2022～2023学年度上期高中2022级期中联考化学参考答案及评分标准.docx

1、20222023学年度上期高中2022级期中联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。15 CDBAB 610 DCABB 1114 DCCA二、非选择题：本题共4小题，共58分。注意：1只要答案合理，均可酌情给分；2方程式未配平为0分，无条件或错误或无“”“”扣1分，未写单位扣1分。15（除标注外，每空2分，共17分）（1）火焰呈黄色（2）加热固体混合物（答到“加热”即可给分）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（3）HCO3 + H+ = CO2 + H2O（4）氯气（填“Cl2”得1分）

2、安静地燃烧，发出苍白色火焰（1分），瓶口有白雾产生（1分）（5） HI（1分） 得到2 e2NaNO2 + 4HI = 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（一根线桥1分）失去2 e BC（2分，一个1分）16（除标注外，每空2分，共13分）（1）B（1分）（2）Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42（3）氢氧化钡稀溶液过量，在水溶液中有自由移动的离子（意思正确即可得分）（4）上升2H+ + CO32 = H2O + CO2（5）BaCl2Na2CO317（除标注外，每空2分，共14分）（1）先熔化，（然后剧烈反应，）发出黄色火焰（1分），有淡黄色固体生成（1分）2Na +

3、 O2 Na2O2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H22e（3分，方程式2分，单线桥1分）（3）Na2CO3（1分）溶液变浑浊（或“有生成沉淀”，1分）（4）NaH + H2O = NaOH + H2H2O（1分）（5）AB（2分，一个1分）18（除标注外，每空2分，共14分）（1）盐（1分）（2）CO、Zn（2分，一个1分）4（3）不是（1分）（4）3.85a（5）H2SO4Zn漏斗、玻璃棒、烧杯（填对但不全给1分）【解析】 1CA消毒酒精是体积分数约为75%的乙醇溶液，属于混合物；B过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质为过氧化氢属于化合物；C漂白液能用于消毒，其中起到关键作用的是

4、ClO而不是Cl；D二氧化氯具有强氧化性，故可用于消毒；故选C。 2DA溶于水能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；B在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种元素；C酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，如二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，不与水反应；D石墨与金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体；故选D。 3BA树的倒影属于光的反射现象；B胶体与溶液的本质区别就是两者分散质粒子直径大小；C直径为60 nm的CaCO3粉末属于化合物，而胶体属于混合物；D胶体和溶液很难用肉眼区分；故选B。 4AA熔融状态的NaOH能导电，

5、属于电解质；BK2CO3电离为K+和CO32无需通电，要在水溶液中或熔融状态；CSO3的水溶液能够导电，但真正电离导电的是它与水的反应产物H2SO4，所以SO3属于非电解质；DKCl稀溶液中加入少量AgNO3固体，其溶液中的离子浓度几乎是不变的，所以导电性不变；故选A。 5BACa(OH)2电离出2OH和Ca2+；CNaClO电离出Na+和ClO；DMgCl2在熔融状态下电离出Cl和Mg2+；故选B。 6DASO42、Ba2+不能大量共存，且含Cu2+的溶液呈蓝色；B在强碱性条件下，不能大量存在Fe2+和NH4+；C强酸性溶液里OH不能大量存在，且MnO4和Cl发生氧化还原反应；故选D。 7C

6、A钠与稀盐酸反应方程式为：2Na + 2H+ = Na+ + H2；B碳酸锌不溶于水，不能拆；D氯气的实验室制备用浓盐酸和二氧化锰反应，需加热；故选C。 8AA蒸馏水换成NaOH溶液后只会产生氢氧化铁沉淀；B类比纯碱、小苏打分别与盐酸反应来看，小苏打与HCl反应更快；C纯碱价格相对便宜，而Cl2能够与水反应生成盐酸和次氯酸，均能与纯碱反应，故可以用纯碱处理含有Cl2的尾气；D氯气换成新制氯水，可以进行有关氯气氧化性的实验，更为便捷；故选A。 9BANa放置在空气中，最终会转化为Na2CO3；B食用碱为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；CNa2O、Na2O2分别和盐酸反应均能得到NaCl和水，但Na2O

7、2与盐酸反应还得到了氧气，故不属于碱性氧化物；D从反应原理看，最终生成的溶质NaOH的质量相等，但前者引入了氧原子的质量，后者减少了部分氢原子质量，故所得溶液的质量不相等，所以两溶液的溶质质量分数不等；故选B。10BAH2O的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既做氧化剂又做还原剂；BH2O的氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，H2O只做氧化剂；CH2O的氢元素化合价不变，氧元素化合价升高，H2O只做还原剂；DH2O的氢元素化合价和氧元素化合价均不变，H2O既不做氧化剂也不做还原剂；故选B。11DA加热会生成K2MnO4杂质；B加入过量NaOH溶液后会引入新杂质NaOH；C混合气体通过碱

8、石灰，CO2气体会与其反应；DNa2O2里含少量Na2O，Na2O在空气中加热会反应成Na2O2，可除去杂质；故选D。12CB饱和NaHCO3可用于除去HCl；C生成的NaHCO3是由于溶解度较小，有晶体析出；D稀硝酸和带出的氨会生产硝酸铵，可以获得氮肥NH4NO3；故选C。13CA溶液呈黄绿色说明氯水中存在Cl2，不能说明含HCl、HClO；BpH下降的主要原因是HCl电离使溶液酸性逐渐增强；D向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，石蕊会被氧化，最终会褪色；故选C。14A第步中残留的固体可能含Ag2CO3，在第步中加入盐酸，也会转化为不溶性AgCl和气体CO2，也可能是第步中残留的固体含BaSO4，

9、导致加入盐酸这部分不溶，但分离出中固体，加入足量稀盐酸，有气体产生，必然存在Ag2CO3或BaCO3，所以不确定原样品是否含Ba(NO3)2，但肯定含K2CO3。所以A说法错误；而两步操作明显都发生了离子反应，所以B说法正确；因为第步操作，固体中可能含硫酸钡和碳酸钡，故可能被检出；如果第步操作后固体含有Ag2CO3，则D说法正确；故选A。15（17分）（1）食盐中含钠元素，焰色试验为黄色，故火焰呈黄色。（2）加热固体混合物，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O。（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为：HCO3 + H

10、+ = CO2 + H2O。（4）次氯酸根中+1价的氯离子和-1价氯离子发生归中反应生成氯气，故有毒气体为氯气，将点燃的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，可观察到纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（5） 由反应可知亚硝酸钠中氮元素显+3价，降低到+2价，故得到电子，碘化氢中碘元素由-1价升高到0价，故失去电子。HI做还原剂，所以双线桥表示为得到2 e2NaNO2 + 4HI = 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O。失去2 e NaNO2和NaCl外观相似，不能通过外观判断两者；亚硝酸钠能够把碘离子氧化成I2淀粉遇I2变蓝色，可以鉴别；亚硝酸钠溶液呈碱性，滴加酚

11、酞溶液变红，氢氧化钠溶液呈中性，不显色，可以鉴别。故选BC。16（13分）（1）硫酸铁与氢氧化钡溶液互相交换成分，生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，故选B。（2）加入蒸馏水后，硫酸铁发生了电离，其电离方程式为：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42。（3）氢氧化钡稀溶液过量，氢氧化钡在水溶液中有自由移动的离子。（4）碳酸钠溶于水放热，故温度计读数上升；碳酸钠溶液呈碱性，加入酚酞溶液后溶液变红，加入过量的稀盐酸后，消耗了碳酸根离子，故颜色逐渐变浅，其离子方程式为：2H+ + CO32 = H2O + CO2。（5）除去SO42，可利用SO42 + Ba2+ = BaSO4，可加入氯化钡溶液；

12、除去Mg2+，可利用Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2，加入氢氧化钠溶液，但钡离子可能过量，所以还需要加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子。17（14分）（1）由题干信息可知，焰色试验呈黄色的一定含钠元素，A为单质钠，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，B为过氧化钠，所以AB即为钠在坩埚中燃烧，现象为先熔化，然后剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成。其主要化学反应方程式为：2Na + O2 Na2O2。（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H22e。（3）由物质转化情况可知C为Na2CO3，向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，故可观察

13、到的现象为溶液变浑浊或有沉淀生成。（4）钠与氢气反应生成的F为NaH，NaH + H2O = NaOH + H2，H2O中氢元素化合价从+1价变为0价，所以H2O做氧化剂。（5）焰色试验时不可以用洁净的铜丝来代替铂丝进行实验，因为铜丝灼烧时会呈现绿色；用某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可能黄光掩盖了钾元素的紫光，不能够确定该样品中不含钾元素；节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩；焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化。18（14分）（1）ZnCO3所属物质类别为盐类。（2）从元素价态可知CO既是氧化产物还是还原产物，由反应可知，生成3

14、个CO分子，有2个CO分子是氧化产物，故转移4个电子。（3）向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质Cu和蓝色溶液CuSO4，离子方程式为：Cu2O + 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O，Cu2O与酸反应除了生成盐和水外还有其他物质，所以不是碱性氧化物。（4）工业生成中利用守恒法进行计算，125 g ZnCO3可以制得65 g Zn，设需要原料x kg，利用x 50%:a = 125:65，可得x = 3.85a。（5）从流程可知，溶解废渣里面的Cu2(OH)2CO3、CuO，加入硫酸溶液生成对应的硫酸盐，最后除铜不引入新的杂质，锌比铜活泼能够置换出硫酸铜中的铜，所以A的化学式H2SO4，B为Zn。过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。