【高考领航】2022年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习 鲁科版必修1 .docx

1、【高考领航】2022年高考化学总复习 8.4 沉淀溶解平衡练习 鲁科版必修1 1下列说法正确的是()A相同温度下，不同难溶电解质的溶度积Ksp越小，则其溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：对于同类型的难溶电解质(如AB型)来说，Ksp越小，则它的溶解度越小，如AgCl、CaCO3。若类型不同就不一定，如AgCl的Ksp比Ag2CrO4大，但溶解度却比Ag2CrO4小；溶度积常数Ksp是对难溶电解质来说的，不适用于非电解质；Ksp

2、随温度的变化而变化，如果溶解是放热的(如熟石灰)，则温度越高，溶解度越小，Ksp越小。答案：D2分别将足量的AgCl加入到下列溶液中，Ag的浓度由大到小的顺序是()20 mL 0.02 molL1KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.01 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液ABC D解析：除了中的Ag是来自溶液中以外，其余的都来自AgCl的溶解，而AgCl在水溶液中的溶解度非常小，故中Ag浓度最大；其余四种溶液中Cl浓度越大的Ag浓度就越小，需注意的是比较的是浓度，与溶液的体积无关。答案：C3下列有关叙述中

3、正确的是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：滴定管下端连有橡皮管的为碱式滴定管；滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：C4常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.81011mol3L3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于()A1 B3C11 D13解析：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq) x 2x因Ksp(2x)2x1.81011mol3L3得x1.65104molL1H31011(mol

4、L1)。答案：C5下列关于滴定操作的叙述，正确的是()A若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂C用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中解析：滴定管下端无刻度且0刻度在上，故A错；NaOH和CH3COOH恰好反应时生成CH3COONa，CH3COONa溶液显碱性，应选择酚酞做指示剂，B错；氧化性物质应装在酸式滴定管中，D错。答案：C6已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgC

5、O3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。答案：C7下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010(molL1)2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl

6、浓度的乘积等于 1.81010(molL1)2C温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag与Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp的值变大解析：Ksp应强调“一定温度、在含有未完全溶解的AgCl溶液或饱和AgCl溶液”，故A不正确，C正确；Ksp只与温度有关，故D不正确；B中说法AgCl只是一种个别情况，也可以不相等，但其乘积是一个常数。答案：C8已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018 mol2L2；CuS：Ksp1.31036 mol2L2；ZnS：Ksp1.61024 mol2L2。下列说法正确的是()A同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B将足量C

7、uSO4溶解在0.1 molL1的H2S溶液中，Cu2能达到的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以Cu2H2S=CuS2H不能发生D除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：由于三种硫化物中的离子个数比都是11，故溶度积常数小的溶解度就小，所以硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度，故A错误；根据硫化铜的溶度积常数可知，只有在c(S2)0.1 molL1时，B才正确，但事实上弱酸硫化氢电离出的c(S2)0.1 molL1，故B不正确；硫化铜的溶度积常数很小，难溶于水和非氧化性的酸，故C也不对；根据溶度积常数的大小可知，硫化亚铁能转化为溶解度更小的硫化铜，故D正确

8、。答案：D9(2022年合肥模拟)已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因Ca2F2Ksp(CaF2)，故该体系有沉淀产生，C错误。答案：D10(2022年安徽理综卷)室温下，将1.000 mo

9、lL1盐酸滴入20.00 mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：a点即是1.000 mol/L的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(

10、NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C11(11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数

11、实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处： _；按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL(结果保留四位有效数字)。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点c电离常

12、数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：.(1)定容容器为容量瓶。(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为8.210，在滴定终点时可观察到明显变化。(3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字。(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不退色。.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据

13、平均消耗NaOH溶液的体积V(15.0015.0514.95) mL/315.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L100103 L0.007 5 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。(2)从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子交换反应(3)a项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小。答案：.(1)容量瓶(2)酚酞(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内

14、不退色.(1)第一组数据与后3组相差较大，属异常值，应舍去4.500(2)c(3)ab12已知常温下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017 mol2L2。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则I_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI，则Ag_；若改加AgBr固体，则I_；而Ag_。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103 molL1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：_。(3)若向含有N

15、aBr、KI混和溶液中加入一定量AgNO3溶液，Br、I完全沉淀后溶液中_。答案：(1)变小不变变小变大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)(3)610313(2022年海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的，难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，

16、理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S(6)(2022年江苏金陵中学第二次月考)工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂

17、可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2离子氧化成Fe3离子，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性答案：Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B(6)A14向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag)、c(Cl)乘积为一个常数：即Ksp1.01010(molL1)2，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag)为_；沉淀生成后溶液的pH是_。答案：1.0107 molL12