浙江省名校协作体2020-2021学年高二第一学期开学考试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、2020 学年第一学期浙江省名校协作体试题 高二年级化学学科 考生注意:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:苏教版必修 1、必修 2。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 第卷(选择题 共 50 分)一、选择题(本题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是 A.福尔马林 B.漂白粉 C.镁

2、铝合金 D.胆矾 2.用 Na2CO3 固体配制 1.00 molL-1 的碳酸钠溶液,必须用到的仪器是 3.下列既属于有机物,又属于电解质的是 A.碳酸 B.乙酸 C.乙醇 D.小苏打 4.下列物质的名称正确的是 A.FeS:黄铁矿 B.CaSO42H2O:熟石膏 C.C17H35COOH:硬脂酸 D.(CH3CH2)2C(CH3)2:2-甲基-2-乙基丁烷 5.下列表示正确的是 A.氯化钠的分子式:NaCl B.甲醚的结构简式:CH3OCH3 C.乙烯分子的球棍模型:D.二氧化碳的电子式:OC O 6.下列说法不正确的是 A.某些生活垃圾可用于焚烧发电 B.通过煤的干馏可以获得苯、甲苯、二

3、甲苯 C.石油裂化的目的主要是获得气态不饱和短链烃 D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花 7.下列说法正确的是 A.C60 和 C70 互为同位素 B.CH3COOH 和 HCOOCH3 互为同系物 C.N4、N5+互为同素异形体 D.立方烷()和苯乙烯互为同分异构体 8.下列说法正确的是 A.SO2 具有漂白作用,可使石蕊褪色 B.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物 SiO2 与水化合而制得 C.工业上利用电解氯化镁溶液获得金属镁 D.工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备氯化氢 9.下列说法不正确的是 A.晶体硅导电能力强,可用于制作芯片 B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C.二氧化

4、碳和环氧丙烷反应可以生成可降解的塑料 D.可用赤铁做油漆的颜料 10.反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A.11 B.12 C.21 D.31 11.下列有关说法正确的是 A.当酸液掉落到皮肤上,立即用大量的自来水冲洗,然后涂上小苏打溶液 B.称量 NaOH 固体时,将 NaOH 固体放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘 C.提纯含有少量硝酸钾的氯化钠固体混合物的流程:溶解蒸发浓缩冷却结晶过滤得NaCl D.将淀粉与稀硫酸混合,加热一段时间后,取出适量反应液,加入氢氧化钠中和至碱性,加入碘水,如果反应液不变蓝,证明淀粉完全

5、水解 12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为 100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.由反应 2SO2+O22SO3 制 SO3 D.乙烯与 HBr 制取溴乙烷 13.下列离子方程式正确的是 A.SO2 通入 BaCl2 溶液中:Ba2+SO2+H2OBaSO4+2H+B.溶液中 HCO3-的水解:HCO3-+H2OH3O+CO32-C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+OH-NH3H2O D.用食醋除去水垢中的碳酸钙:C

6、aCO3+2CH3COOHCa2+CO2+2CH3COO-+H2O 14.下列说法不正确的是 A.强酸、强碱、饱和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性 B.用新制 Cu(OH)2 悬浊液(可加热)能鉴别甲酸乙酯、乙醇、乙醛、乙酸乙酯和乙酸 C.乙酸乙酯中混有的乙酸,可通过加入足量的饱和 NaOH 溶液,经分液除去 D.油脂在碱性环境下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂 15.一种生产聚苯乙烯的流程如下:下列叙述不正确的是 A.可用溴水鉴别乙苯与苯乙烯 B.1 mol 苯乙烯最多可与 4 mol H2 发生加成反应 C.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧时消耗氧气的物质的量相同 D.乙烯、苯和乙苯的分子中

7、所有原子均可能处于同一平面 16.右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 为短周期主族元素,W 的原子序数是Z 的 2 倍。下列说法中正确的是 A.简单离子半径:Y0 B.CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)H=(c-a-b)kJmol-1 C.HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l)H=(b-c)kJmol-1 D.往盛有 Na2CO3(aq)的绝热容器中逐滴加入盐酸,体系的温度可能先升高再降低 23.将 SO2 分别通入无氧、有氧的浓度均为 0.1 molL-1 的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中,除无氧的 BaCl2 溶液无白色沉

8、淀外其余三组均产生白色沉淀,溶液的酸碱性如下:下列说法正确的是 A.曲线 a 所示溶液 pH 降低的原因:2SO2+2H2O+O24H+2SO42-B.曲线 c 所示溶液中发生反应:2Ba2+O2+2SO2+2H2O2BaSO4+4H+C.对比曲线 c、d,可知曲线 d 所表示的过程中 NO3-是氧化 SO2 的主要微粒 D.依据该实验不能确定 0.2 molL-1 的 KNO3 溶液(无氧)能氧化 SO2 24.某研究小组以 CaCl2 和 H2 为原料发生反应,得到的产物中只有两种化合物:甲和乙。化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为 42.67%、56.80%;化合物乙的水溶液显酸性。下列

9、说法正确的是 A.甲物质属于酸式盐 B.CaCl2 是氧化剂 C.H2 既是氧化剂又是还原剂 D.乙的水溶液具有漂白性 25.固体 X 可能含有 Na2O2、Fe2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2 中的几种或全部,将 X 与足量的水作用,得到固体 A(能全部溶于 NaOH 溶液)、无色溶液 B(加入盐酸、BaCl2 溶液产生白色沉淀)、气体 C。下列说法不正确的是 A.固体 A 是 SiO2 B.气体 C 可能含有 O2 和 NH3 C.X 中肯定含有 Na2O2、肯定不含 Fe2O3、MgCl2 D.X 中至少含有 K2SO4 和 Na2SO3 中的一种 第

10、卷(非选择题 共 50 分)二、非选择题(本题共 6 小题,共 50 分)26.(6 分)(1)沸点比较:HF (填“”“”“H20。温度为 335 时,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得 C10H12 和 C10H8 的物质的量 n1 和 n2 随时间的变化关系,如图 1 所示。图 1 在 8 h 时,反应体系内氢气的量为 mol(忽略其他副反应)。在图 2 中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。图 2(4)一种室温“可呼吸”Na-CO2 电池,吸入 CO2 时,其工作原理如图 3 所示。吸收的全部 CO2中,有23转化

11、为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。写出吸入 CO2 时正极的电极反应式:。图 3 30.(10 分)KI 可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下:反应3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O;反应3H2S+KIO33S+KI+3H2O。已知:硫化氢是无色、有毒、具有臭鸡蛋气味的弱酸性气体。该实验的主要步骤如下:步骤 a:关闭活塞 K1,打开 K3,碘单质充分反应后,关闭 K3。步骤 b:打开 K1,通入足量硫化氢气体,然后再关闭 K1。步骤 c:打开 K2,加入硫酸,同时加热,除去溶液中硫化氢气体,关闭 K2。步骤 d:将反应液转移到烧杯中,

12、加入碳酸钡,充分反应后过滤、洗涤。对滤液蒸发结晶,得到产品。按照下列实验过程,请回答有关问题。(1)虚线框中的仪器为启普发生器,对其进行气密性检查,操作步骤是 。(2)步骤 b 中,当看到 (填现象)时才能关闭 K1。(3)滴加硫酸和氢氧化钾溶液时,不必打开上口塞子,液体就可以顺利流下,原因是 。(4)步骤 d 中,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和 ,其中加入碳酸钡的作用是 。31.(12 分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。有下列物质的转化关系。已知 G在常温下为无色透明,具有新鲜、甜润的花果香气的油状液体。请回答:(1)E 中含有的官能团的名称是

13、 ;B 的分子式为 。(2)EF 的另一反应物是 H2,则该反应类型为 (填标号)。A.加成反应 B.还原反应 C.取代反应 D.氧化反应(3)写出 D 与 F 在浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程式:。(4)已知 C 分子结构中含有甲基,写出 C 的结构简式:;C 有多种同分异构体,写出分子中含有两个醛基的所有可能的结构简式:。(5)下列说法正确的是 (填标号)。A.葡萄糖跟麦芽糖互为同分异构体 B.35%的 E 的水溶液具有杀菌消毒功效,可以用作食品防腐剂 C.葡萄糖与 D、E、F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.外界条件相同,D、水、F 分别与金属钠反应,生成氢气的速率依次减慢 202

14、0 学年第一学期浙江省名校协作体试题 高二年级化学学科参考答案 1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.A 10.A 11.A 12.D 13.D 14.C 15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.B 21.D 22.C 23.B 24.C 25.D 26.(1)(1 分);HF 分子间存在氢键(而 HCl 分子间没有氢键)(2 分)(2)(1 分);MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(2 分)27.(1)3.610-5 molL-1min-1(2 分)(2)80%(2 分)28.(1)Cu、S(1 分);CuSO4(1 分)(2)

15、H NHH(2 分)(3)Cu(NH3)4SO42H2OCuO+4NH3+SO3+2H2O(2 分)(4)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O(2 分)29.(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=(a+b)kJmol-1(2 分)(2)bc(2 分)(3)1.951(2 分)(没有画过渡状态,将弧线改成直线也得分)(2 分)(4)4Na+3CO2+4e-2Na2CO3+C(2 分)30.(1)关闭 K1,向漏斗中加适量水,一会儿以后漏斗中形成一段稳定的水柱(2 分)(2)三颈瓶中硫化氢气泡流速与烧杯中气泡流速基本相同(2 分)(3)滴液漏斗上面的细导管能够使漏斗内压强与三颈瓶内压强相同,从而使液体顺利流下(2 分)(4)硫(2 分);除去多余的硫酸(2 分)31.(1)醛基(1 分);C2H6O(1 分)(2)AB(2 分)(3)HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O(2 分)(4)(2 分);和(2 分,每个 1 分)(5)CD(2 分)