人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 单元测试.docx

1、人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 单元测试一、单选题1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B.烧开水时沸腾前有气泡逸出C.喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D.夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面2.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为（ ） A.5.0 gB.5. 6gC.6.0gD.10 g3.下列实验记录合理的是（ ） A.用托盘天平称取10.15g NaClB.用100mL烧杯量取75mL蒸馏水C.实验测空气中氧气的质量分数约为1/5D.150m

2、L酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到约198mL酒精溶液4.下列说法正确的是（ ） A.酸能使紫色石蕊溶液变红通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.碱性溶液的pH大于7石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7C.将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液D.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度5.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.均一，稳定的液体一定是溶液B.溶液都是无色透明的液体C.溶液中的溶剂是水D.溶液是由溶质和溶剂组成的6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线下列有关说法错误的是（ ）A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低B.T1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量

3、分数最大C.P点表示T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D.保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法7.某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g 以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（ ） A.大于10%B.等于10%C.小于10%D.无法确定8.下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是（） A.CO2B.H2SO4C.C2H5OHD.KNO39.下列说法中不正确的是（ ） A.明矾可以净水B.双氧水制氧气加入二氧化锰后反应速率加快，是由于二氧化锰有催化

4、作用C.沾满油污的餐具用洗涤剂清洗，是利用洗涤剂的乳化功能D.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大10.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ） A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.量筒11.下列图象与对应实验相符合的是（ ） A.图表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸B.图表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌C.图表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出D.图表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸12.下表列出了20时NaCl溶解实验的一组数据下列叙述正确的是（ ）实验序号水的质量/g

5、所加NaCl质量/g所得溶液质量/g50106040125220827.2105未测A.所得溶液的溶质质量分数为20%B.所得溶液是20时NaCl的不饱和溶液C.20时NaCl的溶解度为3.6gD.两份溶液中NaCl的质量分数相同13.（2019常州）实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（ ） A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解14.溶液是自然界中常见的物质下列有关溶液的说法正确的是（） A.溶液的上层浓度小，下层浓度大B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现15.将下列

6、物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A.酒精B.面粉C.花生油D.冰块16.下列说法不正确的是（ ） A.溶液都是均一、无色、澄清透明的混合物B.可以用水区分NaOH固体和NH4NO3固体C.食盐水能导电是因为其中含有较多自由移动的离子D.物质溶于水后，以分子或者离子的形式存在于水中二、填空题17.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在_（2）t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液（3）t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_18.实验

7、室取用药品时应做到“三不”，是指：不得用_接触药品；不得_不得将鼻子_闻药品味道取用时应注意节约药品，实验未指明用量时，应取用最少量，液体_mL，固体只需_ 19.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_性。（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是_。写出此实验中发生反应的化学方程式_。（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不

8、考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。 65时，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是”、“否”或“无法判断”）；将t时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是_（填字母序号）；A. 升温 B. 降温 C. 加溶质M D. 加水E. 加另一种固体N F. 恒温蒸发水 G. 与t时M的饱和溶液混合 20时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、_。 20.（2019天津）人类的日常生活和工农业生产离不开水请回答：（1）水_（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_（填

9、“软水”或“硬水”）（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_（填字母）A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式_（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：在_时，甲和乙两种物质的溶解度相等将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是_（填“甲”或“乙”）t2时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为_（填字母）Aw（甲）w（乙） Bw（甲）w（乙） Cw（甲）=w（乙） D无法确定21.实验室配制溶液时

10、，有以下操作：溶解 称量 计算 装瓶存放，贴上标签回答下列问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，操作步骤为_（填序号）（2）溶解操作中需要的仪器有_、_（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”或“”）5% 22.（2019怀化）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：（1）在40时甲、乙两种固体物质的溶解度_（填“相同”或“不同”）（2）两种物质中_物质的溶解度随温度的升高而降低（填“甲”或“乙”）（3）若要从甲的60的饱和溶液中得到甲（固态），应该采用_的方法（填序号）A升高温度到70B降低温度 C加入一定量的水三、实验探究题23

11、.如图是配制一定质量分数的NaCl溶液的操作过程请回答下列问题： （1）指出图中a、b两种仪器的名称：a_，b_ （2）写出图中的一处错误操作_ （3）步骤的操作为溶解，玻璃棒的作用是_，其操作要领是_ （4）若上面溶解得到的NaCl溶液中还含有少量不溶性物质，则步骤还需增加的操作名称是_；配制溶液时，量取水的时候仰视读数，若其他操作都正确，则配制的NaCl溶液的溶质质量分数_（填写“偏大”“偏小”或“无影响”） 24.实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计） （1）将稀盐酸逐滴滴入锥形

12、瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量为_g （2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数（写出计算步骤） （3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_（填写一条即可） 四、综合题25.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点据图回答 （1）t2时，a、b、c三种物质的溶解度由小到的顺序是_ （2）P点的含义是_ （3）t2时，50g水中最多能溶解a物质_g （4）要使a物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_ 26.如图为A、B、C三种物

13、质的溶解度曲线。请据图回答：（1）要使接近饱和的C溶液变为饱和溶液,可采用的一种措施是_; （2）t2时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1，析出晶体最多的是_所得溶液中溶质质量分数最小的是_ 27.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试求：（1）完全反应后生成H2的质量为_g； （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%） （3）所得溶液中溶质的质量分数？（结构精确到0.1%） 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答

14、案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】A 二、填空题17.【答案】t2；Z；XZY 18.【答案】手；品尝任何药品的味道；凑到容器口；12mL；盖满试管底部 19.【答案】吸附；质量守恒定律；2H2O2H2+O2；无法判断；BCF；量筒（100mL）、胶头滴管、药匙、玻璃棒 20.【答案】属于；硬水；C；2H2O2H2+O2；20；乙；B 21.【答案】；玻璃棒；烧杯； 22.【答案】相同；乙；B 三、实验探究题23.【答案】（1）量筒；试剂瓶（2）操作中瓶塞没有倒放（3

15、）加速溶解；玻璃 棒伸入溶液中旋转搅动，玻璃棒棒不碰触杯壁（4）过滤；偏小 24.【答案】（1）无色；50（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x，NaOH+HCl=NaCl +H2O4036.5x50g7.3%= x=4g该瓶烧碱溶液的溶质质量分数= 100%=10%（3）滴加稀盐酸量不足 四、综合题25.【答案】（1）abc（2）t1时，a、c的溶解度相等，是20g（3）25（4）加入水或升高温度 26.【答案】（1）升高温度（2）A；C 27.【答案】（1）0.4（2）解：设锌质量为x，硫酸质量为y，生成硫酸锌质量为z，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，65 98 161 2x y z 0.4g= = = ，x=13g，y=19.6g，z=32.2g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为： 100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%（3）解：所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=28.6%，答：所得溶液中溶质的质量分数是28.6%