2022学年高一化学上学期期中考试1.docx

1、200052022学年度高一化学下学期期中考试卷化 学 试 卷可能用到的原子量：H1 O16 Cl35.5 Br80 I127 S32 Fe56 Na23 C12 Ba137一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1下列环保措施主要目的的是保护臭氧层的是（ ）A使用无铅汽油B煤气化后提高燃烧效率C使用无氟冰箱D在燃料煤中添加氧化钙2、(2000上海)据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）A. 136 B. 50 C. 86 D. 2223、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白

2、质、核酸等生物大分子的空间结构，从事此项研究的科学家因而获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同4下列反应中，SO2表现氧化性的是 （ ）A2SO2O22SO3 BSO2H2OH2SO3CSO22H2OCl2H2SO42HCl D2H2SSO22H2O3S5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）A6和8 B11和13C11和16 D12和179在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R

3、元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 （ ）A硫 B碘 C硒 D硅7.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是 （ ）XYZA.Z一定是活泼金属元素B.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1 mol Y的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2 molD.由Z形成单质的易溶于水8、下列说法中错误的是 （ ）A质量数相同的原子，其化学性质一定相同B质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子6下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 (

4、) A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化 B. 臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D. 臭氧和氧气一定条件下可以相互转化10下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 11下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.NCl512重水X和普通水Y分别与足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 A.X、Y质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B.X、Y质量相等时，产生气体的质量相等C.X、Y的物质的量相等时，产生气体的体

5、积在同温、同压下相等D.X、Y的物质的量相等时，产生气体的质量相等13下列叙述中错误的是 （ ）A消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫14下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D15同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是 （ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：X

6、YZ16碲元素及其化合物不可能具有的性质是 ( ) A. 碲有-2、+4、+6 B. 碲的氧化物有TeO2和TeO3C. 碲能与H2化合，且H2Te比H2Se稳定 D. 碲为银白色，金属性比硒强17.运用元素周期表的变化规律，下列判断不正确的是（ ）A.铍是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B.砹是一种有色固体，砹化银是有色沉淀而且不溶于稀硝酸，但见光易分解，它的气态氢化物很稳定C.硫酸锶（锶为IIA族）难溶于水和稀硝酸，其氢氧化物一定是强碱D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分共18分）18.据国外有关资料报道

7、，在独居石(一种共生矿，化学成分为G、a、Na的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的A.第6周期A族 B.第7周期A族C.第6周期A族 D.第8周期A族19几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，2+22下列叙述不正确的是（ ）AL、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者BQ、T两元素形成的化合物有两种CL、Q形成的简单离子核外电子数相等 DM、T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应20为除去CO2中的SO2气体,可将气

8、体通入A饱和NaCl溶液 B饱和NaOH溶液 C饱和NaHCO3溶液 D饱和NaHSO3溶液21下列离子方程式中正确的是 AH2S气体通入CuSO4溶液中: Cu2+S2-=CuS BCl2通亚硫酸溶液中: SO32+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-C硫化亚铁与稀硫酸反应：S2 + H+=H2S D氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合:Ba2+SO42-=BaSO422下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）A20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对B1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个C常温常压下，3.5g35Cl2所

9、含原子数为0.1NAD常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子23对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是( ) A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子 C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2二、填空题(37分)24（4分）现有短周期元素A、B、C、D，已知常温下A的单质是有色的双原子分子且为气体；B元素原子核外电子排布比A原子少一个电子层，且最高价氧化物对应水化物是强酸；C元素的原子失去2个电子后转化成为具有两个电子层的离子；D元素和A元素处在同一周期，0.2

10、molD的单质和足量的稀盐酸反应，在标准状况下生成6.72升氢气。则A、B、C、D四种元素的元素符号是：A_，B_，C_，D_。25（6分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，A与D可形成共价化合物AD4，B与D可形成离子化合物BD2。 （1）用电子式表示BD2的形成过程： .其中 离子半径的大小关系：B D（填“”或“” （2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填电子 式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填分子式）。26(4分)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上

11、用作外科消毒剂。 向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有_性。 将双氧水加入经_酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出_性。 久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_27.（11）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：(1)X离子的结构简图为_；(2)工业上由XY2制取XY3的化学方程式为_；(3)Z2Y2的电子式为_，其中含有_键和_键。Z2

12、Y2溶在水中的反应方程式为_。(4)Z2X与氯水反应的离子方程式为_。28(12分)下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答下列问题：（1）中发生反应的化学方程式为_。（2）中的实验现象是_，此实验证明SO2是_氧化物。（3）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_性。（4）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_性。（5）中的实验现象是_，此实验证明SO2有_性。（6）中盛放的试剂为_,作用是_，四、计算题（共11分）29（6分）某金属B 0.9g和盐酸反应生成BCl3，置换出1.12L氢气（标准状况下），B的原子核里有14个中子，根据计算结果画出B的原子结构示意图，说明它是什么元素，它在周期表中的位置。29（5分）某元素X能形成气态氢话物HnX，该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L，它的水溶液可和纯碱反应放出CO2气体，此时反应物的物质的量之比为2 ：1。求：HnX的相对分子质量；n的值；X的相对原子质量；X的最高价氧化物的化学式。2