2023年浙江省中考科学专项训练——1文字叙述型化学计算问题.docx

1、2023年浙江省中考专项训练1文字叙述型化学计算问题一计算题（共15小题）1（2023杭州一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）NaHCO3在物质的分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2（2023萧山区模拟）要制得含Fe96%的生铁210t，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？3（2022上城区二模）Al2S3是制备石墨烯（C）的反应原料之一、15克A12S3与一定量CO完全反应生成10.2 克 Al2O

2、3、3.6 克 C、9.6 克 S。（1）石墨烯是 （选填“有机物”或“单质”）；（2）请计算上述反应消耗的CO质量。4（2022杭州模拟）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投入熟石灰Ca（OH）2作了有效处理。（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成盐酸的质量。A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B.池塘水的pHC.池塘水中HC

3、l的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。5（2022镇海区模拟）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，

4、得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比（3）该“脱氧剂”的变质程度6（2022金华模拟）近年来，“非典”、“禽流感”、甲型H1N1流感等由病毒引起的传染病一直困扰着人类消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（化学式：CH3COOOH，相对分子质量：76）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：（1）小

5、明问小白：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小白答 ；（2）小胜想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为 ；（3）小正得知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1：40，则此时溶液的溶质质量分数约为 ；A3% B4% C5% D10%（4）小义用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数第（4）题要写过程7（2022温州模拟）为了测定某硫酸钠

6、样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为 克（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）（3）反应后所得滤液中溶质的质量8（2022滨江区一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请回答：（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的 肥。（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？9（2

7、022拱墅区校级一模）为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。在碳循环中的关键物质是二氧化碳，请回答以下问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放多少千克二氧化碳（假设甲烷完全燃烧），请写出计算过程。（2）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一 ；方法二 。10（2022拱墅区校级一模

8、）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）生成二氧化碳的质量是 。（2）求所得溶液中溶质的质量分数。11（2022西湖区模拟）已知排在金属活动性顺序表的最前几位的活泼金属能与水反应，如金属钠。金属钠熔点较低，密度比水小，遇水剧烈反应，其化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2（1）把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有

9、气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，最后小球消失， （填写实验现象）。（2）取0.23g金属钠投入足量的水中，理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为多少g？12（2022诸暨市模拟）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。（1）甲醇（CH3OH）属于 。（选填“有机物”或“无机物”）（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 。（3）请通过化学方程式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量 。13（2022拱墅区三模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为

10、氧气的来源，它能跟CO2发生如下反应，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，现有含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80克，将它与足量的CO2充分反应，最终只得到一种白色固体，该固体与400克溶质质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应，试计算：（1）与盐酸反应的固体质量；（2）该样品中Na2O2的质量分数。14（2022江干区校级二模）氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题：以这项技术为基础，未来的氧动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀

11、粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：（1）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来 ；A.化学能B.太阳能C.电能D.热能（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和 性；（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式： （C6H10O5）n+ H2O H2+ CO2。（4）若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4108焦/千克，燃料电池的能量转化效率是60%，在阻

12、力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 千克；（5）这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列方案：将混合气体通过澄清石灰水；将混合气体通过溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液；在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20时，将CO2加压到5.73108Pa，即会液化；氢气在239.96以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）。15（2022上城区一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。

13、工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C480-9002LiFePO4+2H2O+CO，请回答：（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 。（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？2023年浙江省中考专项训练1文字叙述型化学计算问题参考答案与试题解析一计算题（共15小题）1（2023杭州一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请计算：（1）NaHCO3在物质的分类上属于 盐（选填“酸”、“碱”、

14、“盐”、“有机物”）。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【解答】解：（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物。故答案为：（2）设理论上需要氯化钠的质量为x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 58.5 84 x 8.4t58.584=x8.4t x5.85t答：理论上需要氯化钠的质量为5.85t。2（2023萧山区模拟）要制得含Fe96%的生铁210t，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？【解答】解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石质量为x210t96%x80

15、%562562+163100%x360t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石360t3（2022上城区二模）Al2S3是制备石墨烯（C）的反应原料之一、15克A12S3与一定量CO完全反应生成10.2 克 Al2O3、3.6 克 C、9.6 克 S。（1）石墨烯是 单质（选填“有机物”或“单质”）；（2）请计算上述反应消耗的CO质量。【解答】解：（1）由化学式可以看出，石墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：单质；（2）根据质量守恒定律可知，反应消耗的CO质量10.2g+3.6g+9.6g15g8.4g；故答案为：8.4g。4（2022杭州模拟）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化

16、工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投入熟石灰Ca（OH）2作了有效处理。（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成盐酸的质量。A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B.池塘水的pHC.池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。【解答】解：（1）根据SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl，要求确定盐酸的质量

17、，需要知道SiCl4的质量，故需要知道倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数；（2）设需要熟石灰的知识为xCa（OH）2+2HClCaCl2+2H2O74 73x 0.365t7473=x0.365t x0.37t故答案为：（1）A；（2）0.37t。5（2022镇海区模拟）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤

18、渣步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比（3）该“脱氧剂”的变质程度【解答】解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g1.2g6.8g；（2）Fe元素的质量为：8.0g112

19、160=5.6g，则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g14：3；（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g5.6g1.2g，变质铁的质量为：1.2g48112=2.8g，脱氧剂的变质程度=2.8g5.6g100%50%答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：3；（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%6（2022金华模拟）近年来，“非典”、“禽流感”、甲型H1N1流感等由病毒引起的传染病一直困扰着人类消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸

20、（化学式：CH3COOOH，相对分子质量：76）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：（1）小明问小白：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小白答3：2；（2）小胜想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为100g；（3）小正得知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1：40，则此时溶液的溶质质量分数约为C；A3% B4% C5% D10%（4）小义用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，并将所产生的气体干燥后

21、通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数第（4）题要写过程【解答】解：（1）假设过氧乙酸和醋酸的分子数都是1个，则1个CH3COOOH 中所含氧原子个数为3个而1个CH3COOH中所含氧原子个数为2个所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2 故答案为：3：2（2）设：所需水的质量为X100g4%（100+X）2% X100g故答案为：100g（3）解：由某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1：40，可知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸分子和水分子的个数比是1：80设：溶液中过氧乙酸分子个数为a个，水分子个数为80a溶液

22、中溶质质量分数=76a76a+1880a100%=76a1516a100%=5%故答案为：C（4）解：设原醋酸溶液中含有的溶质醋酸的质量为x依题意可知，醋酸溶液与足量碳酸钠反应产生的CO2质量为4.4g，2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2260120 44 x 4.4gx=4.4g12044g=12g，醋酸溶液中溶质的质量分数=12g100g100%=12% 答：原醋酸溶液的溶质质量分数是12%7（2022温州模拟）为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应

23、，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3克（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）（3）反应后所得滤液中溶质的质量【解答】解：（1）生成沉淀硫酸钡的质量为：15g+100g+180g271.7g23.3g，故填：23.3；（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl， 142 233 117 x 23.3g y142x=23323.3g=117y x14.2g，y11.7g样品中硫酸钠的质量分数：14.2g15g100%=94.7%答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7

24、%；（3）反应后所得滤液中溶质的质量：15g14.2g+11.7g12.5g答：反应后所得滤液中溶质的质量为12.5g8（2022滨江区一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，请回答：（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的 氮肥。（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？【解答】解：（1）氯化铵中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故答案为：氮；（2）设生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是xNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl58.5 84x 16

25、.8t58.584=x16.8t x11.7t答：生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是11.7t。9（2022拱墅区校级一模）为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。在碳循环中的关键物质是二氧化碳，请回答以下问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放多少千克二氧化碳（假设甲烷完全燃烧），请写出计算过程。（2）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转

26、化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一 减少；方法二 不影响。【解答】解：（1）设每个家庭每天燃烧0.32kg甲烷与生成二氧化碳的质量为x。CH4+2O2点燃CO2+2H2O 16 440.32kg x1644=0.32kgx x0.88kg1亿个家庭产生的二氧化碳的质量为1亿0.88kg0.88亿千克；（2）方法一：二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，空气中二氧化碳含量会减少；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳的含量不变。故答案为：（1）0.88亿千克；（2）减少；不影响。10（2022

27、拱墅区校级一模）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）生成二氧化碳的质量是 4.4g。（2）求所得溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g121g4.4g（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 y x 4.4g11744=x4.4g x11.

28、7g10644=y4.4g y10.6g所得溶液中溶质的质量分数为：11g-10.6g+11.7g121g100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。故答案为：（1）4.4g；（2）10%。11（2022西湖区模拟）已知排在金属活动性顺序表的最前几位的活泼金属能与水反应，如金属钠。金属钠熔点较低，密度比水小，遇水剧烈反应，其化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2（1）把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，最后小球消失，溶液变红（填写实验现象）。（2）取0.23g金属钠投入足量的水中，理论上

29、所得溶液中氢氧化钠的质量为多少g？【解答】解：（1）由于钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红，故把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，观察到的现象有钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，溶液变红；（2）设理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为x2Na+2H2O2NaOH+H246 800.23g x4680=0.23gx x0.4g故理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为0.4g；故答案为：（1）溶液变红；（2）0.4g。12（2022诸暨市模拟）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓

30、解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。（1）甲醇（CH3OH）属于 有机物。（选填“有机物”或“无机物”）（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为 3：1。（3）请通过化学方程式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量 220g。【解答】解：（1）甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为12：43：1；（3）设生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为x。CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O 44 32 x 160g 44x=32160gx220g答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。故答案为

31、：（1）有机物；（2）3：1；（3）220g。13（2022拱墅区三模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，它能跟CO2发生如下反应，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，现有含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80克，将它与足量的CO2充分反应，最终只得到一种白色固体，该固体与400克溶质质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应，试计算：（1）与盐酸反应的固体质量；（2）该样品中Na2O2的质量分数。【解答】解：（1）400克溶质质量分数为18.25%的盐酸中所含溶质的质量为：400g18.25%73g设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl

32、+H2O+CO2106 73x 73g106x=7373g x106g（3）最初固体质量为80g，与二氧化碳完全反应后质量为106g，故参加反应的二氧化碳的质量为106g80g26g设过氧化钠的质量为y2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，固体增重156 88 32 883256y 26g 156y=5626gy72.4g该样品中Na2O2的质量分数为：72.4g80g100%90.5%答：（1）与盐酸反应的固体质量为106g；（2）该样品中Na2O2的质量分数为90.5%。14（2022江干区校级二模）氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气

33、的新技术，有望解决这几大问题：以这项技术为基础，未来的氧动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：（1）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来 B；A.化学能B.太阳能C.电能D.热能（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和 专一性；（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程

34、式：1（C6H10O5）n+7nH2O12nH2+6nCO2。（4）若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4108焦/千克，燃料电池的能量转化效率是60%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气 3.6千克；（5）这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列方案：将混合气体通过澄清石灰水；将混合气体通过溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液；在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20时，将CO2加压到5.73108Pa，即会液化；氢气在239.96以上温度时，加高压也不会液化）。从

35、实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）。【解答】（1）利用该项技术，在燃烧过程中化学能转化为热能，而汽车运动时的机械能最终由光合作用的产物即太阳能转化而来，故选B；（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和专一性；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子守恒，据此可知配平后的方程式为（C6H10O5）n+7nH2O12nH2+6nCO2。（4）汽车每小时做的功：WPt7010336002.52108J；根据热量的计算公式QW可知，氢气燃烧产生的热量为2.5210850=5.04108J；根据公式qmQ可知，消耗氢气的质量为m=5.041081.48108=3.6kg；

36、（5）从实用性角度进行分析，理论上在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20时，将CO2加压到5.73108Pa，即会液化；氢气在239.96以上温度时，加高压也不会液化）更适合在氢动力汽车上应用，故选。故答案是：（1）B；（2）专一；（3）1，7n，12n，6n；（4）3.6；（5）。15（2022上城区一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C480-9002LiFePO4+2H2O+CO，请回答：（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 31：64。（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？【解答】解：（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为31：（164）31：64。故答案为：31：64。（2）设能制备出LiFePO4的质量为x。2LiH2PO4+Fe2O3+C480-9002LiFePO4+2H2O+CO 208 316 10.4t x208316=10.4tx x15.8t答：能制备出LiFePO4的质量是15.8t。