人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构同步训练（解析版）.docx

1、2019-2019学年人教版化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构 同步训练一、单选题（共10题；共20分）1.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由质子和中子构成C.原子由质子和核外电子构成D.原子由原子核和中子构成【答案】A 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】A、原子由原子核和核外电子构成，符合题意；B、质子和中子构成的是原子核，不符合题意；C、有一种氢原子没有中子，只由质子和核外电子构成、但不是普遍现象，不符合题意；D、原子由原子核和核外电子构成，不符合题意。故答案为A【分析】根据原子由原子核和核外电子构成以及原子核的构成分析。2.下图为某粒

2、子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构【答案】A 【考点】原子的定义与构成，核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】A、由结构示意图可知，该粒子核内有12个质子，符合题意；B、由结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，不符合题意；C、该元素的原子序数为12，级镁元素，属于金属元素，不符合题意；D，最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，故不是稳定结构，不符合题意。故答案为:A【分析】A、认识清楚原子结构示意图各部分的含义即可判断；B、理解原子核外电子的排布规律；C

3、、理解元素的种类和分类依据；D、最外层是8个电子的结构才是稳定结构（一个电子层则为2个）3.下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ） A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【答案】C 【考点】原子的定义与构成，分子和原子的区别和联系，原子的有关数量计算，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，不符合题意；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，不符合题意；C、原子的质量主要集中在原子核上，符合题意；D、离

4、子、分子、原子之间都存在着相互作用，不符合题意；故答案为：C。【分析】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不能再分；B、分子构成的物质，则保持物质化学性质的是分子，原子构成的物质，则保持化学性质的是原子，离子构成的物质则保持物质化学性质的是离子，即分子、原子、离子都能保持物质的化学性质；C、原子的质量约等于质子的质量和中子的质量之和；D、离子间有相互作用，分子和原子间也有相互作用。4.下列化学用语中表示氯离子的是（ ） A.ClB.Cl2C.ClD.【答案】C 【考点】原子和离子的相互转化，核外电子在化学反应中的作用，原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】氯原子最外层电子数是

5、7，容易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，氯离子的离子符号是Cl。故答案为：C。【分析】氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，故符号为Cl 。5.稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（ ）A.铈属于非金属元素B.铈原子的中子数是58C.铈原子的核外电子数是58D.铈原子的相对原子质量是140.1g【答案】C 【考点】原子的定义与构成，元素的简单分类，元素周期表的特点及其应用，相对分子质量的概念及其计算 【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；B、根据元素周期表的信

6、息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数，铈原子的质子数是58，中子数不是58，不符合题意；C、根据元素周期表的信息可知，铈原子的原子序数为58，原子序数=质子数=核外电子数，铈原子的核外电子数是58，符合题意；D、根据元素周期表的信息可知，铈原子的相对原子质量是140.1，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，一般省略不写，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、在元素分类中带“金字旁”的属于金属元素；B、在原子中原子序数不一定与中子数相等，C、原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；D、相等原子质量单位为1，通常省略不写。6.科学界发现一种新的原子，他的原子核内有111个质子、

7、161个中子，下列关于该原子的说法正确的是（ ） A.该原子的核外电子数为172B.该原子的相对原子质量为111C.该原子的核电荷数为111D.该原子带161各单位的正电荷【答案】C 【考点】原子的定义与构成，相对分子质量的概念及其计算 【解析】【解答】A、在原子中质子数等于核外电子数、不符合题意；B、相对原子质量约为质子数与中子数之和，不符合题意；C、在原子中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，符合题意；D、原子不显电性，不符合题意；故答案为C【分析】一是要注意：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；二是要理解相对原子质量的近似计算；三是虽然质子带正电，电子带负电，但整个原子

8、不显电性。7.已知钠离子（Na+）的原子核内有11质子，12个中子。下列关于钠离子的说法正确的是（ ） A.核外电子数是11B.核电荷数是12C.相对原子质量是23D.原子核带1个单位的正电荷【答案】C 【考点】原子和离子的相互转化，核外电子在化学反应中的作用，相对分子质量的概念及其计算 【解析】【解答】离子是在原子得失电子后形成的。钠原子最外层有1个电子，故容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。A、核外电子数为10，不符合题意；B、原子形成离子的过程中，核电荷数即质子数不会改变，不符合题意；C、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，符合题意；D、整个原子带一个单位的正电荷，不

9、符合题意；故答案为：C【分析】离子是在原子得失电子后形成的。钠原子最外层有1个电子，故容易失去最外层的一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，在形成离子的过程中，质子数和中子数不会改变。8.关于原子、分子、离子的说法中，错误的是() A.由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子不能直接构成物质D.金属原子失去电子会形成阳离子【答案】C 【考点】原子的定义与构成，原子和离子的相互转化，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 【解析】【解答】A、由分子构成的物质，其分子是保持该物质化学性质的最小粒子，不符合题意；B、在原子中电子的质量很小，可以忽

10、略不计，原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意；C、原子能直接构成物质，例如铁是由铁原子构成的，符合题意；D、原子失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子核离子，由分子构成的物质保持物质化学性质最小粒子即分子；B、原子由原子核和和外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，金属单质、非金属固体单质、稀有气体都是由原子直接构成的物质；D、原子不带电的原因是由于质子所带正电荷电子所带负电电量相等，电性相反，当失去电子后，质子带的正电荷大于电子带的负电荷，故形成阳离子。

11、9.根据如图有关信息判断，下列说法错误的是( )A.镁的相对原子质量为12B.镁原子在化学反应中易失2个电子C.硫离子核内有16个质子D.Mg2+与S2的最外层电子数相等【答案】A 【考点】原子的定义与构成，原子和离子的相互转化，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量为24.31，原子序数为12，A符合题意；B.由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，B不符合题意；C.硫原子得到2个电子形成硫离子，质子数不变，仍为16，C不符合题意；D.镁原子失去最外层的2个电子后，形成镁离子，

12、镁离子最外层有8个电子，硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子，不符合题意。故答案为：【分析】A根据元素周期表中一格的意义解答B一般情况下，原子最外层电子数小于4时，失电子C根据元素周期表中一格的意义及质子数等于原子序数解答D根据镁离子由两个电子层，硫离子由三个电子层解答10.目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A.x的值为8B.锶原子在化学反应中易失去电子C.锶的相对原子质量为87.62gD.锶属于非金属元素【答案】B 【考点】原子的定义与构成，原子和离子的相互转化，元素的简单分类，元素周期表的特点及其应用 【解析】

13、【解答】A、在该结构示意图中，x=18，不符合题意；B、锶原子的结构示意图中，最外层的电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，符合题意；C、相对原子质量的单位是1，不是g，不符合题意；D、锶的汉字结构中含有金字旁，故是金属元素，不符合题意。故答案为：B【分析】A根据在原子中，质子数=核外电子数解答B根据一般情况下，原子的最外层电子数小于4失电子解答C根据相对原子质量单位为“1”解答D根据锶元素属于金属元素解答二、填空题（共5题；共10分）11.一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则每个水分子中共含有_个质子； 钠原子相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内_个中子，核外有_个电子

14、【答案】10；12；11 【考点】原子的有关数量计算 【解析】【解答】解：根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子，所以每个水分子中共含有：12+8=10质子； 根据相对原子质量=质子数+中子数，钠相对原子质量为23，核内有11个质子、则核内有：2311=12个中子；相对原子质量=质子数+中子数，钠核外有11个电子；故答案为：10；12； 11【分析】根据根据氢原子中有1个质子，氧原子中有8个质子进行解答；根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，核内质子数=核外电子数，进行分析解答本题12.居里夫人在1898年从铀盐废料中提炼出镭镭是具有放射性，会裂变成一个质子数为86，中子数为136的

15、氡原子和一个具有2个质子和2个中子的氦原子，并放出热量，则镭原子的质子数为_，相对原子质量为_ 【答案】88；226 【考点】原子的有关数量计算 【解析】【解答】解：原子核分裂前后质子数与中子数不会改变，所以镭原子的核电荷数=质子数=86+2=88，中子数=136+2=138；相对原子质量=（86+2）+（136+2）=226 故答案为：88；226【分析】利用分裂前后质子数与中子数分裂前后不会改变的知识解决13.已知两种离子A2+和B2的核外电子数相同，其中B原子的质子数为a，则A原子的质子数为_ 【答案】a+4 【考点】原子和离子的相互转化 【解析】【解答】解：设则A原子的质子数为Y，因两

16、个离子A2+和B2的核外电子数相同，B元素原子的质子数为a，B原子的核外电子数为a，B2的核外电子数等于a+2，则 a+2=Y2解得Y=a+4答案：A原子的质子数为a+4【分析】可根据两个离子A2+与B2的核外电子数相同，阳离子失去电子，阴离子得到电子，利用离子中的电子数列等式解答14.M元素的离子为M2+ ， 其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为_ 【答案】a+b+2 【考点】原子和离子的相互转化 【解析】【解答】解：由于M2 ， 核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a2因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的

17、相对原子质量为：a+b2； 故填：a+b+2【分析】依据已知M2 ， 核外电子总数为a，可知原子的核外电子数并，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；15.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，则：该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，请画出该离子的结构示意图：_ 【答案】10；铝离子；【考点】原子和离子的相互转化，原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】（1）某离子带3个单位的正电荷，即失了3个电子，质子数为13，该离子的核外电子数为10，该离子为铝离子，结构示意图为。【分析】根据阳离子为原子失电子形成，电子数小于质子数分析，铝离子结构示意图为原子失最外层电子形成。