上海新版九年级化学第六单元第三节《物质的溶解性》难度偏大尖子生题（word版有答案）.docx

1、2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元第三节物质的溶解性难度偏大尖子生题一选择题（共 20 小题）1甲，乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示判断， 下列说法中，不正确的是（）A在 30时，甲溶解度是 60gB在 10时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等 C将 20时甲的饱和溶液降温（溶剂不蒸发），溶液浓度不变 D当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲2如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）At1时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法Ct2时，30g 甲加入到 5

2、0g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为 37.5% D将三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数乙甲丙3甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，100 g 饱和溶液中含有甲物质的质量小于乙物质Ct2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 W：100D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2降到 t1时，乙先析出晶体4甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲 C将甲、乙的饱和溶液从 t1升温至

3、 t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D将甲和乙的饱和溶液从 t2降温至 t1，甲析出的晶体多520时，NaCl 溶解情况见表，相关叙述正确的是（）实验 序号水的质量（g）加入 NaCl的质量（g）溶液的质量（g）10.01.511.510.03.013.010.04.513.610.06.013.6A所得溶液的溶质质量分数为 15.0% B中所得溶液是饱和溶液 C20时，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水D溶液的溶质质量分数相等6将 20时的硝酸钾饱和溶液升温至 50（不考虑水分蒸发），一定发生改变 的是（）A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量 D溶解度7下列有关溶液的说法，

4、正确的是（） A将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 B均一、稳定的液体都是溶液 C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D饱和溶液不一定是浓溶液8如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数：甲丙Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液 C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的 大小关系为：乙甲=丙D将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂9如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）AA 的溶解度比 B 大B将 50时 A、B 的饱

5、和溶液降温到 20时，晶体析出 A 大于 BC50时把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量 比为 1：2D将 20时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温至 50时，这三种溶液的溶质 质量分数的大小关系是 BA=C10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A甲的溶解度比乙的大Bt2时，甲的溶解度是 50 gCt1时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 gDt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30%11如图是 A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示， 下列说法正确的是（）At1时，取 50gA 的饱

6、和溶液，将温度升高到 t2，此时溶液中的质量分数变 大（假设升温时溶剂没有损失）Bt1，将 A、B、C 各 ag 放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数 均相等Ct3时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的是 A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 BD从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A，可用蒸发结晶的方法12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 Bt2时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30% C欲除去甲物质中混有的少量乙物质可采用降温结晶法 D甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大

7、13与物质溶解性无关的是（）A温度B溶质性质C压强D溶剂质量14如图所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 下列有关说法正确的是（） A甲的饱和溶液中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法提纯甲 Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 Ct1时，甲的溶解度为 40D甲的溶解度大于乙的溶解度15甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的 是（）A40时，50g 甲的饱和溶液中溶解了 25g 的甲B将 20时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 40（溶剂的量不变），两种溶 液中溶质的质量分数相等 C20时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D40时，

8、将质量都为 40g 的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲 的质量比析出乙的质量大16如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 Bt1时，配制甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 Ct1时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2，溶液质量仍然相等 D要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法17如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、 蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（）Aa 溶液Bb，c 溶液Cc 溶液Da，b 溶液18NH4Cl 和 Na2SO4 的

9、溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是（）温度/102030405060溶解度NH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为 NH4ClBt3 应介于 4050 C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙 D等质量的甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t1，析出的晶体质量相等19溶解度曲线上的 A 点不能表示（）A30时，该物质溶解度为 25 克/100 克水 B30时，该物质饱和溶液质量为 125 克 C30时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为 25：100D30时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比

10、为 25：12520如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法Bt2时，A、B 两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等 Ct3时，A、B 两种物质的饱和溶液降到 t2，析出 A 的质量更大 Dt3时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为 ABC二解答题（共 10 小题）21如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）实验：10ml 水XYZ（水的密度为 1g/cm3）。在 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 （填“X”或“

11、Y”或“Z”， 下同），溶质的质量分数最大的是 。22根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10时，氯化钠的溶解度是 g（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较 小”）（3）20时，在 100g 水中加入 40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）23如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：M 点的意义是

12、 t2时，将 40g 的甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液为 （填“饱 和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为 。从甲溶液中提纯甲的方法是 加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是 M、A 两点分别表示甲的两种溶液，要实现 MA 的方法是 现有 t2甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D甲的质量分数 Et2时甲的溶解度保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）如果该 饱和溶液降温至 t1，不变的量是 。24A、B、C 三种物质质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P 点对应的是物质 A 的 （“饱和”或“不饱和”）溶液

13、；（2）加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 ；（3）除去 B 中少量的 A，步骤是：溶解蒸发结晶 洗涤干燥。（4）将 t2的这三种物质的饱和溶液分别降温至 t1，所得的溶液中溶质的质 量分数分别是（A）、（B）和（C），则三者的大小关系是 。25AB、C 三种固体物质的溶解度由线如图所示。（1）t2时，将 A、B、C 各 20g 分别放入 50g 水中，能形成饱和溶液的物质是 ；（2）t1的 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是 ；（3）接近饱和的 A 溶液，通过 （填一种）方法转化为饱和溶液；（4）实验室用溶质质量分数为 6%的氧化钠

14、溶液配制 50g 质量分数为 3%的氧化 钠溶液的实验步骤是 。A计算、称量、量取、溶解B称量、计算、溶解C计算、量取、溶解D计算、量取、混匀26A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液 的质量比为 。（2）将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶 液的溶质 质量分数的大小关系是 。（3）将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 的方法。27如图是 KNO3 和 NaCl 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）把 t3时等质量 KNO3 和 NaCl 两物质的饱和溶液各蒸发 10g

15、水，析出晶体 较多的是（2）当 KNO3 中含有少量 NaCl 时，可采用 （填“降温“或”蒸发“）结晶的 方法提纯 KNO3 物质。（3）把 t2时 130g KNO3 的饱和溶液稀释为 20%，需加水 g。28如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答（1）10时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。（填“”或“=”或“”）（2）20时，将 50g 甲物质放入盛有 100g 水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g。（3）把 30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到 10，析出晶体较多的 是 。29如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时 溶解在水中各自的溶解度不变，实验

16、过程中水分损失忽略不计）温度（）020406080100溶解度（g/100g 水）KN O313.331.664.0110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8由表可知，20时，氯化钠的溶解度是 影响硝酸钾溶解度的因素是 在 80的 100g 水中溶解 NaCl 和 KNO3，进行以下实验：操作 1 的名称是 溶液 a 冷却至 b 的过程中出现的现象是 溶液 d 中所含的溶质 是 对整个实验过程分析正确的是 A无法判断 a、d 溶液中氯化钠溶液的状态B固体 c 是纯净物C溶液 a 中硝酸钾的质量分数为 D硝酸钾溶液始终处 于饱和状态30如图表示的是 a

17、、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答：（1）t2时，比较三种物质的溶解度大小： 。（2）t2时，将质量为 30g 的 a 物质加入到 50g 水中，形成的溶液质量为 。（3）a 中含有少量 b 时，提纯 a 的方法是 。（4）t1时，在不改变溶质和溶剂的条件下，若将 c 物质的不饱和溶液变为饱和 溶液的方法是 。2019-2019 学年上海新版九年级化学第六单元第三节物质的溶解性难度偏大尖子生题参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1甲，乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示判断， 下列说法中，不正确的是（）A在 30时，甲溶解度是 60gB在 10时，甲、乙两物质饱和

18、溶液溶质的质量分数相等 C将 20时甲的饱和溶液降温（溶剂不蒸发），溶液浓度不变 D当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【解答】解：A、由溶解度曲线可知：在 30时，甲溶解度是 60g，正确但不符 合题意，故选项错误；B、在 10时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为该温度下， 它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；C、将 20时甲的饱和溶液降温（溶剂不蒸发），溶液浓度不变错误，因为降温 后，甲有晶体析出，错误符合题意，故选项正确； D、当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲正确，因为甲的溶 解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；

19、故选：C。2如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）At1时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同B要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法Ct2时，30g 甲加入到 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为 37.5% D将三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，所得溶液中溶质质量分数乙甲丙【解答】解：A、据图可以看出，t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故甲 和丙的饱和溶液溶质质量分数相同，正确； B、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故要从甲物质的饱和溶液中获得晶体 甲，可以采用降温的方法，正确；C、t2时，甲的溶解度为 50g，故 30g 甲

20、加入到 50g 水中充分溶解，只能溶解25g，故所得溶液中溶质质量分数为33.3%，不是 37.5%，错误； D、将三种物质的饱和溶液从 t2降温至 t1，甲和乙的溶解度减小，析出晶体 形成饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙的溶质质量分数大于甲，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数 最小，故所得溶液中溶质质量分数乙甲丙，正确；故选：C。3甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt1时，100 g 饱和溶液中含有甲物质的质量小于乙物质Ct2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是 W：100

21、D将甲、乙饱和溶液的温度从 t2降到 t1时，乙先析出晶体【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度正确， 正确但不符合题意，故选项错误；B、t1时，100g 饱和溶液中含有甲物质的质量小于乙物质正确，因为该温度下 乙的溶解度大于甲，正确但不符合题意，故选项错误； C、t2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=W：100 正确， 因为该温度下，它们的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误； D、将甲、乙饱和溶液的温度从 t2降到 t1时，甲先析出晶体，乙先析出晶体 错误，错误符合题意，故选项正确；故选：D。4甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述

22、正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt2时时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲 C将甲、乙的饱和溶液从 t1升温至 t2，甲溶液中溶质的质量分数比乙大 D将甲和乙的饱和溶液从 t2降温至 t1，甲析出的晶体多【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲和乙固体 配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲，故 B 正确； C、t1时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，升高温度，不会析出晶体， 所以将甲、乙的饱和溶液从 t1升温至 t2，甲溶液中溶质的质量分数等于乙，故 C 错误；D、将甲

23、和乙的饱和溶液从 t2降温至 t1，溶液的质量不能确定，所以析出的 晶体也不能确定，故 D 错误。故选：B。520时，NaCl 溶解情况见表，相关叙述正确的是（）实验 序号水的质量（g）加入 NaCl的质量（g）溶液的质量（g）10.01.511.510.03.013.010.04.513.610.06.013.6A所得溶液的溶质质量分数为 15.0% B中所得溶液是饱和溶液 C20时，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水 D溶液的溶质质量分数相等【解答】解：A、100%15%，A 不正确。B、由表中数据可知 100g 水中在该温度下最多溶解 36g 溶质，所以中所得溶液 是不饱和溶

24、液，B 不正确。C、由表中数据可知 100g 水中在该温度下最多溶解 36g 溶质，C 不正确。 D、得到的都是该温度下的饱和溶液，溶质质量都为 36g，溶液质量都为 136g， 所以溶质质量分数相等，所以 D 正确。故选：D。6将 20时的硝酸钾饱和溶液升温至 50（不考虑水分蒸发），一定发生改变 的是（）A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量 D溶解度【解答】解：A、若 20时的硝酸钾饱和溶液是恰好饱和的溶液，升温至 50， 溶剂的质量不变，故选项错误。B、若 20时的硝酸钾饱和溶液是恰好饱和的溶液，升温至 50，溶质和溶剂的质量均不变，则溶液的质量不变，故选项错误。C、若 20时的硝酸

25、钾饱和溶液是恰好饱和的溶液，升温至 50，溶质的质量不 变，故选项错误。D、将 20时的硝酸钾饱和溶液升温至 50，温度升高，硝酸钾的溶解度增大， 故选项正确。故选：D。7下列有关溶液的说法，正确的是（） A将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液 B均一、稳定的液体都是溶液 C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D饱和溶液不一定是浓溶液【解答】解：A、泥土不溶于水，不能形成溶液，错误； B、均一、稳定的液体不一定是液体，例如水，错误； C、用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，错误； D、溶饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液不是浓溶液，正确； 故选：D。8如图是甲、乙、丙三种物质的溶

26、解度曲线，下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数：甲丙Bt2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液C分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温至 t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲=丙D将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂【解答】解：A、t1时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数：丙甲，因为该温度下丙的溶解度大于甲，甲丙是错误的；故选项错误；B、t2时，20g 丙溶解于 50g 水中能形成饱和溶液的质量=15g+50g=65g，形成70g 溶液是错误的；故选项错误；C、分别将三种物质的饱和溶液从 t3降温

27、至 t2时，所得溶液溶质质量分数的 大小关系为：乙甲丙，乙甲=丙是错误的；故选项错误；D、将组成在 N 点的甲溶液转变为 M 点的甲溶液，可恒温蒸发溶剂正确，因为 N是线下点，是不饱和溶液，故选项正确； 故选：D。9如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）AA 的溶解度比 B 大B将 50时 A、B 的饱和溶液降温到 20时，晶体析出 A 大于 BC50时把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量 比为 1：2D将 20时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温至 50时，这三种溶液的溶质 质量分数的大小关系是 BA=C【解答】解：A、在比较

28、物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B、将 50时 A、B 的饱和溶液降温到 20时，饱和溶液的质量不能确定，所以 晶体析出的质量不能确定，故 B 错误；C、50时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为：25g：50g=1：2，故 C 正确；D、将 20时 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温至 50时，C 物质的溶解度减小， A、B 物质的溶解度增大，所以这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 BA C，故 D 错误。故选：C。10甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A甲的溶解度比乙的大Bt2

29、时，甲的溶解度是 50 gCt1时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 gDt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30%【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度是 50g，故 B 正确； C、t1时，乙物质的溶解度是 30g，所以 130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30g， 故 C 错误；D、t1时，甲、乙物质的溶解度是 30g，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均 为：100%=23.1%，故 D 错误。故选：B。11如图是 A、B、C 三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示， 下列说法

30、正确的是（）At1时，取 50gA 的饱和溶液，将温度升高到 t2，此时溶液中的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）Bt1，将 A、B、C 各 ag 放入 100g 水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数 均相等Ct3时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的 是 A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 BD从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A，可用蒸发结晶的方法【解答】解：A、t1时，取 50gA 的饱和溶液，将温度升高到 t2，溶解度增大， 此时溶液中的质量分数不变，故 A 错误；B、t1，a 物质的溶解度是 ag，B、C 物质的溶解度大于 ag，所以将 A、B

31、、C 各 ag 放入 100g 水中，充分搅拌，三种固体可以全部溶解，所以所得溶液溶质质量 分数均相等，故 B 正确；C、t3时，取相同质量的 A、B、C 三种饱和溶液降温到 t1，析出晶体最多的 是 A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是 C，故 C 错误；D、A 物质的溶解度受温度饱和影响较大，所以从 A 与少量 C 的混合物中提纯 A， 可用降温结晶的方法，故 D 错误。故选：B。12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等Bt2时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为 30% C欲除去甲物质中混有的少量乙物质可采用降温结晶法 D甲、乙

32、两物质的溶解度均随温度的升高而增大【解答】解：A、据图可以看出，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B 、 t2 时 ， 甲 物 质 的 溶 解 度 为 30g ， 饱 和 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为 ：30%，错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大明显，要除去甲物质中混有的少量乙物 质可采用降温结晶法，正确； D、甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，正确；故选：B。13与物质溶解性无关的是（）A温度B溶质性质C压强D溶剂质量【解答】解：A、物质溶解性受温度的影响较大，故选项错误。 B、溶质的性质是影响物质溶解性大小的内因，故选项错误。 C、压强是影响气体溶解性大小的

33、内因，故选项错误。 D、物质的溶解性是一种物质在另一种物质的溶解能力，与溶剂的质量无关，故 选项正确。故选：D。14如图所示是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 下列有关说法正确的是（） A甲的饱和溶液中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法提纯甲 Bt2时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct1时，甲的溶解度为 40D甲的溶解度大于乙的溶解度【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲的饱和溶液中混 有少量的乙，用降温结晶的方法提纯甲，故 A 错误； B、t2时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等， 故 B 正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲的溶

34、解度为 40g，故 C 错误；D、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 D 错误。 故选：B。15甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的 是（）A40时，50g 甲的饱和溶液中溶解了 25g 的甲B将 20时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 40（溶剂的量不变），两种溶 液中溶质的质量分数相等 C20时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D40时，将质量都为 40g 的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲 的质量比析出乙的质量大【解答】解：A、40时，甲物质的饱和溶液是 50g，所以 75g 甲的饱和溶液中 溶解了 25g 的甲，故 A

35、错误； B、20时甲、乙两种物质的溶解度相等，升高温度不会析出晶体，所以将 20 时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 40（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的 质量分数相等，故 B 正确； C、通过分析溶解度曲线可知，20时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可 采用蒸发溶剂的方法，故 C 正确；D、40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将质量都为 40g 的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20，析出甲的质量比析出乙的质量大，故 D 正 确。故选：A。16如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1时，100g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲 Bt1时，配制甲乙两

36、种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 Ct1时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2，溶液质量仍然相等 D要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用蒸发结晶的方法【解答】解：A、t1时，甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲，所 以 150g 甲的饱和溶液中含有 50g 甲，故 A 错； B、t1时，甲和乙两种物质的溶解度相等，即 100g 水中最多溶解的溶质质量相 等，在 t1，配制相等质量甲乙两种物质的饱和溶液，需要水的质量相等，本题 没说配制的溶液质量是否相等，故 B 错； C、t1时，将等质量的甲、乙的饱和溶液升温至 t2，由于甲和乙的溶解度都增 大，不会有晶体析出，所

37、以溶液质量不变，故 C 正确； D、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶 液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由 于甲的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，故 D 错。 故选：C。17如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是（ ）Aa 溶液 Bb，c 溶液 Cc 溶液 Da，b 溶液【解答】解：采用冷却热饱和溶液、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为 饱和溶液，其中冷却热饱和溶液可变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随着温度 的升高增大，由溶解

38、度曲线可知，a、b 的溶解度随着温度的升高而增大，冷却 热饱和溶液，温度降低，溶解度减小，可使接近饱和的溶液变为饱和溶液。c 物质的溶解度随着温度的升高而减小，冷却热饱和溶液，温度降低，溶解度增 大，溶液仍为不饱和溶液。故选：D。18NH4Cl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是（ ）温度/102030405060溶解度NH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A乙为 NH4ClBt3 应介于 4050 C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲乙 D等质量的甲、乙饱和溶液从 t

39、3 降温到 t1，析出的晶体质量相等【解答】解：A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，故 A 正确；B、通过分析表中的数据可知，甲物质的溶解度在 t2时，溶解度达到最大，在 t3时，甲、乙物质的溶解度相等，所以 t3 应介于 4050，故 B 正确； C、55时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发 等质量的水，得到固体质量甲乙，故 C 错误； D、t3、t1甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从 t3 降温 到 t1，析出的晶体质量相等，故 D 正确。故选：C。19溶解度曲线上的 A 点不能表示（）A30时，该物质

40、溶解度为 25 克/100 克水 B30时，该物质饱和溶液质量为 125 克 C30时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为 25：100D30时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为 25：125【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，30时，该物质溶解度为 25 克/100 克水，故 A 正确； B、通过溶解度曲线可以确定物质的溶解度，不能确定物质饱和溶液质量，所以30时，该物质饱和溶液质量不能确定，故 B 错误；C、30时，该物质的溶解度是 25g，所以饱和溶液中溶质和溶剂质量比为 25：100，故 C 正确；D、30时，该物质的溶解度是 25g，所以该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比 为 2

41、5：125，故 D 正确。故选：B。20如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法Bt2时，A、B 两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等 Ct3时，A、B 两种物质的饱和溶液降到 t2，析出 A 的质量更大 Dt3时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为 ABC【解答】解：A、若要将组成在 N 点的 A 溶液转变为 M 点的 A 溶液，可以采取 恒温蒸发溶剂的方法和增加溶质的方法等；故选项正确；B、t2时，A、B 两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等错误，因为没有指明 是饱和溶液；故选项错误

42、；C、t3时，A、B 两种物质的饱和溶液降到 t2，析出 A 的质量更大错误，因为 没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误； D、t3时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为 ABC 错误，因为没有指明 是饱和溶液；故选项错误；故选：A。二解答题（共 10 小题）21如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）三种物质中，溶解度受温度影响最小的是 乙 （填“甲”、“乙”或“丙”）。（2）实验：10ml 水XYZ（水的密度为 1g/cm3）。在 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 Y （填“X”或“Y”或“Z”，下同），溶质的质量分数最大的是 Z 。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质中

43、，溶解度受温度影响最 小的是乙；（2）20时，甲物质的溶解度是 30g，50时，甲物质的溶解度是 36g，所以在 X、Y、Z 中为饱和溶液的是 Y，溶质的质量分数最大的是 Z。 故答案为：（1）乙；（2）Y，Z。22根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）10时，氯化钠的溶解度是 35.8 g（2）与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 较小 （填“较大”或“较 小”）（3）20时，在 100g 水中加

44、入 40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是 不饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”）【解答】解：（1）根据表格可以看出，在 10时，氯化钠的溶解度是 35.8g，故 填：35.8；（2）由表格数据可知，KNO3、NaCl 两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而 增大，变化较小的是 NaCl，变化较大的是 KNO3；故填：较小；（3）30时，在硝酸钾的溶解度是 45.8g，故在 l00g 水中加入 40g 硝酸钾，所 得溶液是不饱和溶液，故填：不饱和溶液23如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答：M 点的意义是t1时，S 甲=S 乙t2时，将 4

45、0g 的甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中，所得溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶质的质量分数为 37.5% 。从甲溶液中提纯甲的方法是 降温结晶 加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是 温度升高，溶解度降低 M、A 两点分别表示甲的两种溶液，要实现 MA 的方法是 升温并增加溶质现有 t2甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量 D甲的质量分数 Et2时甲的溶解度保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 BE （填序号，下同）如果该饱 和溶液降温至 t1，不变的量是 AE 。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，a 点的意义是：t1时，S 甲=

46、S 乙；t2时，甲物质的溶解度是 80g，所以将 40g 的甲物质放入盛有 50g 水的烧杯 中，所得溶液为饱和溶液，此时溶质的质量分数为：100%=37.5%；甲物质的溶解度受温度饱和影响较大，所以从甲溶液中提纯甲的方法是：降温结晶；加热乙的饱和溶液出现浑浊，原因是：温度升高，溶解度降低；a、b 两点分别表示甲的两种溶液，要实现 ab 的方法是 升温并增加溶质现有 t2甲的饱和溶液，与该溶液有关的量由：A水的质量 B溶液中溶质的质量 C溶液的质量D甲的质量分数 Et2时甲的溶解度 保持温度不变，将饱和溶液稀释，不变的量是 BE（填序号，下同）如果该饱和 溶液降温至 t1，不变的量是 AE。故

47、答案为：t1时，S 甲=S 乙；饱和，37.5%；降温结晶（冷却热的饱和溶液/冷却结晶）；温度升高，溶解度降低；升温并增加溶质（升温并恒温蒸发溶剂）；BE，AE。24A、B、C 三种物质质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）P 点对应的是物质 A 的 不饱和 （“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 C 物质的溶解度随温度的 升高而降低，升高温度 C 的饱和溶液析出 C ；（3）除去 B 中少量的 A，步骤是：溶解蒸发结晶 趁热过滤 洗涤干燥。（4）将 t2的这三种物质的饱和溶液分别降温至 t1，所得的溶液中溶质的质 量分数分别是（A）、（B）和

48、（C），则三者的大小关系是 （B）（A）（C） 。【解答】解：（1）P 点在 A 物质的溶解度曲线下面，所以 P 点对应的是物质 A 的 不饱和溶液；（2）C 物质的溶解度随温度的升高而降低，所以加热 C 的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是：C 物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度 C 的饱和溶液 析出 C；（3）A 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以除去 B 中少量的 A，步骤是： 溶解蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥；（4）t1时，B、C 物质的溶解度相等，A 物质的溶解度次之，降低温度，A、B 物质会析出晶体，C 物质不会析出晶体，应该按照 t2时的溶解度进行计算，所 以将 t2的这三种物

49、质的饱和溶液分别降温至 t1，所得的溶液中溶质的质量分 数分别是（A）、（B）和（C），则三者的大小关系是：（B）（A）（C）。故答案为：（ 1 ） 不饱和；（2）C 物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度 C 的饱和溶液析出 C；（3）趁热过滤；（4）（B）（A）（C）。25AB、C 三种固体物质的溶解度由线如图所示。（1）t2时，将 A、B、C 各 20g 分别放入 50g 水中，能形成饱和溶液的物质是 C ；（2）t1的 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是 BAC ；（3）接近饱和的 A 溶液，通过 降温或加溶质 A 或蒸发水 （填一种

50、）方法转 化为饱和溶液；（4）实验室用溶质质量分数为 6%的氧化钠溶液配制 50g 质量分数为 3%的氧化 钠溶液的实验步骤是 D 。A计算、称量、量取、溶解 B称量、计算、溶解C计算、量取、溶解 D计算、量取、混匀【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t2时，将 A、B、C 各 20g 分别放入 50g水中，能形成饱和溶液的物质是 C；故答案为：C；（2）t1的 A、B、C 三种物质的饱和溶液升温到 t2，所得溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是：BAC，因为升温后，A、B 的质量分数不变，C 的质量 分数变小；故答案为：BAC；（3）接近饱和的 A 溶液，通过降温或加溶质 A 或蒸发水方法转

51、化为饱和溶液； 故答案为：降温或加溶质 A 或蒸发水；（4）实验室用溶质质量分数为 6%的氧化钠溶液配制 50g 质量分数为 3%的氧化 钠溶液的实验步骤是：计算、量取、混匀；故答案为：D；26A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液 的质量比为 1：3 。（2）将 t2时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1，所得溶 液的溶质 质量分数的大小关系是 BAC 。（3）将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 降温 的方法。【解答】解：（1）t2时，A 物质的溶解度是 50g，所以把 50gA 放入 50

52、g 水中 能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 25g：50g=1：3；（2）t1时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，降低温度，A、B 物质会析出晶体，C 物质不会析出晶体，所以将 t2时，A、B、C 三种物质的饱 和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：BAC；（3）C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将 C 的饱和溶液变为不饱和溶 液，可采用降温的方法。故答案为：（1）1：3；（2）BAC；（3）降温（或加溶剂）。27如图是 KNO3 和 NaCl 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）把 t3时等质量 KNO3 和 NaCl 两物质的饱

53、和溶液各蒸发 10g 水，析出晶体 较多的是 硝酸钾 。（2）当 KNO3 中含有少量 NaCl 时，可采用 降温 （填“降温“或”蒸发“）结晶 的方法提纯 KNO3 物质。（3）把 t2时 130g KNO3 的饱和溶液稀释为 20%，需加水 20 g。【解答】解：（1）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以把 t3时等质量KNO3 和 NaCl 两物质的饱和溶液各蒸发 10g 水，析出晶体较多的是硝酸钾；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当 KNO3 中含有少量 NaCl 时， 可采用降温结晶的方法提纯 KNO3 物质；（3）t2时，硝酸钾的溶解度是 30g，所以 130g KN

54、O3 的饱和溶液稀释为 20%， 需加水130g=20g。故答案为：（1）硝酸钾；（2）降温；（3）20。28如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答（1）10时，甲物质的溶解度 = 乙物质的溶解度。（填“”或“=”或“”）（2）20时，将 50g 甲物质放入盛有 100g 水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140 g。（3）把 30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到 10，析出晶体较多的是甲 。【解答】解：（1）据图可以看出，10时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度。 故填：=；（2）20时，甲的溶解度为 40g，故将 50g 甲物质放入盛有 100g 水的烧杯中， 最终所得溶液的质量

55、为 140g。故填：140；（3）把 30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到 10，甲的溶解度随温度 的升高增大明显，故析出晶体较多的是甲，故填：甲。29如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（假设硝酸钾与氯化钠同时 溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计）温度（）020406080100溶解度（g/100g 水）KN O313.331.664.0110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8由表可知，20时，氯化钠的溶解度是 36.0g/100g 水 影响硝酸钾溶解度的因素是 温度 在 80的 100g 水中溶解 NaCl 和 KN

56、O3，进行以下实验：操作 1 的名称是 过滤 溶液 a 冷却至 b 的过程中出现的现象是 有固体析出或溶液变浑浊 溶液d 中所含的溶质是 KNO3、NaCl 对整个实验过程分析正确的是 BD A无法判断 a、d 溶液中氯化钠溶液的状态 B固体 c 是纯净物C溶液 a 中硝酸钾的质量分数为 D硝酸钾溶液始终处 于饱和状态【解答】解：由表可知，20时，氯化钠的溶解度是 36.0g/100g 水影响硝 酸钾溶解度的因素是温度；操作 1 的名称是过滤溶液 a 冷却至 b 的过程中，硝酸钾的溶解度随温度变化大，先析出一部分， 所以出现的现象是有固体析出或溶液变浑浊溶液 d 中所含的溶质是氯化钠和硝 酸钾

57、在整个实验过程，A可以判断 a 溶液中氯化钠溶液是不饱和溶液，错误；B固体 c 是硝酸钾，所以是纯净物，正确；C溶液 a 中硝酸钾的质量分数为，错误；D硝 酸钾溶液始终处于饱和状态，正确；故答案为：36.0g/100g 水；温度过滤；有固体析出或溶液变浑浊；KNO3、NaCl；BD30如图表示的是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答：（1）t2时，比较三种物质的溶解度大小： abc 。（2 ）t2时，将质量为 30g 的 a 物质加入到 50g 水中，形成的溶液质量为75g 。（3）a 中含有少量 b 时，提纯 a 的方法是 降温结晶 。（4）t1时，在不改变溶质和溶剂的条件下，若将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 升高温度 。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2时，三种物质的溶解度大小为：abc；（2）t2时，a 物质的溶解度是 50g，所以将质量为 30g 的 a 物质加入到 50g 水 中，形成的溶液质量为：75g；（3）a 物质的溶解度受温度变化影响较大，所以 a 中含有少量 b 时，提纯 a 的 方法是：降温结晶；（4）c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以 t1时，在不改变溶质和溶剂的 条件下，若将 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度。 故答案为：（1）abc；（2）75g；（3）降温结晶；（4）升高温度。