人教版九年级化学下册第九单元 溶液 单元测试题.docx

1、第九单元可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分；在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意)1把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()A食盐 B植物油 C蔗糖 D高锰酸钾2推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是()A无色透明的 B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()图2Z14下列物质具有乳化作用的是()A汽油 B洗涤剂 C酒精 D水5溶液对生产与生活都有很重要的意义。下

2、列关于溶液的说法或做法错误的是()A夏天喝的汽水不是溶液B蛋汤太咸，加水稀释后味道变淡C鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量D凉茶水是均一、稳定的混合物6室温时，有一瓶饱和的硝酸钾溶液和一瓶不饱和的硝酸钾溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是()A加一定量水 B加入少量硝酸钾固体C略降低温度 D恒温蒸发少量水7将50 的硝酸钠饱和溶液降温到20 ，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是()A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数8实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是()A实验的步骤为计算、称量、

3、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水9人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中()A水的质量不变 B氯化钠的质量不变C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的质量分数变小10甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图2Z2，下列说法中正确的是()图2Z2A甲的溶解度比乙的大Bt2 时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等Ct1 时，将15 g甲物质加入50 g水中，可得到65 g溶液D要使接近饱和的乙溶液转

4、化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法11泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水的浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是()称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用4 g食盐和100 g水配制溶液A B C D122019嘉兴硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图2Z3是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法中正确的是()图2Z3A操作一定是降温B操作一定是加溶质C与的溶质质量一定相等D与的溶质质量分数一定相等13取四份20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液

5、中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10 时，硝酸钾的溶解度减小142019四川下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是()温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.20 时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B40 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多D0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小二、填空题(共44分)15(6分)请

6、根据所学知识，完成下列空白。(1)请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。溶液一定是无色的。实例：_溶液不是无色的。均一、稳定的液体都是溶液。实例：_是均一、稳定的液体，但不是溶液。物质溶于水，溶液温度都升高。实例：_溶于水，溶液温度没有变化。溶液中的溶质均是固体。实例：_溶液，溶质不是固体。(2)已知一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物叫作溶液。请你推断一瓶洁净的空气_(填“是”或“不是”)溶液。(3)将a g氯化钠固体放入b g水中，充分搅拌，所得溶液的质量_(填“”“”“”或“”)(ab) g。16(6分)2019益阳如图2Z4所示，向烧杯中加入试剂 A，

7、发现烧杯中水温明显升高。图2Z4 (1)试管中产生的现象是_；原因是_。(2)试剂 A 可能是_(写一种即可)。17(6分)“84”消毒液广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。(1)要配制50 g溶质的质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠_g，水_mL。(2)可将上述溶液稀释成溶质的质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液_g。18(10分)如图2Z5中为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质在水中的溶解度曲线。图2Z5(1)溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)；t1时，100 g甲的饱和溶液中所含溶质质量是_g(结果精确至0.1 g)。(2)某同学在t1时开始进行如

8、图所示的实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中属于饱和溶液的是_，与溶液C质量相等的是_，在溶液C中再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液质量为_g。19(8分)汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。(1)打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，是因为压强减小，致使二氧化碳溶解度_。(2)喝了汽水后，常常会打嗝，是因为汽水进入人体后，温度升高，二氧化碳溶解度_。(3)根据上述(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件是_、_。20(8分)KCl在不同温度下的溶解度数据如下表：温度/0102030405060708090100溶解度/g27.631.03

9、4.037.040.042.645.548.351.154.056.7(1)60 时，100 g水中最多可溶解KCl_g。(2)90 时，100 g饱和KCl溶液冷却到30 时，溶液的质量_(填“”“”或“”)100 g。(3)40 时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)；该溶液升温到60 时，溶液属于_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。三、实验探究题(共18分)21配制70 g 20%的氯化钠溶液。实验的部分操作如图2Z6所示。图2Z6(1)需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_(填序号)。左边的平衡螺母向左调右边的平衡螺母向右调右盘

10、中减少砝码左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液中溶质的质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中玻璃棒的作用是_。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。四、计算题(共10分)22菱铁矿(主要成分是FeCO3)是炼铁的原料。现取20.0 g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2Z7所示。已知：FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O；菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：(1)20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量

11、分数(结果准确到0.1%)。图2Z7详解详析1B2B解析 均一性表示溶液每个地方的密度、浓度、颜色等相同，因此符合均一性的描述是“上层溶液与下层溶液一样甜”。3. B解析 碘能溶于汽油，形成溶液，是均一、稳定的混合物，外观为棕色。4B5A解析 汽水中溶解有二氧化碳气体，属于溶液。6A7C解析 将饱和溶液降温时，溶剂的质量没有改变，溶质的质量减少，因此溶液的质量、溶质的质量分数均减小。8C9.B10D解析 比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较；t2 时，甲、乙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；t1 时，甲的溶解度是20 g，将15 g甲物质加入50 g水中，只能溶解10

12、g，可得到60 g溶液。11B解析 称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏小；量水的体积时，俯视量筒，读数会大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，溶液浓度偏大；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会导致溶剂质量偏大，溶液浓度偏小；用4 g食盐和100 g水配制的溶液中溶质的质量分数为3.8%，即溶液浓度偏小。12D13D解析 由于原溶液是20 时的饱和溶液，因此当温度不变时，蒸发水分、加入硝酸钾，溶液中溶质的质量分数均不变，硝酸钾的溶解度也不变。14D解析 硝酸钾在水中的溶解度大小只跟温度有关，温度一定时其溶解度会保持不变；40 时，100 g水中溶解硝酸钾的质量最多

13、是63.9 g，则163.9 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.9 g；100 和80 的水中溶解硝酸钾质量的多少与水的质量有关，而不是温度越高溶解的硝酸钾就越多；0 的硝酸钾的溶解度比60 的硝酸钾的溶解度小，故0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。15(1)高锰酸钾(或硫酸铜等)水(或纯酒精等)氯化钠酒精(或盐酸)(2)是(3)16(1)澄清石灰水变浑浊温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有部分氢氧化钙从石灰水中析出(2)氢氧化钠(或氧化钙或浓硫酸等合理答案均可)17(1)644(2)300018(1)甲16.7 (2)BB140解析 (1)由溶解度曲线可知，甲物质的

14、溶解度随着温度的升高而增大；t1时，甲物质的溶解度为20 g，即该温度下的100 g水中最多溶解20 g甲物质，形成饱和溶液120 g，则该温度下100 g甲的饱和溶液中含甲的质量为100 g100%16.7 g。(2)由溶解度曲线可知，t1时100 g水中最多溶解20 g甲物质，而A溶液中只溶解了15 g，所以不饱和；B溶液共加入了20 g甲物质，达到了饱和状态；升温至t2时，100 g水中最多溶解40 g甲，所以C溶液属于不饱和溶液；烧杯B中溶液的质量与烧杯C中溶液的质量相等；t2时，100 g水中最多溶解40 g甲达到饱和状态，所以得到饱和溶液的质量为140 g。19(1)减小(2)减小

15、(3)低温加压20(1)45.5(2)(3)28.6% 不饱和解析 (1)由表格信息可知，60 时，KCl的溶解度为45.5 g，也就是在该温度下，100 g水中最多可溶解45.5 g KCl就达到饱和状态。(2)由表格信息可知，KCl的溶解度随着温度的降低而减小，90 时，100 g饱和KCl溶液冷却到30 时，会有晶体析出，溶液的质量减小。(3)40 时，KCl的溶解度为40.0 g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：100%28.6%；KCl的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60 时，转化为不饱和溶液。21(1)14(2)量筒偏小(3)搅拌，以加速氯化钠溶解(4)70 g,),)20%22(1)11.6(2)解：设参加反应的硫酸中溶质的质量为x。FeCO3H2SO4=FeSO4CO2H2O116 98116 g xx9.8 g所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%19.6%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。解析 (1)剩余固体的质量即为杂质的质量，故20.0 g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0 g8.4 g11.6 g。(2)根据FeCO3的质量可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数。