8_8、江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题.docx

1、江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 Ca-40 选择题 (共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A. 研发催化剂将CO2还原为甲醇B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 下列有机物命名正确的是A. 甲基苯酚B. 2甲基1丙醇C. CH2=CH-CH=CH2 1，4丁二烯

2、D. 2甲基丁烷3. 反应C2H22CuClCu2C22HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是A. Cl的结构示意图：B. C2H2分子中键和键个数之比为3：2C. HCl的电子式：D. 铜基态原子价电子排布式为3d94s24. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol的羟基(-OH)含电子数为10NAB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAD. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 乙烯具有可燃性，可用作果实

3、的催熟剂B. CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C. 甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液6. 下列离子方程式正确的是A. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2O24H=4Fe32H2OC. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH- C2H5OH + Br-D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OH- CH3COO-Cu2H2O7. 我国学者以熔融的NaOHKOH作电解质，在Fe2O3/AC催化条件下，以

4、N2和H2O为原料气，在250、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。下列有关说法不正确的是A. 电极a应连接电源负极B. 电极b上的反应为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-C. 反应过程中，OH-由b极区向a极区迁移D. 该电催化合成氨反应化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O28. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是WXYZA. 第一电离能：WXB. Y元素只能形成含氧酸H2YO4C. 简单气态氢化物的稳定性：YZD Z元素单质具有强氧化性、漂白性9. 从中草药中提取

5、的calebinA (结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A. 该物质在空气中能长时间保存B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种C. 该分子不存在顺反异构体D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br210. 苯酚的性质实验如下：步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份步骤 2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子Fe(C6H5O)63-显紫色)。步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。步骤4：向第三份液体中加入5%NaO

6、H溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。下列说法不正确是A. 步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20gB. 步骤2中紫色的Fe(C6H5O)63-由Fe3+提供空轨道C. 步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应D. 步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO311. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，下层几乎无色验证甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变得澄清电离出H+的能力：苯酚HCOCC2H5OH与浓硫酸共热至170 ，产生的气体通入酸性KMn

7、O4溶液，紫红色褪去证明生成了乙烯D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A. AB. BC. CD. D12. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是A. 利用银氨溶液可以鉴别X与YB. X中所有碳原子不可能共平面C. 该反应为取代反应D. Z能够发生消去反应生成双键13. 常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1molL-1NaHCO3溶液中加入一定量0.1molL-1NaOH溶液，测得溶液的pH为10.02将浓度均为0.1molL-1Na

8、HCO3溶液和Ba(OH)2溶液按等体积混合，产生白色沉淀3将浓度均为0.1molL-1NaHCO3溶液和HCl溶液按体积比2:1混合，产生无色气体4将0.1molL-1NaHCO3溶液滴入0.1molL-1FeSO4溶液，生成沉淀，产生无色气体已知：常温下，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.310-7，Ka2=5.110-11。下列有关说法正确的是A. 实验1所得溶液中存在c(HCO)c(CO)B. 由实验2可知Ksp(BaCO3)=2.510-3C. 实验3所得的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)D. 实验4中反应的离子方程式为Fe2+CO=FeCO

9、314. CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJmol-1在0.5MPa条件下，将n(CO2)n(H2)为13的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是A. 其他条件不变，增大起始n(CO2)n(H2)的比值，可提高CO2的平衡转化率B. 反应的平衡常数可表示为K=C. 反应继续加氢生成甲醇的热化学

10、方程式可表示为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=+90.7kJmol-1D. 为高效生产CH3OH，需研发低温下CO2转化率高和CH3OH选择性高的催化剂非选题(共58分)15. 回答下列问题（1）篮烷的结构如图所示：篮烷的分子式为_； 蓝烷的一氯代物有_种。（2）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出空间构型)。普伐他汀分子中C、H、O的电负性大小关系是_。普伐他汀分子中含有_个手性碳原子。（3）有机物A常用于食品行业。已知9.0 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g，经检验剩余气体为O2。A分子

11、的质谱图(最大质荷比为其分子量)如图所示，则A的分子式是_。A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_。16. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：（1）写出D中官能团的名称：_，D中碳原子轨道杂化类型是_。（2）FG的反应类型为_。（3）C的分子式为C11H14O2，则C的结构简式：_。（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：。设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_17. 碘酸钙Ca(IO

12、3)2微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60时最稳定，温度低于60会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下。（1）制取KIO3溶液。先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶(见图)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，80水浴加热，充分反应反应生成Cl2和IO，滴加的另一种溶液是_(填名称)。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的实验方法为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。（2）制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_，干燥，得到Ca(IO3)2晶体。

13、Ca(IO3)2沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液。（3）测定产品纯度：取0.5000g产品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，再用0.03000molL-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，测定过程中发生下列反应：IO+ I-+H+I2+H2O(未配平)，2S2O + I2= S4O+ 2I-。滴定终点的现象为_。 试求该产品的纯度为_。(写出计算过程)。18. 饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl3COOH)、 NO等，难以直接氧化降解，可通过F

14、e/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：_。铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_。（2）取上述反应后溶液，向其中加入H2O2，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(OH)，OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。写出图2所示转化中反应的离子方程式：_。控制水样的pH不同，所得脱氯率如

15、图3所示，当pH4后，脱氯率逐渐下降的原因是_。（3）石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。纳米铁还原NO的过程可描述为_。经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_。答案解析江苏省扬州中学2021-2022学年高二下学期期中检测化学试题考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 Ca-40 选择题 (共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中

16、能促进“碳中和”最直接有效的是A. 研发催化剂将CO2还原为甲醇B. 大规模开采可燃冰作为新能源C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料【答案】A【解析】【详解】A研发催化剂将CO2还原为甲醇，降低CO2排放，能促进“碳中和”，故选A；B可燃冰燃烧生成二氧化碳，大规模开采可燃冰作为新能源，不能降低二氧化碳排放，故不选B；C安装脱硫设备减少煤燃烧污染，降低二氧化硫排放，不能降低二氧化碳排放，故不选C；D将重质油裂解为轻质油作为燃料，不能降低二氧化碳排放，故不选D；选A。2. 下列有机物命名正确的是A. 甲基苯酚B. 2甲基1丙醇C. CH2=CH-CH=CH2 1，4丁

17、二烯D. 2甲基丁烷【答案】D【解析】【详解】A甲基苯酚有三种，是邻甲基苯酚或2-甲基苯酚，A错误； B根据醇的系统命名原则可知，的系统命名为：2丁醇，B错误；C根据烯烃系统命名原则可知，CH2=CH-CH=CH2的系统命名为：1，3丁二烯，C错误； D根据烷烃的系统命名原则可知，的名称为：2甲基丁烷，D正确；故答案为：D。3. 反应C2H22CuClCu2C22HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是A. Cl的结构示意图：B. C2H2分子中键和键个数之比为3：2C. HCl的电子式：D. 铜基态原子价电子排布式为3d94s2【答案】B【解析】【详解】ACl的质子数为1

18、7，因此Cl的结构示意图为，故A错误；BC2H2分子结构为HCCH，分子中键和键个数之比为3：2，故B正确；CHCl是共价化合物，是共用电子对，其电子式为：，故C错误；D铜基态原子价电子排布式为3d104s1，故D错误。综上所述，答案为B。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol的羟基(-OH)含电子数为10NAB. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NAD. 一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A羟基是不带电的原子团，则1 mol的羟基(-OH)含电子

19、数为9NA，A错误；B苯分子中六个碳碳键均为介于单键和双键之间独特的键，则7.8g 苯中含有的碳碳双键数0，B错误；C标准状况下CHCl3是液体，故无法计算2.24L CHCl3的原子总数，C错误；D已知HCHO和CH3COOH的最简式为CH2O，故一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为=0.5NA，D正确；故答案为：D。5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 乙烯具有可燃性，可用作果实催熟剂B. CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂C. 甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒D. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液【答案】C【解析】【详解】A乙烯具

20、有可燃性，能够在空气、氧气燃烧，是植物生长调节剂和果实的催熟剂，但二者无对应关系，A不合题意；B由于CCl4不溶于水，且卤素单质在其中的溶解度比在水中的大得多，可用作卤素单质的萃取剂，则用作萃取剂与CCl4密度大于水的性质无关，B不合题意；C甲醛能使蛋白质凝固，是蛋白质发生变性，故其水溶液可用于农作物种子的消毒，二者有对应关系，C符合题意；D乙二醇可用作汽车防冻液与其是一种无色、有甜味无关，与其凝固点低有关，D不合题意；故答案为：C。6. 下列离子方程式正确的是A. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2O24H=4Fe

21、32H2OC. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH- C2H5OH + Br-D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OH- CH3COO-Cu2H2O【答案】B【解析】【详解】A. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，选项A错误；B. 酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质，反应的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2O，选项B正确；C. 溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸，反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的离子方程

22、式为：C2H5Br + OH- CH2= CH2 + Br-+H2O，选项C错误；D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：CH3CHO2Cu(OH)2OH- CH3COO-Cu2O3H2O，选项D错误；答案选B。7. 我国学者以熔融的NaOHKOH作电解质，在Fe2O3/AC催化条件下，以N2和H2O为原料气，在250、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。下列有关说法不正确的是A. 电极a应连接电源负极B. 电极b上反应为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-C. 反应过程中，OH-由b极区向a极区迁移D. 该电催化合成氨反应的化学方程式为2N2+6

23、H2O4NH3+3O2【答案】A【解析】【分析】该装置为电解池，介质为碱性，反应为N2和H2O合成氨，由N元素化合价从0降低至-3，则N2在阴极得电子，电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，另一种元素是O元素化合价从-2升高为0价，电解反应式为4OH-4e-=2H2O+O2；【详解】A由反应物是N2和H2O，则原料气进的是N2，根据分析，N2在阴极得电子，则b为电源负极，a为电源正极，A错误；B电极b为N2在阴极得电子，电极反应式为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-，B正确；C电解池中阴离子移向阳极，a为阳极，则OH-由b极区向a极区迁移，C正确；D由阴极反应：2N2

24、+12H2O+12e-=4NH3+12OH-，阳极反应：12OH-12e-=6H2O+3O2，总反应为阳极加上阴极，即该电催化合成氨反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确；故选：A。8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是WXYZA. 第一电离能：WXB. Y元素只能形成含氧酸H2YO4C. 简单气态氢化物的稳定性：YZD. Z元素单质具有强氧化性、漂白性【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧

25、酸反应生成离子化合物，则X为N，W为C，Y为S，Z为Cl。【详解】A同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：X(N)W(C)，故A错误；BY元素能形成含氧酸H2YO4、H2YO3，故B错误；C同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，因此简单气态氢化物的稳定性：YZ，故C正确；DZ元素单质氯气具有强氧化性，但氯气没有漂白性，氯气水溶液具有漂白性，主要是氯水中的次氯酸具有漂白作用，故D错误。综上所述，答案为C。9. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A. 该物质在空气中能长时间保存B. 分

26、子中碳原子轨道杂化类型有2种C. 该分子不存在顺反异构体D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2【答案】B【解析】【分析】根据结构简式可知，分子中含醚键、（酚）羟基、碳碳双键、酯基、羰基；【详解】A酚容易被空气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误；B该分子含有饱和碳原子，其中心碳原子采用sp3杂化，苯环和碳碳双键中碳原子采用sp2杂化，B正确；C该分子碳碳双键两端都有1个氢原子且另一个取代基不同，故存在顺反异构体，C错误；D分子中含（酚）羟基和碳碳双键，可以与浓溴水发生取代反应和加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

27、，D错误；故选B。10. 苯酚的性质实验如下：步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。步骤 2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子Fe(C6H5O)63-显紫色)。步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。下列说法不正确的是A. 步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20gB. 步骤2中紫色的Fe(C6H5O)63-由Fe3+提供空轨道C. 步骤3中溴水与苯酚没有发生化

28、学反应D. 步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3【答案】C【解析】【分析】【详解】A若5mL的水恰好能够溶解1g的苯酚，则该温度下苯酚的溶解度为S=20g，步骤1形成的是悬浊液，故说明常温下苯酚的溶解度小于20g，A正确；BFe(C6H5O)63-是一种络合物，苯酚酸根中O原子提供孤电子对，Fe3+提供空轨道，故步骤2中紫色的Fe(C6H5O)63-由Fe3+提供空轨道，B正确；C步骤3中由于溴水为少量，溴与苯酚生成2，4，6-三溴苯酚将溶解在过量的苯酚中，观察不到沉淀但不能说明没有发生化学反应，C错误；D由于酸性是：H2CO3强于苯酚强于碳酸氢根，故步骤4中CO2与苯酚钠反应生成

29、苯酚和NaHCO3，D正确；故答案为：C。11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，下层几乎无色验证甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变得澄清电离出H+的能力：苯酚HCOCC2H5OH与浓硫酸共热至170 ，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去证明生成了乙烯D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，下

30、层几乎无色，是由于萃取作用，甲苯将Br2单质几乎都萃取到了上层有机层中，并没有发生反应，A不合题意；B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变得澄清，是由于苯酚和碳酸钠反应生成了易溶于水的苯酚钠和碳酸氢钠，则能够得出电离出H+的能力：苯酚HCO，B符合题意；CC2H5OH与浓硫酸共热至170 ，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，由于产生的气体中含有乙醇蒸气甚至具有还原性的SO2气体，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即该实验不能证明生成了乙烯，C不合题意；D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀，由于可能是过量的NaOH溶液与AgNO3溶液反

31、应生成了黑色的Ag2O沉淀，掩盖了淡黄色的AgBr沉淀，故不能说明CH3CH2Br没有水解，D不合题意；故答案为：B。12. 查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是A. 利用银氨溶液可以鉴别X与YB. X中所有碳原子不可能共平面C. 该反应为取代反应D. Z能够发生消去反应生成双键【答案】C【解析】【详解】AX中含有醛基、Y中不含有醛基，故利用银氨溶液可以鉴别X与Y，A正确；BX中含氧的环中有两个碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化，具有四面体结构，故所有碳原子不可能共平面，B正确；C由图可知，该反应为X中醛基和Y中支链上甲基生成碳碳双键的反应，不是取

32、代反应，C错误；DZ中含有羟基，且与羟基相连的碳的邻位碳上含有氢原子，故能够发生消去反应生成双键，D正确；故选C。13. 常温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1molL-1NaHCO3溶液中加入一定量0.1molL-1NaOH溶液，测得溶液的pH为10.02将浓度均为0.1molL-1NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液按等体积混合，产生白色沉淀3将浓度均为0.1molL-1NaHCO3溶液和HCl溶液按体积比2:1混合，产生无色气体4将0.1molL-1NaHCO3溶液滴入0.1molL-1FeSO4溶液，生成沉淀，产生无色气体已知：常温下，碳酸的电离平

33、衡常数：Ka1=4.310-7，Ka2=5.110-11。下列有关说法正确的是A. 实验1所得溶液中存在c(HCO)c(CO)B. 由实验2可知Ksp(BaCO3)=2.510-3C. 实验3所得的溶液中存在c(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)D. 实验4中反应的离子方程式为Fe2+CO=FeCO3【答案】A【解析】【详解】AKa2=，溶液的pH=10.0，即c(H+)=10-10mol/L，所以=0.51c(CO)，A正确；B若碳酸钡不是沉淀，则混合后溶液中c(CO)=c(Ba2+)=0.05mol/L，但产生白色沉淀后上层清液中c(CO)和c(Ba2+)未知，

34、无法计算Ksp(BaCO3)，只能判断出Ksp(BaCO3)CH . 8 （3） . C3H6O3 . 【解析】【小问1详解】根据篮烷的结构简式确定分子式为C12H14，故答案为：C12H14；其结构对称，有四种氢原子，所以其一氯代物有四种，故答案为：4；【小问2详解】非金属性越强，电负性越大，非金属性OCH，则电负性OCH；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，图中三线交点碳原子为手性碳原子，含有8个手性碳原子；【小问3详解】水的物质的量为: =0.3mol，n (H) =0.6mol, 13.2g二氧化碳的物质的量为 =0.3mol， n (C) =n (CO2) =0.3 mol

35、，此有机物9.0g含O元素质量: 9.0g-0.6g-0.312 g=4.8g，n (O) =0.3mol，故n (C) : n (H) : n (O) =0.3mol: 0.6mol: 0.3mol=1: 2: 1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O) n，根据谱图如图所示质荷比，可知A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得: n=3，故有机物A为C3H6O3；有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1: 1: 1: 3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、 1个-CH3、 1个、 1个-OH，有机物A的结构简式为 ，故答案为:

36、。16. 化合物是一种重要中间体，其合成路线如下：（1）写出D中官能团的名称：_，D中碳原子轨道杂化类型是_。（2）FG的反应类型为_。（3）C的分子式为C11H14O2，则C的结构简式：_。（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应； 能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。（5）已知：。设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_【答案】（1） . 酮羰基 . sp2、sp3 （2）消去反应 （3） （4）或 （5）【解析】【分析】与在AlCl3存在下反应生成，与ZnHg、HCl反应生成

37、C， C与PPA反应生成，C的分子式为C11H14O2，则C的结构简式为；与(CH3)2CHMgBr反应生成E，E与H+反应生成F，F在P2O5作用下发生消去反应生成G；据此分析作答。【小问1详解】D的结构简式为，D中官能团的名称为酮羰基；D中苯环碳原子和酮羰基碳原子采取sp2杂化，其余碳原子都是饱和碳原子，采取sp3杂化；答案为：酮羰基；sp3、sp2。【小问2详解】对比F、G的结构简式，FG的反应类型为消去反应；答案为：消去反应。【小问3详解】根据分析，C的结构简式为；答案为：。【小问4详解】B的结构简式为，B的分子式为C11H12O3，不饱和度为6；B的同分异构体能发生银镜反应，说明含C

38、HO，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基，分子中只有4种不同化学环境的氢，说明结构对称性高，则符合条件的同分异构体的结构简式为：、；答案为：、。【小问5详解】对比与的结构简式，可仿流程中DEF，故利用题给已知，由与Mg、乙醚反应合成；与NaOH水溶液、加热发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，与反应生成，与H+作用得到，合成路线流程图为；答案为：。17. 碘酸钙Ca(IO3)2微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60时最稳定，温度低于60会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下。（1）制取KIO3溶液。先将一定量KClO3固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后

39、加入三颈瓶(见图)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，80水浴加热，充分反应反应生成Cl2和IO，滴加的另一种溶液是_(填名称)。除去生成的KIO3溶液中混有少量I2的实验方法为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质存在。（2）制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，_，干燥，得到Ca(IO3)2晶体。Ca(IO3)2沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2溶液、硝酸酸化的硝酸银溶液。（3）测定产品纯度：取0.5000g产品，酸化溶解后，配成100mL溶液取10.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入足

40、量的KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，再用0.03000molL-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗40.00mL硫代硫酸钠溶液，测定过程中发生下列反应：IO+ I-+H+I2+H2O(未配平)，2S2O + I2= S4O+ 2I-。滴定终点的现象为_。 试求该产品的纯度为_。(写出计算过程)。【答案】（1） . 盐酸 . 将KIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液 （2）置于60水浴中，在搅拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀产生为止，静置后趁热过滤，用60热水洗涤23次，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成 （3） . 溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化

41、 . 78.00%【解析】【分析】KClO3固体与碘水反应生成Cl2和；由于I2在四氯化碳中的溶解度较大，可用CCl4多次萃取除去KIO3溶液中混有少量I2；Ca(IO3)2在60时最稳定，因此将反应后的溶液置于60水浴中，在搅拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀产生为止，静置后趁热过滤干燥，得到Ca(IO3)2晶体；滴定时以淀粉为指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化。【小问1详解】在制取KIO3溶液时，氧化剂是KClO3，还原剂为碘水，若开始时将KClO3和盐酸混合，盐酸会和KClO3发生氧化还原反应，因此开始时先将KClO3和碘水混合，加入三颈瓶，再用分液

42、漏斗将盐酸缓慢滴加至三颈瓶中；生成的KIO3溶液中混有少量I2，由于I2在四氯化碳中的溶解度较大，可用CCl4多次萃取KIO3溶液中混有的少量I2；故答案为：盐酸；将KIO3水溶液用CCl4多次萃取、分液；小问2详解】Ca(IO3)2在60时最稳定，因此将反应后的溶液置于60水浴中，在搅拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀产生为止，静置后趁热过滤，用60热水洗涤23次，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成，再干燥，即可得到Ca(IO3)2晶体，故答案为：置于60水浴中，在搅拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀产生为止，静置后趁热过滤，用60热

43、水洗涤23次，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成；【小问3详解】碘遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，溶液中不含I2，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化，故答案为：溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化；滴定过程中发生的反应为、，则有关系式，则10.00mL溶液中，则100mL溶液中，则该产品的纯度为，故答案为：78.00%。18. 饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl3COOH)、 NO等，难以直接氧化降解，可通过Fe/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。（1）pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3CO

44、OH脱氯后转化为CHCl2COOH。写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：_。铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_。（2）取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(OH)，OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。写出图2所示转化中反应的离子方程式：_。控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH4后，脱氯率逐渐下降的原因是_。（3）石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。纳米

45、铁还原NO的过程可描述为_。经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_。【答案】（1） . CCl3COOH2H=CHCl2COOHCl-H . 形成的Fe/Cu微电池数目减少，生成的活性氢原子少 （2） . 2Fe3H2O2=2Fe22HO2 . Fe2、Fe3发生水解，浓度降低，减少了OH的生成 （3） . 纳米铁失去电子生成Fe2，Fe2失去电子形成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NO得到电子被还原生成NO，NO在纳米铁表面进一步得到电子被还原生成N2和NH . NO被还原为NH而留在溶液中(或NO在纳米铁表面被还原生成NH的速率大于生成N2的速率)

46、【解析】【小问1详解】根据题意，活性氢原子(H)与CCl3COOH反应生成CHCl2COOH和氯化氢，反应的离子方程式为CCl3COOH2H=CHCl2COOHCl-H；当大于4时，铁屑质量越大，形成的Fe/Cu微电池数目减少，生成的活性氢原子少，所以脱氯率越低；【小问2详解】根据图2所示，反应是Fe3+把过氧化氢把氧化为为氧气，反应的离子方程式2Fe3H2O2=2Fe22HO2；当pH4后，Fe2、Fe3发生水解，Fe2、Fe3浓度降低，减少了OH的生成，所以脱氯率逐渐下降；【小问3详解】根据图示，纳米铁失去电子生成Fe2，Fe2失去电子形成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NO得到电子被还原生

47、成NO，NO在纳米铁表面进一步得到电子被还原生成N2和NH；NO被还原为NH而留在溶液中，所以水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显。若您具有丰富教学经验，若您对教辅资料有独到的见解，若您也希望“让每一位学生分享高品质教育”，别犹豫，我们寻找的就是您！加入我们，共同打造师生喜爱的优质教辅！招募要求：1. 热爱教育教学，认同曲一线“让每一位学生分享高品质教育”的企业使命2. 6年以上高中一线教学经验，带过两届毕业班，中一以上职称3. 3. 对高考、新教材有深入研究4. 有良好的沟通表达能力与团队协作精神，责任心强5. 有无教辅编写、审稿经验均可，全职、兼职均可为提高5年高考3年模拟高中同步教辅书的质量，保证图书内出现的练习题为最新、最优质的试题资源。现长期有偿征集全国最新优质试卷，欢迎大家踊跃提供，为教育事业贡献一份力量！征集要求：1. 试卷范围：百强校卷、省前十校卷、联考卷、统考卷、市区卷2. 试卷类别：仅限高一、高二的新学年、新学期月考、期中、期末卷联系人：李老师：13810445359（同微信） 殷老师：13810455358（同微信）