2022-2023学年新教材高中化学 课时作业25 元素周期表和元素周期律的应用 新人教版必修第一册.docx

1、课时作业25元素周期表和元素周期律的应用 学业达标12022重庆高一检测中国5G基站数占全球70%，中国在5G技术领域处于世界领先地位。5G技术中的核心材料是芯片，在元素周期表中能找到可用于制作半导体芯片材料的区域是 ()A过渡元素(副族)区域B金属和非金属的分界线附近C镧系元素和锕系元素区域D第A族元素和稀有气体元素中2短周期主族元素Q、W同周期且非金属性QW，下列说法正确的是 ()A原子半径：QWB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC简单气态氢化物的稳定性：WQDQ与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ()A已知Ba是第六周期第A族的元素，

2、故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强C已知Cs是第六周期第A族的元素，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl与Al在同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小42022吉安高一检测根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 ()A短周期主族元素中原子半径最大的是NaB等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液的碱性强于Ba(OH)2溶液的碱性C砹(At)的单质是有色固体，HBr较HAt更稳定DNH3是无色有刺激性气味的气体，推测AsH3是无色、有毒的气体5(

3、双选)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期，相关信息如表。下列说法正确的是 ()元素相关信息X核外电子总数为1Y最高化合价和最低化合价之和为零Z原子有3个电子层，其最外层电子数为最内层电子数的3倍Q同周期元素中原子半径最小A.X单质只有还原性，不具有氧化性BY与X可形成YX4分子CY、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D第四周期且与Q同主族的元素的单质在常温常压下呈固态6W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材

4、料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A.对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YNH3SiH4B氢元素与其他元素形成化合物时既可显正价也可显负价C下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3与B2、C电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 ()A三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B离子半径：CB2A3CH2B在同主族元素气态氢化物中最稳定DB的某种单质可用于杀菌消毒92022山东泰安高一检测(双选)元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态

5、的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中不正确的是 ()Aa与d的非金属性比较：dcadeCa只能形成一种氢化物Db、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应等级突破10根据元素周期表回答下列问题：(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为_(填字母)。A区 B区C区 D区(2)am中，化学性质最不活泼的是_元素(填元素符号，下同)。只有负化合价而无正化合价的是_。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是_(填化学式，下同)，写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_、_。(4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性_。112022北师大附中高一检测A、B、

6、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。(2)D与E按原子个数比11形成化合物甲，其化学式为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_(用离子符号表示)。(4)B、C、D的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_(填分子式，下同)，热稳定强弱顺序为_。(5)F、G的最高价氧化物对应水

7、化物的分子式为_，酸性较强的是_。122022山西大学附中高一检测国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题：(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_。(2)下列说法正确的是_。A热稳定性：H2SeH2SH2OB酸性：H2SeO4H2SO4HClO4C36S与74Se的中子数之和为60D还原性：Se2S2(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_(用化学符号表示)。x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN氧化

8、，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_。课时作业25元素周期表和元素周期律的应用1答案：B2答案：C3答案：B4答案：B5答案：BC6解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaNSi，所以气态氢化物稳定性：H2ONH3SiH4。B对，氢元素可形成H2O显1价，也可以形成NaH显1价。C错，不能用氢化物的酸性来证明元素的非金属性强弱，可以采用比较最高价含氧酸酸性强弱来证明。D对，根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118

9、号元素在周期表中位于第七周期0族。答案：C8解析：三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3与B2、C的电子层结构相同，A、B在第二周期，C在第三周期，则A为N元素，B为O元素，C为Na元素。三种元素可组成化合物NaNO2和NaNO3，故A项正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：A3B2C，故B项错误；O为第A族中非金属性最强的元素，则对应的气态氢化物最稳定，故C项正确；O元素的单质臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D项正确。答案：B9解析：根据分析可知，a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为Cl，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，同一周期从左向右非金

10、属性逐渐增强，则非金属性：OSP，即非金属性：ad，故A正确；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为bcdea，故B错误；O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，故C错误；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、氢氧化铝和高氯酸，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，则NaOH、氢氧化铝和高氯酸之间均可反应，故D正确。答案：BC10答案：（1）B（2）ArF（3）Al（OH）3Al（OH）3OH=AlO2H2OAl（OH）33H=Al33H2O（4）NaOHMg（OH）211答案：（1）第二周期第A族（2）Na2O22Na2O22H2O=4Na

11、OHO2（3）S2ClNa（4）CH4NH3H2OH2ONH3CH4（5）H2SO4、HClO4HClO412解析：（1）Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第A族；（2）元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则简单氢化物的稳定性：H2SeH2SSSe，则酸性：H2SeO4H2SO4Se，则还原性：Se2S2，D项正确；（3）由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2、Na、Al3、S2、Cl中半径最大的是S2；x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2CNOH=CONH3。答案：（1）第四周期第A族（2）CD（3）S2H2O2CNOH=CONH3