2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_35沉淀溶解平衡及影响因素综合 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_35沉淀溶解平衡及影响因素综合一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 是微溶物，且在水中溶解度随温度升高而减小，一定温度下，把一定量的放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：。有关该悬浊液的说法中正确的是A. 向该悬浊液中再加入一定量的CaO，恢复原温度，溶液的总质量不变B. 该溶液中：C. 向该悬浊液中加少量水稀释，保持不变D. 固体溶解是放热过程2. 已知：，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是A. B. C. D. 3. 时，下列说法错误的是A. CuS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：B. 时，饱和CuS溶液中的浓度为C. 因为是强

2、酸，所以反应不能发生D. 除去某溶液中的，可加入FeS作沉淀剂，反应的离子方程式为4. 时，AgCl的，橘红色在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 时，的为B. 时，Y点和Z点的相等C. 饱和溶液中加入可使图中Y点移动到X点D. 时，将溶液滴入和的混合溶液中，先出现橘红色沉淀5. 298K下，一些银盐的溶度积如表。下列说法中，错误的是化学式AgClAgBrAgIA. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，析出的AgCl沉淀物质的量少于AgBr沉淀B. 向饱和AgCl溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成C. 常温下，饱和卤化银溶液中大小顺序为：D. 将溶

3、液与溶液等体积混合后，无沉淀生成6. 不同温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. 时，B. X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液C. 若，则D. Y体系加水后形成的饱和溶液中，与均不变7. 某温度下，分别向20mL浓度均为的NaCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中和与溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. 曲线代表NaCl溶液C. 约为D. 8. 下列各指定量的比值不为1：2的是A. 常温下，将的盐酸稀释10倍，稀释前与稀释后溶液的pH之比B. 的溶液中加入足量，溶液中与之比C. 向某溶液中通入，当恰好完全转化为时，溶液中与之比D. 向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完

4、全，此时溶液中与之比9. 在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时AgCl的，下列说法正确的是A. 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，也减小B. 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点C. 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成D. 在时，的平衡常数10. 锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为、。处理时可以先加入饱和溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是A. 加入饱和溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作B. ，加热促进沉淀形成C. 加入饱和溶液时，因发生反应，使大量转化为，可以说明溶解度更小D. 用盐酸处理时，发生

5、反应：、，水垢逐渐溶解11. 某温度下，向体积均为、浓度均为的NaCl、溶液中分别滴加的溶液，滴定过程中的、与滴加溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是A. B. 曲线I表示NaCl溶液C. D. M约为12. 在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是A. 在时，AgBr的为B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D. 在时，的平衡常数13. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 加入固体，可以使溶液由c点变到d点B. 有固体存在时加入少量水，平衡右移，浓度

6、减小C. d点没有AgCl沉淀生成D. c点对应的等于a点对应的14. 室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A. 相同浓度的氨水与溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中：B. 溶液中是溶液中的3倍C. 溶液中：D. 向均盛有溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为的、溶液，只有前者有白色沉淀产生，则二、填空题（本大题共6小题，共58分）15. 向含有固体的溶液中滴加溶液，当有沉淀生成时溶液中_。已知，。16. 一定温度下，。向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入，先生成 _ 沉淀填化学式；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全浓度小于时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为 _ 。17. 常温下，的

7、NaClO溶液的，计算常温下HClO的电离平衡常数为 _ ，水解平衡常数为 _ ； 已知NaHA水溶液呈碱性，在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是 _ 。 在空气中直接加热晶体得不到纯的无水，由晶体得到纯的无水的合理方法是 _ 。 用废电池的锌皮制备的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和溶解，铁变为 _ ，加碱调节至pH为 _ 时，铁刚好完全沉淀离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全；继续加碱调节至pH为 _ 时，锌开始沉淀假定浓度为。若上述过程不加后果是 _ ，原因是 _ 。已知、分别约为、，约为18. 按要求填空： 的水溶液pH _ 填、，其原因为 _ 用离子方程式表示，将其

8、溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是 _ 。填化学式 常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至 _ 。 物质的量浓度相同的三种溶液：氨水，大小顺序正确的是 _ 。用序号表示 常温下两种溶液：盐酸溶液，其中水电离出之比为 _ 。19. 已知：，时开始沉淀。室温下，除溶液中的、使其浓度均小于，需调节溶液pH范围为_。已知常温下，在溶液中加入氨水充分搅拌，有沉淀生成，当溶液的时，_。已知：。室温下，除去被还原所得溶液中的使其浓度小于，需调节溶液pH_。已知，。某溶液中含有、和的浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为_。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要

9、含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_已知，。20. 已知常温下，AgBr的、AgI的。现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体，则_填“变大”“变小”或“不变”，下同；若加入更多的AgI固体，则_；若加入AgBr固体，则_；而_。现向含有NaBr、KI均为的溶液中加入等体积的浓度为的溶液，则产生的沉淀是_填化学式；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。答案和解析1.【答案】D【解析】解：加少量生石灰，发生，消耗水，且有溶质析出，则溶液质量减少，故A错误； B.溶液为饱和的溶液，所以根据电荷守恒，则有，故B错误； C.加少

10、量水稀释过程中会溶解，但浓度不变，但物质的量增加，应增大，故C错误； D.根据题意可知，温度升高溶解度减小，则该物质溶解过程为放热过程，故D正确； 故选：D。A.饱和溶液中加少量生石灰，消耗水，且有溶质析出，依然为饱和溶液； B.溶液为饱和的溶液，所以根据电荷守恒得出离子的关系式； C.加少量水稀释过程中会溶解，但浓度不变，但物质的量增加； D.根据题意可知，温度升高溶解度减小。本题考查难溶电解质中离子浓度关系以及物质的量关系，平衡的热效应等知识点，难度一般。2.【答案】B【解析】解：根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，离子浓度越小；已知，故在水中溶解能力，故B正确，A、C、D错

11、误； 故选：B。根据对应化学式相似的难溶物来说越小浓度越小本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算3.【答案】C【解析】解：为难溶物，存在沉淀溶解平衡，则沉淀溶解平衡可表示为：，故A正确； B.时，饱和CuS溶液中，计算饱和CuS溶液中，故B正确； C.生成CuS难溶于酸，则反应能发生，故C错误； D.由，可知CuS更难溶，则除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确； 故选：C。A.CuS为难溶物，存在沉淀溶解平衡； B.时，饱和CuS溶液中，计算饱和CuS溶液中的浓度； C.生成CuS难溶于酸； D.由，可知CuS更难溶。

12、本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡、溶度积计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：由图可知，故A错误； B.只与温度有关，温度不变，则不变，时图中Y点和Z点的相等，故B正确； C.，饱和溶液中加入，则增大、减小，仍然在曲线上，不可能由Y点移动到X点，故C错误； D.，以溶液滴定和的的混合溶液中：，则，溶液中：，则，所以先析出白色氯化银沉淀，故D错误； 故选：B。A.； B.只与温度有关，温度不变，则不变； C.，增大，则减小； D.结合及阴离子浓度计算，小的先析出沉淀。本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握

13、沉淀溶解平衡原理及溶度积常数的计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意只与温度有关，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，因，当加入足量的浓溶液时，则生成更多的AgCl沉淀，故A错误； B.溶度积远小于AgCl，难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入，可发生沉淀转化生成黑色的沉淀，故B正确； C.均为结构相似的难溶性盐，饱和卤化银溶液中，越大对应的越大，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的依次减小，则大小顺序为：，故C正确； D.将溶液与溶液等体积混合后，生成沉淀，故D正确； 故选：A。A.向两饱和溶液中

14、，加入，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小； B.，发生沉淀的转化； C.饱和卤化银溶液中，越大对应的越大； D.时生成沉淀本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高考常见题型，把握的应用、沉淀生成及转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：时，Y点计算，故A正确； B.温度不变、不变，X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液，故B正确； C.若，可知为放热过程，升高温度平衡逆向移动，Y比Z点的大，可知，故C错误； D.Y体系加水后形成的饱和溶液中不变，则与均不变，故D正确； 故选：C。A.时，； B.温度不

15、变、不变，则：； C.，可知为放热过程，升高温度平衡逆向移动； D.Y体系加水后形成的饱和溶液中不变。本题考查难溶电解质，为高频考点，把握溶解平衡、溶解平衡常数的计算、温度对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡知识，题目难度中等，根据图象所提供的信息计算出的数值是关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】A.根据图象可知，未滴加溶液时或均为1，则NaCl和溶液均为，即，故A正确；B.和分别消耗1mol和，由图象可知，滴加溶液过程中，曲线I突跃时

16、加入的溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，故B正确；C.b点时，则，故C正确；D.a点时，恰好完全沉淀，则，c点加入溶液，溶液中，则，故D错误；故选：D。8.【答案】D【解析】解：常温下，的盐酸中，稀释10倍后溶液中，pH分别为1、2，即稀释前与稀释后溶液的pH之比为1：2，故A正确； B.，设溶液中，则溶液中，即，解得，则溶液中与之比为：2，故B正确； C.设溶液中，则、，还原性：，当恰好完全转化为时，则，所以溶液中与之比为amol：2，故C正确； D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全时，溶液中的溶质为NaOH，极小，则溶液中与之比远小于1：2，故D错误； 故选：D。A.常温下，的

17、盐酸中，稀释10倍后溶液中； B.根据计算溶液中； C.还原性：，设溶液中，则、，结合进行计算； D.向溶液中滴加溶液至恰好沉淀完全时，溶液中的溶质为NaOH。本题考查较为综合，涉及pH的简单计算、溶度积常数的计算、氧化还原反应的计算和限定条件离子方程式的书写等知识，均为高频考点，把握溶度积常数的计算和还原性强弱的应用是解题关键，选项C为易错点和难点，题目难度中等。9.【答案】D【解析】解：只受温度的影响，则温度不变，也不变，故A错误；B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，故B错误；C.根据图象可知，在a点时，则没有沉淀生成，故C错误；D.反应的平衡常数为：

18、，故D正确；故选：D。本题考查了沉淀溶解平衡曲线，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意曲线上的每个点都为AgBr饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液；注意掌握的表达式及简单计算方法。10.【答案】A【解析】解：加入饱和碳酸钠溶液浸泡，是为将硫酸钙转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，则可处理锅炉水垢中的，故A错误； B.，反应吸热，升温促进平衡正向移动，加热促进沉淀形成，故B正确； C.加入饱和溶液时，发生反应，使大量转化为，说明更难溶，故C正确； D.加入饱和碳酸钠溶液浸泡，是为将硫酸钙转化为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，氢氧化镁也能与盐酸反应，水垢逐渐溶解，故D正确； 故选

19、：A。A.硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙； B.反应吸热，升温促进平衡正向移动； C.沉淀向溶解度小的方向转化； D.硫酸钙转化为可溶于盐酸的碳酸钙除去。本题综合考查难溶电解质的溶解平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意影响沉淀溶解平衡的移动方向判断问题。11.【答案】C【解析】解：浓度均为的NaCl、溶液中，则，故A正确；B.由图可知，或b时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物质的量相同，反应为，完全反应时消耗溶液的体积是NaCl的2倍，所以曲线I表示NaCl溶液、曲线II表示溶液，故B正确；C.曲线II表示溶液，达到滴定终点时，即，则，故

20、C错误；D.由曲线I可知，时达到滴定终点，此时，当在NaCl溶液中加入溶液，混合溶液中，则溶液中，故D正确；故选：C。A.浓度均为的NaCl、溶液中，结合pX定义计算；B.起始时NaCl、的物质的量相等，完全反应时消耗溶液的体积是NaCl的2倍；C.，滴定终点时，结合图象数值计算；D.由图可知，当在NaCl溶液中加入溶液时，溶液中，结合计算此时溶液中的和pX。本题考查难溶物的溶解平衡及计算，为高频考点，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线含义、溶度积常数及其计算是解本题关键，的计算是难点和易错点，题目难度中等。12.【答案】B【解析】解：结合图中c点的和可知：该温度下AgBr的，故A正确；

21、B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，增大，溶解平衡逆向移动，减小，故B错误。C.根据图象可知，在a点时，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D.反应的平衡常数为：，故D正确；故选：B。本题考查了沉淀溶解平衡曲线，题目难度中等，曲线上的每个点都为AgBr饱和溶液，曲线以下为不饱和溶液；注意掌握的表达式及简单计算方法。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中离子浓度变化、的影响因素、沉淀的生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.加入，增大，平衡逆向移动，减小，而图中c点变到d点时不变，故A

22、错误；B.加入少量水，溶解平衡正向移动，但氯离子浓度不变，故B错误；C.d点时，则d点有AgCl沉淀生成，故C错误；D.a、c点温度相同，则a点对应的等于c点对应的，故D正确。故选D。14.【答案】A【解析】解：溶液中电荷守恒为，混合溶液的，则，则，故A正确； B.为弱酸，在水中发生部分电离，浓度不同的在水中的电离程度不同，浓度越大，电离度越小，因此溶液中小于溶液中的3倍，故B错误； C.溶液中电荷守恒为：，故C错误； D.向均盛有溶液的两支试管中分别加入2滴浓度均为的、溶液，反应过程中NaOH溶液过量，转化为，而与NaOH不反应，因此无法判断与的溶度积，故D错误； 故选：A。A.，则，结合电

23、荷守恒判断； B.为弱酸，浓度越大，电离程度越小； C.结合电荷守恒判断，阳离子与阴离子所带电荷总浓度相同； D.氢氧化钠过量，分别生成氢氧化镁、偏铝酸钠。本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、离子浓度大小比较以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，题目难度中等，明确弱电解质电离平衡、盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力。15.【答案】24【解析】【分析】本题考查溶度积常数的有关计算，难度不大。【解答】当有沉淀生成时，和都达到了溶解平衡，在同一个溶液中，相同，依据溶度积的数学表达式，则有，故答案为：24。16.【答案】 【解析

24、】解：二者溶度积表达式相同，则溶度积常数小的先生成沉淀，根据溶度积常数相对大小知，先生成沉淀，当溶液中时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的，所以溶液中，即当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全浓度小于时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度，故答案为：；。二者溶度积表达式相同，则溶度积常数小的先生成沉淀，当溶液中时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的，再利用磷酸钙的溶度积常数计算。本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查分析、推断及计算能力，明确溶度积常数计算方法是解本题关键，注意：只有溶度积常数表达式相同时才能根据溶度积大小判断哪种物质先生成沉淀，否则不能判断，题目难度不大。17.【答案】 在HCl气氛

25、中蒸发结晶 6 和分离不开 和的Ksp相近【解析】解：常温下，的NaClO溶液的，则HClO的电离平衡常数，水解平衡常数，故答案为：；不水解，离子浓度最大，溶液呈碱性，溶液中来自和的电离，而仅来自的电离，故H大于，电离和水解程度都是较弱的，所以，所以离子浓度大小关系为：，故答案为：；加热时促进氯化铜水解且生成的HCl易挥发，造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜，应在HCl气流中抑制其水解，故答案为：在HCl气氛中蒸发结晶；用废电池的锌皮中含有少量杂质铁，加稀硫酸和溶解，铁变为，铁刚好完全沉淀时，即离子浓度小于时，因，则，如果开始沉淀，则，由表中数据可知，和的相近，如果不加，则和分不开，故答案

26、为：；6；和分离不开；和的Ksp相近。常温下，的NaClO溶液的，则HClO的电离平衡常数，将数据带入计算即可，进一步计算出水解平衡常数；离子浓度最大，溶液呈碱性，溶液中来自和的电离，而仅来自的电离，即可得出与的大小关系，电离和水解程度都是较弱的，即溶液还是较大的，最终可得离子浓度大小关系；加热时促进氯化铜水解且生成的HCl易挥发，最终得到，要想得到较纯的无水氯化铜，应在HCl气流中抑制其水解；用废电池的锌皮中含有少量杂质铁，加稀硫酸和溶解，铁被氧化为，铁刚好完全沉淀时，即离子浓度小于时，因，即可求出，进一步求出，从而得到pH，如果开始沉淀，求出，进一步得到pH，由表中数据可知，和的相近，如果

27、不加，则和很难被分开。本题主要考查水的电离平衡常数、水解平衡常数的相互换算，离子浓度大小的比较，的水解及如何抑制其水解，的计算及如何分离与，具有较强的综合性，对学生的能力要求较高，属于难题。18.【答案】 5 ：1【解析】解：氯化铝溶液中铝离子会发生水解：，所以溶液显示酸性；将其溶液加热蒸干促进的水解生成，灼烧后分解生成，故答案为：；当时，溶液的，即要使降至，溶液的pH应调至5，故答案为：5；中氢离子抑制铵根离子水解；电离生成，铵根离子水解程度很弱，且其化学式中含有2个铵根离子，其溶液中铵根离子浓度最大；氨水电离程度很小，生成的浓度最小，则大小顺序为，故答案为：；水解呈酸性，促进水的电离，的溶

28、液中水电离出的，盐酸抑制了水的电离，盐酸中由水电离出的，水电离出之比为：1，故答案为：1。氯化铝溶液中铝离子会发生水解，溶液呈酸性；加热时促进的水解，结合氯化氢易挥发分析；根据溶度积常数表达式以及水的离子积常数计算；硫酸氢铵电离产生，且氢离子抑制铵根离子水解；氯化铵电离生成，且铵根离子水解程度很弱；氨水电离程度很小，生成的浓度最小；水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子来自水的电离；盐酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离。本题考查难溶物溶度积计算、盐的水解原理等知识，为高频考点，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握溶度积概念及表达式，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力，

29、题目难度不大。19.【答案】；、；。【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解，侧重考查平衡移动和计算，掌握难溶电解质的溶度积常数计算为解题关键，难度一般。【解答】由氢氧化铝和氢氧化铁的可知，使完全沉淀时，肯定已经完全沉淀，为了不使沉淀，所以pH要小于，故答案为：；溶液，则，有氢氧化铝沉淀生成，可知溶液为氢氧化铝饱和溶液，故答案为：；由，则，故答案为：；根据沉淀的溶解平衡原理，当时，有沉淀生成，溶液中的、的浓度均为，当向该溶液中逐滴加入的溶液时，氯化银和溴化银结构相似，小的先生成沉淀，即溴化银首先生成沉淀，再比较氯化银和铬酸银，生成沉淀需，生成沉淀需要，故三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、，故答案

30、为：、；当AgCl开始沉淀时，早已沉淀完全，AgI已达沉淀平衡，溶液中，故答案为：。20.【答案】变小不变变小；变大 、AgBr； 【解析】【分析】本题考查沉淀溶解平衡的移动以及溶度积常数的应用，主要是知识的理解应用，难度一般。【解答】的饱和溶液中存在的溶解平衡，加入固体平衡逆向移动，使变小；若加入更多的AgI固体，饱和的溶液不再溶解，则不变；若加入AgBr固体，由于溴化银比碘化银大，会使溴化银转化为碘化银沉淀，所以溶液中变小，温度不变，AgI的Ksp不变，所以变大因为加入溴化银溶解产生银离子；等体积混合后，。因，AgI先沉淀，当完全沉淀时，消，剩余，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI，离子反应为：。