2021高考化学（浙江选考）新素养备考大一轮讲义：专题1 第二单元 物质的量　气体摩尔体积 WORD版含答案.docx

1、第二单元物质的量气体摩尔体积考试内容与要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念(b)。2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算(c)。3.固、液、气态物质的一些特性(a)。4.阿伏加德罗定律及其推论(b)。5.物质的量应用于化学方程式的简单计算(b)。考点一物质的量摩尔质量1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 molFe、1 mo1O2、1 molNa(或钠离子)。2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：gmol1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该

2、粒子的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n。辨析易错易混(1)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA()1在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()A1.5 NA2 mol B1.5NA32 gC3.0110234 mol DNA64 g答案B2含6.021023个中子的Li的

3、质量是_g。答案解析根据n计算中子的物质的量，Li的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM计算。3若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。答案62 gmol116解析1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)62 gmol1；X的相对原子质量624616。4最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧

4、原子数约为_，氢原子的物质的量为_mol。答案0.33NA0.26考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律4阿伏加德罗定律的推论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比辨析易错易混(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L()(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 Lmol1()(3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(4)标准状况下，11.2 L O2和H

5、2的混合气体所含分子数约为3.011023()(5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同()(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同()(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等()题组一n的应用1已知标准状况下：6.72 L NH31.2041023个H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列关系正确的是()A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：答案B解析标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为0.3 mol；1.2041023个H2S分子的物质的量约为0.2 mol；5.6 g CH4的物质的量为0.35 m

6、ol；HCl物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量：，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小为，A项错误；标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol41.2 mol，1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol21 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目：，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S相对分子质量

7、为34，CH4相对分子质量为16，HCl相对分子质量为36.5，故密度大小：，C项错误；NH3的质量为17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的质量为34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4质量为5.6 g，HCl质量为36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故质量大小：，D项错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.答案D解析解法一公式法：a g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol

8、1 L。解法二比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。3利用太阳能制氢，若光解0.36 g H2O，可生成H2的体积(标准状况)_，转移电子数为_。答案0.448 L0.04NA以物质的量(n)为核心的思维模板NnmV(g)注Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4 Lmol1。题组二阿伏加德罗定律的应用4(2018湖州模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B

9、甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小答案D解析质量相等的CO和CO2的物质的量之比为117，在温度和压强相同时体积之比为117，但摩尔体积相同。5一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A右侧与左侧分子数之比为41B右侧CO的质量为5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO答案C解析左右两侧气体温度

10、、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量 mol0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍。题组三(平均)摩尔质量的计算6按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 gL1，则气体A的相对分子质量约为_，可能是_气体。(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是_gL1。混合气体的平均

11、摩尔质量是_ gmol1。(4)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。答案(1)64SO2(2)64(3)1.6136(4) mol6d gmol122.4 gmol117a%44b%18c

12、%解析(1)M22.4 gmol164 gmol1。(2)M64 gmol1。(3)CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。原混合气体的密度1.61 gL1。解法一：22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：36 gmol1；解法三：28 gmol150%44 gmol150%

13、36 gmol1；故平均摩尔质量为36 gmol1。(4)因为NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)M(混)2dn(混) mol，M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。(混)22.4 gmol1。n(NH3)n(CO2)n(H2O)a%b%c%，(混)17a%44b%18c%。求气体摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M22.4 Lmol1。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混

14、合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。1(2019浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D2(2019全国卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He

15、含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案B解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC

16、键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D项正确。3(2018浙江11月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA答案D解析A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，H218O、2H2O的摩尔质量均为20

17、gmol1，所以2 g由H218O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为2NA mol10.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO，Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于NA。4(2018浙江4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案B5

18、(2018全国卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟

19、基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。6(2018全国卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲

20、烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。7(2018海南，9)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB18 g的D2O中含有的质子数为10NAC28

21、g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA D1 L 1 molL1的NH4Cl溶液中NH和Cl的数目均为1NA答案C课时作业1下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D2 mol气体的体积约为44.8 L答案B解析没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也

22、有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。2标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：答案C解析6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，A正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol36.5 gmol

23、118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B正确；物质的量大小顺序为，C错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：，D正确。3某硫原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNAgmol1a g该硫原子所含的电子数为16c g该硫原子所含质子数为A BC D答案A解

24、析该硫原子的相对原子质量，正确；1 mol碳原子的个数是NA，n mol，正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1 mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，正确；a g该硫原子的个数NANA，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故a g该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，正确；c g 该硫原子所含质子数为NA，正确。4同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示一定正确的

25、是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大答案B解析A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，大约为28，Y的相对分子质量小于O2，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的

26、量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。5下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A温度相同、体积相同的O2和N2B压强相同、体积相同的H2和O2C质量相等、密度不等的N2和COD体积相等、密度相等的CO和C2H4答案C解析根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A项压强不一定相同，B项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B错误；N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前

27、者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D错误。6(2019浙江省“温州十五校联合体”高二下学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的电子数为10NAB标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC标准状况下，11.2 L NO或11.2 L O2含有的原子总数为NAD5.6 g铁与0.1 mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA答案C解析常温常压下，17 g甲基(14CH3)的物质的量是1 mol，由于1个甲基中含有9个电子，所以1 mol甲基中所含的电子数为9NA，A错误；在标准状况下苯是

28、液态，不能使用气体摩尔体积计算且苯不含碳碳双键，B错误；标准状况下，NO、O2都是气体，二者都是双原子分子，11.2 L NO的物质的量是0.5 mol，含有的原子数为NA,11.2 L O2的物质的量是0.5 mol，含有的原子数为NA，C正确；Fe与Cl2反应生成FeCl3，二者反应的物质的量的比为23，5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，可见Cl2不足量，反应转移电子以Cl2为标准，是0.2NA，D错误。7(2019浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高二下学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NAB14 g N2和N

29、4 组成的混合气体中含有的原子数为NAC常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为4NAD1 molL1 CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA答案B解析常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故11.2 L氧气的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子小于NA个，故A错误； N2和N4 均由N原子构成，故14 g混合物中含有的N原子的物质的量为1 mol，个数为NA个，故B正确； 氦气是单原子分子，核外有2个电子，故1 mol氦气的核外有2NA个电子，故C错误； 溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误。8(2019温州新力量联盟高二下学期期中)设NA为阿伏

30、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Fe与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为3NAB3 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为1.4NAC0 、101 kPa下，0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有CH键数目为0.2NAD50 mL 18 molL1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目为0.45NA答案C解析1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Fe过量，未反应完全，应按照氯气计算，故1 mol Fe与1 mol Cl2反应时转移的电子数目为2NA，A项错误；3 g C18O的物质的量为3 g30 gmol10.1

31、mol，含有电子、中子数分别为1.4 NA、1.6 NA,3 g 14CO的物质的量为0.1 mol，含有电子、中子数分别为1.4 NA、1.6 NA，B项错误；乙炔和甲醛(HCHO)均含有2个CH键，故0.1 mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有CH键数目为0.2NA，C项正确；浓硫酸与铜的反应过程中，浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应，50 mL 18 molL1浓H2SO4与足量的Cu充分反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45NA，D项错误。9(2019台州市联谊五校高二下学期期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NA

32、B在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC5.6 g铁在22.4 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD0.1 molL1Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.1NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式相同，14 g乙烯和丙烯混合气体含1 mol CH2，原子数目为3NA ，故A正确；水中也含有氢元素，在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3 mol，故B错误；氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO发生水解，0.1 molL1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误。10(2019嘉兴市第一中学、湖

33、州中学高二下学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为NAB室温下，2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NAC1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NAD1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成2NA个氯化氢分子答案B解析标准状况下甲苯是液体，故A错误；乙烯与丙烯的最简式都是CH2，含碳原子的数目为NA0.2NA，故B正确；1个C30H62分子中含共价键303191个，1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91NA，故C错误；1 mol氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成NA个氯化氢分

34、子，故D错误。11现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3) 28 gmol14.48 L2.8NA解析(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 gmol

35、1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x44y14.4根据气体的物质的量为0.4 mol，可得xy0.4解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g

36、mol1；气球中的气体为CO，其体积VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol142.8 mol，电子总数为2.8NA个。12一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号

37、)。答案(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS解析(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1。(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的

38、质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_(用a、b、c表示)。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。答案(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小解析铝镁合金中二者与酸都反应，但碱和铝反应，和镁不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，Ar，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。14某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤

39、完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 molL1硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_。(2)在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是_(填字母)。a镁带中氧化膜未除尽

40、b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_。答案 (1) 锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平(3)24.75 L mol 1bc(4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差解析(3)0.048 0 g镁带的物质的量为0.002 mol，气体的体积为49.60 mL0.10 mL49.50 mL0.049 5 L，此条件下气体摩尔体积24.75 L mol 1。镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，摩尔体积偏小，故a错误；镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故b正确；记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故c正确；镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故d错误。