专题1专项训练.docx

1、微观结构与物质的多样性专项训练题组一原子核外电子排布及其应用1下列是几种原子结构示意图，其中正确的是()A. B. C. D.答案B解析第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8。2某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A有3个电子层 B有2个电子层C最外层电子数是8 D核电荷数是10答案B解析第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最

2、外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。题组二元素的金属性、非金属性强弱比较3下列叙述能说明A金属比B金属活泼的是()AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A比1 mol B与酸反应放出的H2多D常温下，A能从水中置换出H2，而B不能答案D解析根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知D正确。4下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层

3、电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案C解析比较元素非金属性强弱的判断依据有：元素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强；X单质能从Y的氢化物中置换出Y单质，说明X的非金属性强于Y，所以A、B、D项都能说明X的非金属性强于Y；而最外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性强弱。题组三微粒半径大小比较5下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F答案B解析A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg)r(Ca)；Ca、K属于同一周期，r(Ca)r(

4、Cl)r(K)；Na比另外三种粒子少一个电子层，所以半径最小，正确；C项，Br、Br属于同一元素，r(Br)r(Br)，Br、Cl属于同一主族，r(Br)r(Cl)，Cl、S属于同一周期，r(Cl)r(Na)r(Al3)，Cl比另外三种粒子多一个电子层，所以半径最大，错误。6已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD答案C解析根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示：D CA B然后再依次判断。原子半径为ABDC；原

5、子序数为 bacd；离子半径为DCAB；单质的还原性为ABDC。题组四元素“位构性”关系的应用7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()A离子半径大小：r(M3)r(T2)BR的氧化物对应的水化物可能具有两性CX单质在氧气中燃烧生成XO3DL、X形成的简单离子核外电子数相等答案B解析根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁、M为铝、X为硫、R为铍、T为氧。A项中 r(Al3)r(O2)；C项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫；D项中L、X形成的简单离子

6、为Mg2、S2，核外电子数分别为10、18。8X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7答案A解析由题意知X、Y和Z分别对应的元素是H、P和O，而磷元素的常见价态为5、3和3，没有6价，所以A选项不可能。题组五化学键的类别及判断9下列物质，全部通过共价键相结合的是()ANH4Cl、CaO、HClBH2S、SiO2、HNO3CCO2、CH4、Na2O

7、2DCH3COOH、PH3、BaSO4答案B解析A中NH4Cl、CaO中存在离子键；B中物质全部是通过共价键结合而成；C中Na2O2中存在离子键；D中BaSO4中存在离子键。 10下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()AHClO BBa(OH)2CNa2O2 DAr答案C解析A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。题组六晶体类型11SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()ASiCl4晶体是分子

8、晶体B常温常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子内部原子以共价键结合DSiCl4熔点高于CCl4答案B解析SiCl4的分子结构与CCl4类似，为分子晶体；由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，则SiCl4晶体中，分子间的作用力大于CCl4间的分子间作用力，故SiCl4的熔、沸点高于CCl4；由于CCl4为液态，故SiCl4不可能为气态，只可能是液态或固态。12下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是()A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电答案D解析A、B、C选项所表示的性质既可能是由共价键形成的共价化合物(分子晶体或原子晶体)的性质，也可能是由离

9、子键形成的离子化合物(离子晶体)的性质，如HCl可溶于水，其水溶液能导电，SiO2具有较高的熔点，但这些化合物中都不存在离子键。题组七综合应用题13根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母)。A相对分子质量：PH3比NH3大B液氨中NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)答案(1)相似有(2)NH3(3)B解析(1)P、N是同主族元素，它们的氢化物分子具有相似的空间

10、构型，都是三角锥形分子；P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同，故PH键是极性键。(2)因为非金属性NP，所以NH键比PH键更牢固，故热稳定性NH3PH3。(3)NH3比PH3易液化，是因为NH3的沸点比PH3的沸点高，这是液氨中NH3分子间存在氢键造成的结果。14过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)

11、Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。答案(1) (2)Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”

12、。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。15下图为元素周期表。试完成下列问题

13、：(1)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_(填字母)。ABa BFe CBr DRb(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为_；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为_。(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 gL1，该气体的摩尔质量为_。答案(1)过渡

14、B(2)(3)CO22Mg2MgOC2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)(4)28 gmol1解析(1)根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选B项。(2)由原子半径的变化规律可推知：A、B、C三种元素应位于第2周期，而D、E、F应位于第3周期；又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素、B为氮元素、D为硫元素、E为镁元素、F为钠元素；由于A元素无正化合价且具有2价，可推出A应为氧元素。(3)C的最高价氧化物为CO2，E单质为Mg，化学方程式为CO22Mg2MgOC；A的单质为O2

15、，F为Na，能够生成O2的Na的化合物应该是Na2O2。(4)C为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 gL1可推出M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1。16为验证同主族元素的性质递变规律，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目

16、的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。答案(1) (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大解析(1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2，其电子式为。(2)Cl2与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl22Br=2ClBr2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。