2021版高考化学导学大一轮人教广西专用单元质检卷8　水溶液中的离子平衡 WORD版含解析.docx

1、单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第16页一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()。A.c(CH3COOH)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离答案:D解析:pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=0.01 molL-1,醋酸是弱酸,部分发生电离,故c(CH3COOH)0.01 molL-1,A错误;醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-),但在溶液中同时存

2、在水电离产生的H+,故c(H+)c(CH3COO-),B错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH4,C错误;加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,D正确。2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Kal=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是()。A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN-+H2O+CO22H

3、CN+CO32-B.处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-)c(HCN)C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者答案:A解析:从电离平衡常数来看,HCN的酸性强于HCO3-,所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-,A项错误;处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,Ka=c(CN-)c(H+)c(HCN)=c(CN-)10-9c(HCN)=5.010-10,故c(CN-)1D.向AgCl

4、、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变答案:D解析:A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka不变,c(H+)c(CH3COOH)增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-),升温,平衡正向移动,Kh增大,则c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c

5、(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(Cl-),C项错误;D项,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),加入AgNO3后Ksp不变,c(Cl-)c(Br-)不变,D项正确。6.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()。A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl

6、-)D.0.1 molL-1 Na2C2O4与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案:A解析:pH=1的NaHSO4溶液中,根据质子守恒可得:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),A项正确;含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,氯化银的溶解度大于碘化银,则:c(Cl-)c(I-),溶液中正确的离子浓度关系为c(Ag+)c(Cl-)c(I-),B项错误;由物料守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl-),则c(Na+)+2c

7、(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),C项错误;根据电荷守恒有2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D项错误。7.(2019福建宁德高三期末质量检测)室温下,用0.1 molL-1的NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1 molL-1的HA和HB的溶液,溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示,下列判断错误的是()。A.水的电离度:C点溶液纯水B点溶液B.电离常数:Ka(HA)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)答案:C解析:0.1 molL-1 HA和HB的溶液pH均大于1,故两者均为

8、弱酸,且HA的酸性更弱。C点为恰好完全中和的点,故C点对应的为强碱弱酸盐溶液,水解能促进水的电离,B点为不完全中和点,此时酸过量,酸的电离会抑制水的电离,使水的电离程度减小,故水的电离度:C点溶液纯水B点溶液,A项正确;由图中曲线可知,HA的酸性更弱,则电离常数:Ka(HA) c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),D项正确。8.常温时,KspMg(OH)2=1.110-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列叙述不正确的是()。A.浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COON

9、a溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变答案:B解析:c(Ag+)c(CH3COO-)=0.10.1=110-22.310-3,所以有CH3COOAg沉淀生成,A项正确;使Cl-沉淀所需Ag+浓度的最小值c(Ag+)=1.810-100.001 mol

10、L-1=1.810-7 molL-1,使CrO42-沉淀所需Ag+浓度的最小值c(Ag+)=1.910-12 0.001 molL-1=4.3610-5 molL-1,所以先产生AgCl沉淀,B项错误;c(Mg2+)=0.11 molL-1,c(OH-)=1.110-110.11 molL-1=10-5molL-1,则pH=9,所以要产生Mg(OH)2沉淀,pH应控制在9以上,C项正确;Ksp只受温度影响,D项正确。二、非选择题(本题共3个小题,共52分)9.(16分).水的电离平衡曲线如图甲所示。(1)若以A点表示在25 时水的电离达平衡时的离子浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态

11、到达B点,则此时水的离子积为。(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25 的恒温,使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。.物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B,C。(2)写出A与C反应的离子方程式:。(3)将含等物质的量的B和D两溶液充分混合后,其离子浓度由大到小的顺序是。(4)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是。A.CH3COO

12、H溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(4)B解析:.(1)根据图像分析,100 时水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都为10-6molL-1,则水的离子积常数为110-12。(2)氢氧化钡中的氢氧根离子浓度为10-6molL-1,盐酸中氢离子浓度为10-5molL-1,二者混合后溶液为中性,则

13、氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,其体积比等于浓度的反比,即为10-510-6=101。.(1)从图像分析,氢氧化钠和氨水都呈碱性,但加水稀释,氢氧化钠溶液pH变化较大,则B为NaOH,A为NH3H2O。盐酸和醋酸呈酸性,加水稀释,盐酸pH变化较大,则C为HCl,D为醋酸。(2)氨水与盐酸反应生成氯化铵和水,盐酸为强酸,氯化铵为可溶性盐,都可以拆成离子形式,故离子方程式为NH3H2O+H+H2O+NH4+。(3)等物质的量的氢氧化钠和醋酸混合后生成醋酸钠,溶液显碱性,故离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。(4)A项,在醋酸溶液中根据质子守恒分析,正确;B项,醋

14、酸加水稀释,电离平衡正向移动,溶液的酸性减弱,氢氧根离子浓度增大,错误;C项,醋酸中加入醋酸钠,醋酸钠电离出的醋酸根离子抑制醋酸的电离,所以电离平衡逆向移动,正确;D项,两者混合后醋酸有剩余,显酸性,正确。10.(18分)按要求回答下列问题:(1)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体,则c(SO32-)c(HSO3-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(Na+)c(SO32-)。(2)氯常用作饮用水的杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 时氯气

15、-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-HClOH+ClO-其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式:Ki=,由图可知该常数值为。在该体系中c(HClO)+c(ClO-)(填“大于”“小于”或“等于”)c(H+)-c(OH-)。用氯处理饮用水时,夏季的杀菌效果比冬季(填“好”或“差”),请用勒夏特列原理解释:。(3)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOCCOOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。常温下0.01 molL-1的H2C2O4

16、、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示:物质H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空:写出H2C2O4的电离方程式:。KHC2O4溶液显酸性的原因是;向0.1 molL-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是。A.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)B.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)C.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)D.c(K+)c(Na+)答案:(1)增大减小(2)c(H+)c(ClO-)c(HClO)10-7.5小于差温度升高,(溶解

17、)平衡逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使得(化学平衡)逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差(3)H2C2O4H+HC2O4-,HC2O4-H+C2O42-HC2O4-的电离程度大于水解程度AD解析:(1)加入NaOH固体,OH-和H+反应,使中电离平衡右移,所以c(SO32-)c(HSO3-)增大;未加NaOH固体之前,由于c(SO32-)很小,所以c(Na+)c(SO32-)很大,加入NaOH固体之后,NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,c(SO32-)增大很多,所以c(Na+)c(SO32-)减小。(2)HClOH+ClO-属于电离平衡,由于当pH=7.5时,ClO-与HC

18、lO的物质的量浓度相等,所以Ki=10-7.5。根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),所以c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-),由于c(HClO)c(Cl-),所以c(HClO)+c(ClO-)c(Na+),正确。11.(18分)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:已知常温下,溶度积常数如下表所示:难溶物NiSZnSCuSCaF2MgF2溶度积常数1.0710-212.9310-251.2710-361.4610-1

19、07.4210-11(1)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:。(2)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+)=0.107 molL-1,溶液中残留c(Cu2+)为 molL-1。(3)加入NaF的作用是。(4)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是。答案:(1)Na+3Fe3+2SO42-+3H2O+3CO32-NaFe3(SO4)2(OH)6+3CO2(2)1.2710-16(3)除去溶液中的

20、Ca2+、Mg2+(4)静置后取上层清液少许于试管中,滴加Na2CO3溶液,若未出现浑浊,则沉淀完全解析:(1)因为产物为黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6,Fe为+3价,另一种无色气体与加入的Na2CO3溶液有关,故该气体是CO2,然后按质量守恒和电荷守恒配平离子方程式。(2)因为溶液中的c(S2-)是一定的,Ksp(NiS)Ksp(CuS)=c(Ni2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=c(Ni2+)c(Cu2+),代入数值可以得出c(Cu2+)=1.2710-16molL-1。(3)从表中数据可知CaF2和MgF2的Ksp很小,加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+。(4)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是静置后取上层清液少许放入试管中,再次滴加沉淀剂Na2CO3溶液,若未出现浑浊,则沉淀完全。