2023版新教材高考化学 微专题小练习 专练43 难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

1、专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡一、单项选择题12022湖南卷室温时，用0.100 molL1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl、Br和I混合溶液，通过电位滴定法获得lg c(Ag)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017)。下列说法正确的是()Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中I的浓度为0.100 molL1C当Br沉淀完全时，已经有部分Cl沉淀Db点：c(Cl)c(Br)c(I)c(Ag

2、)22021全国卷乙HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298 K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH 4 时，c(M)3.0104molL1BMA的溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液 pH 7 时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.010432021全国卷甲已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO)、lgc(CO)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下B

3、aSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中10y2y142022辽宁建平实验中学月考已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25时，Ag2SO4在含不同浓度SO的溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是()A图中a、b两点c(Ag)相同B把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为105D在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点52022荆门调研25 时，5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056

4、.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色62022河北武邑中学高三月考某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加0.1 molL1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg 2

5、0.3，Ksp(ZnS)31025 mol2L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)41036 mol2L2D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀72022昆明市高三摸底调研在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp1.81010。下列说法正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1.0108Bt时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C往Ag2CrO

6、4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点Dt时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀82022辽宁省实验中学月考用0.100 0 molL1AgNO3溶液滴定50.00 mL 0.050 0 molL1KI溶液的滴定曲线如图所示。已知：Ksp(AgI)41016，lg 20.3。下列说法正确的是()A曲线x代表lg c(Ag)随V(AgNO3溶液)变化而变化的曲线Ba点表示反应终点，其坐标是(25.00, 7.7)C相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1KCl溶液，反应

7、终点由a向e方向移动D相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1AgNO3溶液，反应终点由a向b方向移动二、不定项选择题9绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动102022四川广安高三调研相关物质的溶度积常数见下表(

8、25 )：物质Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.110112.31031.810101.91012下列有关说法中不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1 AgNO3溶液滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C向浓度为0.11 molL1 MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为11D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变1120

9、22陕西部分学校联考常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c(I)2103 molL1，c(Pb2)1103 molL1，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp4109B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，PbI2的溶度积变大，I浓度不变C常温下Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018Dt时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大122022经典习题选萃常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数值随溶液

10、pH变化关系如图所示已知：pMlgc(Mn)，当c(Mn)105 molL1时认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pHKsp（AgCl），故此时有部分Cl形成了沉淀，C项正确；b点时溶液中I、Br、Cl均沉淀完全，AgNO3过量，c（Ag）最大，D项错误。2C溶液pH4时c（H）1104 molL1，由图知，此时c2（M）7.5108（molL1）2，c（M）2，随着AgNO3溶液的加入，c（I）减少，lg c（I）降低，故曲线x代表lg c（I）

11、，曲线y代表lg c（Ag），A项错误；a点时，AgNO3与KI恰好完全反应生成AgI沉淀，为反应终点，根据沉淀溶解平衡AgI（s）Ag（aq）I（aq），Ksp（AgI）c（I）c（Ag）c2（Ag）41016，c（Ag）2108molL1, lg c（Ag）8lg 27.7，此时加入的AgNO3溶液的体积为25 mL，故坐标为（25.00, 7.7），B项正确；由于AgCl的溶解度大于AgI，故Ksp（AgCl）Ksp（AgI）， AgNO3与KCl恰好完全反应时V（AgNO3溶液）25.00 mL，Ksp增大，则c（Ag）增大，lg c（Ag）增大，反应终点应由a点向d点移动，C项错误；

12、改为0.050 0 molL1AgNO3溶液时，V（AgNO3溶液）50.00 mL时恰好完全反应，横坐标右移，纵坐标不变，反应终点应由a点向c点方向移动，D项错误。9BCdS在水中达到溶解平衡时Cd2、S2浓度相等，可求出一定温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；m、p、n为同一温度下的CdS的溶解平衡状态，三点的Ksp相等，B项错误；向m点溶液中加入Na2S，S2浓度增大，但Ksp不变，则溶液组成由m沿T1时的平衡曲线向p方向移动，C项正确；温度降低，Ksp减小，q沿qp线向p方向移动，D项正确。10BC浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变

13、为0.1 molL1，此时c（Ag）c（CH3COO）0.012.3103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，在Cl和CrO浓度均为0.001 molL1的条件下，开始出现沉淀时，Ag的浓度分别为1.8107 molL1, molL1，所以先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg（OH）2的溶度积常数可知，0.11 molL1 MgCl2溶液中通入氨气产生Mg（OH）2沉淀时溶液中OH的浓度为 molL11105 molL1，因此H的浓度为1109 molL1，则溶液的pH为9，C项错误；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，

14、向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项正确。11AC由PbI2（s）Pb2（aq）2I（aq）得Kspc（Pb2）c2（I）1103（2103）24109，A项正确；由于KI是强电解质，完全电离产生I，温度不变，PbI2的溶度积不变，I浓度增大，B项错误；PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）的平衡常数K51018，C项正确；若t时刻改变的条件是升高温度，则c（Pb2）、c（I）均呈增大趋势，D项错误。12C常温下，pH一定时c（Mg2）c（Fe2），所以KspMg（OH）2KspFe（OH）2，A项错误；当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能

15、通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4，故C项正确；Kspc（Mn）cn（OH），c（Mn），pMlgc（Mn）lglg Kspnlg c（OH），D项错误。13答案：（1）对于平衡BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），H不能减少Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010（2）CaSO4（s）CO（aq）CaCO3（s）SO（aq）CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析：BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），由于Ba2、SO均不与H反应，无法使平衡移动。c（Ba2）21010 molL1。