2022届湖北省武汉市第二中学高三5月全仿真模拟考试（一）化学试题答案.docx

1、 武汉二中2022届高三五月全仿真模拟考试（一）化 学 参 考 答 案2022届高三五月全仿真模拟物理试题 第 1 页 共 6 页一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。123456789101112131415CBCDCDAABABACCB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（除标注外，每空2分，共14分）(1)(2)将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子（1分） b（1分）(3)(4) 控制温度在450左右、增大空气的流速(5) 96.6【解析】(3)CaSO3与水形成的浊液pH为9，若忽略的第二步水解，则水解的Kh=，溶液中c(OH-)=c()=10-5mol/L，所以c()=61

2、0-4mol/L，根据元素质量守恒，c(Ca2+)=c()+c()=610-4mol/L+10-5mol/L=6.110-4mol/L，则6.110-4mol/L610-4mol/L=。(4)“沉锰”过程 中加入NH4HCO3和氨水，将溶液中的Mn2+ 转化为 MnCO3 ，离子方程式为：。从产物中不同价态Mn的占比随热解温度的变化图可以看出，为了增大产物中 MnO2的占比，控制温度在450左右，还可以增大空气的流速。根据总反应方程式可知放电时正极是得到电子转化为，电极反应式为：。(5)样品经过过氧化钠碱熔后，得到溶液，配成溶液经加热煮沸除去过氧化物，酸化溶液，此时歧化为和，发生的反应为：3+

3、4H+=2+2H2O，过滤除去，用标准溶液滴定，发生的反应为：5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，根据反应的离子方程式可知，MnO2和Fe2+的物质的量之比为3：10，则MnO2的质量为0.1000mol/L0.03700L87g/mol=0.09657g，则样品中的质量分数为100%=96.6%。17（除标注外，每空2分，共14分）(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)（1分） 碱石灰（1分）(2)苯 密封管口A和B，打开旋塞，若中液面保持不变(3)SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl 防止结晶析出的四乙酸硅堵塞的导气管口(4)将的管口插入到液体

4、中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞 84.6【解析】本实验的目的是以SiCl4、(CH3CO)2O为原料制取Si(CH3COO)4，由于反应物和产物都具有吸湿性，所以整个实验都应在干燥的环境中进行。(1)仪器的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶、三口瓶)，管口A所接干燥管中所盛试剂，既能吸收水蒸气，又能吸收酸性气体，所以盛装的试剂是碱石灰。(2)因为整个装置内应为无水环境，所以检查上述装置气密性，应先向中注入一定量的苯，然后密封管口A和B，打开旋塞，若中液面保持不变，则证明装置的气密性良好。(3)制备四乙酸硅时，采用SiCl4、(CH3CO)2O为原料，二者发生置换反应，生成Si(CH3COO

5、)4和CH3COCl，化学方程式为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl，因为Si(CH3COO)4为米黄色晶体，易堵塞导管，所以该过程中，玻璃管的管口必须保持在液面上方，其原因是：防止结晶析出的四乙酸硅堵塞的导气管口。答案为：SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl；防止结晶析出的四乙酸硅堵塞的导气管口；(4)为确保三颈烧瓶内的无水状态，可将三颈烧瓶内液体抽出。即将的管口插入到液体中(或“插入到烧瓶底部”)，再慢慢打开旋塞，小心缓慢地除去仪器中的残留液体。分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐的目的，是将SiCl4全

6、部转化为四乙酸硅。理论上，mSi(CH3COO)4=，则四乙酸硅的产率为。18（除标注外，每空2分，共13分）(1)Br2(g)、光照（1分） 取代反应（1分）(2) 9（1分） 酯基、醚键（1分）(3)(4)(5) 9(6) （3分）【解析】A中甲基上的氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C中羟基被取代生成D，D中溴原子悲哀取代生成E，F发生取代反应生成G，根据E、G的结构简式知，F为；(1)是甲基上的氢原子被溴原子取代，反应所需的试剂和条件是Br2(g)、光照；D中C-Br断裂与反应物的-CH2-中C-H键断裂，生成E和HBr，的反应类型是取代反应；(2)苯环为平面型，由于单

7、键可旋转，则C分子中最多共面的碳原子数有9，E中官能团的名称是酯基、醚键；(3)发生取代反应，反应的化学方程式；(4)能将酯基还原成醇羟基，F的分子式是，则F的结构简式为；(5)分子中含苯环且只有两个取代基，官能团分别在两个取代基上，即不与苯环直接相连。该分子催化氧化的产物能发生银镜反应即含有醛基，该分子含有-CH2OH结构，满足条件的D的同分异构体有：、共9种；(6)苯甲醇与HBr发生取代反应生成，再发生D生成G类型的反应，合成路线为：。19（除标注外，每空2分，共14分）(1)高温（1分） + 128 kJ/mol(2)v1v3v2（1分） CH3*=CH2*+H*（1分）积炭反应为最后一

8、步反应，三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少。(3) (4)600（1分） 温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活(5)CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2【解析】(1) 满足时，反应自发进行，根据反应I可知，该反应的，则该反应在高温下能自发，故答案为：高温；根据盖斯定律，由3+I可得C3H8O3(g)+3H2O(g) 3CO2(g)+7H2(g)，则H3=H23+H1=(-41 kJmol-1)3+251 kJmol-1=+128 kJmol-1，故答案为：+128 kJmol-1；(2) 活化能越低，反应速率越大，Pt12Ni 、Sn

9、12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的活化能Pt12NiCu12Niv3v2，故A正确；由图可知，Pt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是Sn12Ni作催化剂时的反应：CH3*=CH2*+H*，故B正确；积炭反应为最后一步反应，由图可知三种催化剂中Sn12Ni所需活化能最大，反应不易发生，故产生积炭较少。(3)(4) 由图可知，550、650时，当反应时间大于1000s，氢气的体积分数迅速下降，催化剂表面的积碳量增加，催化剂迅速失活，而600时，随着反应的进行，氢气的体积分数逐渐增大并保持在较高水平，因此使用催化剂的最佳温度为600；650条件下， 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活，故答案为：600；温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活；(5)由图可知， Ni-YSZ电极上，CH4失去电子发生氧化反应生成CO2和H2，则Ni-YSZ电极为阳极，电极反应式为CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2，故答案为：CH4-4e-+2O2- =CO2+2H2；