2022学年高二化学第一学期 能力训练（100）.docx

1、化学能力训练（100）1 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，将以同样倍数减小2（ 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加 入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1mol He，乙不改变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I23 人体血液内

2、的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2溶液的002倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动4 2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增

3、大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为5（ ）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） H= 373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是6（ 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/LC(Y)/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是答案：1B2C3C4D5C6C7D