2023版新教材高中化学 专题4 硫与环境保护 第二单元 硫及其化合物的相互转化 第二课时 氧化还原反应方程式的配平课时作业 苏教版必修第一册.docx

1、第二课时氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练 进阶训练第一层知识点一 氧化还原反应方程式的配平1.KMnO4HCl（浓）KClMnCl2H2OCl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（）A8 B12C16 D202某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（）ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol3（1）

2、K2MnF6SbF5=F2KSbF6MnF3（2）Fe（NO3）3NaOHCl2=Na2FeO4NaNO3NaClH2O（3）MnOHBr=Br2Mn2H2O知识点二 氧化还原反应方程式的计算4.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa（ClO）2HClOCa（CH3COO）2C.I2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O5已知Mn2O与S2在酸性溶液中能发生反应：Mn2O3S214H=2Mn33S7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是（）A2 B4C3 D66NaClO2是一种重要

3、的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2H2O2NaOHNaClO2H2OO2（未配平）。下列说法错误的是（）A该制备反应中，H2O2是还原剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C生成标准状况下的11.2 L气体，转移2 mol电子D.制备过程中，混合液的碱性将减弱关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A反应物微粒是S、SO、OHB该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA2运动会发令枪击发时发生的反应

4、为5KClO36P=3P2O5 5KCl。关于该反应说法正确的是（）A反应中P得到电子B消耗1 mol KClO3时，转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量比为53D发令时看到的白烟可能是P2O5固体颗粒3SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。则下列有关说法不正确的是（）A氧化性：Cr2OFe3SO2B标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C反应中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电

5、子的数目为6NAD由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO440.3 mol SO恰好将0.2 mol XO还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A1 B2C3 D4二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是（）AO2、S2O都是氧化剂Bx2C将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D氧化产物只有S4O6已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是（）A氧化产物为Cl2B氧化

6、剂与还原剂的物质的量之比为11C当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移D若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移三、非选择题7KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3HCl（浓）=KClClO2Cl2H2O （1）请配平上述化学方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 （4）氧化剂是，氧化产物是。 8配平（1）、（2），用双线桥法表示（3）、（4）氧化还原反应的电子转移。（1

7、）KIKIO3H2SO4=I2K2SO4H2O（2）Cu2S HNO3=Cu（NO3）2 H2SO4 NO2H2O （3）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（4）3S6KOH=K2SO32K2S3H2O9汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2。（1）x。 （2）该反应的氧化产物是，还原产物是，其质量比为。 （3）每生成8个N2转移个电子。10NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：（1）NaClO2中Cl的化合价为。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式并配平：_。 （3）已知“尾气吸收

8、”反应的化学方程式为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。此反应中还原剂是，若产生8 g O2，则该反应转移电子数为。 第二课时氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练1答案：C解析：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从7价降为氯化锰中2价，氯化氢中1价的氯，部分升高到氯气中0价，1 mol高锰酸钾参加反应得到5 mol电子，生成1 mol氯气，有2 mol氯离子失去2 mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾化学计量数为2，氯气化学计量数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾化学计量数为2，氯化锰化学计量数为2，再依据氯元素守恒可知，HCl的化学计量数

9、为16。2答案：C解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。3答案：(1)24142(2)21632668(3)21610528解析：(1)锰元素化合价从4降低到3，氟元素化合价

10、从1升高到0，所以根据电子守恒分析，F2 与MnF3的物质的量之比为12，再根据质量守恒分析，得方程式为 2K2MnF64SbF5=F24KSbF62MnF3。(2)氯元素化合价从0降低到1价，铁元素化合价从3价升高到6价，根据电子守恒分析，氯气和硝酸铁的物质的量之比为32，再根据质量守恒分析，得方程式为2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O。(3)反应中锰元素化合价从7价降低到2价，溴元素化合价从1价升高到0，所以根据电子守恒分析，MnO与Br物质的量之比为210，再根据质量守恒分析，得方程式为2MnO16H10Br=5Br22Mn28H2O。

11、4答案：D解析：A项，铜元素化合价升高2，Cu是还原剂。硫元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为11。B项，CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应。C项，碘元素化合价升高52，I2是还原剂；氯元素化合价降低5，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为21。D项，氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为12。5答案：D解析：由电荷守恒可知，x3(2)14(1)2(3)，解得x2，设Mn2O中的Mn的化合价为y，Mn2O中元素的化合价的代数和为x，则y2(2)72

12、，解得y6。6答案：C解析：该制备反应中，ClO2中氯元素的化合价由4价降低到ClO中的3价，ClO2是氧化剂，H2O2中氧元素的化合价由1价升高到0价，H2O2作还原剂，故A正确；2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2反应中，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，故B正确；2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2反应中，ClO2中氯元素的化合价由4价降低到ClO中的3价，2个ClO2全部被还原，转移电子数为2e，根据2eO2关系可知，标况下11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，转移1 mol电子，故C错误；由反应2C

13、lO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2可知，NaOH在反应中被消耗，制备过程中，混合液的碱性将减弱，故D正确。关键能力综合练1答案：C解析：碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2和SO，反应的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到4价，部分S的化合价从0价降低到2价，反应物微粒是S、OH，A项错误；酸性条件下，不能有OH参加反应，B项错误；化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，C项正确；反应中3 mol S转移4 mol电子，则2 mol S参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol mol，D

14、项错误。2答案：D解析：反应5KClO36P=3P2O55KCl中，Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，被氧化，P为还原剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目。P元素化合价升高失电子，被氧化，P为还原剂，故A错误；Cl元素化合价降低，被还原，KClO3为氧化剂，Cl化合价由5价降低到1价，所以每消耗1 mol KClO3时，转移6 mol 电子，故B错误；反应5KClO36P=3P2O55KCl中，氧化剂是KClO3，还原剂是P，氧化剂和还原剂的物质的量之比为56，故C错误；发令时看到的白烟可能是P2O5固体颗粒，故D正确。3答案：B解析：由可知，Fe元素的化合价

15、降低，则氧化性为Fe3SO2，由可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2OFe3，则氧化性：Cr2OFe3SO2，故A正确；6.72 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，由上述两个反应可知，存在3SO2Cr2O，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，故B错误；每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子为1 mol2(63)6 mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；因氧化性Cr2OSO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确。4答案：D解析：0.3 mol SO恰好将0.2 mol XO还原，设X

16、元素在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，0.3 mol(64)0.2 mol(7x)，解得x4，故D正确。5答案：C解析：在3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O中，铁元素的化合价变化：2；硫元素的化合价变化为2；氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2、S2O，结合离子方程式的电荷守恒判断x。由上述分析可知，还原剂是Fe2、S2O，氧化剂是O2，故A错误；由电荷守恒可知，232(2)x2，x4，故B错误；纳米Fe3O4粒子直径介于1100 nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，具有丁达尔效应，故C正确；由上述分析可知，还原剂是Fe2、S2O，则

17、氧化产物有Fe3O4和S4O，故D错误。6答案：BC解析：用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2，Cl作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，有3 mol H2O生成时，反应中转移2 mol电子，A、D正确，B错误；因没有说明是否为标准状况，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，C错误。7答案：(1)242212(2)(3)0.2(4)KClO3Cl2解析：(1)KClO3中

18、氯元素化合价由5价降低为ClO2中的4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由1价升高为Cl2中的0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为1；所以KClO3的化学计量数为2，KCl的化学计量数为2，HCl的化学计量数为4，结合原子守恒配平方程式，其反应方程式为2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(2)该反应中HCl中部分Cl元素化合价不变、部分Cl元素化合价由1价变为0价，所以浓盐酸作酸和还原剂，体现酸性和还原性。(3)该反应中氯气和转移电子的关系为12，则产生0.1 mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.

19、2 mol。(4)根据化合价的变化可知氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。8答案：(1)513333(2)11421106(3)(4)解析：(1)碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒(即得失电子守恒)，KI的化学计量数为5，碘单质的化学计量数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O。(2)硫化亚铜作还原剂，化合价共升高10，硝酸作氧化剂，化合价降低1，根据化合价升降守恒(即得失电子守恒)，硫化亚铜的化学计量数为1，硝酸铜的化学计量数为2，硝酸作氧化剂的部分的化学计量数为10，又因为2份硝酸铜

20、中N元素没有发生变价，故硝酸的化学计量数为14，根据原子守恒进行剩余部分的配平，最终得到的方程式为Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)2H2SO410NO26H2O。(3)二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂，化合价升高2。(4)硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变化到4价和2价。9答案：(1)5(2)N2N2151(3)5解析：(1)10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，由质量守恒可知x5。(2)NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，氧化产物为N2，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，还原产物为N2；根据方程式，10 mol NaN3生成的氧化

21、产物N2为15 mol，2 mol KNO3是氧化剂，生成的还原产物N2为1 mol，氧化产物与还原产物的质量之比为151。(3)由反应可知，2 mol KNO3反应转移电子为2 mol(50)10 mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，则每生成8个N2转移5个电子。10答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)H2O20.5NA (或3.011023)解析：(1)NaClO2中Na元素的化合价为1价，O为2价，根据正负化合价的代数和为0，Cl的化合价为3价。(2)根据流程图，“反应”步骤中NaClO3、H2SO4和SO2反应生成ClO2，同时生成NaHSO4，反应的化学方程式为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)“尾气吸收”反应的化学方程式为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O，反应中Cl的化合价由4价变成3价，过氧化氢中O由1价变成0价，因此还原剂是H2O2，氧化剂为ClO2，8 g O2的物质的量为0.25 mol，则反应转移电子数为0.5NA(或3.011023 )。