专题6 化学解答题（原卷版）.docx

1、专题6化学解答题【命题重点】化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液中溶质质量分数和物质纯度的计算。【方法要点】首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。【例题精析】类型1有关溶液的计算【例1】氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；实

2、验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.6105m（1）表中 m ；（2）在这4次实验中，得到的是20氯化钠溶液属于饱和溶液的是 （填实验序号）。（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）（4）20时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程）【变式1】某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：温度（）10406575剩余固体（g）2611758282硝酸钾的溶解度见表：温度（）1040505560657580溶解度（g）20.

3、963.985.595110126150169求：（1）所加水的质量（2）该固体混合物中硝酸钾的质量类型2有关化学式的计算【例2】焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：（1）x （2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是 （3）求焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数。（写出解题过程，精确到0.1%）【变式2】某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：（1）碳酸氢铵中N、H、C、O四种元素的质量比为 （2）小明

4、同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。宇宙牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%净 重50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品（3）一袋40 kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2 的含氮量相同。类型3有关化学方程式的计算【例3】由Fe、Cu、Fe2O3、CuO四种固体组成的混合物共8.64g溶于过量的盐酸中，收集到标况下气体V mL，溶液过滤后得到不溶物质3.2g，经检测滤液中不含Cu2+，再往滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤后洗涤、干燥，并将其沉淀在空气中充分灼烧，得到固体质量为6.4g。（1）原混

5、合物中m（Cu元素）：m（Fe元素） 。（2）参加反应盐酸溶液的溶质质量为 g。（3）标况下气体m g。【变式3】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如表，请分析计算（写出计算过程）：实验组别一二三四稀盐酸质量/g200.0200.0200.0200.0混合物质量/g12.024.036.048.0所得溶液质量/g207.6215.2220.0a剩余固体质量/g00mn（1）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 。（2）表中a的值为 。（3）求表中n的值。【变式4】实验室有一份在空气中潮解变质的氢

6、氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部 逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第 1 次第 6 次第 16 次第 21 次第 26 次加入稀盐酸的质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.5674.56溶液pH12.412.17.02.22.1请分析计算：（1）表中m 。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少（写出解答过程）？（3）若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠，变质率为x=ba，则本题中氢氧化钠的变

7、质率为 （算出结果以百分数表示）。【针对训练】一选择题（共14小题）1托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯内有等质量、等质量分数的足量稀盐酸。现向两个烧杯中分别加入一定质量的镁和铝，反应完毕后天平仍保持平衡。则加入的镁和铝的质量比是（）A1：1B4：3C32：33D3：42某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等，如果A中只含两种物质，则A中一定含有（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFe3超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa

8、2Cu3O。现欲合成0.5mol此高温超导物，依据化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量（mol）分别为（）A0.50，0.50，0.50B0.25，1.0，1.5C0.50，1.0，1.5D1.0，0.25，0.174某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A一定含有C、H、O三种元素B该有机物可能是C2H2C一定含有C、H元素，可能含有O元素D燃烧过程中消耗了有机物1.6克5在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如表，其中未知数据正确的是（）物质abcd反应前60g60g00反应中36g12g18g反应后0

9、A该反应一定是氧化还原反应B经过计算，a参加反应的质量为20gC为22.5gD为77.5g6加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）A21n-10m11m100%B21(m-n)11m100%C21(n-m)22m100%D41m-21n31m100%7在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（）A甲和丁是该反应中的反应物B甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27C参加反应的乙、

10、丙的质量比一定为48：23D戊一定是该反应的催化剂8在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（）甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前5040100反应中M1M2M35.4反应后33M44027A该反应一定是氧化还原反应B反应后乙物质可能有剩余CM3的值一定为16DM1的值可能为36.49有一包含有杂质的硫酸铵（NH4）2SO4）样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为20%，那么可能含有的下列物质是（括号内为相应物质中氮元素的质量分数）（）ANH4NO3（35%）BNH4HCO3（18%）CCO（NH2）2（47%）DNH4Cl（26%）1

11、0下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是（）AFe（OH）3BFe2O3CFeSO4DFe3O411由CO、HCOOH和H2COHOOH三种物质混合的蒸汽中，测得其中H元素的质量分数为a，则混合物中碳元素的质量分数为（）A2(1-9a)7B2(1-7a)9C17D3(1-9a)712三种化合物CH4、C2H5OH、C2H4中，若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比（）A4：6：2B2：3：2C4：3：2D1：2：213已知16克无水硫酸铜吸水变成硫酸铜晶体后质量正好是25克。在25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得硫酸铜晶体的质量（）A等于16

12、gB大于16g而小于25gC等于25gD大于25g14在T时，将某物质的水溶液分成3份，分别加热蒸发，然后再冷却至T。已知3份溶液中蒸发掉的水分别为10g、20g、40g，而析出的溶质分别为ag、bg、cg（a、b、c均不为0），则a、b、c三者的关系一定正确的是（）Ac3b2aBca+2bCc2bDc2a+b二计算题（共6小题）15安多夫是一种“嫩肉粉”，是食品添加剂的一种。安多夫的成分是碳酸氢钠和氯化钠。（其中碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）。某科学兴趣小组为了测定某种安多夫中碳酸氢钠的含量做了以下实验：取10克安多夫粉末，分多次放入盛有10

13、0克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。（2）计算这种安多夫中碳酸氢钠的质量。（3）计算上述反应结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）16黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）25.025.025.025.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.20.

14、40.5m试计算：（1）上表中m的数值是 ；（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？17小黄同学对不同催化剂在氯酸钾分解反应中的催化效果进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号氯酸钾质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mL氧气所需时间/s实验15171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）设置实验1的目的是 。（2）根据表中数据，催化效果最佳的催化剂是 。（3）小黄还发现维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL O2，所需时间明显少于171s，请解释

15、原因： 。（4）在另一次实验中小黄用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后，测得试管内的固体质量减少了4.8克，则试管内分解了多少克氯酸钾？18钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图为某种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题：（1）葡萄糖酸钙的化学式量是 ；（2）葡萄糖酸钙分子中C、H、O、Ca原子个数比为 ；（3）按照葡萄糖酸钙片说明书服用，则葡萄糖酸钙片每天可提供人体的钙量为多少？请通过计算说明（结果保留两位小数）。19铁是人体不可缺少的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中的血红素内（1）血红蛋白的相对分子质量为68000，

16、经测定其中铁的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中铁的原子个数为4（2）缺铁会引起贫血，正常人每天适宜摄入14mg左右的铁，在酱油中加入铁强化剂乳酸亚铁化学式为（C3H5O3）2Fe，相对分子质量是234，是我国为解决缺铁性贫血而实施的项目乳酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？国家规定铁强化剂酱油中铁的含量为22.4mg/100ml左右（实际为22.25mg25.3mg），则每1L铁强化剂酱油中应含乳酸亚铁的质量约为多少？（保留最后两位小数）20M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。（1）t1时，氯化铵的溶解度为 g；（2）烧杯中溶质质量分数的计算式为 ；（3）物质M是 。