2023届重庆市第八中学校高三上学期高考适应性月考卷（二）化学试题.docx

1、重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（二）化 学注意事项:1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答亲后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H1016.S-32Mn55Zn65一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.做好环境消毒工作,构筑常态化疫情防控屏障。下列消毒

2、剂的有效成分属于盐的是A.“84”消毒液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.二氧化氯2.下列化学用语表述不正确的是A.丙酫的结构简式:CH3CH2CHOB.顺2丁烯的球棍模型:C.基态Si原子的价层电子排布图:D.CaC2的电子式:3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1.8gD2O中所含质子数为0.9NAB.22.4LC2H2分子中含有的键数目为3NAC.40mL10molL1浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子数目为0.2NAD.18.9g某三肽C6H11N3O4(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA4.下列离子方程式书写不正确的是A.将碳酸氢溶液与过量的澄清石灰水混合

3、:HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB.将少量NO2通人NaOH溶液:2NO2+2OH=NO2+NO3+H2OC.含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca3PO43OHs+FaqCa3PO43Fs+OHaqD.乙醇被重铬酸钾氧化:2Cr2O72+C2H5OH+16H+=4Cr3+2CO2+11H2O5.利用如图所示装置完成相关实验,其中合理的是6.染料木黄酮的结构如图1,下列说法不正确的是A.分子中含有3种含氧官能团B.分子中的碳原子都采取sp2杂化C.1mol木黄酮与足量溴水反应,最多可消耗4molBr2D.1mol木黄酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH7.已知前四周期元素W、

4、X、Y、Z、M和N在周期表中的相对位置如图2所示,其中X的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A.元素W位于周期表的ds区B.简单离子半径:NMXZC.第一电离能:YZD.化合物YM2为非极性分子8.类比是学习化学的重要方法,下列类比结果合理的是9.如图3,某课题组设计了一种以为原料固定CO2的方法。下列说法不正确的是A.该方法中I和化合物X为催化剂B.该过程涉及了取代反应和加成反应C.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.若原料用,则产物为10.几种离子晶体的晶胞如图4所示,下列说法正确的是A.熔沸点:NaClCsClB.NaCl晶胞中,Cl做面心立方最密堆积,Na+填充正四面体空隙C

5、.若ZnS的晶胞边长为apm,则Zn2+与S2之间的最近距离为32apmD.上述三种晶胞中,阳离子的配位数:ZnSNaClcCH3COOB.向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,水的电离程度变小C.25C时,若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后,所得溶液的pH=10,则溶液中cC6H5O=cC6H5OHD.将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH,C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大13.如图5,科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质,发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备。下列说法正确的是A.放电时NaCl

6、溶液的pH减小B.充电时的阴极反应为NaTi2PO43+2Na+2e=Na3Ti2PO43C.放电时Cl透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移D.充电时,电路中每转移2mole,理论上从CCl4中释放1molCl214.一定条件下,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质,发生反应Cs+H2OgCOg+H2gH0,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图6所示。下列说法正确的是A.甲容器中,从反应开始到平衡的平均反应速率vC=0.15molL1min1B.温度为T1时,反应的平衡常数K=9molL1C.乙容器中,若平衡时nC=0.19mol,则T1T2D.

7、V=0.4二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)有机物J在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用-溴代羰基化合物合成了J,其合成路线如图7:(1)A的名称是 ;F中官能团的名称是 。(2)H的结构简式是 。(3)下列反应属于取代反应的是 (填序号)。a.ABb.BCc.CDd.H+FJ(4)化合物E在一定条件下可脱水生成一种含有六元环的二元酯，该酯的结构简式是 。(5)请写出DE过程的反应的化学方程式: 。（6）化合物X是D的同系物,且分子量比D大14,则X的同分异构体中满足下列条件的有 种(不含X)。a.能发生银镜反应b.不含醚基COC请写出上述同分异构体中能

8、发生水解反应,且核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1:1:2:6的结构简式: 。16.(14分)合理利用工业烟尘,变废为宝,对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘（主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、MgO、SiO2)为原料制备Cu和ZnSO46H2O的流程如图8所示:已知:几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示:回答下列问题:（1）基态Zn2+的电子排布式为 。(2)“滤渣1”的主要成分是 。(3)“酸浸”过程中Cu2O发生反应的化学方程式为 。(4)加入NaF的作用是 。(5)“沉铁”时,需要调节pH的范围是 。(6)ZnSO4的溶解度曲线如图9所示。从溶液中回收ZnSO

9、46H2O的实验操作为 、过滤、洗涤、干燥。(7)取一定质量的ZnSO46H2O进行热重分析,已知750C时固体失重率为50.1%,则该温度下固体的化学式为 (填序号)。a.ZnSO4H2Ob.ZnSO4c.Zn3OSO42d.ZnO17.(14分)Cl2O是一种常见强氧化剂,常用于自来水消毒杀菌。实验室用如图10所示装置（夹持仪器已省略）制备高纯Cl2O。已知:HgO+2Cl2=20CHgCl2+Cl2O,副反应:2HgO+2Cl2=20C2HgCl2+O2。常压下,Cl2沸点34.0C,熔点101.0C;Cl2O沸点2.0C,熔点120.6C。回答下列问题:(1)仪器A中盛放的试剂是 ,仪

10、器D的名称是 。(2)该实榆需要通过调节N2的通人速率来调节Cl2的比例，根据信息,其原因是防止制取的Cl2O中残留Cl2的量过高; 。(3)实验中通常控制C中冷却液的温度在80C60C。反应停止后,为减少产品中的Cl2含量,可调节冷却液的温度范围是 。(4)取一定量C中收集到的产品,加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀H2SO4充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定（滴定I)；再以酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4（滴定II）。实验数据如下表:回答下列问题(不考虑Cl2与水反应):产生I2的反应离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl、 。用标准Na2S2O3溶液滴定时

11、,无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是 。高纯度Cl2O浓溶液中要求nCl2OnCl299Cl2O和HClO均以Cl2O计)。根据实验数据得知,该溶液中nCl2OnCl2= 。18.(15分)全球变暖问题日益突出,CO2的再利用研究成为目前的科学领域内的一个重点研究问题。I.天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如图11。(1)A极为电源的 （填“正”或“负”)极。(2)阳极的电极反应式为 。II.在传统的热化学研究中,CO、CO2与H2反应分别存在如下平衡:CO2g+H2gCOg+H2OgH1COg+2H2gCH3OHgH2=90.4kJ/

12、mol若在反应容器中加入氧化钴CoO和金属钻,则会新增如下两个平衡:CoOs+H2gCos+H2Og H3=13.2kJ/molCoOs+COgCos+CO2g H4=54.4kJ/mol(1)实验测得,上述4个反应平衡常数的lgK随温度变化关系的如图12甲所示,反应(1)对应的是图中曲线 (填序号),判断依据是 。(2)在不同温度下,按照nCO2:nH2=1:2投料,只发生反应,测得H2的平衡转化率如图乙所示。图中T 1 T 2(填“”或“”或“”)；图乙中T0温度时,两条曲线相交于一点的可能原因是 。（4）某温度下,在某恒容容器中充入1molCO2和3molH2,并加入足量的氧化钴,发生反应、和;反应达平衡时测得气体中,水蒸气、CO2的体积分数分别为0.30、0.10,则反应的平衡常数K1= 。