专项突破05 离子反应的应用.docx

1、新高考化学二轮备考选择题高频热点特训特训05 离子反应的应用考向分析：近年来高考对离子反应的考查主要有如下形式：离子反应方程式正误判断，离子共存等；离子的检验和推断；渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。（一）必备知识和方法1离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2和CO32-生成CaCO3沉淀，H和SiO32-生成H2SiO3沉淀，Cu2和OH生成Cu(OH)2沉淀等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H和S2生成H2S，H和HCO3-生成CO2等。(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H与CH3

2、COO、OH、PO43-等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。(4)离子之间彼此促进水解。如Al3、Fe3分别与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2等发生相互促进的水解反应生成沉淀或气体。(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2、S2、I、SO32-分别与NO3-(H)、ClO、MNO4-因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3与S2、I等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3和SCN不能大量共存。2注意题干中常见的限制条件（1）酸性溶液含有大量的H+，与H+不能大量共存的离子：OH、ClO、F、CH3COO、AlO2-、CO32-、

3、S2、SO32-、SiO32、PO43-、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（2）碱性溶液含有大量的OH-，与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、Ca2+ 、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-（3）常见氧化性的离子：Fe3+、NO3- (H+)、MnO4-、ClO-（4）常见还原性的离子：S2、SO32-、I、Fe2+、Br-（5）无色溶液应排除有色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。“透明”也可“有色”（7）溶液既可能显

4、酸性也可能显碱性，例如“与Al反应放出H2”，“由水电离出的c(H)11012 molL1”的溶液（8）含有大量Fe3的溶液应是酸性溶液并具有强氧化性；含有大量AlO2-、S2的溶液应是碱性溶液；含有大量NO3-的溶液，隐含H与还原性离子不能大量存在。3.离子推断的四项基本原则。（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等）。（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化，与铝反应产生氢气、水的电离情况等）。（3）电中性原则：溶液

5、呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。4离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子根据能否共存，判断一定不含的离子根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子5.常见阳离子的检验。1.Na和K：用铂丝(铁

6、丝)蘸取待测溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则说明含有Na，透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色，则说明含有K。2.溶液中加入NaOH溶液，（1）产生蓝色沉淀，说明含Cu2+；（2）产生红褐色沉淀，说明含Fe3+；（3）先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含Fe2+；（4）产生白色沉淀，继续加NaOH溶液，沉淀又溶解，说明含A13+；（5）微热有气体生成，说明含NH4+。3.溶液加入KSCN溶液，（1）溶液变为红色说明含Fe3+；（2）溶液无明显变化，加入氯水后变红色，说明含Fe2+6.常见阴离子的检验。（1）CO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解

7、，并放出无色无味的气体。（2）SO42-：加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。（3）SO32-：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体。（4）Cl-：加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。例1(2019长沙一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO42-、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO32-、NO3-C0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH4+、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、NO3-、SO42-解

8、析A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能大量存在，B错误；Fe3与SCN可发生络合反应，Fe3与I会发生氧化还原反应，C错误；加铝粉产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO3-，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH4+、Fe2均不能大量存在，D错误。例2 已知：SO32-I2H2O=SO42-2H2I，某溶液中可能含有Na、K、NH4+、Fe2、Cu2、SO32-、SO42-、I，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含Cu2、Fe2和SO42- B肯定含有Na、K和NH4+C可能含有SO

9、32- D可能含有I解析溶液本身无色，说明没有Fe2和Cu2；滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应且产物无色，溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子；根据电荷守恒可知一定含Na、K、NH4+中的一种或几种；不能确定是否含有SO42-。（二）真题演练12020新课标某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3D

10、MgSO4、NaCl22020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiOCKMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-DAgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO32019新课标离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH=H2O42019江苏 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1Fe

11、Cl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、52018江苏室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3（三）热点强化训练1下列能够大量共存的离子组是( )A、B、C、D、2下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A

12、Na+、Cu2+、Cl-、OH-BH+、Ca2+、CBa2+、H+、DNa+、OH-、K+3下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A常温下，的溶液中：、B加入能放出的溶液中：、C能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、D由水电离出的的溶液中：、4下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH、Cl-、NOBpH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO、NOC水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO、Cl-、ClO-DpH值为13的溶液 K+、CO、Na+、Al(OH)5下列各组离子能大量共存的是( )A

13、NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+BFeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-C无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、DpH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+6下列关于离子共存的说法正确的是( )A使试纸显蓝色的溶液中，、可以大量共存B常温下的溶液中，、可以大量共存C某无色溶液与反应能放出，则该溶液中一定不存在D向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明与能共存7某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、 NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图( 气体体积己换算成标准状况下体

14、积)。下列说法正确的是A混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3B混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaClC混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3D混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2， 无法判断含有AlCl38在下列条件下，离子能大量共存的是A无色透明的溶液中：K、Mg2、Cl、MnOBc(H)c(OH)的溶液中：Na、NH、NO3、ICc(Fe3)0.2 mol/L的溶液中：H、Fe2、SO、SCND室温下0.1 mol/L的溶液中：Na、K、SiO、AlO9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

15、A碱性的溶液中：K+、Na+、 、 B能溶解Al2O3的溶液中：Na+、K+、C饱和氯水中：Cl-、Na+、D能使甲基橙显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色透明溶液中：、B碱性溶液中：、C能溶解的溶液中：、D含有的溶液中：、11在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有B可能含有、中的一种或两种，也可能只含有Ag+C含有和Ag+D可能含有或12为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无

16、刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在上述溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测正确的是( )A一定有B一定有C一定有Cl-D不能确定是否存在13在溶液中加入足量后仍能大量共存的离子组是( )A、B、C、D、14某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验：取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。改白色粉末可能为A、B、C、D、15某溶液中含有、中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)：常温下，用pH试纸检验，溶液的pH大于7；向溶液中加氯水，再加入，振荡

17、，静置，分液，层呈紫色；向所得水溶液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是( )A原溶液中可能存在B原溶液中一定含有、C原溶液能与含有、的溶液大量共存D不需做焰色反应实验就能判断原溶液中是否含有参考答案真题演练1.B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。2.A【解析】A在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；

18、B在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。3.A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树

19、脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确；答案选A。4.A【解析】A是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条

20、件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；离子间发生氧化还原反应，如题中B项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。5.B【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（S

21、O4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；离子间发生氧化还原反应，如题中A项；离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。强化训练参考答案1C【解析】A与、结合生成氢氧化镁、氢氧化

22、铁沉淀，不能共存，A错误；B与结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；C四种离子均不发生反应，能共存，C正确；D、发生氧化还原反应，生成、，不能共存，D错误；答案选C。2D【解析】ACu2+、OH-会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意；BH+、会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；CBa2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。3D【解析】A溶液为酸性，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B加入镁产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子在酸性溶液中

23、不能大量共存，B错误；C能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液为碱性溶液，次氯酸根离子能氧化硫离子，不能大量共存，C错误；D由水电离出的的溶液可能酸性或碱性，四种离子都能大量共存，D正确；故选D。4D【解析】Ac(H+)=10-10 mol/L的溶液呈强碱性，在强碱性环境中Al3+、NH与均 不能大量共存，故A不选；BpH值为1的溶液呈强酸性，在强酸性条件下Fe2+与NO不能大量共存，故B不选；C水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，无论溶液呈强酸性还是强碱性HCO均不能大量存在，ClO-不能在酸性条件下大量共存，故C不选；DpH值为13的溶液呈强碱性，在强碱

24、性条件下K+、CO、Na+、Al(OH)不反应，均能大量共存，故选D。答案选D5D【解析】ANaClO水溶液具有强氧化性，与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；ClO-与H+反应产生弱酸HClO，也不能大量共存，A不符合题意；BFe3+与I-、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，C不符合题意；DpH=2的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。6B【解析】A使试纸显蓝色的溶液，呈碱性，可将，沉淀，故A选项错误；B常温，溶液中c(OH-)=，则溶液为强酸性溶液，、

25、，均可以大量共存，故B选项正确；C某无色溶液与反应能放出，该溶液既可能是强碱性溶液，也可能是强酸性，若为强酸性溶液，则该溶液中一定不存在，否则不产生氢气，会产生氮氧化物，若为强碱性溶液，则可能含有，故C选项不正确；D向少量的硝酸银溶液中滴加少量氨水，产生氢氧化银沉淀，氨水过量，氢氧化银被反应生成氢氧化二氨合银，溶液仍呈无色透明状，故D选项不正确；故答案选：B。7C【解析】由混合物发生的实验流程可知，加过量氢氧化钠，溶液可以生成气体，通过碱性干燥剂碱石灰，体积不变，通过浓硫酸体积减少，证明气体是氨气和氢气，则一定含有(NH4)2SO4和Al；由白色沉淀久置无变化，判断一定无FeCl2，一定含有M

26、gCl2；由无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，沉淀只能是氢氧化铝沉淀，混合物中有Al，则原混合物中不一定含AlCl3，根据质量计算，氢气0.3mol，则铝为0.2mol，质量为5.4g；氨气为0.2mol，硫酸铵为0.1mol，质量为13.2g；沉淀氢氧化镁的物质的量0.1mol，则氯化镁的质量为9.5g，总质量为28.1g，可确定原溶液中不含AlCl3、NaCl。A分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含AlCl3、NaCl，A说法错误；B分析可知，混合物中一定不存在FeCl2、NaCl，B说法错误；C分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4

27、)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3，C说法正确；D分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，不含有AlCl3，D说法错误；答案为C。8D【解析】AMnO在溶液中不是无色的，无色透明的溶液中MnO不能大量共存，A不选；Bc(H)c(OH)的溶液显酸性，NO3、I发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；Cc(Fe3)0.2 mol/L的溶液中SCN与铁离子反应，不能大量共存，C不选；D室温下，0.1 mol/L的溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，溶液显碱性，Na、K、SiO、AlO可以大量共存，D选；答案选D。9A【解析】A碱性的溶液中含有大量OH-，K+、Na+

28、、之间以及与OH-之间不发生反应，能大量共存，故A符合题意；B能溶解Al2O3的溶液可能为酸或碱溶液，与H+或OH-均反应，不能大量共存，故B不符合题意；C饱和氯水具有酸性和氧化性，易被氧化，不能大量共存，故C不符合题意；D能使甲基橙显红色的溶液显酸性，Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案选A。10B【解析】A含有溶液显紫红色，不符合无色要求，A不符合题意；B选项涉及四种离子与OH-均能大量共存，B符合题意；C能溶解Al2O3的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若为酸性条件，由+H+=CO2+H2O，知不能大量存在，若为碱性条件，由Mg2+2OH-=Mg(OH)2

29、、Cu2+2OH-=Cu(OH)2、，知Mg2+、Cu2+、不能大量存在，C不符合题意；DFe2+具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故答案选B。11B【解析】加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3等，由于稀硝酸具有强氧化性，可被氧化生成，所以原溶液中可能含有Ag+或、；BaCO3可溶于稀硝酸，又因为Ag+不能与、同时存在，所有溶液中一定不存在，可能含有Ag+或者可能含有或中的一种或两种；答案选B。12B【解析】测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明该溶液为碱溶液或强碱弱酸盐溶液；由于溶液显

30、强碱性，强碱弱酸的酸式盐与OH不能大量共存，溶液中可能含有OH、等；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有、无；在上述溶液中滴加Ba(NO)3溶液，无白色沉淀产生，说明没有；再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于中已加入稀盐酸，不能说明原溶液中含有Cl，因此溶液中一定有；综上分析，答案选B。13C【解析】具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量后仍能大量共存，说明溶液中离子不与或OH反应，且离子之间不发生任何反应AFe2与OH反应，Ca2、与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误； BH与OH反应，不能大量共存，故B错误；C在碱性条件下，离

31、子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误。故选：C。14B【解析】取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解，说明至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体。A、溶于水，碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故A错误；B、中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，固体全部溶解；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡，有固体剩余，故B正确；C、中硫酸钠溶于水，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体但没有固体剩余，故C错误；D、中碳酸氢钡和盐酸反应有二氧化碳产生，同时钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，固体不能全部溶解，故D错误；答案选B。15D【解析】实验说明原溶液中有水解使溶液呈碱性的，则一定没有、，结合电荷守恒可知，一定含有；实验说明原溶液中一定存在；实验说明实验后所得水溶液中含有，因在实验中被氯水氧化可得到，则原溶液可能含有，也可能不含有；实验说明所得滤液中含有，因在实验中氯水中的、被还原可得到，故原溶液中可能含有，也可能不含有。综上所述，原溶液中一定存在、，一定不存在、，可能存在、，因此说法正确的为D，故答案为D。