2022版化学人教版必修1提升训练：第二章　化学物质及其变化 本章复习提升 WORD版含解析.docx

1、本章复习提升易混易错练 易错点1因不清楚胶体的性质及其应用造成错选1.(2021北京东直门中学高一阶段考,)下列叙述正确的是()A.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B.Fe(OH)3难溶于水,因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C.根据丁达尔效应,利用一束可见光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D.胶体粒子是很多分子的集合体,因此不能透过滤纸,但可以通过半透膜2.(2020山西祁县中学高一月考,)下列事实与胶体性质无关的是()水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路往Fe

2、(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.B.C.D.易错点2因忽视电解质导电是自身能发生电离产生离子造成错选3.(2021江西新钢中学高一阶段考,)下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质4.()下列各组物质,前

3、者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl溶液、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液易错点3因忽略反应物用量,错误书写离子方程式5.(2020重庆万州第三中学月考,)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液与KOH溶液;盐酸与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液6.(2020福建罗源第一中学月考,)向NaOH和N

4、a2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+ CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12易错点4因不会比较多种物质的氧化性、还原性强弱造成错选7.(2020辽宁锦州第二高级中学月考,)有A、B、C三种物质,已知它们发生下列反应:A2+B B2+AA2+C C2+AB2+C C2+B由此可知,各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性:C2+A2+B2+B.氧化性:C2+B2+A2+

5、C.还原性:ABCD.还原性:CBA8.()根据下面四个反应:H2S+I2 S+2H+2I-H2SO3+2H2S 3S+3H2O2I-+Br2 I2+2Br-H2SO3+I2+H2O 4H+SO42-+2I-判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()A.H2SH2SO3I-Br-B.Br-I-H2SO3H2SC.H2SI-Br-H2SO3D.I-Br-H2SH2SO3思想方法练 守恒思想在氧化还原反应中的应用方法概述在化学的学习和计算中必须要首先建立起守恒的思想。守恒思想有多种形式,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,

6、化合价升高总数=化合价降低总数。(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。1.(2021山东临沂高一联考,)现有24 mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(深度解析)A.+2B.+3C.+4D.+52.(2020山东泰安高三适应性训练,)铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O2 2PbO+2SO2;制粗铅:PbO+C Pb+

7、CO;PbO+CO Pb+CO2。下列说法错误的是()A.浮选法富集方铅矿的过程,属于物理变化B.将1 mol PbS冶炼成Pb,理论上至少需要6 g碳单质C.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbOD.焙烧过程中,每生成1 mol PbO转移6 mol电子3.(2020河北张家口高三一模,)C和CuO在高温下反应生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法不正确的是()A.反应后硬质玻

8、璃管中碳粉有剩余B.反应后生成Cu2O为0.025 molC.该氧化还原反应共转移电子0.2 molD.反应后硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g4.(2020江苏海安月考,)KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:MnO4-+Cu2S+H+ Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)MnO4-+CuS+H+ Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中,错误的是(选填字母)。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化剂与还原剂的物质的量之比为58c.还原性的强弱关系是:Mn2+B2+,还原性

9、:BA;反应A2+C C2+A中氧化性:A2+C2+,还原性:CA;反应B2+C C2+B中氧化性:B2+C2+,还原性:CB,所以氧化性:A2+B2+C2+,还原性:CBA;故选D。易错分析正确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,然后根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱。8.A分析四个反应,找出每个反应中的还原剂和还原产物,然后利用还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行比较,由知还原性:H2SI-,由知还原性:H2SH2SO3,由知还原性:I-Br-,由知还原性:H2SO3I-。综合以上分析可得还原性的强弱顺序为H2SH2SO

10、3I-Br-。思想方法练1.B根据题意可知,K2Cr2O7是氧化剂,Na2SO3是还原剂,S元素的化合价从+4价升高为+6价,设K2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6价降低为n价。根据氧化还原反应中得失电子守恒,有0.05 molL-10.024 L(6-4)=0.02 molL-10.02 L2(6-n),解得n=+3。方法点津守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准得失电子数(注意化学式中变价原子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。2.C浮选法富集

11、方铅矿的过程没有新物质生成,属于物理变化,A正确;根据2PbS2PbOC2Pb,1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳单质,即至少需要6 g碳单质,B正确;方铅矿焙烧反应2PbS+3O2 2PbO+2SO2中,PbS中S元素化合价升高,是还原剂,O2中O元素化合价降低,还原产物是PbO和SO2,C错误;焙烧过程中,每生成1 mol PbO转移6 mol电子,D正确。3.C生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,溶液增重1.1 g为二氧化碳的质量,二氧化碳的物质的量为1.1 g44 g/mol=0.025 mol,收集的残余气体为CO,其在标准状况下的体积为560 mL,一氧化

12、碳的物质的量为0.56 L22.4 L/mol=0.025 mol。根据碳元素守恒可知,参加反应的碳单质的质量为(0.025 mol+0.025 mol)12 g/mol=0.6 g,碳粉总质量为1 g,则反应后硬质玻璃管中碳粉有剩余,故A正确;氧化铜的物质的量为n(CuO)=8 g80 g/mol=0.1 mol,二氧化碳与一氧化碳中含有的氧原子物质的量为0.025 mol2+0.025 mol1=0.075 mol,反应后氧原子还存在于氧化亚铜中,所以氧化亚铜的物质的量为0.1 mol-0.075 mol=0.025 mol,故B正确;反应中C元素化合价升高,C失去电子的物质的量为0.02

13、5 mol4+0.025 mol2=0.15 mol,所以转移电子的物质的量为0.15 mol,故C错误;根据B项分析,氧化铜的物质的量为0.1 mol,生成的氧化亚铜的物质的量为0.025 mol,生成的铜单质的物质的量=0.1 mol-0.025 mol2=0.05 mol,根据A项分析,反应后碳粉有剩余,剩余碳粉的质量为1 g-0.6 g=0.4 g,则硬质玻璃管中剩余的固体混合物的总质量=氧化亚铜的质量+铜单质的质量+剩余碳粉的质量=0.025 mol144 g/mol+0.05 mol64 g/mol+0.4 g=7.2 g,故D正确。4.答案(1)b(2)+28H+ 5Cu2+5S

14、O2+6Mn2+14H2O(3)4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2+2H2O解析(1)反应中铜元素、硫元素化合价升高,被氧化的元素是Cu和S,选项a正确;反应中,1 mol高锰酸钾反应时得到5 mol电子,作氧化剂,1 mol Cu2S反应时失去8 mol电子,作还原剂,根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为85,选项b错误;还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性:Mn2+Cu2S,选项c正确。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平反应方程式,得6MnO4-+5CuS+28H+ 5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O,用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和

15、数目为+28H+ 5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O。(3)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,还原产物是MnO42-,并且有氧气生成,则反应的离子方程式为4MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2+2H2O。5.答案(1)+1氧化(2)412414(3)(4)Fe-2e- Fe2+2H+2e- H2解析(1)H3PO2中P元素的化合价为+1价;该反应中,H3PO2中P元素的化合价升高,被氧化。(2)Ag的化合价从+1价降低为0价,P的化合价从+1价升高为+5价,根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等配平,得该反应的离子方程式为4Ag+H3PO2+2H2O 4Ag+H3PO4+4H+。(3)中Cr元素化合价降低,发生还原反应;、中没有元素化合价的变化,发生非氧化还原反应;中Cr元素化合价升高,发生氧化反应。(4)Fe+2H+ Fe2+H2反应中,氧化剂是H+,得电子发生还原反应;还原剂是Fe,失电子发生氧化反应。