2022版化学人教版必修1提升训练：第二章 第二节 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 WORD版含解析.docx

1、第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离基础过关练 题组一电解质与非电解质1.(2021天津一中高一期中)一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是(深度解析)A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2.现有下列物质:氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下,可导电的是。(2)上述状态下,属于电解质但不能导电的是。(3)属于电解质的是。(4)属于非电

2、解质的是。题组二电离方程式的书写3.(2021湖南师范大学附中高一月考)下列电离方程式中,错误的是()A.Fe2(SO4)3 2Fe3+3SO42-B.H2SO4 2H+SO42-C.NaHCO3 Na+H+CO32-D.Ba(OH)2 Ba2+2OH-4.(2020黑龙江哈尔滨六中高一上段考)下列电离方程式书写正确的是()A.把FeCl3放入水中:FeCl3 Fe3+Cl3-B.把NaCl放入水中:NaCl Na+Cl-C.把CaO放入水中:CaO Ca2+O2-D.加热NaHSO4至熔融:NaHSO4(熔融) Na+H+SO42-5.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯

3、中加水,则灯泡会亮起来:请回答下列问题:(1)加水的烧杯为。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会(填“增强”“减弱”或“不变”),写出化学方程式。(3)写出H2SO4的电离方程式。题组三从电离角度认识酸、碱、盐6.(2021天津瀛海学校高一月考)分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是()碱酸盐ANaOHH2SO4BaCO3B纯碱HCl石灰石CNaOHNaHSO4CaCl2DKOHHNO3CaO7.酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液中,酸根离子所带的总数等于酸电离时产生的的总数;在碱的溶液中,碱电离产生的的

4、总数等于金属(或铵根)离子所带的的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的的总数等于酸根离子所带的的总数。(2)某些物质的电离方程式如下:HClO4 H+ClO4-;Ba(OH)2 Ba2+2OH-;Fe2(SO4)3 2Fe3+3SO42-;KHSO4 K+H+SO42-。属于酸的物质是;属于碱的物质是;属于盐的物质是。(写化学式)(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是。依据是。写出纯碱的电离方程式:。能力提升练 1.(2021河北邯郸高一六校期中联考,)根据

5、电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A.石墨有较好的导电性,它是电解质B.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖在水溶液里或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质2.(2021江苏徐州高一期中,)下列叙述正确的是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质电解质一定能导电电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子电解质在水溶液里和熔融状态下都能导电A.B.C.D.3.(2021湖南芷兰实验中学高一期中,疑难,)离子的摩尔

6、电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()4.(2021浙江余姚中学高一检测,疑难,)实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是()A.Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液B.醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C.澄清石灰水中通入适量CO2D.盐酸中加入等物质的量的NaOH固体5.(2020辽宁葫芦岛高一上月考,)某溶液中只含有表中所示的四种离子(忽略水的电离

7、),则b可能为()离子K+Mg2+Cl-SO42-数目3a2aabA.2aB.3aC.4aD.5a6.()下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O电离出的离子H+、Cl-H+、SO42-Na+、Cl-Na+、H+、SO42-NH4+、Cl-Na+、OH-NH4+、OH-A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-7.(2020辽宁沈阳铁路实验中学

8、高一上月考,疑难,)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,电流表示数不发生变化C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数基本不变D.闭合开关K,向溶液中加入AgNO3固体,因为生成了AgCl沉淀,电流表示数变小8.(2020天津南开校级期中,)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于下图的说法中,不正确的是()A.AB段溶液的导电能力不断减

9、弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增强,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和答案全解全基础过关练1.DNaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电,属于电解质,故A错误;电解质必须为化合物,而NaCl溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;水为弱电解质,不可能电离出大量的离子,故C错误;NaCl溶于水时,电离出了可以自由移动的离子,故D正确。导师点睛此题易错选项为C项,氯化钠溶液中的大量离子是由氯化钠电离产生的,而水电离的程度非常小,可以忽略。

10、2.答案(1)(2)(3)(4)解析单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质;能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)等。3.CFe2(SO4)3是强电解质,完全电离出Fe3+和SO42-,且符合原子守恒、电荷守恒,A正确;H2SO4是强酸,完全电离出H+和SO42-,符合原子守恒、电荷守恒,B正确;HCO3-为弱酸根离子,不能拆写成H+和CO32-,正确的电离方程式应为NaHCO3 Na+HCO3-,C错误;Ba(OH)2为强碱,完全电离出Ba2+和OH-,且符合原子守恒、电荷守恒,D正确。4.B氯化铁的电离方程式为FeCl3 Fe3+3Cl-,A

11、错误;把CaO放入水中,氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙,C错误;硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子:NaHSO4(熔融) Na+HSO4-,D错误。5.答案(1)B(2)减弱Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O(3)H2SO4 2H+SO42-解析(1)三个烧杯中只有B中电解质没有电离,当向B中加入水时,KCl发生电离而导电;(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,H+与OH-反应生成H2O,从而使溶液中的离子浓度减小,导电能力减弱;(3)H2SO4的电离方程式为H2SO4 2H+SO42-。6.A三种物质的分类均正确

12、,A正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,B错误;硫酸氢钠是酸式盐,不是酸,C错误;氧化钙是碱性氧化物,不是盐,D错误。7.答案(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)纯碱盐酸盐酸是混合物,不是化合物Na2CO3 2Na+CO32-解析(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱。盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3 2Na+CO32-。能力提升练1.D电解质与非电解质都必

13、须是化合物,石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项A错误。虽然NH3、CO2的水溶液均能导电,但不是NH3、CO2自身电离出自由移动的离子,所以NH3、CO2是非电解质,选项B错误。液态HCl、固体NaCl均不能导电,但它们在水溶液里能电离出自由移动的离子而导电,所以它们是电解质,选项C错误。蔗糖在水溶液里或熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质,选项D正确。2.CCaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是电解质,故错误;不是电解质的物质不一定是非电解质,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,故错误;电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,电解质不一定能导电,故错误;电解质溶液

14、导电的原因是溶液中有自由移动的离子,故正确;电解质指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,故错误。3.D向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,沉淀完全后,继续通入二氧化碳,发生反应CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,溶液的导电能力升高,但由于OH-的摩尔电导率比HCO3-的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。4.DBa(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液,反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中离子浓度明显下降,导电能力明显减弱,A错误;醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体,醋酸和氢氧化钾反应生成

15、醋酸钾和水,溶液中离子浓度明显增大,导电能力明显增强,B错误;澄清石灰水中通入CO2,反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液中离子浓度明显下降,导电能力明显减弱,C错误;盐酸中加入等物质的量的NaOH固体,反应生成NaCl和H2O,溶液中离子浓度变化不大,导电能力变化不明显,D正确。5.B溶液呈电中性,根据电荷守恒得c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),则3a+22a=a+2b,解得b=3a。6.BNaHSO4属于盐,能在水溶液中电离出H+,A错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;NH4Cl属于盐,在水溶液中电离出来的阳离子为NH4+,而不是金属阳离

16、子,C错误;NH3H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是NH4+,而不是金属阳离子,D错误。7.C当开关K闭合后,电流表指针发生偏转,说明形成回路,证明HCl是电解质,但盐酸是混合物,不是电解质,A错误;闭合开关K,往烧杯中加入NaCl固体,虽然HCl与NaCl不反应,但离子浓度增大,导电性增强,所以电流表示数会发生变化,B错误;闭合开关K,往溶液中加入CaCO3固体,与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳,离子浓度基本不变,则电流表示数基本不变化,C正确;闭合开关K,往溶液中加入AgNO3固体,与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸,离子浓度基本不变,则电流表示数基本不变,D错误。8.A向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,反应生成硫酸钡和水,AB段溶液的导电能力不断减弱,是因为生成的BaSO4难溶于水,但BaSO4在熔融状态下可以电离,是电解质,A错误;导电能力越强,离子浓度越大,B处的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子,B正确;BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子,导致溶液中自由移动的离子浓度变大,导电能力增强,C正确;a时刻导电能力最弱,说明两者恰好完全反应,离子浓度最小,所以a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和,D正确。