（高三化学答案）神州智达2021-2022省级联测第二次考试.pdf

1、化学答案 第1 页(共6页)神州智达省级联测20212022第二次考试高三化学参考答案题号12345678910111213答案CADBDCBCADABBD1.C 解析:煤炭废弃资源如果不进行高值、高效利用,会被丢弃于大自然,废弃资源的高值、高效利用可减少环境污染,故 A 正确;煤的综合利用可使煤的使用更高效,减少污染,同时保护环境有利于社会的可持续发展,故 B正确;煤中加入适量碳酸钙,可达到钙基固硫的作用,减少燃烧产物中二氧化硫的量,但不能减少二氧化碳的排放量,故 C错误;利用太阳能等清洁能源代替煤炭,可减少二氧化硫等的排放,有利于节约资源、保护环境,故 D 正确。命题意图 本题是以碳达峰和

2、碳中和为载体,体现对物质性质和应用等知识的基础性、综合性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。2.A 解析:21H2O 中有10个中子,故 A 错误;乙炔分子中含有碳碳三键,结构式为 H-CC-H,故 B 正确;Ca原子核外含20个电子,Ca2+核外含18个电子,结构示意图为,故 C 正确;Ca(OH)2 为离子化合物,电子式为HO-Ca2+OH-,故 D 正确。命题意图 本题以碳化钙与水反应为载体,体现对化学用语等知识的基础性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。3.D 解析:浓硝酸会随着反应的进行浓度变小,不再生成 NO2,且存在2NO2(g)N2O4(g)

3、,故生成 NO2的分子数小于2N A,故 A 错误;标准状况下,SO3 为固体,4.48 L SO3 中含有的氧原子数大于0.6N A,故B错误;18 molL-1 的 H2SO4 为浓硫酸,H2SO4 不能完全电离,故含有 H+数小于1.8N A,故 C 错误;116 g Fe3O4 的物质的量为116 g232 gmol-1=0.5 mol,其中含 Fe3+为1 mol,完全还原为 Fe2+时转移的电子数为 N A,故 D 正确。命题意图 本题以阿伏加德罗常数的正误判断为载体,体现对以物质的量为中心的计算、各微粒在反应过程中的变化、微粒组成等知识点的基础性考查。考查学生的理解与辨析和分析与

4、推测能力。4.B 解析:向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液,Al3+与足量的 OH-反应生成 AlO-2,正确的离子方程式为 NH+4+Al3+2SO2-4+2Ba2+5OH-=AlO-2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O,故 A错误;H2C2O4 为弱酸,应写成分子式,其被酸性 KMnO4 溶液氧化成 CO2,MnO-4 被还原成 Mn2+,故 B正确;醋酸为弱电解质,应写成分子式,正确的离子方程式为 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-,故 C 错 误;题 给 方 程 式 电 荷 不 守 恒,正 确 的 离 子 方 程 式

5、 为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故 D 错误。命题意图 本题以离子方程式的正误判断为载体,体现对离子反应的实质、离子方程式的书写、物质性质等知识的基础性和综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。5.D 解析:进入硬质玻璃管的气体应该为干燥的 CO 与 NO,故a装置中试剂为浓硫酸,用于干燥 CO 与NO,同时使气体混合均匀且可观察流速,故 A 正确;根据题意可知汽车尾气系统中的 CO 与 NO 有毒气体在三元催化剂作用下生成无毒气体 N2 和 CO2,故化学方程式为2CO+2NO催化剂N2+2CO2,故B正化学答案 第2 页(共6页)确;c装置为安全瓶,能防止 d装置中的

6、澄清石灰水倒吸,故 C 正 确;d 装 置 中 澄 清 石 灰 水 可 检 验 气 体CO2,但不能与尾气中的 CO 和 NO 反应,故不能吸收有害尾气,故 D 错误。命题意图 本题以模拟汽车尾气的处理实验为载体,体现对物质性质、实验操作及仪器的使用等知识的基础性和综合性的考查。考查学生的化学实验与探究能力。6.C 解析:苯环上的氢原子可发生取代反应,故 A 正确;(c)和(d)中的碳碳单键可以旋转,故所有碳原子均可能在 同 一 平 面 上,故 B 正 确;(b)与(a)、(c)、(d)结 构 不 相 似,故 C 错 误;(a)的 一 氯 代 物 为1 23,共 3 种,在 此 基 础 之 上

7、 寻 找 二 氯 代 物 为:1 中 7 种,2中4种,3 中1种,共12种,故 D 正确。命题意图 本题以几种含苯环的有机化合物为载体。体现对有机物结构、性质等知识的基础性、综合性考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。7.B 解析:根据题意可知 M、X、Y、Z 分别为 H、C、N、S。S2-的电子层数更多,所以简单离子半径:S2-N3-,故 A 正确;NH3 是非电解质,故 B 错误;非金属性:SC,最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 强 弱 为 H2SO4H2CO3,故 C正确;H 与 C可形成多种烃,有 C2H2、C2H4、C2H6 等,故 D 正确。命题意图 本题以元素推断为载体

8、,体现对原子结构、元素周期律以及元素化合物的性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。8.C 解析:根据化学反应方程式:4Li+3CO2=2Li2CO3+C 可知,电池负极反应式为:Li-e-=Li+,电池正极反应式为3CO2+4Li+4e-=2Li2CO3+C,故 A、B正确;电池工作时,锂离子通过隔膜移向正极,故C错误;原电池是将化学能转化为电能的装置,故 D 正确。命题意图 本题以锂-二氧化碳电池为载体,体现对电化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。9.A 解析:反应是由 NaCl生产 Na,其原理应为电解熔融

9、 NaCl而不是电解饱和食盐水,A 项错误;反应是侯氏制碱法的主要反应,向饱和食盐水中依次通入过量的 NH3 和 CO2,使溶解度较小的 NaHCO3 从溶液中析出,反应的化学方程式为 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,B项正确;反应是将 NaHCO3 加热分解生成 Na2CO3,C项正确;反应是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2,生成 NaOH 的同时获得副产物 H2、Cl2,二者相互反应得 HCl,溶于水可制取盐酸,D 项正确。命题意图 本题以钠及其化合物的转化为素材考查物质转化,涉及物质转化的条件、操作、产物和反应

10、分类。体现对元素化合物知识的基础性、综合性、应用性的考查。考查学生理解与辨析和分析与推测能力。10.D 解析:二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清,是先生成 CaCO3 沉淀,后又生成 Ca(HCO3)2溶解,二氧化硫具有还原性,能被漂白粉氧化最终生成 CaSO4,只能变浑浊不能变澄清,故 A 错误;氧化物 Fe3O4 可拆写为 FeOFe2O3 的形式,是因为 Fe为+2、+3价,而 Pb为+2、+4价,应拆写为2PbOPbO2 的形式,故 B错误;常温下 Au与浓硝酸不反应,故 C错误;碳和硅属于同族元素,由碳酸加热分解反应 H2CO3CO2+H2O,可推知硅酸加热分解反应为 H2Si

11、O3SiO2+H2O,故 D 正确。命题意图 本题以研究物质的方法为载体,体现对元素化合物性质、物质组成等知识的基础性、综合性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和探究与创新能力。11.A 解析:NaCN 溶液存在:NaCN+H2O NaOH+HCN,水解生成的 NaOH 使酚酞变红,故 A 正确;用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中,溶液中含 H+和 NO-3,可以氧化 Fe2+生成 Fe3+,使溶液变黄色,故不能得出 H2O2 的氧化性比 Fe3+强的结论,故 B错误;碘单质遇淀粉变蓝,食盐中的碘是以 KIO3 形式存在,KIO3 不能使淀粉变蓝,故溶液颜色不变不能得

12、出食盐中未加碘的结论,故 C 错误;CCl4 的密度大于水,下层显紫红色,实验现象错误,故 D 错误。化学答案 第3 页(共6页)命题意图 本题以实验操作和实验现象为载体,体现对物质性质、实验操作、化学反应及现象的基础性和综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。12.B 解析:NH3 转化为 NH2OH 时,其中 N 元素化合价由-3价升高到-1价,被氧化,故 A 正确;Fe2+存在的环境为酸性环境,正确的离子方程式为2NO+2Fe2+2H+=2Fe3+N2O+H2O,故 B 错误;根据转化图可知 NH2OH 与 NO-2 反应生成 N2O 的反应中,NH2OH 中 N 元素化合价

13、由-1价升高到+1价,NO-2 中 N 元素化合价由+3价降低到+1价,故 NO-2 与 NH2OH 的物质的量之比为11,故 C 正确;HNO2 为一元弱酸,N 元素呈+3价,故其酸酐为 N2O3,故 D 正确。命题意图 本题以氮氧化物的转化为载体。体现无机化合物性质、离子反应、化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。13.BD 解析:由流程图可知操作1、操作2、操作3都分离出滤液和固体,故为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故 A 正确;滤渣中含 Fe2O3,不能被磁铁吸引,故 B 错误;流程中所涉及的反应均未发生化合价的改变

14、,为非氧化还原反应,故 C正确;高温下氧化铝会与纯碱反应,氧化铝坩埚不能用于加热纯碱至熔化的实验,故 D 错误。命题意图 本题以工业上用铝土矿为原料制取氧化铝的工业流程为载体。体现对元素化合物性质、实验操作的基础性、综合性、创新性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。14.答案:(每空2分)(1)第三周期第A 族 同位素(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3)Be(OH)2+2OH-=BeO2-2+2H2O(4)4 SiF4+4H2O=H4SiO4+4HF (5)H2OHFHCl解析:(1)根据关系图可推知 W、X、Y、Z、M、R、Q 分别为 Be元素、O 元素、F

15、 元素、Na元素、Al元素、Si元素、Cl元素。R 为Si元素,在元素周期表中的位置是第三周期第A 族;质子数相同,中子数不同的核素互为同位素。(2)Z为 Na元素,X 为 O 元素,二者形成的原子个数比为11的化合物为 Na2O2,其与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。(3)W 为 Be元素,M 为 Al元素,Z为 Na元素,由 Be与 Al单质及其化合物的性质相似,则 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式为 Be(OH)2+2OH-=BeO2-2+2H2O。(4)Y 为 F元素,R 为Si元素,RY4 的形成过程为4;SiF4 与 水 反 应 生 成

16、两 种 酸,其 中 一 种 为 含 氧 酸 且 N(H)N(O)=11,推 知 其 为H4SiO4,则另一种酸为 HF,反应的化学方程式为 SiF4+4H2O=H4SiO4+4HF。(5)X、Y、Q 的简单氢化物分别为 H2O、HF、HCl。H2O、HF 分子之间存在氢键,沸点均比 HCl的沸点高,又因为常温下H2O 为液体,HF为气体,故三者沸点由高到低的顺序为 H2OHFHCl。命题意图 本题以元素推断和物质推断为载体,体现对原子结构元素周期律、物质组成和性质等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。15.答案:(除标注外,每空2分)(1)增大接触

17、面积,提高碱浸效率 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2(2)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2 “净 化”工 序 中 需 消 耗 大 量 的NaOH 溶液,提高成本(答案合理即可)(3)3.2pH7.1 (4)过滤(1分)洗涤(1分)O O(5)OCCO2-解析:(1)将废料进行破碎处理可增大接触面积,提高碱浸效率;根据流程图可知“碱浸”过程中只有铝与化学答案 第4 页(共6页)NaOH 溶液反应,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。(2)“酸溶氧化”时,LiCoO2 转化为 CoSO4、Li2SO4、H2

18、O 和 O2,反应的化学方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2。(3)“净化”时除去的是 Fe3+,但不能使 Co2+沉淀,故调整pH 的范围:3.2pHOC(1分)C、NN(1分)C原子无孤电子对,N 的电负性小于 O,更易给出孤电子对(3)Ni(CO)4 属于非极性分子,易溶于 CCl4、苯等非极性的有机溶剂 11(1分)CN-或 C2-2(答案合理即可,1分)(4)MgNi3C 213a3N A1021 解析:(1)Ni位于 周 期 表 第 四 周 期 族,原 子 序 数 为 28,价 电 子 轨 道 表 示 式 为 3d4s。(2)组

19、成该镍配合物元素中,第二周期元素有 N、O 和 C,第一电离能由高到低的顺序为 NOC,属于sp2 杂化的原子为 C、N;其中该配合物中只有一种原子与镍配位,则与镍配位的原子应该是N,原因为 C原子无孤电子对,N 的电负性小于 O,更易给出孤电子对。(3)根据 Ni(CO)4 常温下呈液态和其空间构型为正四面体可判定其属于分子晶体且为非极性分子,根据“相似相溶”原理可知 Ni(CO)4易溶于 CCl4、苯等有机溶剂;1 mol Ni(CO)4 中键为8 mol,键为8 mol,键与键的数目比为11;根据等电子体的定义可知与 CO 互为等电子体的阴离子为 CN-或 C2-2等。(4)晶胞中 Mg

20、位于8个化学答案 第5 页(共6页)顶点,个数=8 18=1,C 位 于 体 心,个 数=1,Ni位 于 6 个 面 心,个 数=6 12=3,晶 体 化 学 式 为MgNi3C。根据公式xM=VN A,213=(a10-7)3 N A,=213a3N A1021 gcm-3。命题意图 本题以元素镍及其化合物为载体,体现物质结构等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。18.答案:(除标注外,每空2分)(1)乙醛酸(1分)酯基、醚键(2)OHOCH3(1分)(3)CHOOHOCH3+OCH3COCH3COCHOOCCH3OOCH3+CH3COOH(4)

21、加成反应(1分)保护酚羟基,否则酚羟基会与后面步骤的SOCl2 反应(5)HOCHCOOHOHOCH3*(1分)CHCNH2COOH(6)OCH3H2/NiOHCH3SOCl2ClCH3NaCNCNCH3(3分)解析:(1)B的名称为乙醛酸;H 中的含氧官能团名称为酯基、醚键。(2)根据推断可知 A 的结构简式为OHOCH3。(3)EF是酚羟基发生取代反应,化学方程式为CHOOHOCH3+OCH3COCH3COCHOOCCH3OOCH3+CH3COOH。(4)AC的反应类型为加成反应;由 GH 反应可知羟基可与 SOCl2发生反应,故设置 EF反应的目的是为了保护酚羟基,防止酚羟基与后面步骤的

22、SOCl2 反应。(5)手性碳原子必须是碳原子连接4个不同的原子或原子团,可得 HOCHCOOHOHOCH3*;满足条件的同分异构化学答案 第6 页(共6页)体必须含苯环和 CNH2COOH 结构,核磁共振氢谱有6组峰,其峰面积比为111222,可推知结构简式为CHCNH2COOH。(6)由苯乙酮(OCH3)制备CNCH3,结合题意合成路线可采用逆推原理CNCH3 ClCH3 OHCH3 OCH3,可得合成路线为:OCH3H2/NiOHCH3SOCl2ClCH3NaCNCNCH3命题意图 本题以合成医药中间体4-羟基-3-甲氧基苯乙腈为载体,体现对有机化合物的制备、物质结构、反应类型、官能团名称、结构简式和合成路线等有机化学知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查。考查学生的理解与辨析能力、分析与推断能力和归纳与论证能力。