仁爱湘教版九年级上册化学 专题六 物质的溶解 章节测试.docx

1、2019-2019学年仁爱湘教版九年级上册化学 专题六 物质的溶解 章节测试一、单选题1.在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某种物质，溶液温度下降，则这种物质可能是( ) A.生石灰B.氢氧化钠C.食盐D.硝酸铵2.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1时，甲、乙的饱和溶液升温至t2时，均有固体析出C.t2时，M点对应的甲的溶液不饱和D.t2时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%3.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜

2、，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（） A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变4.如图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为（）A.130gB.140gC.160gD.180g5.糖水属于（ ） A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.纯净物6.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（） A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度C.氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数

3、大于15%D.量取水时，用规格为50ml的量筒量取42.5ml蒸馏水7.小琪同学往下图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（）A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠8.根据右图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ） A.熟石灰的溶解度为0.165gB.熟石灰的溶解度随温度升高而增大C.熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D.20时，100g水中加入1g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液9.实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（ ） A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解10.最易洗净沾有油污的餐具的是（ ） A.冷水B.热水C.加

4、了餐具洗洁精的冷水D.加了餐具洗洁精的热水11.配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有（） A.B.C.D.二、填空题12.欲在实验室配制100g 16%的氯化钠溶液进行选种，判断下列做法是否正确，将错误改正A计算：需要16g氯化钠，100g水_ ；B称量：用托盘天平称量所需的氯化钠_；C量取：用50mL量筒量取所需的水_ ；D溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解_ 13.配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为_（用字母代号表示）；C操作中出现的错误_；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_g（2）用pH

5、试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为_（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量_ 14.用“不变”、“增加”或“减少”填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，（1）加入少量NaCl后，溶液的质量_；（2）若向其中加入少量水，则溶液的质量_；（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量_；（4）若再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量_ 15.配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液中溶质质量分数偏小：_ 用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅

6、出；称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出16.现有1000g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是_g；若将此溶液稀释为4的稀溶液，需加水_g。 三、解答题17.下表列出了硝酸钾在不同温度下的溶解度温度（）1020304050607080溶解度（g）20.931.645.863.985.5110138169（1）从上表你可以得到什么信息（写一条即可）？ （2）20时，欲使一定量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取哪两种措施？ 四、实验探究题18.溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途 （1）盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘

7、有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了_原理 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是 （填字母） A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：溶解称量和量取计算装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是_（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则测定结果将会_（填“偏大”、“不变”或“偏大”） （4）某注射用药液的配制方法如下： 把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b由于在配制过程汇

8、总药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm2 ， 则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为_ 五、综合题19.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:（1）t1时，硝酸钾的溶解度为_。 （2）t1时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_。 （3）t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_。 （4）将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_。 A.都是饱和溶液B.溶液质量abC.溶质质量a=bD.溶剂质量abE.溶质的质量分数a=b20.如图为

9、KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线 （1）t1时，两种物质溶解度的大小关系为KNO3_NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）t2时，将20g KNO3固体投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3_溶液（填“不饱和”或“饱和”） （3）将很稀的不饱和食盐水变为饱和食盐水，可行的方法有_（只需填写一种即可） 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析【解答】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于

10、放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热生石灰、氢氧化钠溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低，氯化钠溶于水既不放热，也不吸热故选D【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵2.【答案】C 【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，不符合题意；B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时，甲、乙的饱和溶液升温至t2时，乙物质有固体析出，甲物质没有共同析出，不符合题意；C、t2时，M点在甲物质溶解度曲线的下方，所以M点对应的甲溶液不饱和，符合题意；D、t2时，乙物质的溶解度是20g，所以乙饱和

11、溶液的质量分数为： ，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度小；B、甲的溶解度随温度升高而增大，甲升温至t2时会成为不饱和溶液C、在溶解度曲线上的点，表示溶液处于饱和状态，溶解度曲线下的点表示溶液不饱和；D、某温度下饱和溶液的溶解度可以直接用溶解度计算：20/120*100%3.【答案】C 【解析】【解答】A、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；B、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；C、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；D、溶质质量分数应该增大，故选项错误故选：C【分析】溶质不能透过淡化膜，质量不变；水分子可以

12、透过半透膜，溶剂质量减小；溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大解答本题要掌握溶液的特征和半透膜的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4.【答案】B 【解析】【解答】根据题意可知：60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液时候，溶质等于其溶解度80克；由于该物质随温度的升高溶解度增大，当温度降低至30时，溶解度变为40克，有固体析出；所以此时溶剂的质量100克，溶质的质量为40克，溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=100+40=140（克)故选：B【分析】根据溶解度曲线的含义和右图可知：60时，该物质的溶解度是80克；也就是在60时，在100克水中溶解该物质80克就达到饱和

13、状态由图可知，该物 质随温度的升高溶解度增大，所以当温度降低至30时，溶解度降低到40克，此时溶液的质量变为：100+40=140（克)本题考查了学生对溶解度曲线图的掌握情况，由于该物质随温度的升高溶解度减小，所以当降温时仍是饱和溶液由图中的溶解度直接得出答案5.【答案】C 【解析】【解答】糖水是均一、稳定的混合物，符合溶液的概念.故答案为：C.【分析】糖水是均一、稳定的混合物.6.【答案】C 【解析】【解答】解：A实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌

14、，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确C称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于15%，故错误D溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=50g7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确故填：C【分析】A、根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析判断B、根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析判断C、根据溶质质量的计算公式进行分析；D、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量=溶

15、液质量溶质质量，计算出配制溶液所需要的水的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程7.【答案】D 【解析】【分析】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等【解答】A、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化C、食盐溶于水时，溶液温度变化不大D、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化故选D【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵

16、为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变8.【答案】D 【解析】A、如果没有说明温度，溶解度也就没有意义，故A错误；B、根据溶解度曲线不难看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此氢氧化钙的饱和溶液降温时不会析出晶体，溶液反而会变成不饱和溶液，故C错误；D、在20时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，即在100克水中最多溶解0.17g氢氧化钙，故D正确；故选D。9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞应倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图

17、中所示操作正确C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误D、进行溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确故选：C【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断D、根据溶解操作的方法进行分析判断10.【答案】D 【解析】【解答】解：D选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净 原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好只有用热水，温度

18、高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净故选：D【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷从这两点对四种清洗方法进行对比11.【答案】C 【解析】【解答】A、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误；B、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误；C、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项正确；D、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误；故选：C【分析】实验室配制50g6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要

19、使用的仪器，判断所列仪器是否需要二、填空题12.【答案】错误；水的质量应为84g；正确；错误；应用100mL量筒；错误；应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解 【解析】【解答】A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g 16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g16%=16g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g16g=84g（合84mL）B、称量时，应使用托盘天平称量所需的氯化钠C、量取水的体积为84mL，应选用100mL的量筒D、应将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解，不能在量筒内配制溶液故答案为：A、错误；水的质量应为84g；B、正确；C、错误；应用100mL量筒；D、错误；应

20、将称得的氯化钠倒入烧杯中溶解【分析】根据实验室配制100g 16%的氯化钠溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解，结合各操作的注意事项，进行分析解答13.【答案】ECADB；物码倒置；11.5g；用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；17.4g 【解析】【解答】解：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的

21、实际总质量为15g3.5g=11.5g；（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（3）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾；根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4K2SO4可知：最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g9.8%=17.4g；故答案为：（1）ECADB；物码倒置；11.5g；（2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸

22、显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；（3）17.4g【分析】（1）根据溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量游码的质量；（2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答；（3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答14.【答案】不变；增加；减少；不变 【解析】【解答】（1）饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，加入该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；（2）加入水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变溶液的质量会增大；（3）当温度不变时，蒸发少量水由于水的减少，溶质

23、会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；（4）再加入少量KCl全部溶解后，则溶剂的质量不变故答案为：（1）不变；（2）增加；（3）减少；（4）不变【分析】（1）在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质；（2）饱和溶液中加入水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；（3）当温度不变时，蒸发饱和溶液由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；（4）溶剂的质量和加入的溶质没有关系15.【答案】 【解析】【解答】解：用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正

24、确往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，故选项错误 故答案为：【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答16.【答案】100；1500 【解析】【解答】1000g溶质质量分数为10的氯化钠溶液中所含溶质的质量为：1000g10%=100g；设若将此溶液稀释为4的稀溶液，需加水的质量为X，1000g10%=

25、（1000+X）4%，X=1500g。答：1000g溶质质量分数为10的氯化钠溶液中所含溶质的质量100g；若将此溶液稀释为4的稀溶液，需加水1500g。【点评】浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。三、解答题17.【答案】（1）硝酸钾溶解度随温度升高而增大（2）蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量） 【解析】【解答】（1）从图中可以看出，在10时，硝酸钾的溶解度是20.9克，在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，所以温度越高，硝酸钾的溶解度越大；故答案为：硝酸钾溶解度随温度升高而增大；（2）不饱和溶液与同条件下的饱和溶液相比，不饱和溶液还能继续溶解溶质，又由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，

26、故答案为：蒸发水、降低温度（或增加硝酸钾的量）【分析】溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量四、实验探究题18.【答案】（1）乳化（2）C（3）；偏大（4）10% 【解析】【解答】解：（1）洗涤剂可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗涤剂进行清洗油污，这利用了乳化原理；（2）溶质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热 A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶

27、液温度降低，故错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；故选：C；（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是，配制该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，量取水的实际体积偏小，则测定结果将会偏大；（4）溶质的质量=1.0g；溶液的质量=4.0mL1g/cm3=4.0cm31g/cm3=4.0g；所以溶液a中溶质的质量分数= 100%=25%；溶液b的质量分数= =10%故答案为：（1）乳化；（2）C；（3），偏大；（4）10%【分析】（1）根据洗涤剂可以乳化油污，汽油可以

28、溶解油污进行分析；（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；（3）根据配制一定质量分数溶液的步骤进行分析；（4）根据溶质的质量分数= 100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可五、综合题19.【答案】（1）25g（2）20%（3）蒸发结晶（4）A,B,D,E 【解析】【解答】 (1)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g；(2)由溶解度曲线可知，t1时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g硝酸钾，那么50g水中最多溶解12.5g硝酸钾。t1时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶

29、解后，所得溶液中溶质的质量分数为 =20；(3)由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较小，故t2时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；(4)由溶解度曲线可知，t2时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。A、将t3时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2，将析出的晶体过滤，得到溶液a和溶液b。此时溶液a和溶液b都是饱和溶液，正确；B、由于t3时，硝酸钾的大于氯化钾的溶解度，那么各100g的饱和溶液中溶解的硝酸钾的质量大于氯化钾的质量，即硝酸钾溶液中水的质量

30、小于氯化钾溶液中水质量，各蒸发10g水并降温到t2，过滤出晶体，由于t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，故此时溶液质量ab，正确；C、t2时硝酸钾与氯化钾溶解度相等，而硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钾溶液中水质量，此时溶质质量ab，错误；D、由B知，溶剂质量ab，正确；E、由A知，溶液a和溶液b都是t2时的饱和溶液，故溶质的质量分数a=b，正确。故答案为：ABDE。【分析】（1）对应温度表示对应溶解度，（2）根据溶解度曲线进行计算，（3）硝酸钾受温度影响大，氯化钾受温度影响小，所以采用蒸发结晶的方法，（4）根据溶解度曲线进行分析。20.【答案】（1）小于

31、（2）不饱和（3）蒸发水或加入食盐 【解析】【解答】解：（1）由图知，t1时，KNO3的溶解度曲线在NaCl的下方，故溶解度小于NaCl；（2）t2时KNO3的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，则50g水中能溶解25gKNO3固体，将20g KNO3固体投入50g水中不能得到饱和溶液；（3）从图中可看出NaCl的溶解度随温度变化不大，因此将其不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发水或加入食盐的方法故答案为：（1）小于；（2）不饱和；（3）蒸发水或加入食盐 【分析】（1）同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大，据此可得出答案；（2）从图中可读出t2时KNO3固体的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO3固体，据此可算出50g水中能溶解的KNO3固体的量，进而判断溶液是否饱和；（3）将溶液由不饱和变为饱和，可增加溶质（适用于所有溶液），可减少溶剂（适用于溶解度随温度变化不大的溶液，如氯化钠），可降温（适用于溶解度随温度变化很大的溶液，如硝酸钾）