【名师一号】2022学年高中化学 第二章 分子结构与性质 共价键双基限时练 新人教版选修3.docx

1、双基限时练(五)共价键1下列分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A BC D解析当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形成一个键，另外的原子轨道只能形成键。HCl中只有一个HCl 键；H2O含有两个HO 键；H2O2含有两个HO 键和一个OO键；N2中含有共价三键：其中一个键，两个键；C2H4中C原子与C原子之间有共价双键：其中一个键，一个键，另外有四个CH 键；C2H2中C原子与C原子之间有共价三键：一个键，两个键，另有两个CH 键。答案D2从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()AHF BHNCHC DHS解析F、N、C、S四种原子中，F原子半径最小，故H

2、F键键长最短，键最稳定。答案A3下列分子的电子式书写正确的是()解析选项A中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O原子共用电子对数目标错，正确写法为。答案C4下列分子中，键角最大的是()ACH4 BNH3CH2O DCO2解析CH4中C、H键角为10928；NH3中N、H键角为107；H2O中H、O键角为105；CO2中C、O键角为180，故选D项。答案D5下列说法正确的是()A已知NN键能为193kJmol1，故NN的键能之和为193 kJmol13BHH键能为436.0 kJmol1，FF键能为157 kJmol1，故F2比H2稳定C某元素原

3、子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键DNH键键能为390.8 kJmol1，其含义为形成1 mol NH所释放的能量为390.8 kJ解析由于中含有一个键两个键，与键键能不同，故A项错；分子的键能越大越稳定，故B项错；C项该元素可能为H或碱金属，故可形成共价键或离子键，故C项错；只有D项符合定义。答案D6已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：N23H22NH3,1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJmol1，那么键的键能是()A431 kJmol1 B945.6kJmol1C649 kJmol1 D896 kJmol

4、1解析由题意可知，断键吸收的能量比成键释放出的能量少92.4 kJ，则有23391 kJ/mol3436 kJ/molx92.4 kJmol1，则x945.6 kJmol1。答案B7由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3 BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF3解析各项原子数相同，最外层电子数之和分别为：A项，18和18；B项，16和17；C项，16和17；D项，26和24。答案A8N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框

5、表示键，下列说法不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BN2分子与CO分子中键并不完全相同CN2分子与CO分子互为等电子体DN2分子与CO分子的化学性质相同解析从图示看出，N2分子和CO分子中均含有一个键和两个键，故二者均含有三键，A项正确；N2分子中的键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，C项正确，D项错。答案D9下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必有

6、配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子核体积大小要适中解析两原子形成共价键时电子云发生重叠，即电子在两核间出现机会增多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量越低；原子核体积大小与共价键的形成无必然联系。答案D10(1)如下图所示，根据电子云重叠情况写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：(单、双、三线各表示单、双、三键)则分子中有_个键，_个键。解析(1)共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为键，以“肩并肩”方式重叠形成的为键，由此可得形成键，形成键。(2)除八条共价单键全部为键外，双键中1个为键，另一个为键；三键中

7、1个为键，另两个为键，故键总数为10，键总数为3。答案(1)化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz键pypy键举例H2HClCl2N2N2(2)10311化学上常用一条短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。比如Cl2的结构式用ClCl表示，H2O的结构式用HOH表示。(1)写出下列物质的结构式：HCN_，CCl4_，NH3_。(2)根据下列物质的结构式写出相应的电子式：答案(1)HCN12现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C

8、两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程_。(2)写出基态F原子核外电子排布式_。(3)写出A2D的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”)键，_(填“含”或“不含”)键。(4)A、B、C共同形成的化合物化学式为_，其中化学键的类型有_。解析已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。答案(1)Na：Na：(2)1s22s22p63s23p64s1(3)H：H含不含(4)NaOH离子键、共价键