佛山一中2020级高二上学期第二次段考化学试题.pdf

1、佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 1 页 共 8 页佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学命题人：谭琪审题人：吴健华2021 年 12 月本试卷共 8 页，26 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使

2、用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C:12O：16N：14 S：32 Cl：35.5第一部分 选择题（共 44 分）一、选择题：本大题共 22 小题，每小题 2 分共 44 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2 下列说法中正确的是ACaCO

3、3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B10的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性C能自发进行的反应一定能迅速发生D0H、0S 的反应在低温时一定不能自发进行3 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是22C(s)H O(g)CO(g)H(g)-11H=akJ mol222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)-12H=bkJ mol2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)-13H=ckJ mol33322CH OH(g)CH OCH(g)H O(g)-14H=dkJ molA反应、为反应提供原料气B反应需要

4、在持续高温下才能进行，可推知 a0C反应222C(s)2H O(l)CO(g)2H(g)的1H=(a+b)kJ molD反应23322CO(g)4H(g)CH OCH(g)H O(g)的1H=(2b+2c+d)kJ mol425 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量 NaHSO4 固体，c(H)增大，KW 不变C向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW 增大，pH 不变资料第一时间更新，认准公众号：一枚试卷君佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 2 页 共 8 页5

5、某科研人员提出 HCHO 与2O 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成2CO、2H O的历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是A催化剂 HAP 没有参与反应BHCHO 在反应过程中，C-H 键部分断裂C2CO 分子中的氧原子全部来自2OD该反应可表示为：HAP222HCHOOCOH O6羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。反应前 CO的物质的量为 10 mol，平衡后 CO、H2S 的物质的量为 8 mol、5 mol

6、。下列说法正确的是A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应BCO 的平衡转化率为 80%C压缩容器容积至原来的 12，平衡时 H2S 的物质的量分数为 517D平衡时再通入 2 mol CO，正反应速率逐渐增大7反应 aM（g）bN（g）cP（g）dQ（g）达到平衡时，M 的体积分数 y（M）与反应条件的关系如下图所示。其中 z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压同 z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加C同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加D同温同压时，增加

7、z，平衡时 Q 的体积分数减小8下列有关叙述正确的是A用广泛 pH 试纸测得某氨水的 pH=11.3B稀醋酸加水稀释后，溶液中3-3c CH COOHc CH COO变大C34CH COONH 溶液和24K SO 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D两种氨水的 pH 分别为 a 和a1，物质的量浓度分别为1c 和2c，则21c 10c9常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使 pH 试纸变红的溶液中：3HCO、K、Cl、Na B在-12+c OH=1 10c H的溶液中：Na 、3Fe 、Cl、3NOC-10-1w+K=10mol Lc H的溶液中：4NH、23CO 、Cl

8、、KD由水电离产生的 c(OH-)=110-10mol/L 的溶液中：3NO、2Mg 、Na 、24SO 佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 3 页 共 8 页10已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C此酸的电离平衡常数约为 110-7D加入少量纯 HA，电离程度减小，电离平衡常数不变11现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A向等体积的中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：B两溶液等体积混合，所得溶液

9、中 c(H)c(OH)C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH 值：DV1 L 与 V2 L 混合，若混合后溶液 pH7，则 V1V212下列说法正确的是A某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B一定量的(NH4)2SO4 溶液与 NH3H2O 混合所得的酸性溶液中：c(NH4)2c(SO24)C物质的量浓度均为 0.01 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/LD物质的量浓度相等的NH4HSO4 溶液NH4HCO3 溶液NH4Cl 溶液中 c（

10、NH4）的大小关系：13.下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境中生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味14下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-131.010-16下列说法不正确的是A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B向氯化银饱和溶液中加入 Na2S，可以生成黑色沉淀C常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 11.81011molL1D反应 AgI+NaBrAgBr+NaI 的平衡常数

11、K=7.710315下列实验装置不能达到相应实验目的的是ABCD在烧杯中加入生石灰探究温度对盐的水解反应的影响测 定 一 定 时 间 内 生 成2H 的反应速率比较不同催化剂对反应速率的影响量 取15.00mL 稀盐酸佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 4 页 共 8 页16铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2eZn2B一段时间后铜片增重，盐桥中 K+移向 CuSO4 溶液C电流从锌片经导线流向铜片D电池工作时 Zn2和 Cu2的浓度保持不变17下列有关化学电源的说法，正确的是A图 1 碱性锌锰电池中，Zn 电极发生还原反应，MnO2 电极发生氧化反

12、应B图 2 纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2C图 3 铅蓄电池在充电过程中，负极质量减小，正极质量增加D图 4 氢氧燃料电池中，负极室的 H+通过隔膜进入正极室18如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是A若将 Cu 换成 Pb，则电路中电子转移方向不改变BPbO2 电极反应式为 PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2OCCu 电极为负极，放电过程中失去电子而被还原D放电不影响循环液中 H2SO4 与 CuSO4 物质的量之比19微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中

13、2-27Cr O 浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是AN 为电池正极，O2 和2-27Cr O 被还原B该电池工作时，M 极的电极反应式为322CH COOH8e2H O2CO8H C2-27Cr O 浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性D当 M 极产生222.4LCO 气体(标准状况)时，有 4mol 电子从 N 极进入溶液20室温时，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/LNH4HSO4 溶液，得到的溶液 pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A在 cd 段发生反应的离子方程式：NH+4+OH-=NH3H2OBb 点：c(Na+)c

14、(SO2-4)c(NH+4)c(OH-)=c(H+)Ca、b、c、d 四点中，b 点溶液中水的电离程度最大Da 点：c(NH+4)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 5 页 共 8 页21下列图示与对应的叙述相符的是A由图甲可知，a 点WK的数值比 b 点WK的数值大B乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的0HC丙表示用 0.1001mol LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1001mol L醋酸溶液的滴定曲线D根据图丁 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，d 点无 BaSO4 沉淀生成22工业上用氨水作为沉淀

15、剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图。（已知：Pb(OH)2 难溶于水），下列说法不正确是A.氨水中：c(NH 4)c(OH-)c(H+)BpH=9 废水中的只含铅微粒有 Pb2+、Pb(OH)+CpH=12 时，溶液中的离子有且仅有 Pb(OH)3、Pb(OH)4、OH-和 H+D.pH 约为 10 时，除铅效果最好第二部分非选择题（56 分)23.（14 分）（1）已知 t时，水的离子积常数 Kw=110-12。该温度下，若 pH=3 的 H2SO4 溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为该温度下，若 100mL pH=a 的 H2SO4 溶液

16、与 1mL pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则a+b=（2）常温下，将 NaOH 溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，则表示2323c HPOlgc H PO的是曲线_（填“”或“”），亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_（3）将3AlCl 溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_(写化学式)。（4）某燃料电池以氢氧化钠为电解质，C2H5OH 为燃料，空气为氧化剂，铂为电极。负极的电极反应式为_；正极的电极反应式为_。佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 6 页 共 8 页24.（14 分）学习小组在实验室研究 SO

17、2 并进行相关性质的探究。测量葡萄酒中 SO2 的含量取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2 全部逸出并用 H2O2 将其全部氧化为H2SO4，然后用 0.0900molL-1NaOH 标准溶液进行滴定。（1）写出 SO2 气体与 H2O2 溶液反应的化学方程式_。（2）上述滴定实验中，可选择_为指示剂，到达滴定终点的标志为_。（3）进行 3 次实验，滴定至终点时，平行消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2 含量为_gL1。探究 SO2 的相关性质将实验室制得的 SO2 通入 KI 溶液，溶液迅速变黄，继续通入 SO2，出现乳黄色浑浊该小组同学查阅资料得

18、知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S+2I2+2H2O。为探究浓度对上述可逆反应的影响，有同学认为除 SO2 的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响完成实验设计进行验证（SO2 体积已折算为标准状况下体积）限选试剂：0.1molL-1KI 溶液、1.0molL-1KI 溶液、2.0molL-1KI 溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸（4）请设计实验方案，完善下列表格信息：影响因素编号操作现象c(I-)i取 50mL_于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取 50mL1.0molL1KI 溶液于锥形瓶中，向其中通入 20mLSO2溶液迅速变黄c(H+)iii取 50mL1.

19、0molL1KI 溶液和 5mL_于锥形瓶中，向其中通入 20mLSO2溶液迅速变黄iv取 50mL1.0molL1KI 溶液和 5mL_于锥形瓶中，向其中通入 20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 7 页 共 8 页25（14 分）孔雀石主要成分是 Cu2(OH)2CO3，还含少量 FeCO3 及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：有关物质沉淀的 pH 数据如下：物质pH(开始沉淀)pH(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7（1）步骤加稀硫酸充分反应，过滤得到

20、滤渣的主要成分是_(填化学式)，该物质进一步提纯后可用于制造_。提高步骤反应速率的措施是_(写一条即可)。（2）步骤中试剂最好选用试剂_(填代号)。a.KMnO4b.稀 HNO3c.双氧水d.氯水（3）步骤加入 CuO 调节溶液的 pH 范围为_，目的是_。（4）用 NH3 和孔雀石反应可以制得金属铜，已知 1mol 氨气通过灼热的223Cu(OH)CO 可以产生 1.5mol 金属铜及空气中常见气体，则该反应的化学方程式为_。（5）某工业废水中含有 Cu2+，需要加入过量的 FeS 将 Cu2+除去以达到排放标准，当析出 CuS沉淀时，此时)()(22CucFec_。（Ksp(FeS)=6.

21、310-18，Ksp(CuS)=6.310-36）26.（14 分）有机物在人类生产、生活中具有重要价值意义，学习化学反应原理知识对有机物合成工业有着指导作用。丙烯的制备（1）丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：3823621C H(g)O(g)C H(g)H O(g)2H0。在某催化剂作用下，C3H8 氧化脱氢除生成C3H6 外，还生成 CO、CO2 等物质，C3H8 的转化率和 C3H6 的产率随温度变化的关系见图 1。佛山一中 2020 级高二上学期第二次段考化学试题第 8 页 共 8 页550时，C3H6 的选择性为_。(C3H6 的选择性3638C H100%C的物质的量=反应

22、的的物质的量H，结果保留 3 位有效数字)基于本研究结果，能提高 C3H6 选择性的措施是_。对于该反应，一定可以提高平衡体系中 C3H6 的产量，又能加快反应速率的措施是_。A升高温度B增加氧气浓度C加入催化剂 D降低压强（2）研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用 CO2 的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺反应机理如上方图 2 所示。该工艺总反应化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。.制备甲酸甲酯工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为33CH OH(g)CO(g)HCOOCH(g)1H29.1kJ mol。科研人员对该反应进行研究，部分研究结果如下图所示。（3）综合考虑化工生产的实际选择，结合反应压强对甲醇转化率的影响，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_。(填“3.5106Pa”、“4.0106Pa”或“5.0106Pa”)（4）实际工业生产中，该反应选择的温度是 80。说明选择温度为 80的理由是_。