2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（3）——质量守恒定律与化学方程式.docx

1、2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（3）质量守恒定律与化学方程式一选择题（共18小题）1（2020秋越秀区期末）现将10g A和足量D混合加热，A与D发生化学反应，10g A完全反应后生成8g M和4g X，则参加反应的D与反应生成的M的质量比是（）A5：1B1：1C1：4D1：22（2020秋越秀区期末）某种火箭在发射时其燃料发生反应N2O4+2X一定条件3N2+4H2O；其中的反应物X是（）AN2OBN2H4 CNH3DH2O23（2021春花都区期末）氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，在400以上时分解，反应的化学方程式为：2KClO34002KCl+3O2。下列说法错误的是（

2、）A在常温下，氯酸钾可以长期密封保存B若氯酸钾中含ng氧元素，则完全分解产生氧气的质量也为ngC氯酸钾（KClO3）中含有原子团（ClO3）D该反应也可用于工业生产大量氧气4（2020秋荔湾区校级月考）火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2X+N2+2H2O，则X的化学式是（）ACBCO2CCODO25（2020秋广州期中）逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子B如果某物质分解只生成了氧气和水，那么该物质一定只由氢元素和氧元素组成C单质

3、只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水6（2020秋黄埔区期中）在化学反应2A+B4C+D中，有10g A与20g B恰好完全反应，生成5g C。若反应后生成5g D，则参加反应的A的质量是（）A5gB4gC2gD1g7（2020秋越秀区校级期中）下列说法正确的是（）A天平前后不能保持平衡的是，此反应不遵守质量守恒定律B中观察到铁钉上有红色的铜析出C中红磷燃烧产生大量白烟，观察到气球迅速变瘪D中锥形瓶底部放有细沙的目的是隔热，防止瓶底炸裂8（2020秋白云区校级期中）下列选项中，属于正确的化学核心素养观的是（）A模型与推理

4、：离子都带电，所以带电的粒子都是离子B宏观与微观：原子的化学性质由最外层电子数决定，氮原子和镁原子的最外层都是2个电子，所以它们化学性质相似C探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可D变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素9（2020秋白云区校级期中）地质人员考察时发现一种带螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2点燃2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（）A该物质的化学式是FeS2B该物质由铁、硫、氧三种元素组成C氧气由两个氧原子构成D两种反应物的微观分子个数比为4：

5、2210（2020秋白云区校级期中）下列说法符合质量守恒定律的是（）A根据质量守恒定律，1L水和1L酒精混合后，体积为2LB5克食盐完全溶解于100克水中，总质量为105克，可以说明质量守恒C根据质量守恒定律，1g氯酸钾和1g二氧化锰混合加热，产生氧气的质量为2gD根据质量守恒定律，1g硫在1g氧气中完全燃烧，生成2g二氧化硫11（2020红桥区三模）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（）A丁是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和D反应过程中丁、丙两物质的质量比为5：812（2019天河区校

6、级一模）假设每步都恰好完全反应，则x、y的值正确的是（）Ax是11.2Bx是16.8Cy是6.4Dy是12.813（2019越秀区校级一模）下列装置中，不能作来进行验证质量守恒定律实验的是（）ABCD14（2019越秀区一模）下列反应的化学方程式符合题意且书写完全正确的是（）A正常雨水的pH略小于7的原因：CO2+H2OH2CO3B氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2Ba（OH）2+2NaClC铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4AlSO4+H2D铁放入稀盐酸中 2Fe+6HCl2FeCl3+3H215（2018秋番禺区期末）通常情况下铜不与稀硫酸反应，但将一小块铜片加入装有过量稀硫

7、酸的烧杯中，在不断通入O2并加热的条件下，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+O2加热2CuSO4+2X，下列说法正确的是（）A反应后烧杯中的物质只含有CuSO4和H2OB生成物X的化学式是H2O2C反应后溶液由无色变为蓝色D反应前后烧杯内液体的质量不变16（2018秋越秀区期末）甲、乙、丙、丁四种物质在反应后的质量关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）Ax的值是7B甲一定是化合物C丁可能是该反应的催化剂D参加反应的乙和丙的质量比为13：717（2018秋从化区期末）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最少的是（）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B2KClO3M

8、nO22KCl+3O2C2H2O2MnO2H2O+O2D2H2O通电2H2+O218（2018秋海珠区期末）下列说法中，正确的是（）A根据化学方程式可知道参加反应的各粒子的相对数量B71g氯气和4g氢气反应，可生成75g氯化氢气体C氯化氢由氢气和氯气混合而成D氯化氢由一个氯原子和一个氢原子构成二填空题（共3小题）19（2020秋增城区校级月考）写出下列变化的文字表达式或符号表达式。铁丝在氧气中燃烧 ；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下制取氧气 ；硫在空气中燃烧 ；加热氢气和氧化铜，得到水和铜 ；高锰酸钾制取氧气 。上述反应中，属于分解反应的是 （填序号）。20（2020广州）叠氮酸（HN3）常

9、温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和 （填化学符号）。（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于 （填反应类型）。（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为 。21（2020天河区二模）SiO2是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和耐火材料的原料。实验室装有氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中SiO2缓慢反应生成硅酸钠（Na2SiO3），会使瓶口和瓶塞黏在一起。H2SiO3读作 。上述反应的化学方程式为 。三实验探究题（共1小题）22（202

10、0秋南沙区期末）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。（1）要使过程中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。（2）过程中需加入试剂为 （填化学式）。（3）过程中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。（4）过程中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式 。（5）固体C的成分是 （填化学式）。（6）为了得到纯净的海绵铜，过程中过滤后应 、干燥。（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽

11、样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g10101010剩余铜帽样品的质量/g8.77.4M6.5表中的M的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。四计算题（共1小题）23（2020秋黄埔区期末）小明奶奶从市场上买来一瓶补钙剂，小明为了检验该产品是否合格，取5片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了1.1g。请完成下列问题：“钙霸”牌有效成分CaCO3净重：100g100片/瓶含钙量25%（1）质量减少了1.1g，是因为生成了 气体（写化学式

12、）。（2）CaCO3中的钙元素的质量分数 。（3）5片钙片中实际含钙量为 g。（4）该补钙品含钙量 （填“合格”或“不合格”）。五解答题（共5小题）24（2020秋番禺区期末）2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素（镓，元素符号为Ga）的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。已知：氨气是一种带有刺激性气味的气体，其化学式为NH3。请回答下列问题：（1）金属镓与稀硫酸反应。产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。（2）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤1：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入某种气

13、体，冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。步骤2：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号）。步骤1反应的化学方程式是Ga2（SO4）3+2X+H2SO4冷却2Ga（NH4）（SO4）2，则X的化学式为 。（3）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl3和NH3在一定条件下制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为 。25（2020秋天河区月考）用符号或文字填空：（1）根据符号写名称（必须按顺序填写）：Al ；Cu 。（2）在下列物质中，选择适当物质填空（填化学符号）：二氧化碳二氧

14、化硫四氧化三铁氧气氮气三氧化硫三氧化二铁稀有气体除稀有气体外，由于化学性质不活泼，可做保护气的还有 ；在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，同时生成的有刺激性气味的气体，该气体是 ；在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该黑色固体是 ；通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该气体是 （任举一例）。（3）写出加热高锰酸钾制氧气的文字表达式及相应的符号表达式（要注明反应条件）。文字表达式 ；相应符号表达式 。26（2020秋荔湾区校级月考）化学中有着许多变化，我们通常会用一些式子去表示这些变化。请按要求填空：（1）白磷在空气中燃烧的现象、产物都与红磷的一样。请写

15、出该反应的符号表达式： ，基本反应类型是 ；（2）硫是一种淡黄色粉末，能在空气中燃烧。请写出该反应的符号表达式： ；（3）酒精在空气中燃烧放出大量的热，生成水和二氧化碳。请写出该反应的文字表达式： 。27（2020增城区一模）下表是几种物质在20的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：物质NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.09.637.221.0相对分子质量58.58453.579（1）20时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。计算需称量NaHCO3的质量是 g。将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用 （填仪器名称）不断搅拌，直至 。用配制所

16、得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4 g。（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20时，将11.7g NaCl固体和15.8g NH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是 ，杯底晶体的质量是 g。28（2019秋白云区期末）2019年是元素周期表发现150周年，该表是学习化学的重要工具。硒元素有防癌抗癌作用。硒在周期表中的信息如图所示。（ 1 ） X的数值是 。硒原子的中子数是 。（ 2 ） 硒阴离子的符号表示为 。 （ 填名称 ） 原子的化学性质与硒原子相似。（ 3 ）

17、已知：Se+2HClO+H2OH2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROHR2SeO3+2H2O （ R的相对原子质量为Y ） 消耗79g硒需要ROH的质量是 g （ 用含有Y的数值表示 ）2021年广东省中考化学复习专练（广州专版）（3）质量守恒定律与化学方程式参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1【解答】解：10gA完全反应后生成8g M和4g X，由质量守恒定律可知，参加反应的D的质量为8g+4g10g2g，故参加反应的D和M的质量比是2g：8g1：4。故选：C。2【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中氮、氧原子个数分别为2、4，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为6、

18、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子、8个氢原子，则每个X分子由2个氮原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为N2H4。故选：B。3【解答】解：A、氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，因此在常温下，氯酸钾可以长期密封保存，该选项说法正确；B、若氯酸钾中含ng氧元素，则完全分解产生氧气的质量也为ng，是因为氯酸钾分解后，其中的氧元素完全转化到氧气中，该选项说法正确；C、氯酸钾（KClO3）中含有原子团（ClO3），该选项说法正确；D、由于氯酸钾价格较高，反应消耗能量，因此该反应不可用于工业生产大量氧气，该选项说法不正确。故选：D。4【解答】解：反应前碳原子是1个，反应

19、后应该是1个，包含在X中，反应前后氢原子都是4个，氮原子都是2个，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在X中，X的化学式是CO2。故选：B。5【解答】解：A、不带电的粒子不一定是原子，例如中子不带电，该选项说法不正确；B、某物质分解只生成了氧气和水，则该物质一定只由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确；C、含一种元素的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确；D、含有钙镁化合物的液体不一定是硬水，例如含有的钙镁化合物很少时，不是硬水，该选项说法不正确。故选：B。6【解答】解：设参加反应的A的质量为x，反应生成D质量：10g+20g5g25g，2A

20、+B4C+D，10g 25gx 5g10gx=25g5g，x2g，故选：C。7【解答】解：A、天平前后不能保持平衡的是，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；B、中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉上有红色固体析出，该选项说法不正确；C、中红磷燃烧产生大量白烟，观察到气球先膨胀，一段时间后气球变瘪，该选项说法不正确；D、中锥形瓶底部放有细沙的目的是隔热，防止瓶底炸裂，该选项说法正确。故选：D。8【解答】解：A、带电的粒子不一定是离子，例如质子不是离子，带正电荷，该选项说法不正确；B、氮原子最外层电子数是5，该选项说法不正确；C、探究红砖粉是否为过氧

21、化氢分解的催化剂，需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率，质量和化学性质在反应前后是否改变等，该选项说法不正确；D、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于R，二氧化碳中的氧元素可能完全来自于氧气，有可能来自于氧气和R，因此R中可能含有氧元素，该选项说法正确。故选：D。9【解答】解：A、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质的化学式是FeS2，该选项使上方正确；B、该物质由铁、硫元素组成，该选项说法不正确；C、氧气由氧分子构成，该选项说法不正确；D、两种反应物的微观分子个数比为4：11，该选项说法不正

22、确。故选：A。10【解答】解：A、1L水和1L酒精混合后，体积为2L，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不符合质量守恒定律；B、5克食盐完全溶解于100克水中，总质量为105克，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，该选项不符合质量守恒定律；C、二氧化锰是催化剂，1g氯酸钾分解生成氧气质量小于2g，该选项不符合质量守恒定律；D、硫和氧气恰好完全反应时的，质量比是1：1，根据质量守恒定律，1g硫在1g氧气中完全燃烧，生成2g二氧化硫，该选项说法正确。故选：D。11【解答】解：A、丁反应后质量分数减小，是唯一反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此丁是化合物，该选项说法

23、正确；B、乙反应前后质量分数不变，可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确；C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说法正确；D、反应过程中丁、丙两物质的质量比为：（48%30%）：（41%25%）9：8，该选项说法不正确。故选：D。12【解答】解：氧化铜中铜元素的质量为：8g6480100%=6.4g；氧化亚铜中铜元素的质量为：14.4g128144100%=12.8g；所以铜的质量为：y6.4g+12.8g19.2g；由元素守恒得关系式CuFe64 5619.2g x 6456=19.2gx 解得：x16.8g。由以上计算可知，B正

24、确。故选：B。13【解答】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律；D、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。故选：D。14【解答】解：A、正常雨水的pH略小于7的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2OH2CO3，该选项正确；B、氢氧化钠和氯化钡不能反应，该选项不正确；C、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+

25、3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，该选项不正确；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2，该选项不正确。故选：A。15【解答】解：由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进行分析，反应前铜原子的数目是2个，氢原子的数目是4个，氧原子的数目是10个，硫原子的数目是2个，反应后铜原子的个数是2个，硫原子的个数是2个，氧原子的个数是8个，所以X是H2O；A、反应后烧杯中的物质含有生成的CuSO4和H2O，还有过量的稀硫酸，该选项说法不正确；B、生成物X的化学式是H2O，该选项说法不正确；C、稀硫酸溶液是无色的，反应生成的硫酸铜是蓝色的，反应后溶液由

26、无色变为蓝色，该选项说法正确；D、反应物中有气体参加，反应后烧杯内液体的质量增加，该选项说法不正确。故选：C。16【解答】解：A、x5+26+14+336237，该选项说法正确；B、甲反应后质量增大，是生成物，乙、丙反应后质量减小，都是反应物，丁反应前后质量不变，可能是催化剂，因此乙和丙反应生成甲，甲中至少含有两种元素，是化合物，该选项说法正确；C、丁可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；D、参加反应的乙和丙的质量比为：（267）：（142）19：12，该选项说法不正确。故选：D。17【解答】解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比

27、，然后比较得出答案。2H2O2MnO2H2O+O2；68g 32g2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； 316g 32g23KClO3MnO223KCl+O2； 81.7g 32g2H2O通电2H2+O236g 32g生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81.7g、36g，所以相同质量的这4种物质生成O2最多的是水，得到氧气最少的是高锰酸钾。故选：A。18【解答】解：A、化学方程式中物质前面的计量系数就是物质反应的物质之间数量关系。正确；B、根据71g氯气完全反应和对应的化学方程式求算氢气和HCl的质量Cl2+H2点燃2HCl71 2 7371g 2g 73g所以

28、71g氯气和4g氢气只73g氯化氢气体。错误；C、氯化氢是氢元素和氯元素组成的，是由HCl分子构成的。所以氯化氢是氯气和氢气混合而成是错误。错误；D、氯化氢分子是氢原子和氯原子构成的，或者每个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的。错误。故选：A。二填空题（共3小题）19【解答】解：铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式或符号表达式为：铁+氧气点燃四氧化三铁或Fe+O2点燃Fe3O4；该反应两种物质生成了一种物质，属于化合反应；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式或符号表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气或H2O2MnO2H2O+O2；该反应一种物质生成了两种

29、物质，属于分解反应；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式或符号表达式为：硫+氧气点燃二氧化硫或S+O2点燃SO2；该反应两种物质生成了一种物质，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，文字表达式或符号表达式为：氢气+氧化铜加热水+铜或H2+CuOCu+H2O；该反应属于置换反应；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式或符号表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应一种物质生成了多种物质，属于分解反应。所以上述反应中，属于分解反应的是。故答案为：铁+氧气点燃四氧化三铁或Fe+O2点燃Fe3O4；过氧化氢

30、二氧化锰水+氧气或H2O2MnO2H2O+O2；硫+氧气点燃二氧化硫或S+O2点燃SO2；氢气+氧化铜加热水+铜或H2+CuOCu+H2O；高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。20【解答】解：（1）由叠氮酸（HN3）的化学式可知，叠氮酸在水溶液中解离出H+和N3；故填：N3；（2）叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应，该反应还是由酸碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应；故填：复分解反应（或中和反应）；（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生

31、成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2+2Na；故填：2NaN33N2+2Na。21【解答】解：H2SiO3读作偏硅酸；氢氧化钠溶液与二氧化硅发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；故答案为：偏硅酸；SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。三实验探究题（共1小题）22【解答】解：（1）要使过程中反应速率加快，可采用的措施：搅拌、增大硫酸浓度等。故填：搅拌或增大硫酸浓度等。（2）过程中需加入试剂为H2SO4、O2。故填：H2SO4、O2。（3）过程中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。（4

32、）过程中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（5）固体C的成分是过量的锌和反应生成的铜。故填：Zn、Cu。（6）为了得到纯净的海绵铜，过程中过滤后应洗涤、干燥。故填：洗涤。（7）由第一次数据可知，10g稀硫酸能和1.3g锌反应，如果第三次稀硫酸完全反应，则剩余固体质量应该是6.1，而第四次剩余固体质量是6.5g，说明第三次锌已经完全反应，表中的M的值为6.5，即锌质量是：10g6.5g3.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为：3.5g10g100%35%。故填：35%。四计算题（共1小题）23

33、【解答】解：（1）补钙品中的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的放出造成反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了1.1g，故生成二氧化碳气体的质量为1.1g；（2）CaCO3中钙元素的质量分数为：40100100%=40%；（3）设10片钙片中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 1.1g10044=x1.1g x2.5g根据题意，100片钙片的质量为100g，故每片钙片的质量为1g，则5片钙片的质量为5g，5片钙片中实际含钙量为：2.5g40%1g（4）该补钙品含钙量为：1g5g100%=20%25%，故不合格。故答案为：（1）CO2；

34、（2）40%；（3）1；（4）不合格。五解答题（共5小题）24【解答】解：（1）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，即镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，反应的化学方程式是：2Ga+3H2SO4Ga2（SO4）3+3H2。故填：2Ga+3H2SO4Ga2（SO4）3+3H2。（2）Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是NH4+、SO42。故填：NH4+、SO42。反应前后镓原子都是2个，硫原子都是4个，氧原子都是16个，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是8个，反应前应该是8个，其中6个包含在2X中，则X的化学式是NH3。故填：NH3。（3）

35、GaCl3和NH3在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，该反应的化学方程式为：GaCl3+NH3一定条件GaN+3HCl。故填：GaCl3+NH3一定条件GaN+3HCl。25【解答】解：（1）Al的元素名称是：铝；Cu的元素名称是铜；（2）除稀有气体外，氮气的化学性质不活泼，可做保护气的还有N2；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，同时生成的有刺激性气味的气体二氧化硫，化学式为SO2；铁在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学式为Fe3O4；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，该气体可以是Ar；（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾

36、、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。故答案为：（1）铝；铜；（2）N2；SO2；Fe3O4；Ar；（3）高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。26【解答】解：（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，符号表达式为：P+O2点燃P2O5，基本反应类型是化合反应；（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，符号表达式为：S+O2点燃SO2；（3）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，文字表达式为：酒精+氧气点燃二氧化碳+水。故答案为：（1）P+O2点燃P2O5；化合反应

37、；（2）S+O2点燃SO2；（3）酒精+氧气点燃二氧化碳+水。27【解答】解：（1）20时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则含义是20时，100g水中最多能溶解NaHCO39.6g，溶液达到饱和状态，则该温度下50g蒸馏水中最多能溶解4.8gNaHCO3。将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解。设可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4的质量为x2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+H2O+2CO2 168 98 4.8g 1%x16898=4.8g1%x x280g（2）在20时，将11.7g NaCl固体和15.8g NH4HCO3

38、固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应，则氯化钠与碳酸氢铵反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，则杯底的晶体是NaHCO3。设生成碳酸氢钠的质量为yNaCl+NH4HCO3NH4Cl+NaHCO3 58.5 79 84 11.7g y58.584=11.7gy y16.8g由氯化钠和碳酸氢铵的质量比可知，11.7g NaCl固体和15.8g NH4HCO3固体恰好完全反应。20时，NaHCO3的溶解度为9.6g，100g水中最多能溶解NaHCO39.6g，则杯底晶体的质量是16.8g9.6g7.2g。故答案为：（1）4.8

39、；玻璃棒；固体完全溶解；280；（2）NaHCO3；7.2。28【解答】解：（ 1 ）在原子中质子数等于电子数，所以 X的数值是：3428186；硒原子的中子数是：78.963444.9645。（ 2 ） 硒原子的最外层电子数是6，大于4，易得到两个电子，所以硒阴离子的符号表示为：Se2； 硫或氧原子的最外层电子数与硒最外层电子数相同，化学性质相似。（ 3 ）设需要ROH的质量x由Se+2HClO+H2OH2SeO3+2HCl，H2SeO3+2ROHR2SeO3+2H2O得：SeH2SeO32ROH 79 2（Y+17） 79g x792(Y+17)=79gx 解得：x2（Y+17）g故答案为：（1）6；45（2）Se2；硫或氧。（3）2（Y+17）。