专题五：钠及碱金属.docx

1、专题五：钠及碱金属 知识点：1、碱金属包含的元素有： 金属性由弱到强的顺序为： 原子半径由大到小的顺序是： 单质和水反应得剧烈程度： 2、钠在自然界的存在： 工业上制钠的方程式为： 钠在工业上的用途： 3、写出下列反应的方程式:(1)钠与O2常温反应： 钠与O2加热的反应： （2）钠与水的反应： 现象为： （3）钠与硫酸铜溶液的反应： 4、氧化钠的电子式： 氧化钠的颜色是 与水反应的方程式为：过氧化钠的电子式为：过氧化钠的颜色是 与水的反应：与CO2的反应： 5、碳酸钠与碳酸氢钠的区别： 典型例题：例1：下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ）A原子半径：LiNaKRbCs B密度：L

2、iNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCs D还原性：LiNaKRbCs例2、下列对于Na2O2的叙述中，正确的是 ( )A、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B、NO2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体干燥剂C、Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D、Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化刑又是还原剂例3、将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 （ ）HCl/ molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/mo

3、lA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2例4：一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（ ）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 强化训练1、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO32、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 （ ）A固体的热稳定性和常温时的水溶性都是：Na

4、2 CO3NaHCO3B与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，无论是加CaCl2溶液还是加澄清石灰水都有白色沉淀生成。3、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四种阴离子向其中加入足量Na2O2固体后，离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（ ）A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO34、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、S

5、O42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO325、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3H2OH2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H=Al33H2OD 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH=CO32H2O6、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液和CO2硝酸银溶液和氨水氯化铝溶液

6、与氨水碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A B C仅有 D7、某CO和H2组成的混合气体其平均分子质量（分子量）为7.2，取2.1g此混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2 固体中，固体的质量将增加（ ）A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法计算8、.(2019全国理综112)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O119、下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通CO2 至沉淀恰好溶解，向溶液中加入NaHCO3

7、饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出10、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程如下： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3

8、 Na2CO3+CO2+H2O （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式 ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是 （选填字母）。 a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。 第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 请回答： 写出甲中发生反应的离子方程式 。乙装置中的试剂是 。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。装置c中的试剂为 （选填字母）。e碱石灰 f浓硫酸 g无水氯化钙 （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：