2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练18 硫及其化合物.docx

1、专练18硫及其化合物一、单项选择题1.2022广东卷若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（ad均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）ACu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性Ba处变红，说明SO2是酸性氧化物Cb或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成2.2021北京卷室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）A试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2H2OH2S

2、O3，H2SO3HHSO，HSOHSOD取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发3.2022陕西西安中学月考SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（）ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200 时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO24.2022哈师大附中高三上学期测试如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（）A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰

3、水B关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子C关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性5.2022贵州贵阳监测元素W的价类二维图如图所示（图中各物质均为高中化学常见物质）。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 gL1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（）Ar具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等Br和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀C常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运D.t在空气

4、中久置可以转化为u6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径污染相对小且原子利用率高7.2022广东深圳模拟铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）A反应过程中，试管中出现的灰黑色固体是Cu2OB反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管中加入水C若试管

5、盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D为验证气体产物是否具有漂白性，试管可盛放品红溶液二、不定项选择题8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对应实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论A溶液褪色还原性：SOIB加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2氧化为硫单质C滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡D产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质9.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所

6、示，下列说法不正确的是（）A若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差210.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L（标准状况下），则下列情况不可能的是（）A加入Cu的质量为6.4 gB加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol1

7、1.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性三、非选择题12.2021浙江卷1月玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O（x1）SK2SK2Sx（x26）SK2SO3K2S2O3请计

8、算：（1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 molL1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V。（2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 molL1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x。（写出计算过程）专练18硫及其化合物1BCu与浓硫酸反应生成Cu2，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。2C试管内液面上升能说明试管内压强降低，可能是SO2

9、溶于水导致，不能说明SO2与水发生反应，A项错误；一段时间后，液面高度无变化，只能说明装置内外压强相等，不能说明SO2在水中溶解达到饱和，B项错误；SO2与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸分两步电离，导致溶液显酸性，从而使紫色石蕊试液变红，C项正确；将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，是因为H2SO3被氧化成H2SO4，H2SO4电离程度更高，导致pH下降，D项错误。3B因为酸雨的pHH2CO3，A正确； SO2溶于水显酸性，H与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，B错误；C项发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，具有氧化性，C正确； KMnO4具有强氧化性，可以

10、氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，D错误。12答案：（1）30.0（2）3（2x2）S6KOH2K2SxK2S2O33H2O2x260.0800.060x3解析：（1）只生成K2S和K2SO3，则说明只发生反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O，0.480 g S的物质的量n（S）0.015 mol，则需要消耗KOH的物质的量n（KOH）2n（S）0.03 mol，故需要KOH溶液的体积V（KOH）0.03 L30.0 mL。（2）若S与KOH溶液反应只生成K2Sx和K2S2O3，则总反应的化学方程式为（2x2）S6KOH2K2SxK2S2O33H2O，根据反应方程式有：（2x2）S6KOH2K2SxK2S2O33H2O2x2 6 0.060 L1.00 molL1可列比例式：，解得x3。