上海市嘉定区2017-2018学年中考化学二模考试试卷（解析版）.docx

1、上海市嘉定区2019-2019学年中考化学二模考试试卷一、单选题1.空气成分中，体积分数约占21%的是（ ） A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳2.属于纯净物的是（ ） A.蒸馏水B.可乐C.大理石D.稀硫酸3.“含氟牙膏”中的“氟”可以防止龋齿，这里的“氟”指的是（ ） A.单质B.元素C.原子D.分子4.成语中体现化学变化是（ ） A.砸锅卖铁B.木已成舟C.火上浇油D.滴水成冰5.镁带在空气中燃烧后的产物中有一种物质为氮化镁（Mg3N2），其中氮元素的化合价为（ ） A.-1B.-3C.+1D.+36.下列环境问题与物质对应不相关的是（ ） A.温室效应氮气B.臭氧层空洞氟利昂（氟

2、氯烃）C.酸雨二氧化硫D.水体富营养化含磷洗衣粉7.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ） A.物质只能由分子构成B.分子和原子都在不停运动C.分子是保持物质性质的一种微粒D.分子和原子在化学变化中都能够再分8.根据反应3Fe + 4H2O X + 4H2 ，推断X的化学式为（ ） A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法确定9.物质用途与其性质对应错误的是（ ） A.石墨电极导电性B.稀有气体作霓虹灯稳定性C.氢气作燃料可燃性D.盐酸除铁锈酸性10.物质的俗名、化学式一致的是（ ） A.胆矾 CuSO4B.熟石灰 CaOC.纯碱 NaOHD.水银 Hg11.下列实验基本操作中正确的

3、是（ ） A.吸取液体B.倾倒液体C.过滤D.实验室制氧气12.有关实验现象描述错误的是 （ ） A.木炭在空气中燃烧发红B.硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生白烟D.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体13.下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是 （ ）A.X一定是酸B.Y一定是蒸馏水C.Z一定是碱D.Z可能是盐14.化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是（ ） A.2H2个氢元素B.O22个氧原子C.2N22个氮分子D.CO2二氧化碳中含有2个氧原子15.化学方程式书写正确且属于置换反应的是 （ ） A.2NaOH + H2SO4=Na2SO4 +

4、 2H2OB.2Fe + 6HCl =2FeCl3 + 3H2C.CO + CuO Cu + CO2D.2Mg + CO2 2MgO + C16.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（ ）A.丁的式量为18gB.生成物都是氧化物C.参与反应的甲和乙的质量比为22:3D.反应前后分子个数不变17.下列说法正确的是（ ） A.生成盐和水的反应一定是中和反应B.含有碳、氢、氧元素的化合物一定是有机物C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.同素异形体一定是同种元素组成的不同单质18.如图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中持续通入气体X，若打开活塞K，只观察到紫色石蕊变红；若关

5、闭活塞K，可观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是（ ）ABCDX二氧化碳氯化氢二氧化碳氯化氢Y（足量）水碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液A.AB.BC.CD.D19.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉B.一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末C.混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液D.镁带在密闭容器中燃烧20.加水能形成溶液的是 （ ） A.食用油B.食盐C.面粉D.细沙二、填空题21.化学源于生活又服务于生活，请按要求填空：自来水净化过程中常加入_作消毒剂 ；冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其_性；食盐

6、溅落在火焰上，火焰呈_色；天然气的主要成分是_；“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，反应化学方程式为_。 22.某小组同学利用如图2溶解度曲线和图1进行实验，并完成下列问题20时，氯化钠的溶解度为_。40时，硝酸钾的溶解度_氯化钠的溶解度（用“”“”“=”填空）A中溶液为60硝酸钾的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）B中溶液的质量为_克将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是_（填字母）。析出的晶体中可能含有氯化钠所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠CD过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 三、计算题23.青石棉是世界卫生组织确定的一种致癌物质，青石棉的化学式

7、为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉由_种元素组成；青石棉分子中钠原子和硅原子的原子个数之比为_；青石棉中元素质量分数最小的为_元素；0.5mol青石棉中约含有_个钠原子（用科学计数法表示）； 四、推断题24.一包白色固体中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸镁、硝酸钡中的一种或多种，加水溶解得到无色溶液A，某化学兴趣小组按如下流程继续进行实验检验原白色固体成分。操作1的名称为_，用到的主要玻璃仪器为_；白色沉淀B的化学式为_；溶液E中一定含有的溶质是_；白色固体组成情况为_。 五、实验题25.利用下列提供的仪器装置回答问题：仪器名称：A为_小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，

8、小丽思考后将所用仪器B改为_，该反应的化学方程式为_，若使用装置G收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端通入。小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_（填写一套即可），反应的化学方程式为_。小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_（写出一种即可）；小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_（根据化学方程式计算）。 六、科学探究题26.学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。从反应物

9、减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为_；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_；小组同学进一步思考讨论后，他们用和甲相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_，做了对照实验，完善了方案。从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，取上述方案C中的溶液少许，滴加_，观察到有产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。探究方案中C的溶质成分实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品，滴加_产生白色沉淀溶质成分为_步骤二：_答案解析部分一、单选题 1.【答案】A 【考点】空气的

10、成分及各成分的体积分数 【解析】【解答】空气是由多种物质组成的混合物，主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，其中，按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%、稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故答案为：A。【分析】空气成分按体积计算，氮气占78%；氧气占21%；稀有气体占0.94%；二氧化碳占0.03%，其他气体及杂质占0.03%。2.【答案】A 【考点】纯净物和混合物的判别 【解析】【解答】A、蒸馏水是由一种物质组成的物质，是纯净物，A符合题意；B、可乐是碳酸饮料，是混合物，B不符合题意；C、大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，C不符合题意；D、稀硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，D

11、不符合题意.故答案为：A.【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的.3.【答案】B 【考点】元素的概念 【解析】【解答】物质是由元素组成的，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；含氟牙膏中的氟不限定以什么形式存在在牙膏中，因此含氟牙膏中的氟指的是元素.故答案为：B.【分析】物质是由元素组成的，食品、药品中的“氟”、“钠”等指的都是元素.4.【答案】C 【考点】化学变化和物理变化的判别 【解析】【解答】A、砸锅卖铁是将铁的形状发生了改变，而没有新物质的生成，是物理变化，A不符合题意；B、木已成舟是木头的形状改变，没有新物质的生成，是物理变化，B不符合题意；C、火上浇油会使燃烧变的更

12、旺，有新物质的生成，是化学变化，C符合题意；D、滴水成冰是水的状态发生了改变，没有新物质的生成，是物理变化，D不符合题意.故答案为：C.【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化.5.【答案】B 【考点】有关元素化合价的计算 【解析】【解答】Mg3N2中镁元素的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0,2 =0，求得x=-3价.故答案为：B.【分析】化合物中，各元素的化合价的代数和为0.6.【答案】A 【考点】目前环境污染问题 【解析】【解答】A、温室效应是由过多的二氧化碳气体引起的，A符合题意；B、制冷系统中常用的氟利昂，氟利昂排放到空气中，破坏

13、臭氧层，从而形成臭氧空洞，B不符合题意；C、二氧化硫溶于水形成了酸雨，C不符合题意；D、磷元素是植物的营养元素之一，水体中含有较多的磷元素会造成水体富营养化，D不符合题意.故答案为：A.【分析】A二氧化碳是造成温室效应的主要气体；B氟氯烃可以破坏臭氧层；C二氧化硫气体的过度排放会形成酸雨；D使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化.7.【答案】B 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，分子和原子的区别和联系，分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A、分子、原子、离子均可以直接构成物质，A不符合题意；B、分子、原子都在做不停的无规则的运动，B符合题意；C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，

14、C不符合题意；D、分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，D不符合题意.故答案为：B.【分析】A、分子、原子、离子均可以直接构成物质；B、分子、原子都在不断运动；C、分子是保持物质化学性质的一种微粒；D、在化学变化中分子可分，原子不可分.8.【答案】C 【考点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应物中有3个铁原子，8个氢原子，4个氧原子，生成物中已知物质中有8个氢原子，说明X中含有3个铁原子和4个氧原子.故答案为：C.【分析】反应前后，原子种类、数目均不变.9.【答案】B 【考点】常见气体的用途，酸的物理性质及用途，碳单质的物理性质及用途 【解析】【解答】A、石墨具有

15、导电性，可以做电极，A不符合题意；B、稀有气体是有色光源，可以做霓虹灯，与稳定性无关，B符合题意；C、氢气具有可燃性，可以做燃料，C不符合题意；D、盐酸显酸性，可以用盐酸除锈，D不符合题意.故答案为：B.【分析】A石墨具有导电性；B稀有气体的化学性质稳定；C氢气具有可燃性；D铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应.10.【答案】D 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】A、胆矾是CuSO4.5H2O，A不符合题意；B、熟石灰是氢氧化钙，不是氧化钙，B不符合题意；C、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，氢氧化钠是烧碱或火碱，C不符合题意；D、水银是金属汞，D符合题意.故答案为：D.【分析】

16、熟知物质的俗称及化学式是解答本题的关键.11.【答案】C 【考点】液体药品的取用，过滤的原理、方法及其应用，常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 【解析】【解答】A、用胶头滴管移取少量液体时，应该在外面挤压胶头，再插入液体中吸取液体，故A不符合题意；B、倾到液体时，标签要向着手心握，试剂瓶盖要倒放在桌面上，故不符合题意；C、该过滤操作符合题意；D、加热固体 时，为了防止冷凝水倒流而引起试管炸裂，故试管口要向下倾斜，另外导气管要不能插入的太深，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应在空气中排除滴管中的空气再吸取液体；B、倾倒液体时，取下瓶塞，倒放于桌面，标签向

17、着手心，试管倾斜，瓶口将靠试管口；C、过滤的原则“一贴二低三靠”，并用玻璃棒引流；D、给固定在铁架台上试管里的固体加热时，为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，试管口要向下略倾斜，为了方便气体导出，玻璃导管不能插入试管过长。12.【答案】D 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧发出红光，A不符合题意；B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，B不符合题意；C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，C不符合题意；D、铁丝在空气中不能燃烧，D符合题意.故答案为：D.【分析】A、木炭在空气中燃烧，能烧至发；B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火

18、焰；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火.13.【答案】D 【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、X溶液的pH小于7，只能说明该溶液显酸性，不能说明是酸，A不符合题意；B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，不能说明是水，B不符合题意；C、Z溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，不能说明溶液是碱，C不符合题意；D、盐溶液可能显碱性，D符合题意.故答案为：D.【分析】pH7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强.14.【答案】C 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】A、元素

19、只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，A不符合题意；B、O2表示1个氧气分子中含有2个氧原子，B不符合题意；C、2N2表示2个氮分子，C符合题意；D、CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，D不符合题意.故答案为：C.【分析】A、标写在元素符号前面的数字表示原子的个数；B、写在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含有的原子的数目；C、些在分子符号前面的数字表示该分子的个数；D、写在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目.15.【答案】D 【考点】置换反应及其应用，书写化学方程式 【解析】【解答】A、该反应的方程式符合题意，反应类型是复分解反应，不是置换反应，A不符

20、合题意；B、铁与稀盐酸反应置换氢气时生成的氯化亚铁，不是氯化铁，B不符合题意；C、该反应不是置换反应，C不符合题意；D、该方程式书写符合题意，符号置换反应的特点，是置换反应，D符合题意.故答案为：D。【分析】一个化学方程式是否正确要从以下几个方面去看：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应.16.【答案】C 【考点】从组成上识别氧化物，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，A不符合题意；B、丙物质由三种元素组成

21、，故不可能是氧化物，B不符合题意；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，C符合题意；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，D不符合题意.故答案为：C.【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O.17.【答案】D 【考点】中和反应及其应用，从组成上识别氧化物，有机物的特征、分类及聚合物的特性，同素异形体和同素异形现象 【解析】【解答】A、中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氢氧化钠与二氧化碳反应生

22、成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，A不符合题意；B、含有碳、氢、氧元素的化合物不一定是有机物，比如碳酸氢钠中含有碳、氢、氧，但是碳酸氢钠不是有机物，B不符合题意；C. 溶于水显酸性的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如一氧化碳就不是酸性氧化物，C不符合题意；D. 同素异形体一定是同种元素组成的不同单质，D符合题意.故答案为：D.【分析】A、中和反应生成了盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应；B、含有碳、氢、氧元素的化合物不一定是有机物；C非金属氧化物不一定是酸性氧化物；D同素异形体是同种元素组成的不同单质.18.【答案】B 【考点】二氧化碳的化学性质，酸碱指示剂及其

23、性质，酸的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【解析】【解答】A、若X是二氧化碳，Y是水， 关闭或打开阀门K后，澄清石灰水都变浑浊，石蕊都变为红色，故A不符合题意；B、若X是氯化氢，Y是碳酸钠溶液，则打开K后，石蕊变红，澄清石灰水不变浑浊，关闭K后，氯化氢与碳酸钠反应生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石蕊也变红，故B符合题意；C、若X是二氧化碳，Y是氢氧化钠，打开K，石蕊变红，澄清石灰水变浑浊，关闭K二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，故石蕊不变红，澄清石灰水不变浑浊，故C不符合题意；D、若X为氯化氢，Y为氢氧化钠，当打开K时，石蕊变红，澄清石灰水不变浑浊，当关闭K时，氯化氢与氢氧化钠完全反应，故石蕊

24、不变红，澄清石灰水不变浑浊，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】向装置中持续通入气体X，若打开活塞K，气体X可以直接进入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明气体X是酸性气体。若关闭活塞K，气体X通过Y，观察到紫色石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，说明气体X与Y反应有二氧化碳生成，综上所述X为氯化氢，Y为碳酸钠才能满足上述实验现象。19.【答案】A,B 【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化学性质，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉，反应开始时，没有固体，铁铜银的活动性依次减弱，故铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，由于银的

25、相对原子质量大于铜的相对原子质量，铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故固体的质量的整体趋势上升，铁与硝酸铜反应的上升线比铁与硝酸银的上升线平缓，故A 符合题意；B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末后，固体不溶解，但会与水反应生成硫酸铜晶体，消耗掉部分水，故B符合题意；C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，故反应刚开始一端时间内没有固体生成，故C不符合题意；D、镁带在密闭的容器中燃烧时，镁与密闭容器中的氧气反应生成氧化镁，固体的质量增加，故D不符合题意。故答案为：AB。【分析】A、 硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉时，铁首先与硝酸银反应，固体质量会增加，当硝

26、酸银反应完后再与硝酸铜反应，固体质量也会增加，但根据化学方程式的质量关系可知，铁置换硝酸银固体质量增加幅度比铁置换硝酸铜固体质量增加幅度大；B、一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末时，硫酸铜不会溶解，但会与水反应生成硫酸铜晶体，但与硫酸铜反应的水来源于元硫酸铜中的溶剂，而溶解在这部分水中的硫酸铜会结晶析出，故溶质质量会减小，最后保持不变；C、混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液时，盐酸要先与碳酸钠反应生成气体，当盐酸反应完后，才会与氯化钙反应生成沉淀；D、 镁带在密闭容器中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，固体质量会增加，反应结束后则固体质量保持不变。20.【答案】B 【考点】

27、溶液的概念、组成及其特点 【解析】【解答】A、食用油加入水中形成的混合物易分层，不具有稳定性，故不能形成溶液，A不符合题意；B、食盐是氯化钠，易溶于水形成氯化钠溶于，B符合题意；C、面粉不溶于水，故将面粉加入水形成的是悬浊液，C不符合题意；D、细沙不溶于水，故将细沙加入水中形成的是悬浊液，不是溶液，D不符合题意.故答案为：B.【分析】溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物.二、填空题 21.【答案】氯气（Cl2、液氯合理给分）；吸附；黄；甲烷（CH4）；CaO + H2O = Ca(OH)2 【考点】自来水的生产过程与净化方法，书写化学方程式，碳单质的物理性质及用途 【

28、解析】【解答】自来水净化过程中常加入氯气作消毒剂 ；冰箱中常用活性炭去除异味，是利用其吸附性；食盐溅落在火焰上，火焰呈黄色；天然气的主要成分是甲烷；“即食快餐”夹层中生石灰和水反应时放热加热食物，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2.故答案为：氯气（Cl2、液氯合理给分）；吸附；黄；甲烷（CH4）；CaO + H2O = Ca(OH)2.【分析】氯气具有强氧化性；活性炭具有吸附性；钠元素在焰色反应中显示为黄色；天然气的主要成分是甲烷；生石灰与水反应生成氢氧化钙.22.【答案】36g；不饱和；21；、 【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其

29、作用，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】由溶解度曲线可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g。由溶解度曲线可知，40时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度60硝酸钾的溶解度为110g，故该温度下10g的水中可溶解11g 的硝酸钾，故A中溶液为60硝酸钾的不饱和溶液；由可知，60时，再加入6g的硝酸钾，不能完全溶解，可以溶解11g 的硝酸钾，故B中溶液的质量为21克.20时，氯化钠的溶解度为36.0g，故10g的水中可溶解3.6g 的氯化钠，故故析出的晶体中不可能含有氯化钠，错误；. 所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠，正确；. CD过程的过程中氯化钠和硝酸钾都没有完全结晶，故错误；.整个过程

30、中共加入12g的硝酸钾，而20时，硝酸钾的溶解度为110g，故10g的水中最多能溶解11g的硝酸钾，故该溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；故答案为：、。【分析】根据溶解度曲线可以查出一种物质在不同温度时的溶解度；溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；60是，硝酸钾的溶解度为110克，根据溶解度的含义可知，即60时在100克水中溶解110克硝酸钾刚好饱和，则可以中的在60时10克水中需要溶解多少硝酸钾达到饱和；根据60硝酸钾的溶解度为110克和固体溶解度的意义，可以推断10克水中最多溶解硝酸钾的质量，溶质质量和溶剂质量之和则为溶液质量；60时在B溶液中加入1克氯化钠，再降温至20，根据2

31、0时氯化钠的溶解度可知该温度下氯化钠溶液没有达到饱和，故氯化钠不会析出；C溶液降温至20时，硝酸钾不可能全部析出，氯化钠不会析出；CD过程中，部分硝酸钾析出，氯化钠不会析出，故不能完全分离硝酸钾和氯化钠结晶得到的母液一定是饱和溶液。三、计算题 23.【答案】5；1:4（2:8）；H(氢)；6.021023 【考点】化学式的书写及意义，元素的质量分数计算 【解析】【解答】青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。由化学式可知，该物质由钠、铁、硅、氧、氢五种元素组成；由化学式可知，青石棉分子中钠原子和硅原子的原子个数之比为2:8=1:4；青石棉中钠、铁、硅、氧、氢五种元素的质量比为（23

32、 ）：（56 ）：（28 ）：（16 . ）:2，故氢元素的质量分数最小；0.5mol青石棉中约含有钠原子的个数为0.5mol 6.02 1023 2=6.021023.故答案为：（1）5；（2）1：4（2:8）；（3）H(氢)；（4）6.021023.【分析】（1）根据青石棉化学式可知其元素组成；（2）将青石棉分子中钠原子和硅原子的下标相比即可解答；（3）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；（4）1mol任何物质都含有6.021023个构成该物质的粒子.四、推断题 24.【答案】过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；Mg（OH）2；氯化钡、氯化钠；硫酸镁； 硫酸镁、氯化钠； 【考点】

33、酸的化学性质，碱的化学性质，盐的化学性质，酸碱盐的溶解性，酸、碱、盐的鉴别 【解析】【解答】（1）几种物质加水溶解后得到无色溶液A，说明原混合物中一定没有硫酸铜，加入氢氧化钠后有白色沉淀生成，说明原混合物中一定有硫酸镁，则一定没有硝酸钡，操作1是将固液分离的过程，故是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）加入氢氧化钡后有白色沉淀生成，生成的沉淀只能是氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2 ， （3）向溶液E中加入硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，说明原溶液中一定有氯化钠，故E溶液中一定有氯化钠和过量的氯化钡；（4）由上分析，原混合物中有硫酸镁、氯化钠；【分析】在固体A中加入氢氧化

34、钠溶液，通过操作一（固体和液体分离的方法-过滤），得到白色沉淀，白色沉淀是由氢氧化钠和硫酸镁反应生成的，证明原混合物中含有硫酸镁，同时硫酸镁和硝酸钡不能共存，则一定没有硝酸钡，得到的是无色溶液，即没有硫酸铜（硫酸铜溶液呈蓝色），得到的无色滤液c中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠；在无色滤液C中加入过量氯化钡溶液，通过操作二（过滤）得到不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡是氢氧化钠与硫酸镁反应生成分硫酸钠与加入的氯化钡反应生成的，过量的氯化钡能够把硫酸钠全部除去，过滤后得到溶液E中一定含有生成的氯化钠和过量的氯化钡，加入硝酸银生成不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，但不能证明原固体混合物中一定含有氯

35、化钠，因为在无色溶液C中加入过滤氯化钡时会生成氯化钠。五、实验题 25.【答案】锥形瓶；分液漏斗；2H2O2 2H2O+O2；a；ABCE；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能控制反应的发生和停止；硫酸反应完了；0.2g 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置，二氧化碳的实验室制法 【解析】【解答】仪器A的名称为锥形瓶；仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速率，从而可以控制反应的速率；该反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，反应方程式为2H2O2 2H2O+O

36、2；装置G是多功能装置，此处改装为排水法收集氧气，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，即由a端通入；实验室制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应制取，该反应的反应物的状态是固体和液体，反应的条件是不加热，故答案为：固液不加热型装置，可以选ABCE（或ADE）；反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ；H装置在试管中放有隔板，该装置的优点是能控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停）；反应一段时间后关闭活塞，发现装置中固液无法分离，可能是由于硫酸反应完了，也可能是装置漏气，不能将液体压入长颈漏斗中；设生成0.1mol的铜需要氢气的量为xH2 +CuO Cu+H2O11

37、x0.1mol= 求得x=0.1mol所以生成氢气的质量为0.1 =0.2g【分析】仪器A的名称为锥形瓶；一般说来制取气体时使用长颈漏斗可以控制反应的发生与停止，而使用分液漏斗，通过分液漏斗控制药品的量可以反应速率；过氧化氢制取氧气用二氧化锰做催化剂时，生成水和氧气。G用排水法收集气体时，气体应该从A端通入；制取二氧化碳是用固态石灰石和稀盐酸在不加热的条件下反应制取，应该选择组装固液不加热型的发生装置的仪器，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳；H可以使反应随时发生与停止（通过关闭活塞，产生的氢气不能排除，反应容器内压强增大，把稀硫酸压回长颈漏斗，实现固液分离，而使反应停止），反应一段时间

38、后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，则结合无法使容器内压强增大的原因来分析。利用氢气和氧化铁反应的方程式，根据物质量的比既可以求出铜的量。六、科学探究题 26.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸；水；足量（过量）稀盐酸；足量（过量）氯化钡溶液；取步骤一上层清液，滴加无色酚酞试液；溶液变为红色；碳酸钠、氢氧化钠； 【考点】药品是否变质的探究，碱的化学性质 【解析】【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；瓶子变瘪是由于二氧化碳的含量减少而引起，二氧化碳减少可能是由于二氧化碳与氢氧

39、化钠反应而减少，也可能是由于二氧化碳溶于水而减少，故不能确定二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应；将等体积的氢氧化钠溶液和水进行对比实验，发现装有氢氧化钠的瓶子变瘪的程度较大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（2）如氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，则生成了碳酸钠和水，故可以加入过量的稀盐酸，如有气泡冒出，说明有碳酸钠生成，从而说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（3）丙中的溶质可能是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，故向溶液中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明有碳酸钠，在取上清液加入酚酞，溶液变为红色，说明有氢氧化钠，最终得出，溶液中有碳酸钠和氢氧化钠；【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

40、根据化学方程式的书写方法书写；此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应原因要从二氧化碳的化学性质分析，能够与氢氧化钠反应，但二氧化碳也能够溶于水，两者都能使二氧化碳减少，要确定到底是哪种情况，则需要在控制变量的情况下用氢氧化钠和水做对比实验；要证明二氧化碳与氢氧化钠发发生了反应，则需要证明验证有氢氧化钠生成，故加入稀盐酸时变质生成的碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳；丙中的溶质可能是碳酸钠与氢氧化钠的混合物，故需要向溶液中加入过量的中性物质（如氯化钙或氯化钡）既检验有没有碳酸钠同时又能使碳酸钠完全反应（碳酸钠呈碱性，反应完可以避免对检验氢氧化钠产生干扰），然后取上层清液滴加酚酞检验氢氧化钠即可。