2022年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应及其发生条件提升训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时离子反应及其发生条件基础过关练题组一离子反应及其发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是()A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定减小C.自由离子之间的反应不能在固体物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2.(2021河北邢台高一月考)下列气体的制备或检验过程中,发生的反应不是离子反应的是()A.实验室制取二氧化碳B.实验室制取氢气C.实验室用高锰酸钾制取氧气D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体3.(2021广东佛山一中高一上期中)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()A.K2SO4溶液和Mg(NO3)2溶液B.FeSO4溶液

2、和锌块C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.碳酸氢钠溶液和盐酸4.(2021北京一一中学高一上期中)某同学在实验室中进行如下实验,以下结论不正确的是()编号实验现象没有明显变化,溶液仍为无色有白色沉淀生成,溶液为蓝绿色有无色气体放出A.中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为BaSO4C.中发生的反应是离子反应D.中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应题组二离子方程式的书写与正误判断5.(2021安徽芜湖高一上期中)下列反应中,能用H+OH- H2O表示的是()A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氢氧化铜和稀H

3、2SO4的反应6.(2021北京东城高一上期中)下列反应的离子方程式中,书写正确的是()A.碳酸钙跟盐酸反应:2H+CO32- H2O+CO2B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C.硝酸银溶液跟铜反应:Cu+Ag+ Cu2+AgD.用小苏打治疗胃酸过多症:HCO3-+H+CO2+H2O7.下列离子方程式书写正确的是()A.将CO2通入CaCl2溶液:CO2+H2O+Ca2+ CaCO3+2H+B.氧化镁与稀硫酸反应:O2-+2H+ H2OC.碳酸钡与醋酸反应:BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.硫酸铜溶液和氨水:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2NH

4、4+8.(双选)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+CO32- CaCO3+2OH-正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+ CO2+H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42- BaSO4正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合:Ca2+2OH-+2H+SO42- CaSO4+2H2O错误,反应物和产物的配比不正确题组三离子共存问题9.(2021北京西城高一上期中)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(深度解析)A.Na+、Cl-、Ca2+、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、

5、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-10.(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是()A.K+、Mg2+、Cl-、CO32- B.Na+、CO32-、Ca2+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-11.(2021北京人大附中高一上第一次检测)常温时,在溶液中一定能大量共存的一组离子是()A.Na+、K+、NO3-、CO32- B.K+、Fe3+、OH-、SO42-C.H+、NO3-、SO42-、HCO3-D.NH4+、Ag+、SO42-、Cl-

6、能力提升练题组一与量有关的离子方程式的书写1.(2021安徽师大附中高一上期中,)下列离子方程式的书写正确的是()A.铁片投入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.过量的CO2与澄清石灰水反应:OH-+CO2 HCO3-C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:OH-+H+ H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2+2H+2OH-+SO42- BaSO4+2H2O2.(2021河北张家口高一上期中,)下列离子方程式中,正确的是()A.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ Cu2+AgB.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2+SO42- BaSO4C.

7、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:OH-+CO2 HCO3-D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O3.(2020天津一中高一期中,)下列离子方程式正确的是(深度解析)稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ H2O+CO2+Mg2+碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2ONaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH- H2O+BaSO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H+SO42

8、-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2OA.B.C.D.题组二限定条件的离子共存问题4.(2021福建南平中学高一上期中,)下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使pH试纸呈蓝色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Cu2+B.使酚酞呈深红色的溶液中:Na+、Cl-、H+、NO3-C.含大量Ag+的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-D.含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+5.(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中,)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应

9、后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在()A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+6.(2021安徽六安高一上期中,)下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AK+、Al3+、Cl-、MnO4-溶液无色澄清BOH-、NO3-、Br-、CO32-逐滴滴加盐酸,立即产生气体CH+、K+、Ca2+、HCO3-逐滴滴加NaOH溶液,先无沉淀产生,后产生沉淀DNH4+、Al3+、SO42-、Cl-各离子数目之比为1112题组三离子反应的综合应用7.(2021安徽屯溪一中高一上期中,)在甲、乙两烧杯

10、的溶液中,分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯溶液中大量存在的离子是()A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-8.(2021北京十四中高一上期中,)某溶液中可能含有Na+、Ca2+、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验:取上述溶液少量,加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀部分溶解,并产生气体。由以上实验判断:(1)该溶液中肯定存在的离子有。(2)肯定不存在的离子为。(3)白色沉淀加入硝酸后,部分溶解

11、,反应的离子方程式为。深度解析9.(2021湖北荆州中学高一上期中,)某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种,现进行如下实验:.取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀;.过滤,向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是。(2)写出中所发生反应的离子方程式:。(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3-,某同学提出下列假设:只存在Cl-;Cl-、NO3-同时存在。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法:

12、。(4)若同时存在Cl-、NO3-,则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为。答案全解全析基础过关练1.C2.C3.A4.A5.C6.D7.D8.AB9.C10.D11.A1.C参加离子反应的不一定都是电解质,如Fe+2H+ Fe2+H2中Fe既不是电解质也不是非电解质,A错误;离子反应中不是每一种离子的浓度都减小,B错误;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,D错误。2.CCaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2,有离子参加和生成,A不符合题意;Zn+2H+ Zn2+H2,有离子参加和生成,B不符合题意;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,没有离子参加或生成,C符合题意;CO2

13、+Ca2+2OH- CaCO3+H2O,有离子参加,D不符合题意。3.AK2SO4溶液和Mg(NO3)2溶液混合不反应;FeSO4溶液和锌块发生置换反应,亚铁离子浓度减小,锌离子浓度增加,属于离子反应;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液发生反应,生成氢氧化铁沉淀,属于离子反应;碳酸氢钠溶液和盐酸混合生成氯化钠、二氧化碳和水,属于离子反应。4.A酸碱发生中和反应生成可溶性盐和水,无明显现象,A错误;中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀,B正确;中Zn与盐酸发生置换反应,有离子参加,为离子反应,C正确;中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应,铜离子和氯离子未参与反应,D正确。5.CNaOH溶液和

14、CO2反应的离子方程式为CO2+OH- HCO3-或CO2+2OH- CO32-+H2O,A错误;Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4,B错误;NaOH溶液和盐酸反应的离子方程式为H+OH- H2O,C正确;氢氧化铜和稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+ 2H2O+Cu2+,D错误。6.D碳酸钙为难溶性盐,不能拆开,A项错误;Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+和氢气,B项错误;C项所给离子方程式电荷不守恒,错误;小苏打是NaHCO3,胃酸中有H+,两者反应会释放出CO2气体,结合电荷守恒、原子守恒可知离子方

15、程式正确,D项正确。7.D将CO2通入CaCl2溶液不能产生碳酸钙沉淀,A错误;书写氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式时,MgO不能拆,离子方程式为MgO+2H+ Mg2+H2O,B错误;醋酸是弱酸,碳酸钡为难溶物,在离子方程式中均要写化学式,正确的离子方程式为BaCO3+2CH3COOH Ba2+H2O+CO2+2CH3COO-,C错误;硫酸铜溶液和氨水反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2NH4+,D正确。8.ABC项漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项离子方程式正确,评价错误。9.CCa2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀,A项错误;Mg2+与OH-反应生成难溶物氢氧化镁,

16、B项错误;K+、Na+、OH-、Cl-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,C项正确;Ba2+与SO42-反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,D项错误。方法指导离子共存的实质就是离子之间互不反应。能够反应的离子不能大量共存,如离子间反应生成沉淀:Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等;离子间反应生成气体:H+与CO32-、H+与HCO3-等;离子间反应生成难电离的物质:H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH4+等。10.DMg2+与CO32-反应生成沉淀,且酸性条件下,CO32-不能大量存在,A不符合题意;Ca2+和CO32-反应生成沉淀,且酸性条件下,CO

17、32-不能大量存在,B不符合题意;溶液里有MnO4-时呈紫红色,题目要求配制无色透明的酸性溶液,C不符合题意;酸性条件下NH4+、NO3-、Al3+、Cl-之间不发生反应,可大量共存,D符合题意。11.AA组离子相互之间不反应,可大量共存,A正确;Fe3+与OH-会发生反应,不能大量共存,B错误;H+与HCO3-会发生反应,不能大量共存,C错误;Ag+和Cl-会发生反应,不能大量共存,D错误。能力提升练1.B2.C3.B4.D5.A6.D7.A1.BFe投入稀硫酸中生成Fe2+,离子方程式为Fe+2H+ Fe2+H2,A错误;过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙,离子方程式为OH-+CO2

18、 HCO3-,B正确;碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为OH-+HCO3- H2O+CO32-,C错误;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀,离子方程式为Ba2+H+OH-+SO42- BaSO4+H2O,D错误。2.C铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式为Cu+2Ag+ Cu2+2Ag,A错误;在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液,离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4,B错误;澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式为OH-+CO2 HCO3-,C正确;向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液

19、,离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O,D错误。3.B稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不正确;碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ H2O+CO2+Mg2+,正确;碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O,正确;向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全,发生反应的离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH- H2O+BaSO4,正确;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2

20、O+BaSO4,正确;向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+ CaCO3+H2O+NH3H2O,不正确。故选B。归纳总结在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:4.D使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液,铜离子不能大量存在,A错误;使酚酞呈深红色的溶液为碱性溶液,氢离子不能大量存在,B错误;含大量Ag+的溶液中不能大量存在硫酸根离子,C错误;OH-、CO32-、Cl-、F-、K+可以大量共存,D正确。5.A往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则说明滤渣中含有铁,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,能与硝酸铜反应生成硝酸亚

21、铁和铜,当有铁剩余时,说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应,滤液中无硝酸铜和硝酸银,只有生成的硝酸亚铁。6.D含MnO4-的溶液呈紫色,在无色溶液中不能大量存在,A不符合题意;逐滴滴加盐酸,OH-先与H+反应,CO32-后与H+反应,所以起初无气体产生,B不符合题意;H+与HCO3-不能大量共存,C不符合题意;NH4+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存,且各离子数目之比为1112时,溶液呈电中性,D符合题意。7.A甲烧杯的溶液呈蓝色,则甲烧杯中含有Cu2+,由于Cu2+、H+与OH-不能在溶液中大量共存,则Cu2+、H+在甲烧杯中,OH-在乙烧杯中;因为CO32-与Cu2+、H+不能大量共存,

22、则CO32-在乙烧杯中;根据电荷守恒,甲烧杯溶液中大量存在的离子是Cu2+、H+、Cl-,乙烧杯溶液中大量存在的离子是K+、OH-、CO32-。8.答案(1)CO32-、Na+、Cl-(2)Ca2+(3)Ag2CO3+2H+ CO2+H2O+2Ag+解析取题述溶液少量,加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,可能含有碳酸根离子、氯离子,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀部分溶解,并产生气体,说明含有碳酸根离子,则溶液中不能含有钙离子,沉淀不能完全溶解,说明含有氯离子,依据溶液呈电中性可知,溶液中一定含有钠离子。方法指导“三项原则”破解离子推断题(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯

23、定不存在的离子;(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂颜色的变化等);(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。9.答案(1)CO32-、SO42-(2)Mg2+2OH- Mg(OH)2(3)只存在NO3-取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中存在Cl-,若无明显现象,则不存在(4)12解析取适量溶液,加入足量NaOH溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Mg2+,则不含CO32-;过滤,向实验所得的滤液中加入足量H2SO4溶液,有白色沉淀生成,生成的沉淀为BaSO4,原溶液中含有钡离子,则不含SO42-;根据溶液呈电中性可知,原溶液中至少有Cl-、NO3-中的一种。(3)根据假设、可知假设为只存在NO3-;由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为:取适量溶液,加入足量稀硝酸,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中存在Cl-,若无明显现象,则不存在。(4)若同时存在Cl-、NO3-,由于阳离子一定有Mg2+、Ba2+,均带2个单位正电荷,而阴离子均带1个单位负电荷,根据溶液呈电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为12。