2023年中考化学分项备考一轮复习--溶液.docx

1、2023年中考化学分项备考一轮复习-溶液一、单选题1如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）AM的溶解度比N大Bt1时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和Ct2时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质Dt2时，M，N溶液的溶质质量分数相等2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（） A硝酸铵B葡萄籽油C味精D高锰酸钾3A、B两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是（） A在t2时A的溶解度大于B的溶解度BA,B两种物质的溶解度都随温度升高而增大Ct1时，A，B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等Dt2时，A的饱和溶液中溶质质量分

2、数为30%4时，向一支盛有0.1熟石灰的试管内加入10水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是()A溶液是时的饱和溶液B升高温度溶液变为不饱和溶液C溶液中溶质的质量等于0.1D溶液中溶质的质量分数等于15如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（）A上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应B80时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液C上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多D在0100时，相同温度下，四种物质

3、中溶解度最大的均是Na2Cr2O76如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质可能是熟石灰Ca中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD将20的三种物质的溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac7要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（） A、蒸发水分B、加入硝酸钾C、降低温度D加入水820时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。请结合图示判断，下列说法不正确的是（

4、）A图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液B图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等C图3中N表示的是乙的溶解度曲线DP点表示30时甲、乙两物质的溶解度相等9洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（） A用汽油洗去衣服上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用酒精洗去试管中的碘D用水洗去铁制品表面的灰尘10在粗盐提纯时，有如下操作。你认为错误的实验操作是() A 称量 B 溶解C 过滤 D 蒸发11将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是（）A溶液的质量B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量D溶液里溶质的质量分数12KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所

5、示，下列说法中正确的是（） 温度/204060溶解度/gKCl333845KNO33164110AKNO3的溶解度大于 KClB60时，110gKNO3完全溶解最少需要100g水C20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数是33%D随着温度的升高，某不饱和KCl溶液会变饱和二、填空题13医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是 (填“溶质”或“溶剂”下同)，酒精属于 。 14如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 （2） 时，a、c两物质的溶解度相等气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”、“b”或“c”）相似（3）

6、在t2时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”、“b”或“无法确定”）（4）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克15重温红色故事，学习化学知识。（1）董存瑞舍身炸碉堡。黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾(KNO3)和木炭，硝酸钾中氮元素的化合价为 ，黑火药爆炸时产生的刺激性气味的气体可能是 。（2）潘冬子施计巧送盐。要将盐水中的氯化钠提取出来，应采取的方法是 。生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若用质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g生理盐水，需要15%的氯化钠溶液的质量为 g。16如图是甲、

7、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）t1时，甲的溶解度 （填“”“=”或“”）乙的溶解度。（2）若甲中混有少量乙物质，可采用 的方法提纯甲。（3）t2时，将100g质量分数为20%的甲溶液变成饱和溶液，需要加入 g甲物质。17实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为 某同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母序号）操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 三、实验探究题18请你和同学们一起完成下列实验（1）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g 10%的稀盐酸配制的主要步骤为：计算、 、溶解设需浓盐

8、酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）现提供甲图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 （2）现提供乙图装置实验室制取CO2，发生和收集装置应选用 （填序号），发生反应的化学方程式为 实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作此流程中，操作的名称是 ，操作的名称是 如选用另一发生装置制取某种气体，发生反应的化学方程式为 19某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空： （1）配制时可按下列实验步骤进行：计算称量量取 。（2）需要称量NaCl固体粉末的质量为 g。（3）量取水时，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。20具

9、备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。（1）实验I：根据如图制取气体。仪器的名称 。（2）用A和E装置组合制取并收集氧气，所用的药品是 （写化学式），氧气应从 （填“m”或“n”）端通入。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置有： 。（4）实验：用36.5%的浓盐酸配制10%的稀盐酸打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会出现 。（5）配制的操作顺序为 （填序号），稀释前后 质量不变。混匀 计算 装瓶贴标签 量取（6）若量取浓盐酸时俯视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。四、计算题21某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样

10、品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）答案解析部分1B【解析】【解答】A、固体物质的溶解度与温度有关，t2时，两种物质的溶解度相同，故A错误；B、M物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；C、t2时，物质的溶

11、解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误；故选：B【分析】A、根据在比较物质的溶解度时，需要指明温度进行分析；B、根据M物质的溶解度曲线进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据t2时，M，N溶液是否饱和进行分析2B【解析】【解答】A. 硝酸铵易溶于水，是均一稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；B. 葡萄籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故B符合题意；C. 味精易溶于水，是均一稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；D. 高锰酸钾易溶于水，是均一稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。故

12、答案为：B。【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。3D【解析】【解答】A. 由图可知，在t2时A的溶解度大于B的溶解度，不符合题意；B. 由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；C. t1时，A、B两种物质的溶解度相等，故他们的饱和溶液中，溶质质量分数相等，不符合题意；D. t2时，A物质的溶解度是30g ，故该饱和溶液中溶质质量分数为 =23.1%，故符合题意。故答案为：D。【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。4A【

13、解析】【分析】解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量【解答】A、t时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项正确B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项错误C、0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1g，故此选项错误D、溶质的量小于0.1g，故溶质的质量分数小于1%，故此选项错误故选A【点评】此题借助氢氧化钙溶液对溶质的概

14、念、溶质质量分数、溶解度知识进行了深入的探讨，只要抓准概念及相关现象就能解决此类题目5B【解析】【解答】A、重铬酸钠和氯化钾反应生成重铬酸钾和氯化钠，属于复分解反应，不符合题意；B、80时100g四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，符合题意；C、K2Cr2O7固体10的溶解度小于60时的溶解度，所以上述冷却结晶过程中，冷却到10时得到的K2Cr2O7固体比60时多，不符合题意；D、在0100时，重铬酸钠的溶解度曲线在最上方，所以在相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、Na2Cr2O7溶和KC交换成分，生成K2C

15、r2O7和氯化钠，属于复分解反应；B、80时100g四种溶液，无法判断溶液是否饱和，则无法判断溶液的溶质质量分数的大小；C、K2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大；D、根据溶解度曲线可知：在0100时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O76C【解析】【解答】A、t时，a的溶解度为80g，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故说法不符合题意；B、20，c的溶解度为35g，属于易溶物质，而氢氧化钙是微溶物，故不符合题意；C、a物质的溶解度随温度升高而增大，可用降温结晶的方法提纯a，故符合题意；D、将20的三种物质的溶液升温到t，升温a，b物质的溶解度

16、增大，c的溶解度降低，但是不确定溶液是否为饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系无法得知，故不符合题意。故答案为：C【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。7D【解析】【解答】解：A、蒸发水分，溶剂减少，有硝酸钠晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误 B、加入硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和

17、溶液，故选项错误C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解度减小，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，故选项错误D、加入溶剂，能继续溶解硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液能变为不饱和溶液，故选项正确故选：D【分析】大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂、升高温度，据此进行分析判断8A【解析】【解答】A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，选项符合题意；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，选项不符合题意；C、根据图1中信息可知，20时乙的溶解度大

18、于甲的溶解度，而图3中在20时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，选项不符合题意；D、30时甲、乙两物质有一个交点，所以P点表示，30时甲、乙两物质的溶解度相等，选项不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据无溶质剩余的溶液可能饱和可能不饱和分析；B、根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量分析；C、根据甲和乙的溶解度大小确定溶解度曲线分析；D、根据溶解度曲线交点是对应温度下溶解度相等分析。9B【解析】【解答】A、用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，不是乳化原理，故不符合题意；B、用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，故符合题意；C

19、、用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，不是乳化原理，故不符合题意；D、用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，不是乳化原理，故不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据汽油能溶解油污去考虑；B.根据乳化作用的特点考虑；C.根据碘能溶于酒精考虑；D.根据水除去泥灰的原理考虑。10C【解析】【解答】A、天平的使用注意事项：左物右码，药品不能直接放在托盘上，A不符合题意；B、溶解需要用玻璃棒搅拌，B不符合题意；C、过滤的注意事项：一贴二低三靠，图示玻璃棒放在滤纸的上边了，操作不符合题意，C符合题意；D、蒸发时药用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，

20、D不符合题意。故答案为：C。【分析】A根据天平使用时左物右码解答B根据溶解时要用玻璃棒搅拌解答C根据过滤的注意事项分析解答D根据蒸发的操作解答11C【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大【解答】将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，由于硝酸钾的溶解度降低，则溶液中会有溶质析出，而溶剂的质量不变故溶液的质量减小，溶质的质量分数也会相应的减小故A、B、D的说法是错误的故选C12B【解析】【解答】A、没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度，故A不符合题意；B、60时，硝酸钾的溶解度为110g，根据溶解度概念可知，60时，110gKNO3完全溶解最少需要100g水，故B符合题意；C、一定温度下饱

21、和溶液的溶质分数= ，20时，KCl的溶解度为33g，则KCl 饱和溶液的溶质质量分数= ，故C不符合题意；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的升高，某不饱和 KCl 溶液，溶解度会增大，溶液仍为不饱和溶液，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、比较两种物质的溶解度，必须在同一温度下；B、60时，硝酸钾的溶解度为110g，即60时，110gKNO3完全溶解需要100g水；C、一定温度下饱和溶液的溶质分数可用溶解度来计算；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的升高，不饱和 KCl 溶液仍为不饱和溶液；13溶质；溶剂【解析】【解答】碘酒中碘是溶质，酒精属于溶剂。【分析

22、】根据固体与液体混合时固体作溶质，液体作溶剂分析。14蒸发溶剂；t1；c；bac；无法确定；100【解析】【解答】解：（1）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；（2）t1时，a、c两物质的溶解度相等；气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；（3）在t2时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于a在t1时的溶解度大于c在t2时的溶解度，因此a的质量分数大于c的质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是bac；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少

23、；（4）设加入水的质量为x，在t2时，a的溶解度是50g，150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，因此有：50g=（150g+x）20%，x=100g故填：蒸发溶剂；t1；c；bac；无法确定；100【分析】从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶； 气体的溶解度随着温度的升高而减小；饱和溶液质量分数=100%；溶液稀释前后，溶质质量不变15（1）+5；二氧化硫/SO2（2）蒸发结晶；18【解析】【解答】（1）硝酸钾(KNO3)中钾元素的化合价为+1、氧元素化合价为-2，设氮元素的化合价为x

24、，依据化合物中元素化合价代数和为0，则，解得x=+5；由黑火药的主要成分是硫黄、硝酸钾(KNO3)和木炭，可知反应物中含有硫、钾、氮、氧、碳元素，依据化学变化反应前后，元素种类不变，则可推知黑火药爆炸时产生的刺激性气味的气体可能是二氧化硫（或SO2）；（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，则要将盐水中的氯化钠提取出来，应采取的方法是蒸发结晶；依据稀释前后，溶质质量不变，则若用质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g生理盐水，需要15%的氯化钠溶液的质量为。【分析】（1）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0计算；根据质量守恒定律，化学变化反应前后，元素种类不变分析。（2）根据氯化钠的溶解度受温

25、度影响不大分析；根据溶液稀释前后，溶质质量不变计算。16（1）（2）降温结晶（3）8.8【解析】【解答】（1）如图，t1时，甲的溶解度点在下，因此小于乙的溶解度，故填：；（2）甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此若甲中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲（3）设加入的甲质量为 ，则【分析】（1）t1时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线上方；（2）甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小；（3）t2时，甲的溶解度是36g。1710g；AB；搅拌，加速固体的溶解【解析】【解答】配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g10%=10gA是称量，

26、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；C是向烧杯中加入氯化钠的操作，图中所示操作正确；D是加水的操作图中所示操作正确；E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解图中所示操作正确；故A、B操作错误E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解答案：10g；AB；搅拌，加速固体的溶解【分析】根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算.18（1）量取；烧

27、杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管（2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；过滤；蒸发；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【解析】【解答】（1）浓盐酸配稀盐酸的步骤是计算、量取、溶解；设需要浓盐酸的体积为V则：V1.18g/cm337%=200g10%，解得V=mL；配制稀盐酸用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H

28、2O+CO2；实验结束，从反应残留物中提取固体溶质时，按如丙图流程操作此流程中，操作的名称是过滤，操作的名称是蒸发；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；答案：（1）量取； ；烧杯；玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 过滤；蒸发；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【分析】（1）根据浓盐酸配稀盐酸的步骤解答；根据浓盐酸配稀盐酸溶质不变列等式即可，根据溶液配制需要的仪器考虑；根据过滤操作使用的仪器和玻璃棒的作用考虑；（2）实验室制取CO2，是在常温下

29、，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集根据高锰酸钾制氧气需用的仪器考虑本题19（1）溶解（2）3（3）胶头滴管【解析】【解答】(1)配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。(2)根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为： ，所需要水的质量为： ，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。(3)用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于 47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶

30、头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。【分析】（1）根据配制溶液步骤计算、称量、量取、溶解分析； （2）根据溶质质量溶液质量溶质质量分数分析； （3）根据准确量取液体体积需量筒和滴管分析。20（1）水槽（2）KMnO4；n（3）；B或C（4）白雾（5）；溶质（6）偏小【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称为水槽；（2）用A和E装置组合制取并收集氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，故所用的药品的KMnO4；氧气的密度比空气大，故用E装置收集氧气，应从n端通入；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐

31、酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B或C；（4）打开浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口会出现白雾；（5）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为；稀释前后，溶质的质量不变，溶剂质量增加；（6）若量取浓盐酸时俯视量筒读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓盐酸的质量偏小，所得稀盐酸溶质的质量分数偏小。【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；（2）根据反应物的状态和反应条件，选择合适的气体发生装置。根据排空气

32、法收集氧气的原理分析解答。（3）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。根据反应物的状态和反应条件，选择合适的气体发生装置。（4）根据浓盐酸的挥发性解答；（5）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程判断。根据稀释的过程分析。（6）根据“俯视大仰视小”的规律分析得到水的体积变化，进而分析溶质质量分数的变化。21（1）80%（2）解：比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x稀盐酸中溶质质量分数。答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】【解答】（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。【分析】（1）根据第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g8g2g，所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应进行解答；（2）根据20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g8g2g，利用碳酸钙的质量求出氯化氢的质量，进而求出稀盐酸的溶质质量分数进行解答。