2022-2023学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离学生用书 新人教版必修第一册.docx

1、第1课时电解质的电离核心微网络素养新要求1.了解电解质的概念。2学会书写电解质的电离方程式。3理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。学业基础自学思记尝试一、电解质1研究氯化钠的导电性实验操作实验现象电灯泡不发光电灯泡发光电灯泡发光实验结论固态氯化钠不能导电熔融状态的氯化钠能够导电氯化钠的水溶液能够导电2.电解质与非电解质项目电解质非电解质定义在_中或_下能导电的化合物在_中和_下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3

2、等；碱：NaOH、NH3H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等名师释疑概念理解正解误区研究对象电解质是化合物，不是单质，也不是混合物铁丝、铜、石墨能导电，属于电解质()盐酸、氯化钠溶液导电，属于电解质()导电条件“溶于水”或“熔融状态”，两个条件只需具备其一即可氯化钠晶体不导电，不是电解质()HCl在熔融状态下不导电，不是电解质()导电本质化合物自身电离出自由移动的离子CO2、NH3溶于水可以导电，属于电解质()二、电解质的电离1定义：电解质在溶于水

3、或受热熔化时，形成_的过程。2电解质电离的条件酸：只能在水溶液中发生电离；碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。3表示方法电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：_。(2)碱的电离(如NaOH)：_。(3)盐的电离(如CuSO4)：_。4以电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子_的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子_的化合物。(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合物。三、电解质溶液导电的原因及导电能力1分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl比较项目NaCl固体NaCl

4、溶液熔融NaCl宏观不导电导电导电微观含有微粒及能否自由移动Na、Cl水合钠离子、水合氯离子Na、Cl不能自由移动能自由移动原因带相反电荷的离子间的相互作用，Na和Cl按一定规则紧密地排列在水分子作用下，Na、Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用2原因：电解质 _外接电源定向移动形成电流。3导电能力：(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解

5、质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看单位体积内电解质电离的离子数目的多少，如CaCO3在水中的溶解度很小，故认为其水溶液导电能力很弱。即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质需要通电才能发生电离。()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42。()(5)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。()(6)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。()(7)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗

6、糖是非电解质。()(8)NaHSO4在水溶液中可以电离出H，所以NaHSO4属于酸。()(9)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。()(10)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质。()2下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A二氧化碳、BaSO4B盐酸、蔗糖CKNO3、酒精DNaOH、氯气32022泰安高一质检某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.MgCl2固体不是电解质BMgCl2溶液是电解质CMgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl2只有在溶液中才能导电4下列

7、关于电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态(或液态)能导电的物质C电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离D在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物5下列电离方程式书写错误的是()ANaHSO4(水溶液)=Na+ +H+ +SO42BKClO=KClO2CFeCl3=Fe33ClD.KNO3=K+NO362022合肥高一检测物质M在水溶液中发生电离：M=X22Y，下列判断正确的是()AM可能是酸BX2一定是金属离子CY一定是OHDM一定属于盐7(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：液态HCl：_，_；熔融状态下的NaCl：_，_；固体KOH：_，_。

8、(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4_；Ca(OH)2_；K2SO4_；NH4NO3_。核心素养合作探究分享目标1电解质及电离过程例1 教材习题改编P18T2下列叙述中，正确的是()A硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质B铁能导电，所以铁是电解质C熔融的氯化镁能导电，所以氯化镁是电解质D氯化钠溶于水，电离方程式为NaCl通电NaCl解题思维解答本题的思维流程提取关键点电解质电离转化知识点电解质的概念理解及判断电离的条件理解障碍点电解质必须是化合物电离的条件是电解质溶于水或熔融状态下，不需要通电借题发挥(1)改变角度：将B项改为“铁能导电，但它是非电解质”对不对？(2)改变设问

9、：氯化钠溶液与铁导电的原理是否相同？提升1某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是()ANaCl溶液是电解质B在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电CNaCl固体中无阴、阳离子，因此不能导电D同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强关键能力理解电解质和非电解质时的“四个不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要

10、具备其中一个条件即为电解质。如HCl在熔融状态时不导电，但在水溶液里能导电，所以HCl属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不是电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。(4)难溶性的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但熔融状态下导电，因而它们属于电解质。目标2电离方程式的书写及判断例2 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确的

11、电离方程式。KClO3=KCl3O2；AlNO33=Al+3+3NO3；NaHCO3=Na+H+CO32；CaCl2=Ca2+Cl2；K2SO4=K+SO42。状元随笔“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。提升2(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；Na2CO3：_；HNO3：_。(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是_(填化学式，下同)；属于碱的是_；属于盐的是_。状元随笔电解质溶液能够导电是因为电解质电离出了可自由移动的离子。其他条件相同时，离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。关键能力电

12、离方程式的书写方法1强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接，如H2SO4=2H+SO42、NaOH=Na+OH、NaCl=NaCl。2酸式盐的电离方程式(1)强酸的酸式盐在熔融状态下的电离与在水溶液中的电离不同。例如：NaHSO4在熔融状态下，完全电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4；NaHSO4在水溶液中，完全电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子，NaHSO4=Na+H+SO42。(2)弱酸的酸式盐在熔融状态下和水溶液中均完全电离生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=Na+HCO3(酸式酸根离子部分电离为氢离子与酸根离子，此处不作考查)。书写电离方程式时

13、的注意点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。学考评价夯实测控演练1下列叙述正确的是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B把Fe(OH)3固体加入水中所得混合物不导电，所以Fe(OH3)和水都是非电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质2下列

14、物质中属于电解质的一组是()A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、BaCl2固体、HCl气体C稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸D液氨、石灰水、水银3关于酸、碱、盐的下列说法正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱CNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NH4+Cl，所以NH4Cl是盐D盐属于电解质，在任何条件下均能导电4下列叙述正确的是()ANaCl溶液在电流作用下电离成Na与ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目

15、多5现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔融的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)的电离方程式为_，_。练后感悟电解质的判断方法第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离学业基础一、2水溶液熔融状态水溶液熔融状态二、1自由移动的离子3(1)H2SO4=2HSO42(2)NaOH=NaOH(3)CuSO4=Cu2SO424(1)全部是氢离子(H)(2)全部是氢氧根离子(OH)三、2自由移动的离子即学即练1答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2答案：C3

16、解析：MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在水溶液中电离生成能够自由移动的Mg2和Cl，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态下也能导电。答案：C4解析：CO2通入水中，溶液能导电，但电解质是H2CO3，A不正确；HCl是电解质，但液态HCl不导电，B不正确；电离不需要电流，C不正确。答案：D5解析：原子团是在化学反应中作为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如SO42、ClO等。答案：B6解析：根据离子所带电荷数分析，X2不是H、NH4+，必定为金属离子，A错误，B正确；Y可能是OH，也可能是Cl、NO3等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。答案：B7答案：(1)

17、不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能KOH在固态时，K和OH通过静电作用按一定规律紧密排列，不能自由移动2H2SO4=2H+SO42Ca(OH)2=Ca22OHK2SO4=2K+SO42NH4NO3=NH4+ +NO3核心素养例1解析：硝酸钾固体为化合物，不导电，其水溶液可以导电，是电解质，故A错误；铁虽能导电，但它是单质，而电解质必须是化合物，故B错误；熔融的氯化镁能导电，属于化合物，所以氯化镁是电解质，故C正确；氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，不需要通电即可发生电离，故D错误。答案：C借题发挥答案：(1)不对。电解质和非电解质都属于化合物，所以铁既不是电

18、解质，也不是非电解质。(2)不相同。氯化钠溶液导电是因为含有自由移动的离子，而铁导电是因为含有自由移动的电子。提升1解析：NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中离子的浓度增大，且Mg2所带电荷数比Na多，所以溶液导电性增强，故D正确。答案：D例2答案：KClO3=K+ClO3；AlNO33=Al3+3NO3；NaHCO3=Na+HCO3；CaC

19、l2=Ca22Cl；K2SO4=2K+SO42提升2解析：(1)KHSO4在水溶液中电离时，HSO4可以完全电离成H和SO42。(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物为盐，所以KHSO4是盐而不是酸。答案：(1)KOH=KOHKHSO4=K+H+SO42Fe2SO43=2Fe3+3SO42Na2CO3=2Na+CO32HNO3=H+NO3(2)HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3学考评价1答案：D2答案：B3答案：C4解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。电解质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H与Cl，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度或离子所带电荷数决定，即单位体积中自由移动离子的数目或浓度相同时离子所带电荷数目决定，D错误。答案：C5答案：(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=K+NO3