2013年苏教版化学必修1精品课件 专题4 第二单元 第二课时.ppt

1、第二课时 氮肥的生产和使用新知初探自学导引自主学习一、氨(NH3)1氮的固定：将空气中_态的氮转化成_态的氮的过程；分为_固氮、_固氮、工业固氮等方式。2氨气的物理性质游离化合生物自然氨在通常情况下是_色、具有_气味的气体，_水，常温常压下，1体积水中大约可溶解_体积氨气。氨气的密度比空气小、易_，熔点(33.5)低、易_，在常压下冷却至33.5 或常温下加压至700800 kPa，气态氨 就 液 化 成 无 色 的 液 体，同 时 放 出_。液态氨汽化时_，使周围环境温度急剧降低，所以液氨常用作_。无刺激性极易溶于700扩散液化大量的热吸收大量的热制冷剂【实验1】喷泉实验实验装置操作及现象结

2、论注意事项操作：打开止水夹，并挤压滴管的胶头；现象：烧瓶中形成喷泉,瓶内液体呈红色氨气_;氨气的水溶液呈碱性实验成功的关键：烧瓶要干燥;实验装置气密性要好；氨气纯度要高极易溶于水3.氨气的化学性质(1)与H2O反应：NH3溶于水时，大部分与H2O结合成_。NH3H2O很不稳定，受热_。NH3H2O显碱性：由于NH3H2O是弱碱，_电离，所以氨水显碱性，能使酚酞溶液变_或使石蕊溶液变_。一水合氨(NH3H2O)易分解部分红蓝【实验2】氨水的挥发性实验实验操作实验现象结论在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况湿润的红色石蕊试

3、纸_氨水易挥发，氨气的水溶液显_性变蓝碱实验操作实验现象结论在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象烧杯中产生_氨水易_,盐酸易_,氨气与氯化氢可以发生反应：NH3HCl=NH4Cl白色烟雾挥发挥发5用途(1)液氨可作_。(2)催化氧化制硝酸。(3)制铵态氮肥。制冷剂想一想1(1)按照微粒个数的多少给氨水中存在的微粒排序？(2)实验室内如何收集氨气？二、铵盐及氮肥1铵盐(1)组成:由_和酸根离子构成的化合物。(2)物理性质：都是_色_的晶体.(3)化学性质白易溶于水化学性质受热易分解与碱共热产生氨气实验操作化学性质受热易分解与碱共热产生氨

4、气实验现象加热，试管中有白烟，试管口重新生成白色固体产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝化学方程式NH4Cl NH3HClNH3HCl=NH4Cl2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O2.氮肥(1)分类名称硫酸铵氯化铵碳酸氢铵硝酸铵碳酰二胺俗名硫铵氯铵碳铵硝铵尿素化学式(NH4)2SO4NH4ClNH4HCO3NH4NO3CO(NH2)2类别铵态氮肥有机氮肥(2)使用注意事项保存在阴凉处；铵态氮肥避免与碱性肥料混合施用。想一想2铵态氮肥为什么不能与碱性肥料(如草木灰)混合施用？三、自然界中氮的循环自然界中氮的循环自主体验解析：选D。氨气溶于水形成氨水，不是将N2转化成化合态，不属于

5、氮的固定。2在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(双选)()a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 molL1NaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 molL1盐酸解析：选BD。a气体能极易溶于b溶液，迅速使烧瓶中气体压强减小，才能形成喷泉。NO不与水反应且微溶于水；CO2极易溶于NaOH溶液；Cl2不溶于饱和NaCl溶液；NH3极易溶于盐酸；所以BD符合形成喷泉的条件。3.下列关于铵盐的说法中，正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵

6、盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；选 项 D中，可 用 加 热 法 分 离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。要点突破讲练互动探究导引工业上用N2和H2反应合成氨气，实验室内如何制取氨气呢？提示：利用铵盐固体与强碱固体反应；因为NH3极易溶于水,制取收集时需要干燥环境。要点一氨气的实验室制法要点归纳(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生

7、装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气的密度小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。3净化装置：盛有碱石灰或NaOH固体的干燥管(或U形管)吸水。4收集方法：只能用向下排空气法。5尾气吸收：棉花用稀硫酸浸湿，吸收氨气，防止多余的氨气逸出污染空气。6验满方法(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满。(2)用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若产生白烟，则说明氨气已收集满。特别提醒(1)收集氨气的试管口堵一团棉花的作用：防止氨气和空气发生对流，提高收集速率和氨气的纯度。(2)不能用浓硫酸、P2O5作干燥

8、剂，也不能用无水CaCl2作干燥剂，前两者与氨气反应生成相应的盐，后者与氨气反应生成络合物CaCl28NH3。(3)多余气体的吸收：用稀H2SO4浸湿的棉花堵在管口或用如右图装置吸收。即时应用1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(双选)()解析：选AC。A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后二者又化合生成NH4Cl;B项，CaOH2O=Ca(OH)2使溶剂减少，同时放热,有利于NH3的产生和逸出;C项，反应原理正确，但试管口应略向下倾斜；D项，浓氨水受热挥发出NH3。要点二铵盐的性质要点归纳即时应用题型探究权威预测题型1氨气、液氨、氨水和铵盐的区别下列有关氨及氨水

9、的说法中，正确的是(双选)()ANH3是10电子分子，具有还原性B液氨、氨气、氨水是同一种物质C氨气是非电解质，氨水是电解质例例11D氨水的主要成分是NH3H2O【思路点拨】从组成、类别、性质进行比较。【解析】A项，NH3是具有还原性(N显3价)的10电子分子，正确；B项，液氨与氨气均是纯净物而氨水是混合物，错误；C项,氨水是混合物，不是电解质，是电解质的水溶液，错误；D项正确。【答案】AD【名师点睛】氨气液氨氨水铵盐(以NH4Cl为例)通常状态气态液态液态固态物质分类纯净物、非电解质纯净物、非电解质混合物、既不是电解质也不是非电解质纯净物、电解质组成NH3NH3NH3H2O、NH、OH等NH

10、4Cl相互转化题型2有关氨的实验探究 ()按如下图装置进行实验：例例22实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成，铂丝保持红热请将可能观察到的其他现象补充完整：_。有关化学方程式为：_。()利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管,在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_.()本题考查了氨气的性质和喷泉实验的形成。若在烧瓶中产生“喷

11、泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象,先打开a、b活塞,再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)。若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，则在a中NH3被水吸收，形成负压，中HCl进入中，HCl和NH3反应生成固体NH4Cl，生成白烟。要在烧瓶形成喷泉，就要形成负压，先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管。()(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)导管口处产生白烟(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞),片刻后，关闭a，然后打开b活塞【规律方法】本题的关键在于掌握喷泉形成的实质，要想形成喷泉必须要有比较大的

12、内外压强差,形成压强差的方法可以溶于水,也可以通过氨气和HCl反应生成固体等，又考查了氨的化学性质的应用。课堂达标即时巩固热点示例思维拓展实验室制取氨气方法的探究【经典案例】实验室制取氨气通常有三种方法：将固体氢氧化钙和氯化铵放入试管内，在酒精灯上微热；称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g氢氧化钠固体,常温下即能产生氨气，装置如下图甲；在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10 g氢氧化钠固体，装置如下图乙，选取三个250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请填空：(1)写出法制取氨气的化学方程式_;(2)说明用法制取氨气的原理_;(3)检验氨气已收集满的方法_；(4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如上图丙(烧杯内盛酚酞溶液)，其现象是_。(3)用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝说明已满(或用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟，表示氨气已收集满，反应的化学方程式是：NH3HCl=NH4Cl)(4)丙装置中圆底烧瓶内的长玻璃管喷出“泉水”，原烧杯中的水是无色的，喷泉呈红色