4。故填：C2H4。29加热一定质量的高锰酸钾时，测知固体的质量与加热时间存在如图所示关系。下列说法正确的是AA0t1 时固体质量不变是由于温度没有达到高锰酸钾分解所需温度Bt1t2 时固体质量减少，说明高锰酸钾分解不遵守质量守恒定律CP 点和 Q 点对应的固体都属于纯净物D由图可知高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为ab。【解答】解：

43、A实验前是一定质量的高锰酸钾固体，0t1 时固体质量不变是由于温度没有达到高锰酸钾分解所需温度，高锰酸钾还没有开始分解生成氧气，故正确；B高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气属于化学反应，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故错误；CP 点对应的是未开始分解的高锰酸钾，Q 点对应的是高锰酸钾分解后的锰酸钾与二氧化锰的固体混合物，故错误；D由质量守恒定律定律可知，高锰酸钾完全分解时产生氧气的质量为（ab）。故答案为：A；（ab）。30某化合物 4.6g 完全燃烧，生成二氧化碳 8.8g，生成水 5.4g，则此反应中消耗氧气的质量为9.6g，此化合物的化学式为C2H6O【解答】解：根据质量守恒定律可知，反应的氧气质量为：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g 二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g第 21页（共 21页）2.4g=6.4g；5.4g 水中氢元素的质量为：5.4g100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g0.6g=4.8g；该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g9.6g=1.6g；该物质中，碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是 2.4g、0.6g 和 1.6g，碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：2：6：1，即该物质的化学式是C2H6O，故答案为：9.6g；C2H6O