2023版新教材高考化学一轮复习 课时作业30 难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

1、课时作业30难溶电解质的沉淀溶解平衡一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1.一定温度下，AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）体系中，c（Ag）和c（Cl）的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa、b、c三点对应的Ksp不同BAgCl在c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag）c（Cl）Db点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag）沿曲线向c点方向变化2往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是（）A温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c（OH）减小BCaSO4能转化为CaCO3，说明

2、Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO（aq）CaSO4（s）CaCO3（s）SO（aq）325 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），已知25 时KspMg（OH）21.81011，KspCu（OH）22.21020。下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2）会增大B若向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不

3、发生移动D若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大4某温度下，分别向10.00 mL 0.1 molL1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1 molL1AgNO3溶液，滴加过程中lg c（M）（M为Cl或CrO）与AgNO3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）A曲线L1表示lg c（Cl）与V（AgNO3）的变化关系BM点溶液中：c（NO）c（K）c（Ag）c（H）c（OH）C该温度下，Ksp（Ag2CrO4）4.01012D相同实验条件下，若改为0.05 molL1的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点5根据

4、下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向2.0 mL浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1 molL1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）C向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成KspMg（OH）2KspFe（O

5、H）3D在2 mL 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）6.为了研究Mg（OH）2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2 mL 0.2 molL1 MgCl2溶液中滴加1 molL1 NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 molL1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4 molL1 CH3COONH4溶液（pH7），边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：将中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述

6、实验。下列说法不正确的是（）AMg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）B中两组实验中均存在反应：Mg（OH）22NH=Mg22NH3H2OCH可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2的过程D中获得的图像与相同二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp（m）Ksp（n）Ksp（p）c（K）c（

7、Ag），银离子水解使溶液显酸性，则c（H）c（OH），所以M点溶液中，离子浓度为c（NO）c（K）c（Ag）c（H）c（OH），故 B正确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO）104 molL1，c（Ag）2104molL1，Ksp（Ag2CrO4）c（CrO）c2（Ag）104（2104）24.01012 ，故C正确。答案：D5解析：沉淀呈黄色，说明加入AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，A正确；CO浓度大，BaSO4部分转化为BaCO3，不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3）的大小，B错误；NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者

8、Ksp的大小，C错误；Na2S溶液过量，与CuSO4溶液反应生成CuS，不能说明Ksp（CuS）Ksp（ZnS），D错误。答案：A6解析：Mg（OH）2是难溶电解质，故Mg（OH）2浊液中存在：Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），A正确；中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中NH与OH反应生成NH3H2O，促使Mg（OH）2（s）的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，B正确；加入相同体积的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液时，沉淀溶解，可能是因为NH4Cl溶液中NH发生水解而使溶液呈酸性，H与OH反应生成H2O促使Mg（OH）2（s）的溶解平衡正向移动，C正确；将中的NaOH溶液

9、用氨水替换，所得浊液中含有Mg（OH）2和NH4Cl，重复题中实验，浊液中NH影响实验结果，故中获得的图像与不同，D错误。答案：D7解析：a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1T2，故Ksp（m）Ksp（n）Ksp（p）Ksp（q），B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c（S2）增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c（Cd2）减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp

10、线向p方向移动，D项正确。答案：B8解析：图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c（CrO）106 molL1时，c（Ag）103 molL1，则有Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）c（CrO）（103）2 1061.01012，A正确；在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag（aq）CrO（aq），加入K2CrO4固体，溶液中c（CrO）增大，平衡逆向移动，c（Ag）减小，故不能使溶液由Y到X点，B错误；向浓度均为0.01 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl开始沉淀时c（Ag）2108 molL1，CrO开始沉淀时，c（

11、Ag）105 molL1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C错误；在t 时，反应Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）CrO（aq）的平衡常数K2.5107，D正确。答案：BC9解析：根据AgCl=AgCl可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为20.0 mL，C项错误；由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c（Cl）略小于108 molL1，此时混合溶液中c（Ag）2.5102 molL1，故Ksp（AgCl）c（Ag）c（Cl）2.51021082.51010，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl（s）Ag

12、（aq）Cl（aq），故曲线上的各点均满足c（Ag）c（Cl）Ksp（AgCl），B项正确；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp（AgBr）Ksp（AgCl），当滴加相等量的Ag时，溶液中c（Br）c（CH3COO），故c（CH3COOH）c（H）0.1 molL1，C错误。由题图可知，c0.01 molL1的曲线与CH3COOAg存在区域的交点处对应的纵坐标为1.2，则c（Ag）101.2 molL1，则Ksp（CH3COOAg）c（Ag）c（CH3COO）101.2101.2102.4，数量级为103，D正确。答案：D11解析：（1）磷酸镉沉淀溶解平衡

13、方程式为Cd3（PO4）2（s）3Cd2（aq）2PO（aq），则其沉淀溶解平衡常数表达式为Kspc3（Cd2）c2（PO）。（2）当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3（s）Cd2（aq）CO（aq），则此时溶液中c（Cd2）2106 molL1，当Cd（OH）2达到沉淀溶解平衡时有Cd（OH）2（s）Cd2（aq）2OH（aq），则c（Cd2）2105 molL1，据此推出在水中的溶解度较大的是Cd（OH）2。（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108 molL1时，溶液中c（Cd2）1.01019 molL1，则废水中Cd2的含量为1.01019112103 mgL

14、11.121014 mgL10.005 mgL1，因此符合生活饮用水卫生标准。答案：（1）c3（Cd2）c2（PO）（2）Cd（OH）2（3）1.01019是12解析：（1）由于KspFe（OH）2、KspCu（OH）2相差不大，则Fe（OH）2和Cu（OH）2的溶解度相差不大，故加入H2O2的作用是将Fe2氧化为Fe3，便于形成Fe（OH）3沉淀。调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。当Fe3沉淀完全时，溶液中c（Fe3）1105 molL1，则有c（OH）1.61011 molL1，c（H） molL16.25104 molL1

15、，故溶液的pH4lg 6.253.2。（2）由图可知，c（CO）0时，c（Ba2）c（SO）1.0105 molL1，则有Ksp（BaSO4）c（Ba2）c（SO）1.0105 1.01051.01010。由图可知，当c（CO）2.5104 molL1时，开始有BaCO3沉淀生成，图中c（CO）2.5104 molL1时，c（Ba2）1.0105 molL1，则有Ksp（BaCO3）c（Ba2）c（CO）2.51041.01052.5109。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），加入Na2CO3，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c（SO）增大，c（Ba2）减小，则MP为c（SO）的变化曲线，MN为c（Ba2）的变化曲线。反应BaSO4（s）CO（aq）BaCO3（s）SO（aq）的平衡常数K0.04。当溶液中c（CO）1103 molL1时，K0.04，则有c（SO）0.04103 molL14105 molL1，故溶解BaSO4的物质的量为4105 molL11 L4105 mol。答案：（1）将Fe2氧化为Fe3不引入其他杂质，对环境无污染（其他合理答案均可）CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等3.2（2）1.010102.51042.5109MN0.044105