2021-2022年度第一学期高二年级化学科期末考试试题.docx

1、20212022年度第一学期高二年级化学科期末考试卷(考试时间：75分钟） 命题：李国科第卷（选择题，共44分）可能用到的原子量：N-14 O-16 S-32一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分，共20分；第1116小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意。）1下列表示不正确的是()A基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1BCOCl2的结构式：CH2O、D2O和T2O互为同位素 DS2-的结构示意图：2下列说法正确的是()A同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C同一周期中，随着

2、核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差13下列方程式书写正确的是()。AHS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+BNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+H+CO32CCO32的水解方程式；CO32+2H2OH2CO3+2OH-DH2S的电离方程式：H2S+H2OH3O+HS-4下列有关N、P及其化合物的说法错误的是()AH2S的相对分子质量比H2O的大，可推断H2S沸点比H2O的高BN与N的键比P与P的强，可推断NN的稳定性比PP的高CNH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大DHNO3

3、的分子间作用力较H3PO4小，可推断HNO3的沸点比H3PO4的低5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为0.1NAB120 g NaHSO4固体含有H的数目为NAC100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子6关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是()ACH3OH为极性分子BN2H4空间结构为平面形CN2H4的沸点高于(CH3)2NNH2DCH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂

4、化方式均相同7短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是()A电负性：B简单阴离子半径：C同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种D同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定8实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是()ABCD吸收HCl气体，并防止倒吸准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液定容蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl39一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=。 保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说

5、法不正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小C升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小D该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O10CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是()。A升高温度，平衡正向移动，CH3COOH的电离常数Ka增大B0.10 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使CH3COOH溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11下列实验现象一定能得出相应结论的是()选项A

6、BCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSi12关于化合物，下列叙述正确的有()A该化合物的分子间可形成氢键B该化合物的分子内可形成氢键C每个分子中有7个键和2个键D该分子在水中的溶解度大于13常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH3BG点对应溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH-)c(H)C

7、H、F点对应溶液中都存在：c(Na)c(Cl)c(ClO)D常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大14CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()。Ap10C平衡常数：K(X)=K(Y)D在Z点时，CO转化率为75%15磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。

8、某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是()A放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4xe-= Li1-xFePO4+xLi+D充电时电子从电源正极经铝箔流入正极材料16常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()AKsp(Ag2S)1.010-29.2B向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)v(溶解)DCuS(s)2Ag(aq)Ag2S(s)Cu2(aq)平衡常数很大，反应趋于完全第卷（非选择题，共56分）

9、二、非选择题(本题共4小题，共56分)17（14分）五氧化二氮(N2O5)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。（1）某化学兴趣小组设计臭氧(O3)氧化法制备N2O5，原理为N2O4+O3=N2O5+O2。实验装置如图：回答下列问题：臭氧(O3)分子是含有_键（填“极性”或“非极性”）的_性（填“极性”或“非极性”）分子。装置E的作用是_。写出装置A中发生反应的化学方程式_。实验时，将装置C浸入_(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的

10、活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。（2）判断C中反应已结束的简单方法是_。（3）该兴趣小组用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250molL-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000molL-1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解)产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为_。判断滴定终点的方法是_。产品中N2O4的质量分数为_。（已知N2O4的摩尔质量为92g/mol）18(14分)二氧化硫的污染治理是化学家关注

11、的热点问题之一，常见的二氧化硫的治理方法有亚硫酸盐法、电解法和碱脱硫法。回答下列问题：（1）亚硫酸盐法。将含SO2的烟气通入1.0molL-1的Na2SO3溶液，写出该反应的化学方程式_。若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH将_(填“减小”“不变”或“增大)。SO2的VSEPR模型名称为_形，其分子的空间结构为_形。（2）电解法。先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如图所示。吸收液中的HSO3参加_(填“铜”或“铂”)棒上的电极反应得到单质硫的电极反应式为_。用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2，目的是_。若电解一段

12、时间后通过质子交换膜的离子数为1.2041024个，则通过处理烟气理论上能得到硫的质量为_g。（已知原子量：S-32）（3）碱脱硫法。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.810-2，Ka2(H2SO3)=6.010-9。汽车尾气中的SO2用石灰水来吸收，生成的CaSO3浊液的pH9.0，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_。19（14分）研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。I. NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：(1)NO的作用是_。(2)已知：O3(g)+O(g)2O2 H=143kJmol-l反应1：O3+NON

13、O2+O2 H1=200.2kJmol-l反应2：热化学方程式为_。II. 已知反应：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g) H”、“=”或“”、“”或“=”)温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为_。A反应停止了 B催化剂活性降低 C反应达到平衡 D反应的H变大240C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=_；在300C、320C时上述反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数()随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中H2S(g)和CO(g)、COS(g)和H2(g)分别相等。则300

14、C时COS(g)随时间变化的曲线为_，320C时H2S(g)随时间变化的曲线为_。20（14分）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如图：回答下列问题：（1）硒(Se)与硫为同族元素，基态Se原子的简化电子排布式为_；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，属于_区；基态Cu原子的价电子排布图为_。（2）CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_。（3）SOCl2分子空间结构为_形，“滤渣”与SOCl2混合前需要洗

15、涤、干燥，检验滤渣中SO是否洗净的试剂是_、_。（填化学式）（4）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_。（5）25时，已知：Kb(NH3H2O)2.010-5，KspGa(OH)31.010-35，KspIn(OH)31.010-33，KspCu(OH)21.010-20，“浸出液”中c(Cu2+)=0.01molL-1。当金属阳离子浓度小于1.010-5molL-1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为_(保留一位小数)；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3+NH3H2OGa(OH)4-+NH的平衡常数K=_。(已知：Ga3+4OH-Ga(OH)4- K=1.01034)