2022届江苏省如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学高三下学期4月份阶段性测试三校联考化学试卷.docx

1、2022届高三年级四月份阶段性测试化学试卷(满分：100分考试时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Co59一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是()A. 在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸B. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C. 向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌D. 人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2. 反应COCl24NH3=CO(NH2)22NH4Cl可去除CO

2、Cl2污染。下列化学用语表示错误的是()A. COCl2是极性分子 B. N2H4的电子式为C. 二氧化硅的分子式为SiO2 D. CO(NH2)2只含共价键阅读下列资料，完成35题。二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的关键一步：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.6 kJmol1，反应过程中的能量变化如图所示。3. 下列有关二氧化硫的说法正确的是()A. SO2与SO3分子中硫原子的杂化方式相同B. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质C. 将过量的SO2通入

3、紫色石蕊溶液中，溶液变成无色D. 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2后溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性4. 下列有关二氧化硫催化氧化反应的说法正确的是()A. 图中A表示2 mol SO2(g)的能量，C表示2 mol SO3(g)的能量B. 充入过量O2、增大压强或降低温度，都能提高SO2的平衡转化率C. 使用催化剂能改变Ea的大小，从而改变该反应的反应热D. 反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的活化能为196.6 kJmol15. 实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是()6. 在指定条件下，下列含氮物质的转化不能实现的是()A. NO2NO B.

4、NH3NH4HSO4C. Al3AlO D. NH3N27. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3YZR，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是 ()A. 电解WZ溶液可制得WYX、Z2B. 简单离子半径：YZW C. W分别与X、Y组成的化合物均含离子键 D. 简单氢化物的沸点：YZ8. 化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图

5、。已知： “净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685 )； 焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，Ksp(Ag2SO4)1.4105； “浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01 molL1；离子浓度小于105 molL1时，认为不含该离子。下列说法错误的是()A. “加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸B. “水吸收”过程得到的溶液呈酸性C. 在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管D. “浸出液”中的溶质成分一定不含Ag和SO9. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是()A. 1 mol哌醋甲酯最多与4 mol H2发生加成反应B. 该有

6、机物的一氯代物有12种C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应D. 该分子中至少有8个碳原子共面10. 利用无机物离子(L)Ru(H2O)5和Ce(NO3)62(如图简写为Ce)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用HO进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水。其相关机理如图所示。下列说法错误的是()A. Ce在反应中作氧化剂B. 催化氧化水的反应为2H2OO22H2C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D. 若HO参与反应，则(L)RuOOH6中存在18O11. 高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是()A. 充电时，中性电解质NaCl的浓度

7、增大B. 放电时，负极反应式为Zn2e4OH=Zn(OH)C. 充电时，1 mol FQH2转化为FQ转移2 mol电子D. 放电时，正极区溶液的pH增大12. 室温下，已知Ksp(CuS)8.81036，饱和Cu(OH)2溶液中xlg与pH的关系如右图所示。向0.1 molL1的Na2S溶液(pH12.4)中加入一定量的CuSO4晶体。下列说法正确的是()A. 室温下KspCu(OH)22.21018B. 加入CuSO4晶体时，先生成Cu(OH)2沉淀C. 室温下，CuS在等浓度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D. 反应后的溶液中存在离子浓度关系：c(Na)c(H)c(Cu2)c(S2)

8、c(HS)c(OH)c(SO)13. 已知：Ka1(H2SO3)1.0102、Ka2(H2SO3)5.0108。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验4：向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()A. 实验1混合溶液中5.0104B. 实验2混合后的溶液中存在：3c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C.

9、 实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小D. 实验4中反应的离子方程式为Ba2HSOOH=BaSO3H2O14. 在50%NiCeO2负载型金属催化作用下可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如下：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H141 kJmol1反应：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)；H2165 kJmol1反应： CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)；H3206 kJmol1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管，测得CO2的转化率与CH4的选择性CH4选择性100%随温度变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数可

10、表示为KB. 其他条件不变，增大压强可提高CH4的选择性C. 其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大D. 在X(非平衡点)所示条件下延长反应时间不能提高CO2的转化率二、 非选择题：共4题，共58分。15. (12分)MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。已知： MoS2中S的化合价为2价； 常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl反应，生成可溶性络合离子PbCl； MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时

11、可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成MoS。回答下列问题：(1) 使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_。(2) “氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该“氯盐浸出”过程的化学方程式为_。(3) “碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_。(4) “碱浸”后滤液的主要成分为_(填化学式)。(5) “初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_。(6) 产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2

12、.8，则该杂质中Mo4与MO6物质的量之比为_。16. (15分)环戊烷通过一系列反应得到化合物E()，合成路线如下图：已知：. CH3CH2=CH2CH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH；. 反应由2分子的C反应得到1分子的D。(1) 反应的条件是_。(2) C中碳的杂化类型是_。(3) D的结构简式为_。(4) 写出一种满足下列要求的E的同分异构体的结构简式：_。 1 mol该有机物可以与足量NaHCO3反应生成4 mol CO2； 核磁共振氢谱显示有3组峰。(5) 以为原料，设计路线合成，无机试剂任选。17. (19分)Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云

13、母矿石(主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质)制备Li2CO3。已知： 有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度1.0105 molL1)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2恰好完全沉淀时pH5.28.83.29.49.811.1 部分物质的溶解度曲线见下图。利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：(1) 酸浸。向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90 ，装置如上图所示。烧杯中试剂的作用是_。(2) 调pH。向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH1

14、2，过滤，此时的滤渣主要成分为_。分两次调节pH的主要原因是_。(3) 沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入_杂质(填化学式)。(4) Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：_。(5) CoC2O42H2O热分解可制备Co3O4。请补充完整由含c(Co2)0.1 molL1的浸出液(含有杂质Al3、Fe3、Fe2)制备纯净的CoC2O42H2O实验方案：_，干燥，得到CoC2O42H2O晶体。(须使

15、用的试剂：NaClO3，NaOH，AgNO3溶液，(NH4)2C2O4，蒸馏水)(6) 为确定由CoC2O42H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度，准确称取4.575 g的CoC2O42H2O样品，在空气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 以上残留固体均为金属氧化物)。经测定，205385 的煅烧过程中，产生的气体为CO2，计算AB段消耗O2在标准状况下的体积(写出计算过程，结果保留2位有效数字)。18. (12分)硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H3AsO3，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和PFS、氧化吸附等方法。(1) 石灰中和PFS法，处理过程如

16、下：含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H3AsO4水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H2AsO4)2溶于水，Ksp(FeAsO4)5.71021，KspCa3(AsO4)26.81019，Ksp(CaHAsO4)8.4104。 一级沉降时，当pH2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为_。pH调节到8时，开始产生Ca3(AsO4)2沉淀，原因是_。 二级沉降中，保持溶液pH在810之间，加入PFS(聚合硫酸铁)形成的Fe(OH)3胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反

17、应的离子方程式为_。(2) 氧化吸附法，新生态MnO2悬浊液具有较强的氧化性，能将As()氧化为As()，也具有较强的吸附性，已知常温下，pH7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pH不同时，新生态MnO2悬浊液对砷去除率如图3所示。图3 加入新生态MnO2悬浊液使废水中H3AsO3转化为H3AsO4，反应的离子方程式为_。 当溶液pH介于79，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：_。2022届高三年级四月份阶段性测试化学试卷参考答案及评分标准一、 单项选择题：共14题，每题3

18、分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. D2. C3. A4. B5. B6. C7. A8. D9. C10. B11. A12. C13. D14.B二、 非选择题：共4题，共58分。15. (12分)(1) PbS2HCl(浓)=PbCl2H2S(2分)(2) CuFeS24FeCl3=CuCl25FeCl22S(2分)(3) NaOH溶液会与二氧化硅反应，生成的硅酸根离子进入滤液，从而使制得的MoS2不纯(2分)(4) (NH4)2MoO4(2分)(5) 在“初级酸浸”中使用了浓盐酸，如果温度过高，浓盐酸大量挥发，不利于反应进行；“碱浸”时使用氨水，也容易受热分解(2分) (6

19、) 14(设1个MoS2.8中Mo4与Mo6的个数分别为x和y, 4x6y22.80、xy1，解得x0.2，y0.8，则杂质中Mo4与Mo6的物质的量之比为14)(2分)16. (15分)(1) 氯气，光照(2分)(2) sp2、sp3(2分)(3) (3分) (4 ) COOHCOOHCOOHCOOH(3分)(5) (5分)17. (19分)(1) 吸收HF，防止污染空气(2分)(2) Mg(OH)2、Mn(OH)2(2分) 防止铝元素转化为AlO，无法去除(2分)(3) Na2SO4(2分)(4) 6Li2CO34Co3O4O212LiCoO26CO2(3分)(5) 向浸出液中边搅拌加入适

20、量NaClO3氧化Fe2，再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.27.4除去Al3、Fe3。过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止(5分)(6) n(CoC2O42H2O)0.025 molCoC2O42H2O中m(H2O)0.025 mol218 gmol10.9 gCoC2O42H2O中m(CoC2O4)4.575 g0.9 g3.675 g根据图中A点数据可知，A处的物质为CoC2O4AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O42O2=Co3O46CO2V(O2)0.025 mol22.4 Lmol10.37 L(其他合理计算步骤也给分)(3分)18. (12分)(1) CaSO4(2分) pH增大，促进HAsO电离，使溶液中c(AsO)增大，pH调节到8时，Qcc3(Ca2)c2(AsO)KspCa3(AsO4)2，产生Ca3(AsO4)2沉淀(2分) Fe(OH)3HAsO=FeAsO42OHH2O(2分)(2) H3AsO3MnO22H=H3AsO4Mn2H2O(3分) pH79，随pH升高，H2AsO转变为HAsO，吸附剂表面所带负电荷增多，静电斥力增加，吸附量下降(3分)