2022年高考化学一轮复习 考点规范练22 弱电解质的电离（含解析）新人教版.docx

1、考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4ClNH4+Cl-,D项错误。2.(2020天津卷)常温下,

2、下列有关电解质溶液的说法错误的是()。A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1 molL-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-1答案:A解析:根据“越弱越水解”,相同浓度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,对应的酸的Ka小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3C

3、OONa两溶液等体积混合后,pH约为4.7,溶液中主要存在两个平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,因为溶液显酸性,所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解,而CuS不能发生此现象,说明Ksp(FeS)Ksp(CuS),C项正确;1molL-1Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1molL-1,D项正确。3.已知次

4、氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入()。A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体答案:C解析:加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水稀释,Cl-及HClO浓度均会减小,B项错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C项正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D项错误。4.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()。A.M的数值一定

5、大于9B.为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)答案:C解析:pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,氨水稀释过程中电离程度增大,因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小,故为NaOH溶液的pH变化曲线,为氨水的pH变化曲线,B项正确;pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故M点的数值大于9,A项正确;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C项

6、错误;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)c(NH4+)D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)答案:A解析:M点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M点N点,水的电离程度逐渐增大,A项正确;25时,CH3COOH的电离常数K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)0.10001%0.10001%0.1000=1.010-5,B项错误;N点溶液pH为7,c(CH3COO-)=c(NH4+),C项错误;

7、当滴入20mL氨水时,溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(CH3COO-)c(NH4+),D项错误。6.25 时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(SO42-)K2答案:B解析:稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,A错误。向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,根据物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-);溶液显

8、中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),则c(SO42-)Ka(HZ)Ka2(H2S)Ka(HR)B.结合H+的能力:Z-S2-R-HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHSNaRNa2SNaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-答案:B解析:由题给两个反应可知,酸性强弱关系为H2SHRHS-HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)Ka(HR)Ka2(H2S)Ka(HZ),A项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合H+,所以结合H+能力:Z-S2-R-HS-,B项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度

9、下,NaZ溶液的pH最大,C项错误;HZ与Na2S不反应,D项错误。8.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是()。化学式电离常数CH3COOHK=1.810-5HCNK=4.910-10H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-B.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C.HCN、HCO3-、CN-、CO32-D.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-答案:D解析:根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOHH2CO3HCNHCO3-。A项,H2CO3的酸性强于HCN,H2CO3和CN-能够反应生成HCO3

10、-和HCN,在溶液中不能大量共存,故A错误;B项,CH3COOH的酸性强于H2CO3、HCN,CH3COOH能够与HCO3-、CN-、CO32-反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C项,HCN的酸性强于HCO3-,HCN与CO32-反应生成HCO3-,在溶液中不能大量共存,故C错误;D项,HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。9.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是()。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.01

11、0-8Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.图像中A、C两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度答案:C解析:由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO3-。A项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)K(HClO)K2(H2CO

12、3),发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的浓度为xmolL-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=xmolL-1,由K(HClO)=c(ClO-)c(H+)c(HClO)=c(ClO-)KWc(HClO)c(OH-),即(1.2-x)10-14x2=3.010-8,解得:x=2.010-3.5,故pOH=-lg(210-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下,0.10molL-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的浓度为ymolL-1,K(CH3COOH)=c(CH3COO-)c

13、(H+)c(CH3COOH)=y20.10-y=1.9610-5,解得y=1.410-3。12.(8分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,已知10 mL、1 molL-1 H3PO2与20 mL 1 molL-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐,回答下列问题:NaH2PO2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若25 时,K(H3PO2)=110-2,则0.02 molL-1 H3PO2溶液的pH=。设计两种实验方案,证明次磷酸是弱酸、。(2)亚磷酸是二元中强酸,25 时亚磷酸(H3PO3)的

14、电离常数为K1=110-2、K2=2.610-7。试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大。写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式。亚磷酸的结构式为(式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供),由此类推次磷酸分子中含有个“OH”键。答案:(1)正盐2测NaH2PO2溶液的pH,若pH7则证明次磷酸为弱酸将pH=2的次磷酸溶液加水稀释至原体积的10倍,测其pH,若pH3,则证明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的H+抑制了第二步的电离NaH2PO3、Na2HPO31解析:(1)由次磷酸与过量的NaOH溶液反应时只能得到NaH2PO2,说明次磷酸分子中只有一个氢原子可以与OH-反应,由此可知

15、它是一元酸,NaH2PO2是正盐。设达到电离平衡时,c(H+)=x,由H3PO2H+H2PO2-得,x20.02-x=110-2,解得x0.01molL-1,故pH=2。可通过测NaH2PO2溶液的pH来证明次磷酸是弱酸;也可将pH=2的次磷酸溶液加水稀释至原体积的10倍,测其pH,若pHK2。亚磷酸为二元酸,与NaOH反应时可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。由亚磷酸的结构式及它是二元酸知,只有“OH”上的氢原子可以电离出H+,由此知次磷酸分子中只有1个“OH”键。13.(16分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 molL-1的

16、CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定增大的是。A.c(H+)B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)c(H+)(2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)c(CH3COOH)的比值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)(填“”“”或“=”)V(乙)。(4)已知25 时,

17、三种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.810-54.410-73.010-8电离平衡常数K24.710-11下列四种离子结合H+能力最强的是。A.HCO3-B.CO32-C.ClO-D.CH3COO-(5)常温下,取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=;取99 mL甲溶液与1 mL 1 molL-1的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化),恢复至常温时其pH=。答案:(1)BD(2)向右减小(3)(4)B(5)410解析:(1)CH3COOH溶液加水稀释过程中促进电离,但c(H+)减小,A错误;c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)c(CH

18、3COOH)c(CH3COO-)c(CH3COO-)=Kc(CH3COO-),K不变,醋酸根离子浓度减小,则稀释过程中比值变大,B正确;温度不变,KW不变,C错误;稀释过程促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)c(H+)的值变大,D正确。(2)醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,则氢离子浓度减小,醋酸分子浓度增大,所以c(H+)c(CH3COOH)减小。(3)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于HCl,酸的物质的量越多需要等浓度的

19、氢氧化钠溶液体积越大,所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)H2CO3HClOHCO3-,酸性越弱,对应的酸根离子结合氢离子的能力越强,则结合氢离子能力最强的为CO32-。(5)pH=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,pH为4;99mL0.01molL-1的盐酸与1mL1molL-1的NaOH溶液混合,溶液显碱性,c(OH-)=11-990.01100molL-1=10-4molL-1,溶液的pH=10。14.(15分).已知常温下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32-),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.510-2,K2

20、=1.110-7;氨水中NH3H2O的电离平衡常数为K=1.810-5;回答下列问题。(1)等物质的量浓度的下列五种溶液:氨水;(NH4)2SO3溶液;KHSO3溶液;K2SO3溶液;H2SO3溶液。水的电离程度由大到小排列顺序为(填序号)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质,试写出此反应的离子方程式:。.在25 下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。答案:.(1)(2)5HSO3-+2IO3-I2+5SO42-+

21、3H+H2O.中10-9a-0.01解析:.NaHSO3溶液中既存在HSO3-的电离:HSO3-H+SO32-,又存在HSO3-的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,现有c(H2SO3);中SO32-水解,中SO32-与NH4+水解,相互促进,水的电离程度增大。(2)反应物为HSO3-、KIO3,生成物有I2、SO42-,根据电荷守恒配平。.氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH4+)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液显中性。Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=0.00510-7a2-0.005=10-9a-0.01。